物質(zhì)的量 教案 高中化學(xué)新人教版必修第一冊（2022-2023學(xué)年）

1、2.3.1物質(zhì)的量一、教材內(nèi)容分析本節(jié)課選自人教版版的全日制普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)1（必修）第二章第三節(jié)物質(zhì)的量的第一課時。物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，貫穿于整個高中化學(xué)教學(xué)，由它可導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量，從而建立微觀粒子數(shù)與宏觀的質(zhì)量、體積等等之間的聯(lián)系。二、教學(xué)目標(biāo)1、知識和能力：概念方面-使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位摩爾；應(yīng)用方面-使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系。2、過程和方法：通過對物質(zhì)的量概念的建構(gòu)，學(xué)會自主學(xué)習(xí)的方法。-利用原有的知識構(gòu)建新的概念理解新概念。3、情感態(tài)度價值觀目標(biāo)：在相互交流與討論中，培養(yǎng)與人合作的品質(zhì)。三、學(xué)習(xí)者特征分析本節(jié)

2、課授課對象是高一學(xué)生，我校學(xué)生的水平參差不齊，總體上理解能力偏低。對高中自主學(xué)習(xí)方法的應(yīng)用、抽象思維能力、知識的遷移能力有很大的欠缺。四、教學(xué)重點、難點重點：物質(zhì)的量及其單位摩爾，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系的應(yīng)用難點：理解和應(yīng)用五、教學(xué)方法以學(xué)生為主體教師為主導(dǎo)，在教師的指導(dǎo)下，力求讓學(xué)生自主構(gòu)建對知識的理解和應(yīng)用。六、教學(xué)過程建構(gòu)主義認(rèn)為，學(xué)習(xí)總是與一定的社會文化背景即“情景”相聯(lián)系的，因此，創(chuàng)設(shè)一定的課堂教學(xué)情景，有利于引起學(xué)生對新授知識的興趣，有利于掌握和建構(gòu)。微觀粒子數(shù)和宏觀的質(zhì)量體積等等能不能建立聯(lián)系呢？這時老師提供了一個學(xué)生非常熟悉的化學(xué)方程式C+O2=CO2，這個方程式表示的意義

3、學(xué)生非常清楚。C + O2 = CO2從微觀粒子角度 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子從宏觀質(zhì)量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳兩個角度看同一個反應(yīng)，我們可以肯定12g碳所含的碳原子數(shù)一定等于32gO2所含的碳原子數(shù)。那么微觀粒子數(shù)和宏觀的質(zhì)量之間的關(guān)系怎樣呢？如何建立他們之間的聯(lián)系呢？首先我們需要引入一個物理量來表示一定數(shù)目微觀粒子的的集合體。這個物理量就是物質(zhì)的量。物質(zhì)的量表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體。就像溫度表示物體的冷熱程度、速度表示物體運動的快慢一樣都是物理量。和其他物理量一樣物質(zhì)的量也需要用個符號來表示、需要有個單位。比如溫度用T表示、速度用V表示。物質(zhì)的量用n表

4、示。單位呢？溫度用、速度用m/s，物質(zhì)的量表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體，用mol作單位。單位都是需要定義的。這兒提問讓學(xué)生回答1是怎么定義的。學(xué)生都知道，所以有回答的熱情。以此兩例說明單位都是需要定義的。引出mol的定義。科學(xué)上把12g碳-12所含的碳原子數(shù)這樣一個集體定義為1mol。12g碳-12所含的碳原子數(shù)是一個確定的值，是一個常數(shù)，把這個常數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)。這樣處理讓學(xué)生再看阿伏伽德羅常數(shù)將不感到生硬別扭，容易理解。記作NA。12g碳-12所含的碳原子數(shù)約等于6.021023即 NA6.021023 mol-1能不能用我們生活中原有的一些集體單位做單位呢？生活中有哪些集體單位呢？學(xué)

