2022屆貴州省盤州市高三第一次調研測試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質及其氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應生成一種相同的物質，該物質的分子與CH4具有相同的空間結構。X的單質與氫氣混合后在冷暗處會發(fā)生爆炸。Z原子最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯誤的是（ ）A氫化物的穩(wěn)定性順序

2、為：XZYB元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近D元素Z的含氧酸具有強氧化性2、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br、AlO2、Cl、SO42、CO32，現(xiàn)進行如下實驗：用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是:A溶液中一定有K+、Br

3、、AlO2、CO32B溶液中一定沒有NH4+、Mg2+、Cu2+、ClC不能確定溶液中是否有K+、Cl、SO42D往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認是否有Cl3、傅克反應是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a(R為烴基)和苯通過傳克反應合成b的過程如下(無機小分子產(chǎn)物略去)下列說法錯誤的是A一定條件下苯與氫氣反應的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺13己烷互為同分異構體Bb的二氯代物超過三種CR為C5H11時，a的結構有3種DR為C4H9時，1molb加成生成C10H10至少需要3molH14、X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關性質如下，下列敘述正確的是（ ）元素XYZ單質與H2反應條件暗處爆

4、炸光照高溫、高壓、催化劑常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7AY的含氧酸均為強酸B最外層電子數(shù)ZYC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YXDY與Z二者氫化物反應的產(chǎn)物含離子鍵5、現(xiàn)有以下物質：NaCl溶液 CH3COOH NH3 BaSO4 蔗糖 H2O，其中屬于電解質的是（ ）ABCD6、我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光熱電”能量轉換形式的是A光致(互變異構)儲能B生產(chǎn)甲醇燃料C太陽能熔鹽發(fā)電D太陽能空間發(fā)電7、下列關于Fe3、Fe2性質實驗的說法錯誤的是（ ）A用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C向FeCl

5、2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化DFeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀8、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A4.6gNa完全轉化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NAB標準狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對數(shù)為8NAC標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NAD常溫下，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)是0.1NA9、下列操作不正確的是A配制氯化鐵溶液時需加入少量鹽酸B金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中C保存液溴需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細口瓶中D用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡10

6、、下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）A碘升華BNaOH熔化CNaHSO4溶于水D酒精溶于水11、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是A白色固體是 NaClB溶液中存在兩種電離平衡C溶液 pH 值減小DNaCl 的溶解速率小于結晶速率12、常溫下，用0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A點所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B點所示溶液中：c(Na+)c(H+)c(CH3COO) c(CH3COOH) c(OH)C點所示溶液中：c(CH3

7、COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D在整個滴定過程中：溶液中始終不變13、已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.010-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說法正確的是Aa點溶液的pH=4Bb點溶液中存在：c（A-）c（Na+）c（H+）=c（OH-）Cb點c（HA）/c（A-）=5Dc點c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）14、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又

8、有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是（ ）AZWY是離子化合物，既可以與酸反應又可以與堿反應B晶體X熔點高、硬度大，可用于制造光導纖維C原子半徑由小到大的順序為：D熱穩(wěn)定性：15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）A1L0.2molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.2NABH2O2Cl2=2HClO2反應中，每生成32gO2，轉移2NA個電子C3.6gCO和N2的混合氣體含質子數(shù)為1.8NAD常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA16、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡便的一種是A使用蒸餾水B使用 NaHCO3 溶液C使

9、用 CuSO4 和 NaOH 溶液D使用 pH 試紙二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。A的結構簡式為_，A的名稱是_。A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_。AC的反應類型是_，C+DE的化學方程式為_，鑒別C和D的方法是_。A的同系物B的相對分子質量比A大14，B的結構有_種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為_。18、吡貝地爾（ ）是多巴胺能激動劑，合成路線如下：已知：D的結構簡式為(1)A的名稱是_。(2)EF的反應類型

10、是_。(3)G的結構簡式為_；1molB最多消耗NaOH與Na的物質的量之比為_。(4)D+H吡貝地爾的反應的化學方程式為_。(5)D的同分異構體中滿足下列條件的有_種（碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基），其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結構簡式為_（寫出一種即可）。與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應苯環(huán)上有3個取代基1mol該同分異構體最多消耗3molNaOH。(6)已知：；參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料（無機試劑任選）合成，設計制備的合成路線：_。19、化學興趣小組在實驗室進行“海帶提碘”的實驗過程如圖：(1)操作的名稱是_，操作的主要儀器是_；氧化步驟的離子方程式是

