2022屆河北省衡水市深州市長江高考仿真卷化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是()A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L2、我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)，下

2、列說法正確的是（ ）A它是的同分異構(gòu)體B它是O3的一種同素異形體C與互為同位素D1 mol分子中含有20 mol電子3、下列有關(guān)濃硫酸和濃鹽酸的說法錯誤的是（）A濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體B鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生C將兩種酸分別滴到pH試紙上，試紙最終均呈紅色D將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙4、根據(jù)實驗目的，設(shè)計相關(guān)實驗，下列實驗操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是（ ）AABBCCDD5、化學式為C3H7FO的物質(zhì)，含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為(不考慮空間異構(gòu))()A4種B5種C6種D7種6、化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）A“赤潮”

3、與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)B“綠色蔬菜”種植過程中不能使用農(nóng)藥和肥料C游泳池中按標準加入膽礬可消毒殺菌D制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料7、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）Aa點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為110-10 molL-1B電離平衡常數(shù)：Ka(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B-) c(HB)8、電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子

4、交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO42-等離子，電極為石墨電極。下列有關(guān)描述錯誤的是A陽離子交換膜是A，不是BB通電后陽極區(qū)的電極反應式：2Cl2eCl2C工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗D陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀9、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列說法不正確的是A咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上B可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇C1 mol 苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10 mol O2

5、D1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH10、下列說法不正確的是A常溫下，0.1 molL1CH3COONa溶液的pH=8，則該溶液中 c(CH3COOH)=（10-6-10-8）molL1B對于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較大)溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值C硫酸鋇固體在水中存在以下平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），當加入飽和碳酸鈉溶液時可以生成BaCO3沉淀D常溫下，a molL1的CH3COOH溶液與0.01molL1NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K

6、a=11、下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對應關(guān)系完全正確的是物質(zhì)分類依據(jù)類別性質(zhì)AFeCl2鐵元素化合價還原劑可與O2、Zn等發(fā)生反應BFeCl2電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應，溶液顯堿性CNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應生成NODNO3氮元素的化合價氧化劑可與Al、I- 等發(fā)生反應AABBCCDD12、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是（ ）AH2Y的電離方程式為：B在該酸式鹽溶液中CHY-的水解方程式為D在該酸式鹽溶液中13、硫酸銅分解產(chǎn)物受溫度影響較大，現(xiàn)將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產(chǎn)物可能含有SO2、SO3、

7、O2，得到的固體產(chǎn)物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O2H+=CuCu2+H2O，某學習小組對產(chǎn)物進行以下實驗，下列有關(guān)說法正確的是A將氣體通過BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明混合氣體中含有SO3B將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說明混合氣體中含有SO2與O2C固體產(chǎn)物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍色，說明固體產(chǎn)物中含有CuOD將氣體依次通過飽和Na2SO3溶液、灼熱的銅網(wǎng)、酸性高錳酸鉀可以將氣體依次吸收14、洛匹那韋是一種 HIV-1 和 HIV-2 的蛋白酶的抑制劑， 下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡式，下列 有關(guān)洛匹那韋說法錯誤的是A在一定條件下能發(fā)生水解反應B分子中有四種含氧官能團C分子式是

8、 C37H48N4O4D分子間可形成氫鍵15、下列事實能用元素周期律解釋的是A沸點：H2OH2SeH2SB酸性：H2SO4H2CO3HClOC硬度：I2Br2Cl2D堿性：KOHNaOHAl(OH)316、下列說法正確的是（ ）A電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大C2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K時能自發(fā)進行，則它的HKsp(BaCO3)二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑是丁二酸酐（），試劑是環(huán)氧乙烷（），且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合

9、?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出反應類型：反應_，反應_。（2）寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_。（3）設(shè)計反應的目的是_。（4）D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_。屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應能發(fā)生水解反應和銀鏡反應0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣（5）通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應的化學方程式_。（6）1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，設(shè)計一條從1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線（所需試劑自選）_18、幾種中學化學常見的單質(zhì)及其化合物相互

