廣東省梅州市玉水中學高三化學下學期期末試卷含解析

1、廣東省梅州市玉水中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 由10 g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量鹽酸反應，產(chǎn)生了0.1 mol CO2，推斷雜質(zhì)的組成不可能是A.KHCO3 B.K2CO3和Na2CO3 C.MgCO3和Na2CO3D.Na2CO3和NaHCO3參考答案：B2. 常溫下，向20 mL x molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關(guān)系如右圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是A上述 CH3COOH溶液中：c

2、(H+)1103 molL1B圖中V1 20 mLCa點對應的溶液中：c (CH3COO)c (Na+）D加入NaOH溶液體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)c (OH）+c(CH3COO)參考答案：BD略3. 已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(l）H571.6kJmol1，2H2(g)+O2(g)2H2O(g）H483.6kJmol1。下列說法正確的是A1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88 kJ能量B1 molH2O(g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量C2 molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2mol

3、H2O(l)的能量D可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時放出能量參考答案：B略25.6mg銅跟含有1.410-3 mol HNO3的濃硝酸恰好完全反應，反應完畢后收集到的氣體在標況下的體積為A7.84 mL B13.44 mL C15.68 mL D17.92 mL參考答案：B略5. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的混合氣體體積為（設(shè)反應中HNO3被還原成NO）( )A0.448LB0.672LC0.896LD0.224L參考答案：B【分析】10mL混合

4、酸中含有：n（H+）=0.01L24mol/L+0.01L2mol/L=0.1mol，n（NO3）=0.01L2mol/L=0.02mol，由于鐵過量，則發(fā)生反應：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2+H2，以此計算該題【解答】解：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L24mol/L+0.01L2mol/L=0.1mol，n（NO3）=0.01L2mol/L=0.02mol，由于鐵過量，則發(fā)生反應：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2+H2，則3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O0.02mol 0

5、.08mol 0.02mol反應后剩余n（H+）=0.1mol0.08mol=0.02mol，F(xiàn)e+2H+=Fe2+H20.02mol 0.01mol所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V（NO）+V（H2）=0.03mol22.4L/mol=0.672L，故選B【點評】本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題注意鐵過量，根據(jù)n（H+）、n（NO3）判斷反應的可能性，判斷生成氣體為NO和H2的混合物，進而計算氣體的體積，題目易錯6. 有Cu、Fe、Mg、Al四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸作用，產(chǎn)生11.2L氫氣（標準狀況下），則混合物

6、可能的組合方式最多有( ) A、2種 B、3種 C、4種 D、5種參考答案：C略7. 下列說法正確的是（ ） A醫(yī)療上使用的131I和127I互為同位素 BC、N、O的最高正價依次升高，對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強 CaA+、bB2+、cC-三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)cab DP、S、Cl原子半徑依次減小，對應含氧酸的酸性依次增強參考答案：A略8. 下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應，觀察到火焰呈黃色。該溶液一定是鈉鹽溶液C向

7、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液變渾濁析出了NaHCO3D常溫下，將Al箔插入濃HNO3中，無明顯現(xiàn)象。鋁和濃硝酸不反應參考答案：C向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故A錯誤；用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應，觀察到火焰呈黃色，則該溶液含鈉離子，可以是氫氧化鈉，B錯誤；飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，故C正確Al箔表面被HNO3氧化

8、，形成致密的氧化膜，并不是沒有反應，D錯誤。9. 下列儀器名稱規(guī)范、正確的是（ ） A、三腳架 B、表面皿 C、鑷子 D、瓷鉗鍋參考答案：B略10. 在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.Cl2Br2HBrB.Fe3O4 Fe FeCl3C.NaCl Na2CO3 NaOHD.Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)2參考答案：A試題分析：A、氯氣能氧化溴化鈉生成溴，溴氧化SO2生成硫酸和溴化氫，A正確；B、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，B錯誤；C、氯化鈉和碳酸氫銨反應生成氯化銨和碳酸氫鈉，C錯誤；D、氯化銅和硝酸鈉不反應，D錯誤，答案選A。11. 某款香水中的香氛主