11、_。(2)探究異常：取樣檢驗時，部分同學沒有觀察到溶液變藍色。他們假設原因可能是加入的氯水過量，氧化了I2；淀粉；I2 和淀粉。他們在沒有變藍色的溶液中，滴加_(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)_現(xiàn)象，即可證明假設正確，同時排除假設.能同時排除假設的原因是_。(3)查閱資料：Cl2 可氧化 I2，反應的化學方程式為_Cl2+_I2+_ H2O_ HIO3+_ HCl.配平上述方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目_。(4)探究氧化性：在盛有 FeCl3 溶液的試管中，滴入幾滴 KI 溶液，將反應后的溶液均勻倒入兩支試管，試管 a 中加入 1 mL 苯振蕩靜置，出現(xiàn)_(填實驗現(xiàn)象)，

12、證明有 I2存在；試管b 中滴入 KSCN 溶液，溶液顯血紅色，證明有_存在。(5)比較氧化性：綜合上述實驗，可以得出的結論是氧化性：Cl2FeCl3，理由是_。20、CoCl26H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工藝流程如下：已知：浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.

13、67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔點為86，加熱至110120時，失去結晶水生成無水氯化鈷。（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式_。（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式_；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_。（3）“加Na2CO3調pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為_。（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_、_和過濾。制得的CoCl26H2O在烘干時需減壓烘干的原因是_。（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_；其

14、使用的最佳pH范圍是_。A2.02.5 B3.03.5C4.04.5 D5.05.5（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O含量，稱取一定質量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質量分數(shù)大于100，其原因可能是_。(答一條即可)21、H2O2的制取及其在污水處理方面的應用是當前科學研究的熱點。 回答下列問題：（1）陰陽極同步產(chǎn)生過氧化氫和過硫酸銨（NH4）2S2O8的原理如圖所示。陽極發(fā)生氧化反應的離子是_，陰極的電極反應式為_。（2）100時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見下表：離子加入量/（mgL

15、-1）分解率/%離子加入量/（mgL-1）分解率/%無2Fe3+1.015Al3+102Cu2+0.186Zn2+1010Cr3+0.196由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子是_。貯運過氧化氫時，可選用的容器材質為_（填標號）。A 純鋁 B 黃銅 C 鑄鐵 D 不銹鋼（3）在弱堿性條件下，H2O2的一種催化分解機理如下：H2O2（aq）Mn2+（aq）=OH（aq）Mn3+（aq）OH（aq） Ha kJ/molH2O2（aq）Mn3+（aq）2OH（aq）=Mn2+（aq）O2- （aq）2H2O（l） Hb kJ/molOH（aq）O2-（aq）=O2（g）OH（aq

16、） Hc kJ/mol則2H2O2（aq）=2H2O（l）O2（g）的H_，該反應的催化劑為_。（4）298 K時，將10 mL a molL1 NaH2PO2、10 mL 2a molL1 H2O2溶液和10 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：H2PO2-（aq）2H2O2（aq）2OH（aq）PO43-（aq）4H2O（l）。溶液中c（PO43-）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列可判斷反應達到平衡的是_（填標號）。a c（H2PO2-）y molL1b 溶液的pH不再變化c v（H2O2）2v（H2PO2-）d c（PO43-）/c（H2PO2-）不再變化tm時v逆_tn時v逆（填“大

17、于”“小于”或“等于”）。若平衡時溶液的pH12，則該反應的平衡常數(shù)K為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。常溫常壓下，Y的單質和氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH4具有相同的空間結構，X的單質與氫氣混合后在冷暗處會發(fā)生爆炸，X是F，X的氫化物為HF，Y為Si，Y的氫化物為SiF4；Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子數(shù)一定為偶數(shù)，且大于Si元素，則Z為S元素；W最外層電子數(shù)為3，其原子序數(shù)小于F，則W為B元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：W為B，X

18、為F，Y為Si，Z為S元素。A.F為非金屬性最強的元素，則HF比其它三種元素的氫化物的穩(wěn)定性都強，A正確；B.Si在自然界中只以化合態(tài)形式存在，B正確；C.B、Si元素都位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，C正確；D.S元素的含氧酸有硫酸、亞硫酸、硫代硫酸等，不一定具有強氧化性，D錯誤； 故合理選項是D?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律的關系，根據(jù)物質的性質及元素的原子結構關系推斷元素為解答關鍵，注意元素化合物知識及規(guī)律性知識的應用，試題側重考查學生的分析與應用能力。2、A【解析】用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含C

