2022屆甘肅省隴東高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化B食鹽能腐蝕鋁制容器Al能與Na+ 發(fā)生置換反應(yīng)C用(NH4)2S2O8蝕刻銅制線路板S2O82-的氧化性比Cu2+的強(qiáng)D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)Ca(ClO)2與CO2和H2O反應(yīng)

2、，生成的HClO分解AABBCCDD2、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯(cuò)誤的是( )A氧分子的活化包括OO鍵的斷裂與CO鍵的生成B每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量C水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVD炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑3、對(duì)下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是A不是同分異構(gòu)體B分子中共平面的碳原子數(shù)相同C均能與溴水反應(yīng)D可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分4、下列實(shí)驗(yàn)操作、解釋或結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鹘Y(jié)論或解釋A檢驗(yàn)、混合溶液

3、中的取待測(cè)液少許，加入過量的溶液，再加振蕩?kù)o置；取上層清液，向其中加入硝酸酸化的溶液液體分層，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含B檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏袩o取待測(cè)液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁，則含C檢驗(yàn)溶液中的取待測(cè)液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶液溶液變紅色，則含D檢驗(yàn)食鹽中是否含取少量食鹽溶于水，加少量淀粉溶液變藍(lán)色，則含AABBCCDD5、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOC分

4、別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)D向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白質(zhì)變性AABBCCDD6、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）ASSO3H2SO4BNH3NO2HNO3CCu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)D飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)7、下列表示不正確的是（ ）AHCl的電子式BSiO2的結(jié)構(gòu)式O=Si=OCS的原子結(jié)構(gòu)示意圖 D乙炔的分子式C2H28、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A用酸化的H2O2

5、氧化海帶灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCNaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O9、主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，X、Z為金屬元素；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12。下列說法不正確的是（ ）A簡(jiǎn)單離子半徑：XMYBZ與M形成的化合物中一定只含離子鍵CYM2可用于自來水消毒D工業(yè)上常用電解M與X組成的化合物

6、制單質(zhì)X10、下列表述正確的是A22.4LHCl溶于水制得1L鹽酸時(shí)，其濃度為1 molL-1B1L0.3molL-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的總物質(zhì)的量為0.9molC在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，則c(K+)=c(Cl-)D10時(shí)，100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10時(shí)，它仍為飽和溶液11、泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說法不正確的是泛酸乳酸A泛酸分子式為C9H17NO5B泛酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一與乳酸互為同系物C泛酸易溶于水，與其分子內(nèi)含有多個(gè)羥基易與水分子形成氫鍵有關(guān)D乳酸在

7、一定條件下反應(yīng)，可形成六元環(huán)狀化合物12、下列說法正確的是（ ）A強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)可能難溶于水B燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化C制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色D電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化13、下列說法正確的是（ ）A共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)都比較低B816O、11CH2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子間存在氫鍵DSiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)14、有關(guān)化學(xué)資源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的是A大量使用化肥和農(nóng)藥，能不斷提高農(nóng)

8、作物產(chǎn)量B通過有機(jī)合成，可以制造出比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料C安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率D開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理15、常溫下，向盛50mL0.100molL-1鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100molL-1醋酸銨溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.810-5，Kb(NH3H2O)=1.810-5。下列說法正確的是（ ）A曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖，滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小B曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在c(CH3COO-)c(NH4+)Ca點(diǎn)溶液中n(Cl-)

9、n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)=0.01molDb點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)是c點(diǎn)的102.37倍16、已知：CH3Cl為 CH4的一氯代物，的一氯代物有A1 種 B2 種 C3 種 D4 種二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛回答下列問題：（1）B物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是_，E物質(zhì)的分子式是_（2）巴豆醛的系統(tǒng)命名為_，檢驗(yàn)其中含有碳碳雙鍵的方法是_。（3）A到B的反應(yīng)類型是_，E與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（5）

10、已知：+ ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線_。18、蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示：已知:RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH請(qǐng)回答下列問題(1)化合物A的名稱是_；化合物I中官能團(tuán)的名稱是_。(2)GH的反應(yīng)類型是_；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基，則W可能的結(jié)構(gòu)有_(不考慮順反異構(gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為21:2:1:1:1:1，寫出符合