5、生積極回答 比如“雙”“打”等等聯(lián)系12g 12C所含的碳原子數(shù)約為6.021023個說明用“雙”“打”做單位數(shù)值太大了。是不合適的?？茖W(xué)上用很大的集體作為一個單位還有其他的例子，比如表示天體之間的距離，用什么單位、這個單位是如何定義的。聯(lián)系之后讓學(xué)生更容易接受摩爾的定義。還可以作一些對比，比如“雙”對應(yīng)常數(shù)“2”，“打”對應(yīng)常數(shù)“12”， mol對應(yīng)常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)（12g碳-12所含的碳原子數(shù)）。能不能用光年作單位來描述泰興到北京的距離？到美國紐約呢？都不能。能不能用mol來描述生活中的宏觀物體呢？舉例如1mol大米 足夠全世界70億人口吃1000萬年。得出結(jié)論mol只能用來描述微觀粒子

6、。物質(zhì)的量與粒字?jǐn)?shù)之間的關(guān)系N=nNA 分析公式：因為NA是個常數(shù)所以粒子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即N1：N2 = n1：n2。先做簡單練習(xí)：簡單應(yīng)用公式（1）2molNH3中含有_個NH3分子, _個N原子,_ _個H原子再練習(xí)稍復(fù)雜些的題目：根據(jù)粒子之間的關(guān)系，結(jié)合結(jié)論N1：N2 = n1：n2(2)2molCO2中含有_molC 和 _molO ，含有_ _個CO2分子。(3)1molH2SO4中含有_molH, _molS, _molO, 共含有_mol原子.(4)1molCaCl2中含 _molCa2，_molCl，共_mol離子.（5）0.3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_個H2

7、O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等. _mol H2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相同。這一部分關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生找出已知量和要求量之間的關(guān)系。然后再根據(jù)N1：N2 = n1：n2求解。1、6.021023個碳原子的物質(zhì)的量是mol？質(zhì)量是克？2、C+H2O=CO+H2反應(yīng)中參加反應(yīng)的C和H2O的物質(zhì)的量之比是？質(zhì)量比是？3、100億個（11010）水分子的物質(zhì)的量是mol？質(zhì)量是克？七、教學(xué)反思八、板書設(shè)計C + O2 = CO2從微觀粒子角度 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子從宏觀質(zhì)量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳物質(zhì)的量1.定義2.單位3.阿伏伽德羅常數(shù)

8、二、摩爾質(zhì)量1.定義2.單位【預(yù)習(xí)案】物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量(1)概念：表示 的集合體，是國際單位制中七個基本物理量之一。(2)符號及單位：符號為 ，單位為 。摩爾(1)意義： 的單位，符號為mol。(2)標(biāo)準(zhǔn)：1 mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為 。阿伏加德羅常數(shù)(1)定義：1 mol任何粒子的粒子數(shù)，符號 ，通常用 表示。(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系：neq f(N,NA)。2.摩爾質(zhì)量定義： 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號為 ，單位為 (或 )。數(shù)值：摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于該粒子的 或 。物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：neq f(m,

9、M)。摩爾質(zhì)量的計算方法序號前提條件公式(1)任意狀態(tài)的任意物質(zhì)Meq f(m,n)(定義式)(2)已知一個分子或原子的質(zhì)量Mm(分子或原子)NA1.你學(xué)過的基本物理量有哪些？單位是什么？分別填入下表物理量單位名稱單位符號2.根據(jù)反應(yīng)2H2+O2=2H2O填寫下列空格該反應(yīng)中H2、O2、H2O的三種物質(zhì)的量之比 ，分子個數(shù)之比 。由此可見，物質(zhì)之間的反應(yīng)，按照一定的質(zhì)量比進(jìn)行，同時也是按一定的粒子數(shù)比進(jìn)行，也就是說，物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成他們的粒子數(shù)之間一定存在著必然的聯(lián)系。一、判斷下列說法是否正確：1物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。 （ ）2摩爾是一個基本物理量。（ ）31mol小麥中約含有6.02102