19、O32-，溶液先渾濁后又變澄清可知，溶液中一定含AlO2-，由離子共存的條件可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象，則溶液中不含NH4+；在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則溶液中一定含Br-，由電荷守恒可知溶液中一定存在的陽離子為K+，不能確定是否含Cl-、SO42-?！驹斀狻緼項、由實驗現(xiàn)象可知，溶液中一定存在K+、Br-、CO32-、AlO2-，故A正確；B項、由實驗操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+，不能確定溶液中是否含

20、Cl-，故B錯誤；C項、溶液中一定含K+，不能確定是否含Cl-、SO42-，故C錯誤；D項、由于溶液事先已經(jīng)加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無法確認是否有Cl，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查離子的共存，試題信息量較大，側重分析與推斷能力的考查，把握離子的反應、現(xiàn)象與結論的關系為解答的關鍵。3、C【解析】A.環(huán)己烯分子式為C6H10，螺13己烷分子式為C6H10，所以互為同分異構體，故A正確；B.若全部取代苯環(huán)上的1個H原子，若其中1個Cl原子與甲基相鄰，另一個Cl原子有如圖所示4種取代位置，有4種結構，若其中1個Cl原子處于甲基間位，另一個Cl原子有如圖所示1種取代位置，有

21、1種結構,若考慮烴基上的取代將會更多，故B正確；C.若主鏈有5個碳原子，則氯原子有3種位置，即1氯戊烷、1氯戊烷和3氯戊烷；若主鏈有4個碳原子，此時甲基只能在1號碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為1甲基1氯丁烷、1甲基1氯丁烷、3甲基1氯丁烷和3甲基1氯丁烷；若主鏈有3個碳原子，此時該烷烴有4個相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，即1，3二甲基1氯丙烷。綜上所敘分子式為C5H11Cl的同分異構體共有8種，故C錯誤；D.-C4H9已經(jīng)達到飽和，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則lmol b最多可以與3mol H1加成，故D正確。答案：C【點睛】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，常考查同分

22、異構體數(shù)目、氫氣加成的物質的量、消耗氫氧化鈉的物質的量、官能團性質等，熟悉官能團及性質是關鍵。4、D【解析】X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7，則X為F元素；Y單質與氫氣在光照條件下反應，得到的氫化物水溶液pH小于7，則Y為Cl元素；Z單質與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應，得到的氫化物水溶液pH大于7，則Z為N元素?！驹斀狻縓、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7，則X為F元素；Y單質與氫氣在光照條件下反應，得到的氫化物水溶液pH小于7，則Y為Cl元素；Z單質與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應，得到

23、的氫化物水溶液pH大于7，則Z為N元素；AY為氯元素，含氧酸中HClO為弱酸，故A錯誤；BZ為N元素，原子最外層電子數(shù)為5，Y為Cl元素，原子最外層電子數(shù)為7，故最外層電子數(shù)YZ，故B錯誤；C非金屬性FCl，故HCl的穩(wěn)定性比HF弱，故C錯誤；D氯化氫與氨氣反應生成的氯化銨中含有離子鍵，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題關鍵是根據(jù)反應條件及氫化物水溶液的pH判斷X、Y、Z元素種類，然后根據(jù)元素性質進行分析和判斷。5、B【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導電的化合物叫做電解質。NaCl溶液是混合物，不是電解質；CH3COOH溶于水可導電，是電解質；NH3溶于水反應，生成的溶液可導電，但不是自身

24、導電，不是電解質；BaSO4熔融狀態(tài)下可電離成離子，可以導電，是電解質； 蔗糖溶于水不能電離出離子，溶液不導電，不是電解質；H2O可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導電，是電解質；答案選B?！军c睛】該題要利用電解質的概念解題，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導電的化合物叫做電解質。6、C【解析】A、光能轉變成熱能，直接利用，故A不符；B、光能轉變成化學能，故B不符；C、采用“光熱電”能量轉換形式，故C符合；D、光能轉換為電能，故D不符；故選C。7、D【解析】A. 反應開始時生成的氫氣進入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時間后關閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進入B中可生成Fe(OH)2

25、，故A正確；B. FeCl3易水解，配制溶液時應防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；C. Fe3+與鐵反應可生成Fe2+，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，故C正確；D. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，無沉淀，故D錯誤；故選：D。8、A【解析】A氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比都是12，4.6g鈉的物質的量是0.2mol，4.6gNa完全轉化成Na2O和Na2O2的混合物，鈉離子的物質的量是0.2mol，所以生成物中陰離子為0.1mol，陰離子總數(shù)為0.1 NA，故A正確；B標準狀況下，