10、轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下： 可供參考的信息有：甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為l2，元素質(zhì)量之比為78。B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)A的化學式為_，每反應lmol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol；(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應的離子方程式：_；(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系、。試將、對應的分散質(zhì)具體的化學式填人下列方框中：_(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：_19

11、、用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應。(1)上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動：NH3+H2ONH3H2O、_、_(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學用語也可文字表述)。(2) 制備100mL25%氨水(=0.905gcm-3)，理論上需要標準狀況下氨氣_L(小數(shù)點后保留一位)。(3) 上述實驗開始后，燒杯內(nèi)的溶液_，而達到防止倒吸的目的。(4)NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式。_。繼續(xù)通氨氣至過量，沉淀消失得到深藍色Cu(NH3)42+溶液。發(fā)生如下反應：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(a

12、q)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)。該反應平衡常數(shù)的表達式K=_。t1時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化_。向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：_。在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正隨時間的變化如下圖所示，v正先增大后減小的原因_。20、香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。實驗室合成香豆素的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：合成反應：向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸酐73g和1g無水乙酸 鉀，

13、然后加熱升溫，三頸燒瓶內(nèi)溫度控制在145150，控制好蒸汽溫度。此時，乙酸開始蒸出。當蒸出量約15g時，開始滴加15g乙酸酐，其滴加速度應與乙酸蒸出的速度相當。乙酸酐滴加完畢后，隔一定時間，發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在120時，可繼續(xù)提高內(nèi)溫至208左右，并維持15min至半小時，然后自然冷卻。分離提純：當溫度冷卻至80左右時，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的 碳酸鈉溶液進行中和，呈微堿性，再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進行減壓蒸餾，收集150160/1866Pa餾分為粗產(chǎn)物。將粗產(chǎn)物用95%乙醇(乙醇與粗產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1)進行重結(jié)晶，得到香豆素純品35.0g。（1）裝置a的名

14、稱是_。（2）乙酸酐過量的目的是_。（3）分水器的作用是_。（4）使用油浴加熱的優(yōu)點是_。（5）合成反應中，蒸汽溫度的最佳范圍是_(填正確答案標號)。a100110 b117.9127.9 c139149（6）判斷反應基本完全的現(xiàn)象是_。（7）油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和時主要反應的離子方程式為_。（8）減壓蒸餾時，應該選用下圖中的冷凝管是_(填正確答案標號)。a直形冷凝管 b球形冷凝管 c蛇形冷凝管（9）本實驗所得到的香豆素產(chǎn)率是_。21、汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體。（1）已知 4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)

15、N2(g) H1200 kJmol1該反應在_（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進行。對于該反應，改變某一反應條件（溫度T1T2），下列圖象正確的是_(填序號)。某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為_；兩種方式達平衡時，N2的體積分數(shù)：甲_乙（ 填“、=、 Ka(HB)，選項B錯誤；C. b點時，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)，選項C正確；D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，

16、0，c(B-) c(HB)，選項D正確。答案選B。8、A【解析】A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放電，所以隔膜B是陽離子交換膜，選項A錯誤；B.陽極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應，即2Cl-2e-Cl2，選項B正確；C.電解池的陰極材料可以被保護，陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，增大反應接觸面，選項C正確；D.陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應，電極上產(chǎn)生無色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂白色沉淀，選項D正確。答案選A。9、B【解析】A.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結(jié)構(gòu)，所以根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，咖啡

17、酸分子中所有原子可能處在同一個平面上，A正確；B.CPAE分子中含有酚羥基，也能和金屬鈉反應，所以不能用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇，B不正確；C.苯乙醇的分子式為C8H10O，苯乙醇燃燒的方程式為C8H10O+10O28CO2+5H2O，C正確；D.CPAE分子中含有2個酚羥基和1個酯基，所以1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH，D正確；答案選B。10、B【解析】A列出溶液中的電荷守恒式為：，溶液中的物料守恒式為：，兩式聯(lián)立可得：，又因為溶液在常溫下pH=8，所以有，A項正確；B由于，HX酸性更強，所以HX溶液在稀釋過程中pH變化更明顯，B項錯誤；