11、要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_。(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由CH3CHCH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH= CHCOOH的合成路線(無機(jī)試劑及吡啶任選)。_。19、疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分，實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟如下：打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220，然后通入N2O。冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。（1）裝置B中盛放的藥品為_。（2）步驟中先加熱通氨氣一段時(shí)間的目的是

12、_；步驟氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_。步驟中最適宜的加熱方式為_(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。（3）生成NaN3的化學(xué)方程式為_。（4）產(chǎn)率計(jì)算稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。用滴定管加入0.10 molL1六硝酸鈰銨(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。充分反應(yīng)后滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 molL1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4，終點(diǎn)

13、時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是_(填字母代號(hào))。A錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗B滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)C滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡D滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)（5）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式_。20、草酸是一

14、種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。實(shí)驗(yàn)試劑混合后溶液pH現(xiàn)象（1h后溶液）試管滴管a4mL0.01molL1 KMnO4溶液，幾滴濃H2SO42mL0.3molL1H2C2O4溶液2褪為無色b4mL0.01molL1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化c4mL0.01molL1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO42無明顯變化d4mL0.01molL1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_。（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）瑛瑛和超超查閱

15、資料，實(shí)驗(yàn)I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成，但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)II 實(shí)驗(yàn)III 實(shí)驗(yàn)IV 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6 min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化實(shí)驗(yàn)IV的目的是：_。（4）睿睿和萌萌對(duì)實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖：臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過兩個(gè)過程實(shí)現(xiàn)的。過程iMnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程ii_。查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2

16、氧化為MnO4-。針對(duì)過程i，可采用如下方法證實(shí)：將0.0001molMnO2加入到6mL_中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_。波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過程ii成立，她們的實(shí)驗(yàn)方案是_。（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與_有關(guān)。21、硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的NO是一種大氣污染物，可以通過如下反應(yīng)處理：2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+ 2CO2(g)； H1。（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H2=566 kJmoll，N2(g)+O2(g) 2NO(g)； H3=+181 kJ moll，則H1=_（2）在

17、一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入4 moI NO、2 mol CO。若為恒容密閉容器，在10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)為原來的14/15，這段時(shí)間內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為_，平衡常數(shù)為_L mol1，此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a%；平衡后，向恒容密閉容器中再充入2 mol NO、1 mol CO，重新達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“不變”或“減小”)；若為恒壓密閉容器，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為b%，則a%_b%(填“”)（3）工業(yè)上，NO與CO混合氣體以一定流速和一定的比例，通過填充有A、B催化劑的反應(yīng)器，在A、B兩種催化劑作用下，CO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。工業(yè)上選擇催化劑_(填

18、“A”或“B)，理由是_。在催化劑B作用下，高于550K時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率下降的理由可能是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A. 常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，鈍化膜能阻止鐵與濃硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)，所以可用鐵罐貯存濃硝酸，A正確；B.食鹽能破壞鋁制品表面的氧化膜，從而使鋁不斷地與氧氣反應(yīng)，不斷被腐蝕，B錯(cuò)誤；C. (NH4)2S2O8與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而生成Cu2+，則氧化性(NH4)2S2O8Cu，C正確；D. 漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，D正確；故選B。2、C【解析】A.由圖可知，氧分子的活化是OO鍵

19、的斷裂與CO鍵的生成過程，故A正確；B.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；C.由圖可知，水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV，故C錯(cuò)誤；D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆粒可以活化氧分子，因此炭黑顆粒可以看作大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑，故D正確。故選C。3、C【解析】A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán)，8個(gè)C原子共面，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，7個(gè)C原子共面，錯(cuò)誤；C、第一種物質(zhì)含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

20、D、兩種有機(jī)物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯(cuò)誤；答案選C。4、A【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，意在考查分析問題，解決問題的能力?！驹斀狻緼.檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對(duì)氯離子的檢驗(yàn)有干擾，因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用CCl4萃取，此時(shí)上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則表明溶液中含有氯離子，故A正確；B.CO32、SO32、HCO3、HSO3均可與鹽酸反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+，故C錯(cuò)誤；D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍(lán)色，故D