26、22.4L丙烷的物質的量為=1mol，C3H8含共用電子對數(shù)=1mol10NA=10NA，故B錯誤；C氯氣和水的反應為可逆反應，不能完全反應，故轉移的電子數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D銨根離子能少量水解，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有銨根離子的數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。9、C【解析】A.氯化鐵是強酸弱堿鹽,鐵離子易水解,為抑制水解,在配制氯化鐵溶液時需要加入少量稀鹽酸,故A正確；B.鈉易和空氣中水、氧氣反應而變質,其密度大于煤油，并且又不和煤油反應,所以金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中,故B正確

27、；C.溴易腐蝕橡皮塞,應該用玻璃塞的試劑瓶,故C錯誤；D.銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀,所以可以用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡，故D正確；答案選C。10、C【解析】A、碘升華，只是碘狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生物理變化，共價鍵未被破壞,A錯誤；B、NaOH為離子化合物，熔化時破壞的是離子鍵，B錯誤；C、NaHSO4溶于水時，在水分子的作用下電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以共價鍵被破壞，C正確； D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價鍵未被破壞，D錯誤；答案選C。11、B【解析】A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會使氯化鈉析出，故A正確；B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯誤；C

28、.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液 pH 值減小，故C正確；D.因為有氯化鈉固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結晶速率，故D正確；故選：B。12、D【解析】A根據(jù)圖像可知點所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)，A錯誤；B點所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)c(H+)c(CH3COO) c(OH)，B錯誤；C點所示溶液中二者恰好反應，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，C錯誤；D表示醋酸電離平衡常數(shù)的

29、倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關系，因此在整個滴定過程中：溶液中始終不變，D正確。答案選D。13、C【解析】A. HA的電離常數(shù)Ka=2.010-8，則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是，因此a點溶液的pH4，A錯誤；B. b點溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在：c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，B錯誤；C. b點溶液顯中性，c(H+)107mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式可知c(HA)/c(A-)=5，C正確；D. c點酸堿恰好中和，生成NaA，根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)，D錯誤，答案選C。 14、A【解析】主族元素W、X、Y、Z的原

30、子序數(shù)依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為H2S，黑色沉淀為CuS，ZWY為NaHS或KHS；由于W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，X的族序數(shù)=12-1-1-6=4，X與Y的電子層數(shù)相同，二者同周期，且原子序數(shù)不大于20，則X只能為Si，Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S，則Z為K元素?！驹斀狻縒為H，X為Si元素，Y為S，Z為K元素A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強酸反應，屬于酸式鹽，可以和堿反應，故A正確；B、晶體Si熔點高、硬度大，是信息技術的關鍵材料，故B錯誤；C、同一周期從左向右原

31、子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r（W）r（Y）r（X）r（Z），故C錯誤；D、X為Si元素，Y為S，非金屬性SiS，熱穩(wěn)定性：SiH4 H2S，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律的關系，解題關鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質，易錯點B，注意二氧化硅用于制造光導纖維。15、A【解析】A. HCO3在溶液中既能部分電離為CO32，又部分能水解為H2CO3，故溶液中的 HCO3、CO32、H2CO3的個數(shù)之和為0.1NA，故A錯誤；B. 在H2O2Cl2=2HClO2反應中，氧元素由1價變?yōu)?價，故生成32g氧氣，即1mol氧

32、氣時，轉移2NA個電子，故B正確；C. 氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故3.6g混合物的物質的量為，又因1個CO和N2分子中兩者均含14個質子，故混合物中含1.8NA個質子，故C正確；D. 常溫常壓下，30g乙烷的物質的量是1mol，一個乙烷分子有7個共價鍵，即30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA，故D正確；故選：A。16、C【解析】乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復分解反應，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應，以此解答該題。【詳解】A. 二者都溶于水，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；B. 乙酸具有酸性，可與NaHCO3溶液生成氣體，乙醛與NaHCO3溶液不反應，可鑒別，方法簡便，

33、操作簡單，故B錯誤；C. 是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發(fā)生中和反應，檢驗乙醛需要加熱，操作較復雜，故C正確；D. 使用 pH 試紙 乙酸具有酸性，可使 pH 試紙變紅，乙醛不能使 pH 試紙變紅，可鑒別，方法簡單，操作簡便，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH=CH2 丙烯 CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br 加成反應 CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O 將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C 3 (C6H10O5)n

34、(淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖) 【解析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結構簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答； (2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)球棍模型為，A的結構簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；A(CH3CH=CH2)與溴

35、的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br；根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此AC為加成反應，C+DE的化學方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入Na

36、HCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C；A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結構有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CH CH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3； (2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為(C6H10O5)n (淀粉)+ nH