10、3個麥粒。（ ）41mol氧中約含有6.021023個氧分子。（ ） 51molO2中約含有6.021023個氧分子。 （ ）二、微粒數(shù)與物質(zhì)的量間的關(guān)系_物質(zhì)的量與微粒數(shù)間的關(guān)系_三、練習(xí)題1. (1)10mol氧氣中約含有_個氧分子。(2)0.01mol水中約含有_個水分子。(3)3.011023個銅原子的物質(zhì)的量是_。(4)_mol鐵中所含的原子數(shù)約與1.8061025個鋁原子相等。2. (1)10mol氮分子中含_mol氮原子，(2)0.1mol臭氧分子中含_mol氧原子。(3)0.2mol二氧化硫中含硫原子_mol, 含氧原子_mol，約含原子_個。(4)0.2mol五氧化二磷中含氧

11、原子_個。3. (1) 0.2mol CO 與0.3molCO2 所含分子數(shù)之比為_。(2) 0.2mol CO 與0.3molCO2 所含氧原子數(shù)之比為_。4.(1)0.1mol H2SO4中含有 mol原子，其中含 mol氧原子。它所含有的氧原子數(shù)與 molCO2所含有的氧原子數(shù)相等。(2)3molH2O與1molH2O2中含有的氫原子個數(shù)比為，氧原子的個數(shù)比為 。比較2molO2 與 9.031023個O3所含的原子數(shù)，哪個更多？摩爾質(zhì)量1下列說法正確的是()A氧氣的摩爾質(zhì)量是32 gB1 mol CO2的質(zhì)量為44 gmol1CO2的摩爾質(zhì)量(單位是gmol1)在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)

12、量D不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量一定不同2某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量約為()AM gB.eq f(1,M) g C.eq f(M,6.021023) g D.eq f(6.021023,M) g3下列說法正確的是()A16 g O2所含的分子數(shù)約為6.021023B0.5 mol HNO3含有的原子數(shù)目為2.5NAC18 g H2O中原子的物質(zhì)的量為1 molD22 g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)約為3.011023，則A的摩爾質(zhì)量為44 g【小結(jié)】1.物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。2.阿伏加德羅常數(shù)：1 mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol1，通常用

13、6.021023 mol1表示。3.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，以g/mol為單位時，其數(shù)值等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。4.以物質(zhì)的量為中心的計算公式：neq f(N,NA)eq f(m,M)。1下列敘述中不正確的是()A摩爾質(zhì)量的常用單位為gmol1B阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.021023C二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64 gmol1D摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量的6.021023倍2下列敘述正確的是()2 mol鐵原子1 mol Fe30.5 mol 氧0.5 mol 氮分子氨的摩爾質(zhì)量是17 gA B C D3下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑。下

14、列關(guān)于1 mol CH3COOK的敘述正確的是()A1 mol CH3COOK含有1 mol鉀元素BCH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK約含有36.021023個H4若1 g N2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是()A.eq f(x,28) mol1 B.eq f(x,24) mol1 C14x mol1 D28x mol15用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。在14.2 g Na2SO4中，(1)含有的Na的數(shù)目是_； (2)含有的SOeq oal(2,4)的質(zhì)量是_；(3)含有的氧原子的物質(zhì)的量是_。6下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法

15、中，正確的是()A1 mol任何純凈物都約含有6.021023個原子B1 mol NaCl中約含有6.021023個NaCl分子C0.5 mol O2中約含有3.011023個氧分子D1 mol H2中含有2 mol氫離子和26.021023個電子7下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A0.5 mol O3的質(zhì)量為16 gB32 g O2中含有的氧分子數(shù)為2NAC1 g H2中含有的電子數(shù)為NAD3.011023個銅原子的質(zhì)量為64 g8已知3.2 g某氣體中所含的分子數(shù)約為3.011022，此氣體的摩爾質(zhì)量為()A64 gmol1 B64 mol C64 g D32 gmol1

16、4a mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A.eq f(a,4b) mol1 B.eq f(b,4a) mol1 C.eq f(a,b) mol1 D.eq f(b,a) mol19現(xiàn)有NO、NO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子數(shù)目相同，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為()A632 B321 C123 D11110雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，相對分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是()ANA個雙氫青蒿素的質(zhì)量為284 gmol1B原子個數(shù)均為NA的C、H、O三種原子的質(zhì)量比為618C14.2 g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NAD含有NA個