18、C硫酸鋇向碳酸鋇的轉(zhuǎn)化方程式為：，當向硫酸鋇中加飽和碳酸鈉溶液時，溶液中的碳酸根濃度很高，可以讓上述轉(zhuǎn)化反應正向進行，生成BaCO3沉淀，C項正確；D常溫下，兩種溶液混合后，溶液呈中性，即：=10-7mol/L；列出溶液的電荷守恒式：，所以有：；此外，溶液中還有下列等式成立：，所以；醋酸的電離平衡常數(shù)即為：，D項正確；答案選B?！军c睛】處理離子平衡的題目，如果題干中指出溶液呈中性，一方面意味著常溫下的該溶液c(H+)=10-7mol/L，另一方面意味著溶液中，可以通過將這個等量關(guān)系與其他守恒式關(guān)聯(lián)進一步得出溶液中其他粒子濃度之間的等量關(guān)系。11、D【解析】A、氯化亞鐵與鋅反應時，表現(xiàn)氧化性，故

19、A錯誤；B、亞鐵離子水解溶液呈酸性，故B錯誤；C、硝酸與氧化銅反應生成硝酸銅和水，不生成NO，故C錯誤；D、硝酸為強氧化性酸，與Al、I- 等發(fā)生反應時表現(xiàn)氧化性，故D正確；答案選D。12、A【解析】A.H2Y是二元弱酸,電離時分兩步電離,第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子,電離方程式為：，A項正確；B.NaHY的水溶液中,陰離子水解,鈉離子不水解,所以c(Na+)c(HY);HY的電離程度小于HY的水解程度,但無論電離還是水解都較弱,陰離子還是以HY為主,溶液呈堿性,說明溶液中c(OH)c(H+);因溶液中還存在水的電離,則c(H+)c(Y2),所以離子濃度大小順序為：c(Na+)c(HY)

20、c(OH)c(H+)c(Y2)，B項錯誤；C.HY水解生成二元弱酸和氫氧根離子,水解方程式為：HY+H2OOH+H2Y，選項中是電離方程式，C項錯誤；D. 根據(jù)電荷守恒式可知，在該酸式鹽溶液中，D項錯誤；答案選A?！军c睛】分析清楚水溶液的平衡是解題的關(guān)鍵，電離平衡是指離解出陰陽離子的過程，而水解平衡則是指組成鹽的離子和水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，改變?nèi)芤核釅A度的過程。13、B【解析】A.二氧化硫和氧氣和氯化鋇可以反應生成硫酸鋇沉淀，所以不能說明混合氣體中含有三氧化硫，故錯誤；B.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價降低，

21、應有元素化合價升高，所以產(chǎn)物肯定有氧氣，故正確；C.固體產(chǎn)物加入稀硝酸，氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說明固體含有氧化銅，故錯誤；D. 將氣體通過飽和Na2SO3溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故錯誤。故選B。14、C【解析】A. 根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，結(jié)構(gòu)中含有肽鍵（），在一定條件下能發(fā)生水解反應，故A正確；B. 根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，分子中有肽鍵、羰基、羥基、醚鍵四種含氧官能團，故B正確；C. 根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，分子中含有5個O原子，故C錯誤；D. 結(jié)構(gòu)中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；故選C?！军c睛】高中階段主要官能團：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、羰基、羧基、酯

22、基、硝基、氨基（主要前8個）等，本題主要題干要求是含氧官能團。15、D【解析】A水分子間存在氫鍵，沸點高于同主族元素氫化物的沸點，與元素周期律沒有關(guān)系，選項A錯誤；B含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多酸性越強，與元素周期律沒有關(guān)系，選項B錯誤；鹵素單質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關(guān)系，與元素周期律沒有關(guān)系，選項C錯誤；D金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOHNaOHAl(OH)3，與元素周期律有關(guān)系，選項D正確。答案選D。16、C【解析】A.電解精煉銅時，在陽極上活動性比Cu強的金屬，如Zn、Fe會被氧化變?yōu)閆n2+、Fe2+進入溶液