21、錯(cuò)誤；答案：A5、C【解析】A裂化汽油含不飽和烴，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；BBa(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，不能比較酸性大小，故B錯(cuò)誤；CKsp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故C正確；D向雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液，發(fā)生鹽析，為可逆過程，而蛋白質(zhì)的變性是不可逆的，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6、D【解析】A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮；C、鈉非?；顫?，與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅；D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，

22、碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉?！驹斀狻緼、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鈉非?；顫?，與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體、氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條

23、件，C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意Na和鹽溶液反應(yīng)的特點(diǎn)。7、B【解析】A. HCl是共價(jià)化合物，其電子式為 B. SiO2是原子晶體，是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如，故B錯(cuò)誤；C. S的核電荷數(shù)為16，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D. 乙炔的分子式為C2H2，故D正確；答案為B。8、C【解析】A.酸性環(huán)境不能大量存在OH-，A錯(cuò)誤；B.I-具有還原性，與Fe3+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，C正確；D.NH4+、HCO3-都會(huì)與OH-發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9、B【解析】主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含

24、量最多的元素，則M為O元素；X、Z為金屬元素，其最外層電子數(shù)只能為1、2、3，當(dāng)X最外層電子數(shù)為1時(shí)，Z的最外層電子數(shù)可能為1、2、3，Y的最外層電子數(shù)為12-1-1=10、12-1-2=9、12-1-3=8，都不可能，所以X、Z最外層電子數(shù)只能為2、3，Y的最外層電子數(shù)為12-2-3=7，結(jié)合原子序數(shù)大小及都是主族元素可知，X為Al、Y為Cl、Z為Ca元素【詳解】根據(jù)分析可知：M為O，X為Al，Y為Cl，Z為Ca元素。A電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑XMY，故A正確；BO、Ca形成的過氧化鈣中含有O-O共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；CClO2具有強(qiáng)氧化性，可用

25、于自來水消毒，故C正確；D工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)：通過討論推斷X、Y為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)。10、D【解析】A. 未說明溫度和壓強(qiáng)，故無法確定22.4LHCl的物質(zhì)的量，無法計(jì)算濃度，A錯(cuò)誤；B. 由于銅離子在水溶液中會(huì)水解，故1L0.3molL-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的物質(zhì)的量小于0.3mol，Cu2+和Cl-的總物質(zhì)的量小于0.9mol，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)電荷守恒，K2SO4和NaCl的混合溶液中，由于溶液呈中性，則，所以，若c(Na+)=c(SO42-)，則，C錯(cuò)誤；D. 10時(shí)，100mLKCl飽和

26、溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10時(shí)，有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，D正確；故答案選D。11、B【解析】A. 根據(jù)泛酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子式為C9H17NO5，故A正確；B. 泛酸在酸性條件下的水解出，與乳酸中羥基個(gè)數(shù)不同，所以與乳酸不是同系物，故B錯(cuò)誤；C. 泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵，所以泛酸易溶于水，故C正確；D. 2分子乳酸在一定條件下反應(yīng)酯化反應(yīng)，形成六元環(huán)狀化合物，故D正確；選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的機(jī)構(gòu)和性質(zhì)，重點(diǎn)是掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，肽鍵在一定條件下水解，羥基、羧基一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，正確把握同系物的概念。12、C【解析】A強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，如AgCl，弱電

27、解質(zhì)不一定難溶于水，如醋酸，故A錯(cuò)誤；B燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，燃燒一定有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象產(chǎn)生，但發(fā)光、發(fā)熱的變化不一定是化學(xué)變化，例如燈泡發(fā)光放熱，故B錯(cuò)誤；C加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色，故C正確；D12C轉(zhuǎn)化為14C是核反應(yīng)，原子本身不變，沒有生成新物質(zhì)，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。13、B【解析】A共價(jià)化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，則熔沸點(diǎn)不一定都較低，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)排列組合，816O、11H、12H三種核素可組成3種不同的水分子，故B正確；C氫鍵

