《與量有關(guān)的離子方程式的書寫》專項練習(xí)

1、PAGE15與量有關(guān)的離子方程式的書寫時間：45分鐘一、選擇題每小題僅有一個選項符合題意1下列物質(zhì)中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是。ANaClBC2H5OHCH2SO4D液氨2下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是。A強電解質(zhì)一定是離子化合物B強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程C強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解3下列離子方程式中只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是。AgCl=AgClBa22OH2HSOeqoal2,4=BaSO42H2OCaCO32H=CO2H2OCa2FeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOABCD4下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)，同時又屬于有顏色變化的氧

2、化還原反應(yīng)的是。A氫氣和氯氣混合點燃B氯化鋇溶液和硫酸溶液混合C把銅放入硫酸汞溶液中D氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)52022南京模擬在下圖點滴板上進行四個溶液間反應(yīng)的小實驗，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是。Aa反應(yīng)：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反應(yīng)：HCOeqoal,3OH=COeqoal2,3H2OCc反應(yīng)：HOH=H2ODd反應(yīng)：Al33NH3H2O=AlOH33NHeqoal,46下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是。A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2NaO2=Na2O2B向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgClS2=Ag2S2ClCNa

3、2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCOeqoal,3Ca22OH=CaCO3COeqoal2,32H2O二、不定項選擇題每小題有12個選項符合題意7下列書寫的離子方程式中，正確的是。A高錳酸鉀溶液與乙二酸草酸反應(yīng)：2MnOeqoal,45C2Oeqoal2,416H=2Mn210CO28H2OB在NH4HSO4溶液中緩慢滴入含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液：NHeqoal,4OH=NH3H2OCVO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2MnOeqoal,4H2O=5VOeqoal,2Mn2

4、2HDFe2被空氣氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OH8下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是。A用氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl2NH3H2O=AgNH322H2OClB二氧化硫通入氯化鐵溶液中：SO22Fe32H2O=SOeqoal2,42Fe24HC硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：HNHeqoal,42OH=NH3H2OH2OD堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NOeqoal,22Al3OHH2O=2AlOeqoal,2NH3H2O92022江蘇，6下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是。AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3=Cu2Fe2BNO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O=2

5、NOeqoal,3NO2HC醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOeqoal,2CO23H2O=2AlOH3COeqoal2,310類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式類推正確的是選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2將Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向污水無還原性中投放Al2SO43，生成凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAlOH3膠體3H向污水無還原性中投放Fe2SO43，生成凝聚懸浮物的膠體：Fe33H2OFeOH3膠體3HC氯氣與CaOH2懸濁液

6、反應(yīng)：Cl2CaOH2=Ca2ClClOH2O氯氣與CaCO3懸濁液反應(yīng)：Cl2CaCO3=Ca2ClClOCO2D向CaClO2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向CaClO2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO三、填空題11完成下列反應(yīng)的離子方程式：1BaOH2溶液與NH42SO4溶液混合：_。2CuSO4溶液與BaOH2溶液混合：_。3NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：_。4BaOH2與H2SO4兩稀溶液混合：_。5Fe2O3溶于HI溶液中：_。6FeBr2溶液中通入過量Cl2：_。7FeO溶于稀HNO3中：_。1

7、2離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：1在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_填序號。單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物2可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。3離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)均可表示為HOH=H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“”符號4試列舉出三種不同類別的物質(zhì)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2S

8、Oeqoal2,4=BaSO4”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式3個：_；_；_。13某工廠排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬ZnSO47H2O和汞的方案。【藥品】NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉【實驗方案】【問題探究】1步驟所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。2步驟中抽濾的目的是_，該步驟產(chǎn)生FeOH3的反應(yīng)的離子方程式為_。3步驟中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_。4欲實現(xiàn)步驟，需加入的試劑有_、_，所涉及的主要操作依次為_。5步驟常用的方法是_，該步驟是否對環(huán)境有影響_填“是”或“否

9、”，如有影響，請你設(shè)計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟的反應(yīng)：_。6該研究小組的同學(xué)在強堿溶液中，用次氯酸鈉與FeOH3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案1解析要注意兩個限定條件：1電解質(zhì)；2只有在水溶液中才能電離。B、D是非電解質(zhì)，A在熔融狀態(tài)下也可以導(dǎo)電。答案C2解析強電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強電解質(zhì)但卻是共價化合物，A錯；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯。答案B3解析可以表示可溶性銀鹽與可溶性氯化物或鹽酸的反應(yīng)，例如AgNO3與NaCl、HCl的反應(yīng)；可以表示BaOH2與H2SO4或NaHSO4的反應(yīng)；可

