廣東省汕頭市鳳田初級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省汕頭市鳳田初級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，其中a 是單質(zhì)；b在通常狀況下是氣體；c、d都是氧化物；e是該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，且是一種強(qiáng)電解質(zhì)，則a可能是 AN2 BC12 CSi DC 參考答案：A2. 下列分別為A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成A2B型離子化合物的是 （ ）A 6和8 B19和16 C12和17 D10和8參考答案：B略3. 河蝦不宜與西紅柿同食，主要原

2、因是河蝦中含+5價(jià)砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會(huì)產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷。據(jù)此，下列說法不正確的是（ ）。A該反應(yīng)中維生素C作還原劑 B該反應(yīng)中砷元素被氧化 C河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食參考答案：B4. 將碳酸鈉晶體和碳酸氫鈉的混合物ng溶于水制成200mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.5molL1，若將ng該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是A3.1g B5.3g C9.0g D11.0g 參考答案：Bn（Na+）=0.2L0.5mol/L=0.1mol，加熱時(shí)：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 +H2

3、O，最后剩余固體為Na2CO3 ，根據(jù)鈉離子的物質(zhì)的量守恒，則有：n（Na2CO3 ）=1/2n（Na+）=0.05mol，m（Na2CO3）=0.05mol106g/mol=5.3g，選B。5. 如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液逐滴加入中，預(yù)測(cè)現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)預(yù)測(cè)現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳產(chǎn)生黃綠色氣體B稀鹽酸飽和碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生大量氣泡C濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條無明顯現(xiàn)象D稀硝酸銅片產(chǎn)生大量紅棕色氣體參考答案：C【詳解】A二氧化錳氧化濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B先發(fā)生鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，則現(xiàn)象不符合實(shí)際，故B錯(cuò)誤；C常溫下，Al遇

4、濃硝酸發(fā)生鈍化，則現(xiàn)象合理，故C正確；D稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO氣體，不是紅棕色的NO2氣體，則現(xiàn)象不合理，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查。6. 已知反應(yīng) P+Q=M+N是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)能量的變化的說法中錯(cuò)誤的是( )A. 斷裂P和Q中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學(xué)鍵釋放的總能量B. P和Q的總能量大于M和N的總能量C. 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化D. P和Q的總能量小于M和N的總能量參考答案：D【詳解】A. 已知反應(yīng)P+QM+N是放熱反應(yīng)，則斷裂P和Q

5、中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學(xué)鍵釋放的總能量，A正確；B. 已知反應(yīng)P+QM+N是放熱反應(yīng)，則P和Q的總能量大于M和N的總能量，B正確；C. 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，C正確；D. 已知反應(yīng)P+QM+N是放熱反應(yīng)，則P和Q的總能量大于M和N的總能量，D錯(cuò)誤；答案選D。7. 下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是ANa和H2O BNa2O2和H2O CCa(OH)2溶液和Na2CO3溶液 DCa(OH)2溶液和NaCl溶液參考答案：D8. 下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是（ ）A. 碘水 B. 氯化鐵溶液 C. 溴化鈉溶液 D. 二氧化氮?dú)怏w參考答案：CA碘水中含碘

6、單質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，A不符合；B氯化鐵溶液可氧化KI生成碘，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，B不符合；C溴化鈉溶液不與碘化鉀反應(yīng)，不存在碘單質(zhì)，不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，C符合；D二氧化氮?dú)怏w可氧化KI生成碘，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，D不符合；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。9. 能說明苯分子苯環(huán)的平面正六邊形結(jié)構(gòu)中, 碳碳鏈不是單雙鍵交替排布的事實(shí)是A苯的一元取代物沒有同分異構(gòu)體 B苯的間位二元取代物只有一種C苯的鄰位二元取代物只有一種D苯的對(duì)位二元取代物只有一種參

7、考答案：C10. 實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：下列敘述不正確的是A. “還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?I2H2O = 2I?SO42?2HB. “操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進(jìn)行C. “氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣D. “富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子參考答案：B【詳解】A. 還原時(shí)，I2做氧化劑，亞硫酸鈉做還原劑，發(fā)生的主要反應(yīng)為：SO32+I2+H2OSO42+2I+2H，A項(xiàng)正確；B. 根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作X得到四氯化碳和碘化鉀溶液，操作X 的名稱為分液， 應(yīng)在分液漏斗中操作，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.用雙氧化