28、是分子間作用力，只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子HO的鍵能大的緣故，故C錯(cuò)誤；D高溫下SiO2能與CaCO14、B【解析】A使用農(nóng)藥和化肥固然有利于增加農(nóng)作物的產(chǎn)量，但會(huì)在農(nóng)產(chǎn)品中造成農(nóng)藥殘留，會(huì)使土地里的鹽堿越來越多，土壤越來越硬，影響農(nóng)作物的生長(zhǎng)，從長(zhǎng)遠(yuǎn)來講反而會(huì)影響農(nóng)作物的收成，故A錯(cuò)誤；B通過有機(jī)物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比鋼鐵更強(qiáng)韌，故B正確；C安裝煤炭燃燒過程的“固硫“裝置，主要是為了減少污染，故C錯(cuò)誤；D過分開發(fā)可燃冰，會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境，故D錯(cuò)誤；故選B。15、B【解析】HCl中加水配成500mL，即增

29、大到101倍，此時(shí)PH=1+1=2，現(xiàn)在加50ml水，溶液體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于500mL，所以加50mL水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸銨的，據(jù)此回答。【詳解】A由分析可知曲線X是鹽酸中滴加水的pH變化圖，HCl被稀釋，H+和Cl-濃度減小，但有Kw=H+OH-可知，OH-在增大，A錯(cuò)誤；B. 當(dāng)加入50mL醋酸按時(shí)，醋酸銨和HCl恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量、濃度均為0.05molL-1的CH3COOH和NH4Cl，CH3COO-濃度最大，因?yàn)镵a(CH3COOH)=1.810-5，所以C(CH3COO-)=，而C(NH4+)0.05mol/L，所以Y上任意一點(diǎn)C(NH4

30、+) C(CH3COO-)，B正確；C. a點(diǎn)溶液中電荷守恒為：n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)= n(NH4+)+n(H+)，所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)= n(H+)，a點(diǎn)pH=2，C(H+)=0.01molL-1，溶液總體積約為100ml，n(H+)=0.01molL-10.1L=0.001mol，所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)=0.001mol，C錯(cuò)誤；D. b點(diǎn)位HCl溶液，水的電離受到HCl電離的H+抑制，c點(diǎn)：一方面CH3COOH為弱酸，另一方面，NH4+水解促進(jìn)水的電離，綜合來看b點(diǎn)水的電離受抑制程度大

31、于c點(diǎn)，D錯(cuò)誤。 答案選B?！军c(diǎn)睛】A一定溫度下，電解質(zhì)溶液中，不可能所有離子同時(shí)增大或者減?。籅對(duì)于一元弱酸HX，C(H+)=C(X-)。16、B【解析】有2種等效氫，的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2Cl、(CH3)2CHCCl(CH3)2 ，共2種，故B正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨基、溴原子 C13H18O 2-丁烯醛 先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵 取代反應(yīng)； 5 【解析】【詳解】(1)B含有氨基和溴原子2種官能團(tuán)，E的分子式為：C13H18O，故答案為：氨基、溴原子；C

32、13H18O；(2)巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛，分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗(yàn)，故答案為：2-丁烯醛；先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵；(3)A到B，氨基鄰位C上的H被Br取代，E中的苯環(huán)、羰基均能和氫氣加成，反應(yīng)的方程式為：，故答案為：取代反應(yīng)；(4)A為，比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有兩種情況，第一種情況：含2個(gè)側(cè)鏈，1個(gè)為-CH3，另1個(gè)為-NH2，位于鄰、

33、間、對(duì)位置，共3種，第二種情況：側(cè)鏈只有一個(gè)，含C-N，苯環(huán)可與C相連，也可與N相連，共2種，綜上所述，比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種，核磁共振氫譜為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：5；(5)原料為乙醇，有2個(gè)C，產(chǎn)物巴豆醛有4個(gè)碳，碳鏈增長(zhǎng)，一定要用到所給信息的反應(yīng)，可用乙醇催化氧化制備乙醛，乙醛發(fā)生信息所列反應(yīng)得到羥基醛，羥基醛發(fā)生醇的消去反應(yīng)得巴豆醛，流程為：，故答案為：。18、對(duì)羥基苯甲醛 （酚）羥基、酯基、碳碳雙鍵 取代反應(yīng) 11 【解析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，發(fā)生信息反應(yīng)生成，與（CH3O）SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HOOCCH2COOH發(fā)生信息反應(yīng)生成，則D