10、以表示CaCO3與鹽酸、硝酸等的反應(yīng)；可以表示Fe與可溶性銅鹽的反應(yīng)如CuSO4、CuCl2等；只能表示氯氣與水的反應(yīng)。答案B4解析A不屬于離子反應(yīng)，B、C、D均屬于離子反應(yīng)，其中C屬于有顏色變化的氧化還原反應(yīng)，B、D屬于復(fù)分解反應(yīng)。答案C5解析A項電荷不守恒，錯誤；B項離子方程式書寫不完整，NHeqoal,4也與OH反應(yīng)，錯誤；C項忽視醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分為離子形式，錯誤；只有D項正確。答案D6解析A項，切開的金屬鈉暴露在空氣中，鈉被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉：4NaO2=2Na2O，A項錯誤；C項，過氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物，是由于過氧化鈉與空氣中的水蒸氣、二氧化

11、碳反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，C項錯誤；D項，向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水，碳酸氫鈉少量，反應(yīng)的離子方程式為Ca2OHHCOeqoal,3=CaCO3H2O，D項錯誤。答案B7解析A項乙二酸是弱酸，不能寫成離子形式，錯誤；B項在NH4HSO4溶液中緩慢滴入含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液，發(fā)生反應(yīng)：HOH=H2O，錯誤；C項反應(yīng)原理符合客觀事實，拆寫符合離子方程式的要求，正確。D項Fe3與OH不能大量共存，會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeOH3沉淀，故錯誤。答案C8解析B項符合氧化還原反應(yīng)原理，拆寫符合離子方程式的要求，正確；C項滴加少量Na

12、OH溶液，先和氫離子反應(yīng)，錯誤；D項電荷和原子不守恒，錯誤。答案AB9解析A項電荷不守恒，應(yīng)為Cu2Fe3=Cu22Fe2，A錯誤；C項中醋酸是弱酸，寫離子方程式時不能拆開，C錯誤；D項中通入的是過量的CO2，產(chǎn)物應(yīng)是HCOeqoal,3而不是COeqoal2,3，D錯誤。答案B10解析A項，金屬Na太活潑，不能和溶液中的Cu2反應(yīng)生成Cu，離子反應(yīng)方程式為2NaCu22H2O=CuOH22NaH2；C項，HClO的酸性弱于H2CO3，氯氣與CaCO3懸濁液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2Cl2H2OCaCO3=Ca22Cl2HClOCO2；D項，HClO能夠?qū)aSO3氧化為CaSO4；B項正確。

13、答案B11答案1Ba22OH2NHeqoal,4SOeqoal2,4=BaSO42NH3H2O2Cu2SOeqoal2,4Ba22OH=BaSO4CuOH23NHeqoal,4HCOeqoal,32OH=NH3H2OCOeqoal2,3H2O4Ba22OH2HSOeqoal2,4=BaSO42H2O5Fe2O36H2I=2Fe23H2OI262Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl73FeO10HNOeqoal,3=3Fe3NO5H2O12解析離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)化合物參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn

14、Cu2=CuZn2，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuOH2eqo=,sup15CuH2O。答案1232CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO24BaCl2H2SO4=BaSO42HClBaOH2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl13解析1步驟中只有FeS、ZnS固體溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反應(yīng)的離子方程式為FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S。2抽濾時產(chǎn)生負壓，能加快過濾。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入過量NaOH

15、溶液時，F(xiàn)e2與OH反應(yīng)生成FeOH2，F(xiàn)eOH2迅速被空氣中的O2氧化為FeOH3，其反應(yīng)的離子方程式為4Fe2O28OH2H2O=4FeOH3。3根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，不難發(fā)現(xiàn)ZnOH2的性質(zhì)類似于AlOH3的性質(zhì)，Na2ZnO2的性質(zhì)類似于NaAlO2的性質(zhì)，所以向Na2ZnO2的溶液中加入過量H2SO4生成ZnSO4溶液，其反應(yīng)的離子方程式為ZnOeqoal2,24H=Zn22H2O。4FeOH3首先與稀H2SO4反應(yīng)生成Fe2SO43，F(xiàn)e2SO43再與過量的Fe粉反應(yīng)得到FeSO4。經(jīng)過濾除去Fe粉，將濾液經(jīng)過濃縮結(jié)晶可得FeSO47H2O。5HgS在空氣中加熱可得Hg、SO2，由于Hg蒸氣和SO2都會對環(huán)境造成污染，在密閉容器中加熱HgS可有效防止Hg蒸氣和SO2釋放到大