廣東省梅州市湯坑中學高一化學下學期期末試題含解析

1、廣東省梅州市湯坑中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 反應3NO2H2O=2HNO3NO中，當有6 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為()A11 B12C21 D31參考答案：C解析：在反應中3 mol NO2參與反應，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被還原，不論有多少電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比均為21。故選C。2. 下列敘述中正確的是 （ ） A陽離子一定是金屬離子， 陰離子一定只含有非金屬元素 B某金屬元素的陽離子和某非金屬元

2、素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物 C陰陽離子相互作用后一定形成離子化合物 D金屬K 不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)參考答案：D略3. 分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體，且1molC5H10O3與足量鈉反應放出1mol氣體的有機物有(不含立體異構(gòu))A. 7種 B. 8種 C. 9種 D. 12種參考答案：D分析：有機物分子式為C5H10O3，等量的有機物與足量的NaHCO3溶液、Na反應時產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，結(jié)合C4H10的同分

3、異構(gòu)體判斷。詳解: 有機物分子式為C5H10O3，等量的有機物與足量的NaHCO3溶液、Na反應時產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有2種，取代不同C原子的2個H原子，有6種，相應的同分異構(gòu)體有8種；若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有1種，取代不同C原子的2個H原子，

4、有3種，相應的同分異構(gòu)體有4種；故該有機物的可能的結(jié)構(gòu)有8+4=12種。所以D選項是正確的。點睛：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，判斷有機物含有的官能團是關(guān)鍵，注意取代中利用定一移二進行判斷。4. 在反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，發(fā)生氧化與還原反應的分子個數(shù)比是（）A2：3B3：2C3：8D8：3參考答案：A考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合價升高，由3價升高到0價，Cl元素化合價降低，由0價降低到1價，氧化還原反應中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等，也可根據(jù)化合價的變化結(jié)合方程式判斷，

5、以此解答該題解答：解：反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合價升高，由3價升高到0價，Cl元素化合價降低，由0價降低到1價，由方程式可知當有3molCl2參加反應時，有8molNH3參加反應，其中有2mol被氧化，則被氧化物質(zhì)即發(fā)生氧化反應與被還原物質(zhì)即發(fā)生還原反應分子數(shù)之比為2：3，故選A點評：本題考查氧化還原反應，注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應中相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大5. 在元素周期表中，第3、4、 5、 6周期元素的種類數(shù)目分別是（ ） A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18參

6、考答案：B略6. 選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來，下列物質(zhì)不能作為萃取劑是 ( )ACCl4B酒精C直餾汽油 D苯參考答案：B7. 生活中處處有化學，請根據(jù)你所學過的化學知識，判斷下列說法中不正確的是 A醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75的酒精作消毒劑 B為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進行消毒 C向傷口處涂一定濃度的雙氧水溶液可以殺菌消毒 D使用液化石油氣不會造成廚房空氣污染參考答案：D略8. 等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是（ ）A.2 molL-1 H2SO4溶液 B.18 molL-1 H2SO4溶液C.6 molL-1 KOH溶液 D.3 mo

7、lL-1 HNO3溶液參考答案：A略9. 下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是A. 石英B. 硫磺C. 干冰D. 食鹽參考答案：C試題分析：離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體，據(jù)此可知，石英是二氧化硅，屬于原子晶體，硫磺是分子晶體，但屬于單質(zhì)。干冰是CO2，屬于分子晶體。食鹽是氯化鈉，屬于離子晶體，答案選C。點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于

8、培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確晶體類型的判斷依據(jù)，然后靈活運用即可。10. 2012年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素99 43Tc的簡單方法。下列關(guān)于 99 43Tc的敘述正確的是（ ）A原子序數(shù)是99 B電子數(shù)是43C中子數(shù)是99 D質(zhì)量數(shù)是43 參考答案：B略11. 下列反應類型中一定屬于氧化還原反應的是( )A. 分解反應 B. 置換反應 C. 復分解反應 D. 化合反應參考答案：B【分析】凡是有元素化合價變化的反應均是氧化還原反應，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、分解反應是一種化合物生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應，不一定是氧化還原反應，A錯誤；B、置換反應

9、是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應，一定是氧化還原反應，B正確；C、復分解反應是微粒間相互交換成分，一定不是氧化還原反應，C錯誤；D、化合反應是兩種和兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，不一定是氧化還原反應，D錯誤。答案選B。12. 下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是XYZA置換反應氧化還原反應離子反應B強電解質(zhì)電解質(zhì)化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：A略13. X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是 （ ）AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BY的最高價含氧酸的酸性比X的最高價含氧酸的酸性強CX

10、的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 參考答案：C略14. （每空2分，共6分）下列物質(zhì)： Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。（用序號填空）屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ，能導電的是 。參考答案：(3)(8)(9)(10)(11)(12)； (4)(5)(6)(7)(13)； (1)(14)15. 在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是 A反應的化學方程式為2X = 3

11、Y + ZBt時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡C若t=4，則0t的X的化學反應速率為0.1 mol?L1?min1D溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。 A B C D請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰?。除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3；從碘水中提取碘；用自來水制取蒸餾水；分離植物油和水；除去粗鹽中的泥沙；與海水曬鹽原理相符的是參考答案：（1）B（2）C（3

12、）A（4）C（5）B（6）D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43。（1）請寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量為多少？參考答案：18. 已知烯烴在強氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液作用下，可發(fā)生如下反應：由此可判斷化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為_或_參考答案：19. （14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應時，有9.031023個電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A_ _ _，E_ _。（2