17、碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol11現(xiàn)有等物質(zhì)的量的CO和CO2，則下列比較中正確的是()所含的分子數(shù)目之比為11 所含的氧原子數(shù)目之比為11所含的原子總數(shù)之比為23 所含的碳原子數(shù)目之比為11A B C D12在反應(yīng)X2Y=R2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為229，當(dāng)1.6 g X與一定量Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A169 B239 C329 D46913(1)1個12C的質(zhì)量是a kg，1個Na的質(zhì)量是b kg，Na的摩爾質(zhì)量是_(用含a、b的表達(dá)式表示)。(2)鋁的相對原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為_。若阿伏加德羅常數(shù)取6.021023

18、 mol1，則可估算一個鋁原子的質(zhì)量約為_g。(3)下列各種物質(zhì)中所含原子個數(shù)最多的是_(填字母)。A0.4 mol氧氣 B4 時5.4 mL水 C10 g NeD5.6 g CO參考答案1.【解析】選D。摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，以gmol1為單位時，在數(shù)值上等于相對分子(或原子)質(zhì)量。2.【解析】選C。使用摩爾時必須指明具體微粒，正確，中指代不明確，中摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)是g/mol，故選C。3.【解析】選D。A項，元素是一個宏觀概念，不能用物質(zhì)的量表示，錯誤；B項，CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 gmol1，錯誤；C項，2 mol氧是指氧原子還是指氧分子，指代不明確，錯誤；D

19、項，1 mol CH3COOK含有3 mol H，所以1 mol CH3COOK約含有36.021023個H，正確。4.【解析】選C。n(N)2n(N2)2eq f(1 g,28 gmol1)eq f(1,14) mol，則NAeq f(N（N）,n（N）)14x mol1。5.【答案】(1)0.2NA(2)9.6 g(3)0.4 mol等級性參考答案6.【解析】選C。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子等，不同的分子所含的原子數(shù)不一定相同，A項錯誤；NaCl是由離子構(gòu)成的，不存在分子，B項錯誤；根據(jù)neq f(N,NA)知，0.5 mol O2所含的氧分子約為3.011023個，C項正確；H

20、2中不存在H，D項錯誤。7.【解析】選C。0.5 mol O3的質(zhì)量應(yīng)為24 g，A不正確；32 g O2的物質(zhì)的量為1 mol，含有的氧分子數(shù)為NA，B不正確；1 g H2的物質(zhì)的量為0.5 mol，即含有1 mol H，電子數(shù)為NA，C正確；【解析】選A。neq f(N,NA)eq f(3.011022,6.021023 mol1)0.05 mol，Meq f(m,n)eq f(3.2 g,0.05 mol)64 gmol1，故選A項。3.3.011023個銅原子的物質(zhì)的量為0.5 mol，質(zhì)量為32 g，D不正確。8.【解析】選B。由關(guān)系式neq f(N,NA)可知，NAeq f(N,n

21、)，a mol H2SO4中含4a mol氧原子，已知其個數(shù)為b。因而可得NAeq f(b,4a) mol1。9.【解析】選A。設(shè)NO、NO2、O3三種氣體都含有1 mol氧原子，則NO、NO2、O3的物質(zhì)的量分別為1 mol、0.5 mol、eq f(1,3)mol，則物質(zhì)的量之比為632。10.【解析】選C。質(zhì)量的單位是g，不是gmol1，A錯誤；當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位是gmol1時，原子個數(shù)均為NA的C、H、O三種原子的物質(zhì)的量為1 mol，分別乘以各自的摩爾質(zhì)量12 gmol1、1 gmol1、16 gmol1，得到質(zhì)量比為12116，B錯誤；14.2 g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量是14.2 g284 gmol10.05 mol，由于一個分子中含有的原子個數(shù)是44，所以0.05 mol雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NA，C正確；一個雙氫青蒿素分子中含有15個碳原子，含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol150.06