9、要由以下三種化合物構(gòu)成，下列說法正確的是A.月桂烯分子中所有原子可能共平面B檸檬醛和香葉醇是同分異構(gòu)體C香葉醇能發(fā)生加成反應、氧化反應、酯化反應D三種有機物的一氯代物均有7種（不考慮立體異構(gòu)）參考答案：C月桂烯分子中有單鍵碳，故不可能所有原子共平面，A錯誤；檸檬醛的分子式為C10H16O，香葉醇的分子式為C10H18O，兩者不是同分異構(gòu)體，B錯誤；香葉醇結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵、羥基，能加成反應、氧化反應、酯化反應，C正確；月桂烯、香葉醇的一氯代物有7種，檸檬醛的一氯代物有6種，D錯誤。12. (08上海盧灣區(qū)期末)用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管

10、的質(zhì)量差，實驗測得m(H)m(O)18。下列對導致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是 （ ）A、裝置之間缺少干燥裝置 B裝置后缺少干燥裝置C CuO沒有全部被還原 D裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝參考答案：答案：C13. 下列離子方程式表達正確的是A鐵與FeCl3溶液反應：2Fe+Fe3+=3Fe2+BAl2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C醋酸溶液與水垢中的Mg(OH)2反應：Mg(OH)22H+=Mg2+2H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2+CO2H2O=CaCO32H+參考答案：B略0.6mol?L1Fe2（SO4）3和1

11、.2mol?L1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為( )A0.30molB0.22molC0.16molD0.48mol參考答案：C【分析】溶液中鐵離子和銅離子的物質(zhì)的量分別都是0.24mol由于氧化性Fe3+Cu2+，所以首先發(fā)生反應2Fe3+Fe=3Fe2+，若鐵離子完全反應，Cu2+不反應，則生成亞鐵離子是0.36mol，此時溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為3：2，實際溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，說明鐵單質(zhì)也和銅離子反應Fe+Cu2+=Fe2+Cu，溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵

12、與硫酸銅，根據(jù)電荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42），根據(jù)n=cV計算n（SO42），據(jù)此計算反應后溶液中n（Fe2+），根據(jù)鐵元素守恒，n（Fe）=n（Fe2+）n（Fe3+），據(jù)此解答【解答】解：溶液中鐵離子物質(zhì)的量為0.2L0.6mol/L2=0.24mol，銅離子的物質(zhì)的量是0.2L1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+Cu2+，所以首先發(fā)生反應2Fe3+Fe=3Fe2+，若鐵離子完全反應，Cu2+不反應，由方程式可知，則生成亞鐵離子是0.24mol=0.36mol，此時溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為0.36mol：0.24mol=3：2，實際溶液

13、中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，說明鐵單質(zhì)也和銅離子反應Fe+Cu2+=Fe2+Cu，此時溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵與硫酸銅，根據(jù)電荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42），溶液中n（SO42）=0.2L0.6mol/L3+0.2L1.2mol/L=0.6mol，F(xiàn)e2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，故n（Fe2+）+n（Fe2+）=n（SO42）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.4mol，根據(jù)鐵元素守恒，加入鐵粉的物質(zhì)的量n（Fe）=n（Fe2+）n（Fe3+）=0.4mol0.24ml=0.16mol，故選C【點評】本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，判斷鐵與銅離子

14、部分反應是關(guān)鍵，根據(jù)元素守恒與電荷守恒進行的計算，較常規(guī)方法簡單15. 夾緊以下裝置中的彈簧夾并進行相關(guān)操作下列情形中，表明相應裝置漏氣的是 ABCD用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，手放開后，導管中形成一段穩(wěn)定的水柱向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱下降至瓶中液面相平雙手捂住燒瓶，導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開后，水柱慢慢回落將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差參考答案：B試題分析：A關(guān)閉彈簧夾，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，手放開后，導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，故A正確；B關(guān)閉彈簧夾，水柱下降至瓶中液面相平，說明裝置漏氣，若向長頸漏斗中加一定量水

15、，并形成一段穩(wěn)定的水柱，故B錯誤；C關(guān)閉彈簧夾，燒瓶中空氣受熱膨脹，導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，氣密性良好，裝置及操作合理，故C正確；D關(guān)閉彈簧夾，a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差，氣密性良好，裝置及操作合理，故D正確；故選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 教材實驗設(shè)計也常存在不足，在學習過程中對 其進行改進是研究性學習的一個重要課題。草酸晶體（H2C2O42H2O）受熱易分解（分解溫度為175），產(chǎn)生CO和CO2。右圖為高三教材82頁關(guān)于草酸晶體受熱分解及驗證部分分解產(chǎn)物的實驗裝置圖。 （1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式： 。 （2）該裝置欲驗證的分