23、，活動性比Cu弱的金屬Ag、Au等則沉積在陽極底部形成陽極泥，A錯誤；B.恒溫時，向水中加入少量固體NaHSO4，NaHSO4是可溶性強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，產(chǎn)生的H+使溶液中c(H+)增大，導致水的電離程度減小，B錯誤；C.反應2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是氣體體積減小的反應，S0，在298K時反應能自發(fā)進行，說明G=H-TS0，則該反應的HKsp(BaCO3)，與Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小無關(guān)，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、還原反應 取代反應 將羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合 +3NaO

24、H+2NaCl+H2O HOCH2-CH2-CH2-CH2OH HOOC-CH2-CH2-COOH 【解析】(1)對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基；對比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應V為取代反應；(2)試劑是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，反應是B與甲醇發(fā)生酯化反應；(3)試劑是環(huán)氧乙烷()，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)分析解答；(4)屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應，說明含有氨基，不含羧基，能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明含有酯基、醛基，0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣，說明結(jié)構(gòu)中含有2

25、個羥基，加成分析書寫G的結(jié)構(gòu)簡式；(5)苯丁酸氮芥中的Cl原子、羧基均能與氫氧化鈉反應；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，為了防止羥基氧化過程中碳碳雙鍵斷裂，需要首先將碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，再氧化，加成分析解答?！驹斀狻?1)對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中轉(zhuǎn)化為氨基，羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(包括肽鍵的水解反應)；對比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應V為取代反應，而反應VI為酯的水解反應，故答案為：還原反應；取代反應；(2)試劑是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，反應是B與甲醇發(fā)生的酯化反應，故C的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(3)試劑是環(huán)氧乙烷()，

26、環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，根據(jù)流程圖，設(shè)計反應的目的是：將B中的羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合，故答案為：將羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合；(4)D()的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)：屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應，說明含有氨基，不含羧基，能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明含有酯基、醛基，0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣，說明含有2個羥基，符合條件的結(jié)構(gòu)為等，故答案為：；(5)苯丁酸氮芥中Cl原子、羧基均能夠與氫氧化鈉反應，與足量的氫氧化鈉反應的化學方程式為：+3NaOH +2NaCl+H2O，故答案為

27、：+3NaOH +2NaCl+H2O；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，1，4-丁烯二醇可以首先與氫氣加成生成1，4-丁二醇(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH)，然后將HOCH2-CH2-CH2-CH2OH催化氧化即可，合成路線為 HOCH2-CH2-CH2-CH2OH HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為： HOCH2-CH2-CH2-CH2OH HOOC-CH2-CH2-COOH。18、FeS2 11 2Fe3+Fe=3Fe2+ :分散質(zhì)微粒的直徑(nm)； H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+ 【解析】由中信息可知：B

28、氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則B為SO2，H常溫下為無色無味的液體，則H為H2O；E常用作紅色油漆和涂料，故E為Fe2O3，則A中應含F(xiàn)e、S兩種元素。由可計算得到A的化學式為FeS2，再結(jié)合流程圖可推知甲為O2，C為SO3，D為H2SO4乙由E(Fe2O3)和乙在高溫的條件下生成丁(單質(zhì))可知，丁為Fe，D(H2SO4)+E(Fe2O3)F，則F為Fe2(SO4)3，G為FeSO4，丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等。【詳解】(1)由上述分析可知，A的化學式為FeS2，高溫下燃燒的化學方程式為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，由此分析可知，每消耗4molFeS2，轉(zhuǎn)移電子為44mol

29、，即每反應1mol的A(FeS2)轉(zhuǎn)移的電子為11mol，故答案為.：FeS2；11。(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知F為Fe2(SO4)3，丁為Fe，G為FeSO4，則有關(guān)的離子反應為:Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)少量飽和Fe2(SO4)3溶液加入冷水中形成溶液，溶質(zhì)為Fe2(SO4)3；加入NaOH溶液中會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，形成濁液；加入沸水中會產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，即Fe2(SO4)3、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3沉淀，故答案為:分散質(zhì)微粒的直徑(nm)；(4)化合物M與H(H2O)組成元素相同，則M為H2O2，M在酸性條件下將G(Fe