37、2On C6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖)。18、苯 取代反應 1:1 或 12 【解析】由已知信息可知A為苯，再和CH2Cl2發(fā)生取代反應生成，再和HCHO在濃鹽酸的作用下生成的D為；和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成的F為，F(xiàn)再和G發(fā)生取代反應生成，結合G的分子式可知G的結構簡式為；再和在乙醇和濃氨水的作用下生成吡貝地爾（），據(jù)此分析解題；（6）以苯和硝基苯為原料合成，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到，將硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目標產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A的結構簡式為，其名稱是苯；

38、(2)和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成的F為，則EF的反應類型是取代反應；(3)由分析知G的結構簡式為；B為，酚羥基均能和Na、NaOH反應，則1molB最多消耗NaOH與Na的物質的量之比為1:1；(4)和在乙醇和濃氨水的作用下生成吡貝地爾的化學方程式為；(5)D為，其分子式為C8H7O2Cl，其同分異構體中：與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；苯環(huán)上有3個取代基，這三個取代基有連、間、偏三種連接方式；1mol該同分異構體最多消耗3molNaOH，則分子結構中含有2個酚羥基，另外存在鹵素原子水解，則另一個取代基為-CH=CHCl或-CCl=CH2，苯環(huán)上先定位取代基為-CH=C

39、HCl或-CCl=CH2，再增加二個酚羥基，則各有6種結構，即滿足條件的同分異構體共有12種，其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結構簡式為；（6）以苯和硝基苯為原料合成，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到，將硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目標產(chǎn)物，具體合成路線為?！军c睛】解有機推斷與合成題，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。

40、本題根據(jù)吡貝地爾的結構特點分析合成的原料，再結合正推與逆推相結合進行推斷，充分利用反應過程C原子數(shù)目，對學生的邏輯推理有較高的要求。19、過濾 分液漏斗 Cl2+2II2+2Cl 碘水 變藍 加入碘水溶液變藍，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時排除假設 5 1 6 2 10 分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色、下層幾乎無色 Fe3+ 由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2FeCl3 【解析】(1)根據(jù)流程圖，結合物質提純與分離的基本操作分析；通入氯水將碘離子氧化為碘單質； (2)碘單質與淀粉變

41、藍，若碘被氧化，則藍色消失，淀粉恢復原來的顏色，結合碘單質遇淀粉變藍的性質分析；(3)反應中Cl2中的Cl元素由0價變?yōu)?1價，碘元素由0價變?yōu)?5價，結合化合價升降總數(shù)相等以及質量守恒配平；(4)苯可以溶解碘單質，溶液分層；三價鐵遇KSCN 溶液變?yōu)檠t色；(5)由結合探究(4)和(3)三種反應氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強弱分析?！驹斀狻?1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過操作得到含碘離子的溶液，則操作為過濾；將碘單質從水溶液中經(jīng)過操作轉移至有機溶劑中，則操作為萃取，主要是用的儀器為分液漏斗；氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水，將碘離子氧化為碘單質，離子反應為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(

42、2) 沒有觀察到溶液變藍色，有兩種可能，一是溶液中沒有碘單質，二是淀粉被轉化為其他物質，要證明是正確的，則只需要在溶液中加入碘水，若溶液變藍，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時排除假設(3)反應中Cl2中的Cl元素由0價變?yōu)?1價，碘元素由0價變?yōu)?5價，結合化合價升降總數(shù)相等以及質量守恒，則方程式為5Cl2+I2+ 6H2O=2HIO3+10HCl，電子轉移的方向和數(shù)目表示為：；(4) FeCl3 溶液中鐵離子具有氧化性，KI中碘離子具有還原性，F(xiàn)eCl3與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應，加入試管 a 中加入 1 mL 苯，苯的密度小于水，若溶液分層且上層為紫紅色、下

43、層幾乎無色，證明反應中生成I2；KSCN 溶液可檢驗鐵離子，加入KSCN溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe3+；(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2FeCl3。20、Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O Fe(OH)3 、Al(OH)3 蒸發(fā)(濃縮) 冷卻(結晶) 降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解 除去溶液中的Mn2+ B 粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水 【解析】（1）向水

44、鈷礦主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等中加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O，故答案為Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O；（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應的離子方程式為：ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；在酸性條件下，NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣

45、，其反應的離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；故答案為ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；（3）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3調pH至a，鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2；鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2，所以沉淀成分為：Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案為Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）從溶液中制取氯化鈷固體，其操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾，故答案為蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；（5）根據(jù)流程圖可知，此時溶液中存在Mn2+、Co2+