16、解產(chǎn)物是 。 （3）草酸晶體的某些物理性質(zhì)如下表：分子式顏色、狀態(tài)水溶性熔點/密度/gcm-3草酸晶體H2C2O42H2O無色晶體易溶于水101.51.650有同學認為，用該裝置進行實驗，存在不合理因素，請分析指出（任答兩點）： 。 。下圖甲是高一課本65頁“銅絲在氯氣中燃燒”的演示實驗，銅絲在氯氣中燃燒的主要現(xiàn)象是 。有人對該實驗提出了如下改進方案：按上圖乙所示連接好裝置，并檢查氣密性： 取下注射器并集滿C12；點燃酒精燈加熱12min后，再移開酒精燈。迅速將注射針插入石英玻璃管內(nèi)，并將C12緩緩推入玻璃管中；拔出針頭，再用同樣的方法快速向玻璃管中推入空氣。請回答： （1）步驟中，移開酒精燈

17、、推入C12時，觀察到銅絲繼續(xù)保持紅熱狀，由此可判斷，該反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”） （2）步驟完成后，發(fā)現(xiàn)乙試管中的蒸餾水變?yōu)樗{綠色。此時緩緩拉動針栓，使少量NaOH溶液吸入乙試管中，看到試管中有 色的沉淀產(chǎn)生，該反應的離子方程式為 。 （3）改進后的實驗與課本實驗相比較，其優(yōu)點為 。參考答案：答案（1）H2C2O42H2O 3H2O+CO+CO2（3分） （2）CO2（1分） （3）草酸晶體在未達分解溫度之前已熔化成液體而流出，使實驗難以進行。（2分）CO會污染空氣，而該裝置未考慮尾氣處理。（2分）（其它合理答案也得分）產(chǎn)生棕黃色的煙；（1分） （1）放熱（1分）； （2）藍（1分

18、）；Cu2+2OH Cu（OH）2（3分） （3）防止了氯氣、氯氣銅顆粒逸散到空氣中所帶來的污染（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 14分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO、SO、AlO，取該溶液進行以下實驗：（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除 存在。（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除 的存在。（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，

19、有白色沉淀生成，證明有 的存在，又可以排除 的存在。（5）根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是 ，還不能確定是否存在的離子是 。參考答案：（14分）（1）CO AlO （2）NO （3）Mg2+ Al3+（4）Ba2+ ， SO （5）H+、I-、Ba2+； NH4+。略18. （10分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用廣泛。請回答：（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應是 。（2）由于氧化性Fe3Cu2，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是 。（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是 （用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸

20、浮物沉降除去，其原因是 。（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O44 CO3 Fe4 CO2 ，若有1.5 mol Fe3O4參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。（5）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是 （填字母）。陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；II對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵I對；II對；無C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑I錯；II對；無D在空氣中鐵表面形成致密氧化膜鐵不能與氧氣反應I對；II對；有參考答案：（10分）（1）O22 H2O4e= 4 O

21、H（2分） （2）2 Fe3Cu = 2 Fe2Cu2（2分） （3）Fe33H2OFe（OH）33H（2分）；在酸性條件下抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，不能使懸浮物沉降除去（2分） （4）12 mol（1分） （5）B （1分）略19. 化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D,E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第

22、一電離能最小的是_（填元素符號，下同），電負性最大的是_。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4D（AB）6,易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學式_，1molAB-中含有n鍵的數(shù)目為_，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及_（填序號）。a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為_，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應:如CH2=CH2、HCCH、HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有_（填物質(zhì)序號），HCHO的分子構(gòu)型為_，它與氫氣的加成產(chǎn)物熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是_ （須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）。（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_。金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加得羅常數(shù)為NA,C原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則表示C原子半徑的計算式為_cm。參考答案：(1)K N (2)K4Fe（CN）6 2NA def (3) 平面三角形 加成產(chǎn)物CH3OH 分子之間能形成氫鍵 (4)2: 3 試題分析：前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A 元素所形成的化合物種類最多，則