34、為；在BBr3的作用下反應(yīng)生成，則E為；與HBr在過氧化物的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，則G為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，則H為；與在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成。【詳解】(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為對(duì)羥基苯甲醛；化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為對(duì)羥基苯甲醛；酚羥基、碳碳雙鍵和酯基；(2)GH的反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；與HOOCCH2COOH發(fā)生信息反應(yīng)生成，則D為，故答案為取代反應(yīng)；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；（4）化合物W與E（）互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能

35、團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個(gè)取代基，三個(gè)取代基為-OH、-OH、-CH=CHCOOH，或者為-OH、-OH、-C（COOH）=CH2，2個(gè)-OH有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)（包含E），故W可能的結(jié)構(gòu)有（2+3+1）2-1=11種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：1：1：1：1，符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為11；（5）結(jié)合題給合成路線，制備CH3CH2CH= CHCOOH應(yīng)用逆推法可知，CH3CH=CH2與HBr在過氧化物條件下反應(yīng)生成CH3CH2CH2Br，然后堿性條件下水解生成CH3CH2CH2OH，再

36、發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CH2CHO，最后與HOOCCH2COOH在吡啶、加熱條件下反應(yīng)得到CH3CH2CH=CHCOOH，合成路線流程圖為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。19、堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體) 排盡裝置中的空氣 2Na+2NH32NaNH2+H2 油浴加熱 NaNH2+N2O NaN3+H2O 65% AC ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2 【解析】(1)制備的氨氣中含有大量的水，B中盛放堿石灰干燥氨氣，故答案為：堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)； (2)用氨氣排盡裝置

37、中的空氣，防止加熱時(shí)空氣中的氧氣等能與鈉反應(yīng)，步驟制備NaNH2，還生成氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2NH32NaNH2+H2；控制溫度210220，故選用油浴加熱，故答案為：排盡裝置中的空氣；2Na+2NH32NaNH2+H2；油浴加熱；(3) NaNH2和N2O在210220下反應(yīng)生成NaN3和水，反應(yīng)為：NaNH2+N2O NaN3+H2O，故答案為：NaNH2+N2O NaN3+H2O；（4）Ce4+的物質(zhì)的量濃度總計(jì)為0.10 molL10.04 L=0.004 mol，分別與Fe2+和N3反應(yīng)。其中與Fe2+按1:1反應(yīng)消耗0.10 molL10.02 L=0.002 mol，則與

38、N3按1:1反應(yīng)也為0.002 mol，即10 mL所取溶液中有0.002 mol N3，原2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液中有0.02 mol即1.3 g NaN3，所以樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=65%；A. 使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗錐形瓶，使進(jìn)入錐形瓶中溶質(zhì)比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大，故A正確；B. 六硝酸鈰銨溶液實(shí)際取量大于40.00 mL，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，計(jì)算疊氮化鈉溶液濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C. 滴定前無氣泡，終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡，則讀數(shù)體積為實(shí)際溶液體積減氣泡體積，硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大，故C正確；

39、D選項(xiàng)，滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)無影響，故D錯(cuò)誤；故答案為：65%；AC；（5）反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，則發(fā)生的離子反應(yīng)為：ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2故答案為：ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2。20、H2C2O4HC2O4-+H+ 、HC2O4-C2O42-+H+ 5H2C2O4+6H+2MnO4-=10CO2+2Mn2+8H2O 排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能 Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng) 0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2） 上清液為紫色 2mL

40、、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺 氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑 【解析】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離；（2）酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳；（3）實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒有草酸；（4）分析曲線可知，開始時(shí)Cr2O72- 濃度變化緩慢，一段時(shí)間后變化迅速；由實(shí)驗(yàn)結(jié)論出發(fā)即可快速解題；由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可；（5）注意實(shí)驗(yàn)的變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑?！驹斀狻浚?）H2C2O4是二元弱酸，分步電離，用可逆符號(hào)，則H2C2O4溶于水的電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+ 、HC2O4-C2O42-+H+；（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中，酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳，則該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+6H+2MnO4-=10CO