30、SO4)氧化為FFe2(SO4)3的離子方程式為： H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故答案為：H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+。19、NH3H2ONH4OH NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡) Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(或Ca(OH)2 的溶解平衡) 29.8 進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行 Cu22NH3H2O Cu(OH)22NH4 Cu(NH3)42/ NH32NH4 2 加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后cCu(NH3)42/c2 (NH3)

31、c2 (NH4) 會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀 該反應是放熱反應，反應放出的熱使容器內(nèi)溫度升高，v正 增大；隨著反應的進行，反應物濃度減小，v正 減小 【解析】(1) 制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2ONH3H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三個平衡過程；(2) 氨水是指NH3的水溶液，不是NH3H2O的水溶液，所以要以NH3為標準計算. n（NH3）= =1.33 mol；(3) 實驗開始后，燒杯內(nèi)的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行，而達到防止倒吸的目的；(4) NH3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3H2O

32、，NH3H2O電離出OH-，從而生成藍色沉淀Cu(OH)2；反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)，平衡常數(shù)的表達式K=；反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)是放熱反應，降溫可以使K增大，正逆反應速率都減少；向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀

33、；在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應速度加快，反應物濃度降低反應速率又會減慢?！驹斀狻?1) 制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2ONH3H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三個平衡過程，故答案為：NH3H2ONH4OH NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(或Ca(OH)2 的溶解平衡)；(2) 氨水是指NH3的水溶液，不是NH3H2O的水溶液，所以要以NH3為標準計算. n（NH3）= =1.33 mol，標準狀況下體積為1.3

34、3mol22.4L/mol=29.8L；(3) 實驗開始后，燒杯內(nèi)的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行，而達到防止倒吸的目的；(4) NH3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3H2O，NH3H2O電離出OH-，從而生成藍色沉淀Cu(OH)2，該反應的離子方程式為：Cu22NH3H2O Cu(OH)22NH4；反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)，平衡常數(shù)的表達式K=；反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)是放熱

35、反應，降溫可以使K增大，正逆反應速率都減少，畫出該過程中v正的變化為：；向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀；在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應速度加快，反應物濃度降低反應速率又會減慢，故原因是：該反應是放熱反應，反應放出的熱使容器內(nèi)溫度升高，v正 增大；隨著反應的進行，反應物濃度減小，v正 減小。20、恒壓滴液漏斗 增大水楊醛的

36、轉(zhuǎn)化率 及時分離出乙酸和水，提高反應物的轉(zhuǎn)化率 受熱均勻且便于控制溫度 b 一段時間內(nèi)分水器中液體不再增多 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2 a 80% 【解析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造作答；（2）根據(jù)濃度對平衡轉(zhuǎn)化率的影響效果作答；（3）分水器可分離產(chǎn)物；（4）三頸燒瓶需要控制好溫度，據(jù)此分析；（5）結(jié)合表格中相關(guān)物質(zhì)沸點的數(shù)據(jù)，需要將乙酸蒸出，乙酸酐保留；（6）通過觀察分水器中液體變化的現(xiàn)象作答；（7）依據(jù)強酸制備弱酸的原理作答；（8）減壓蒸餾的冷凝管與普通蒸餾所用冷凝管相同；（9）根據(jù)反應的質(zhì)量，得出轉(zhuǎn)化生成的香豆素理論產(chǎn)量，再根據(jù)產(chǎn)率=作答?！驹斀狻浚?）裝置a的名稱是恒壓滴液漏斗；（2）乙酸酐過量，可使反應充分進行，提高反應物的濃度，可增大水楊醛的轉(zhuǎn)化率；（3）裝置中分水器可及時分離出乙酸和水，從而提高反應物的轉(zhuǎn)化率；（4）油浴加熱可使受熱均勻且便于控制溫度；（5）控制好蒸汽溫度使乙酸蒸出，再滴加乙酸酐，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，控制溫度范圍大于117.9小于139，b項正確，故答案為b；（6）分水器可及時分離乙酸和水，一段時間內(nèi)若觀察到