8、水做氧化劑，還原產(chǎn)物是水，對(duì)反應(yīng)無影響，因此可以用雙氧化代替氯氣，C項(xiàng)正確；D. I2易溶于有機(jī)溶劑，因此富集過程是將I2萃取到有機(jī)溶劑中，同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子，D項(xiàng)正確；答案選B。11. 向含有下列離子的溶液中，通入適量的氯氣會(huì)引起離子濃度減少的是（）HCO3SO32OHFe2+ABCD參考答案：D【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】氯氣通入溶液中，與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，溶液中的氫離子能與HCO3、SO32、OH反應(yīng)，次氯酸能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答【解答】解：氯氣通入溶液中，與水反應(yīng)發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，則鹽酸與HCO3反應(yīng)生成水和二氧化碳，引起離子濃度減少；鹽酸

9、與SO32反應(yīng)生成水和二氧化硫，引起離子濃度減少；鹽酸與OH反應(yīng)生成水，引起離子濃度減少；次氯酸與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，引起離子濃度減少；故選D12. 二氧化氮是能引起酸雨的一種物質(zhì)。二氧化氮屬于A酸 B非金屬氧化物 C堿 D混合物參考答案：BA酸是指在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物，二氧化氮在水溶液中和水反應(yīng)生成了硝酸和一氧化氮，故A錯(cuò)誤；B氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，二氧化氮屬于非金屬氧化物，故B正確；C堿是指水溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物，二氧化氮不屬于堿，故C錯(cuò)誤；D混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，純凈物由一種物質(zhì)組成，二氧化氮屬于純凈

10、物，故D錯(cuò)誤13. 短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是（）A. 原子半徑：ZWXYB. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XYWZC. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性；XWZD. Y 與X、Y 與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同參考答案：BW原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W為磷元素，故X、Y、Z分別為氮、氧、硅元素。A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：ZWXY，選項(xiàng)A正確；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越

11、強(qiáng)，元素的非金屬性：YXWZ，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：YXWZ，選項(xiàng)B不正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：XWZ，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XWZ，選項(xiàng)C正確；D、Y 與X、Y 與Z形成的化合物氮氧化物和二氧化硅的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，類型相同，選項(xiàng)D正確；答案選B。14. 兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2 + SO2 = NO +SO3,在體積為V L的密閉容器中通入a molNO2和bmolSO2, 反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子個(gè)數(shù)比為（ ） A.3b/a B. b/2(a+b) C.1/3 D.3

12、b/ (a+3b)參考答案：B15. 化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系：對(duì)下列概念的說法正確的是()A純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系C單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D化合物與氧化物屬于包含關(guān)系參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下： （1）判斷BaCl2已過量的方法是_。（2）第步中，相關(guān)的離子方程式是_。（3）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為_，需要的玻璃儀器有量

13、筒、 _。（4）配制NaCl(精鹽)溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，造成結(jié)果偏低的是_。A稱量時(shí)NaCl已潮解 B天平的砝碼已銹蝕C定容搖勻時(shí)，液面下降又加水 D定容時(shí)仰視刻度線參考答案：(1)向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無渾濁出現(xiàn)，則證明BaCl2過量 (2) H+OH-=H2O、2H+CO32-=CO2+H2O (3)2.9g 燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒 (4) A C D解析：(1)過量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完全，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取第步后的上層清液(或取少量上層清液于試管中)，再滴入適量BaCl

14、2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為：向上層清液中滴加BaCl2溶液，若無渾濁出現(xiàn)，即證明BaCl2已過量；(2)第步中加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，相關(guān)的離子方程式有H+OH-=H2O、2H+CO32-=CO2+H2O，故答案為：H+OH-=H2O、2H+CO32-=CO2+H2O；(3)配制230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，應(yīng)該選用250mL的容量瓶進(jìn)行配制，則需精鹽固體的質(zhì)量為0.25L0.2mol/L58.5g/mol=2.9g；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。使用到的玻璃儀器有：

15、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；(4)A稱量時(shí)NaCl已潮解，稱得的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，則所配溶液濃度偏低，故A正確；B天平是較精密的測(cè)量工具，當(dāng)砝碼生銹時(shí)，砝碼的質(zhì)量比所標(biāo)的值大，稱得的氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，則所配溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C定容搖勻時(shí)，液面下降又加水，導(dǎo)致所配溶液體積V偏大，所配溶液濃度偏低，故C正確；D定容時(shí)仰視讀取刻度，導(dǎo)致所配溶液體積V偏大，所配溶液濃度偏低，故D正確；故選ACD。點(diǎn)睛：根據(jù)c=n/V可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中

16、引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 金屬冶煉的原理與過程：。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。18. （10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為11或21形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成

17、的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。 (1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，五種元素原子半徑從大到小的順序是_ (填元素符號(hào))；(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為_，_；(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是_、_；(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_ (填具體的化學(xué)式)；(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是_，_ (填符合要求2種微粒的名稱)；(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式： _。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2