廣東省惠州市藝園中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、廣東省惠州市藝園中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用如下右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測(cè)的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色 參考答案：AA中濃硝酸有揮發(fā)性，硝酸能使淀粉KI溶液變藍(lán)。2. 為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. 18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，每生成1 molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NAC. 46gN

2、O2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1的MgCl2的溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA參考答案：C知識(shí)點(diǎn):阿伏伽德羅常數(shù)解析：18gH2O為1mol，一個(gè)H2O分子中含2個(gè)H HYPERLINK %20 t _blank 原子和1個(gè)O原子，質(zhì)子數(shù)為10，因此18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA ，A錯(cuò)誤；Na2O2與足量H2O反應(yīng)，每生成1 molO2，由于O的化合價(jià)由-10，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；把四氧化二氮全部轉(zhuǎn)換成二氧化氮，這樣46g二氧化氮是1mol，原子總數(shù)為3NA，故C正確；D項(xiàng)沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:Na2

3、O2與足量H2O反應(yīng)，O元素的化合價(jià)不是由-20；根據(jù)溶液濃度求溶質(zhì)的物質(zhì)的量需知道溶液體積。3. 1 molX氣體跟a molY氣體在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：X(g)aY(g) bZ(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是()A.a1，b1 Ba2，b1 Ca2，b2 Da4，b2 參考答案：A略4. 在實(shí)驗(yàn)室中，不能達(dá)到目的的是A用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，比較水和乙醇分子中羥基氫（OH）的活潑性B石墨作電極，電解Cu(NO3)2 、AgNO3 的混合溶液，比較金屬銅和銀的金屬活動(dòng)性C分別測(cè)

4、定CH4 和H2S 的沸點(diǎn)高低，比較硫和碳兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱D用檢驗(yàn)Na2CO3 和Na2SO4 水溶液酸堿性實(shí)驗(yàn)，比較碳和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱參考答案：C略5. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A. 甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOOHHCOOHB. 硫化鈉的第一步水解：S22H2OH2S2OHC. 醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2SO42BaSO4D. 氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2OHHCO3CaCO3H2O參考答案：答案：A6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W最

5、外層電子數(shù)之和為19。下列說(shuō)法正確的是A. X和Y只能形成一種化合物B. 原子半徑：r(Z) r(W) r(Y).C. W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強(qiáng)D. 元素Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)參考答案：BX元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，X是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素；W的原子序數(shù)是Y的2倍，W是S元素； X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19，Z是Al元素。C和O能形成CO、CO2等化合物，故A錯(cuò)誤；原子半徑：r(Al) r(S) r(O),故B正確；H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；鋁離子有2個(gè)電子層、硫離子有3個(gè)電子層，故D錯(cuò)誤。7. 歷史上最早使用的還原性

6、染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)式如下；下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是（） A靛藍(lán)具有堿性，能與鹽酸反應(yīng) B靛藍(lán)的分子式是C16H10N2O2 C靛藍(lán)苯環(huán)上的一溴代物有2種 D1mol靛藍(lán)最多可與9mol氫氣加成參考答案：答案：C8. 原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是飲食業(yè)常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2。下列說(shuō)法正確的是A. 四種元素中至少有兩種金屬元素。B. 四種元素的常

7、見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物。C. 四種元素形成的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是元素X形成的離子。D. X、Y兩種元素構(gòu)成的常見(jiàn)化合物在常溫常壓下都是氣體。參考答案：B原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是飲食業(yè)常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素。A. 四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯(cuò)誤；B. 氫化鈉為離子化合物

8、，四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物，故B正確；C. 四種元素形成的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯(cuò)誤；D. X、Y兩種元素構(gòu)成的常見(jiàn)化合物在常溫常壓下不都是氣體，N2O5是固體，故D錯(cuò)誤；故選B。9. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I

9、= 2Fe2+ + I2參考答案：A略10. 參考答案：C略11. 下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）操作及現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華B向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br還原性強(qiáng)于ClD將0.1mol?L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol?L1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀在水中的溶解度Mg（OH）2Fe（OH）3參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【

10、專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】A升華屬于物理變化，氯化銨先分解后合成發(fā)生化學(xué)變化；B飽和氯化鈉溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；C同一以后會(huì)有中，還原劑的還原性大于其還原產(chǎn)物的還原性；D難溶性物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)【解答】解：A升華屬于物理變化，氯化銨先分解后合成發(fā)生化學(xué)變化，所以氯化銨固體不能發(fā)生升華現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B飽和氯化鈉溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，重金屬鹽硫酸銅能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，二者不同，故B錯(cuò)誤；C同一以后會(huì)有中，還原劑的還原性大于其還原產(chǎn)物的還原性，該反應(yīng)中溴離子是還原劑、氯離子是還原產(chǎn)物，則還原性：溴離子大于氯離子，故C正確；D難溶性物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，將0.

11、1mol?L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol?L1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，說(shuō)明氫氧化鐵溶解性小于氫氧化鎂，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及還原性強(qiáng)弱判斷、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、升華、難溶物轉(zhuǎn)化等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意變性和鹽析區(qū)別12. 電解下列化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是( )冰晶石 A、電解氧化鋁：2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2電解 B、電解氯化銅溶液：CuCl2=Cu+Cl2電解 C、電解飽和食鹽水：2Na+2Cl-=2Na+Cl2電解 D、電解溴化鈉溶液：2H2O

12、+2Br-=2OH-+H2+Br2參考答案：C略13. 在10mL0.01 molL1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入 l.2mL0.05molL1的鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為 （ ） A. 1.344mL B. 2.240mL C. 0.672mL D. 0mL參考答案：D略14. 下列說(shuō)法正確的是（）A含有極性鍵的分子一定是極性分子B鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解C在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)DHCl的鍵能為431.8KJ/mol，HI的鍵能為298.7 KJ/mol，這可以說(shuō)明HCl比HI分子穩(wěn)定參考答案：D考點(diǎn)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；極性分子和

13、非極性分子 分析：A由極性鍵構(gòu)成的分子，如果結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子；B鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，該分子越穩(wěn)定，受熱不易分解；C兩個(gè)成鍵的原子間的核距離為鍵長(zhǎng)；D鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定；解答：解：A含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CO2含有極性鍵但屬于非極性分子，故A錯(cuò)誤；B鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，該分子越穩(wěn)定，受熱不易分解，故B錯(cuò)誤；C兩個(gè)成鍵的原子間的核距離為鍵長(zhǎng)，故C錯(cuò)誤；D鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，HCl的鍵能大，所以HCl分子比HI分子穩(wěn)定，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了鍵長(zhǎng)、鍵能、極性鍵和非極性分子等概念的簡(jiǎn)單辨析，注意鍵的極性與分子極性的關(guān)系

14、、分子的穩(wěn)定性與鍵能之間的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大15. 如圖所示，下列敘述正確的是：( )AX與濾紙接觸處變紅 BX為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)CY與濾紙接觸處有氧氣生成 DY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。步驟一：電解精制： 請(qǐng)回答以下問(wèn)題：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的 極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為 電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì) （選填：變大、不變、變?。┎襟E

15、二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式： 殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：序號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)1Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O1從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比13的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因： （2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為 molL-1 ，F(xiàn)e2+的濃度為 molL-1參

16、考答案：步驟一：正 ；Cu2+2e = Cu ；變小步驟二：（1）3Ag + 4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO+ 2H2O；濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4離子，使反應(yīng)1平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中。（2）0.5 ；0.1略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 250C (1.01105)Pa下，4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫(xiě)出CO燃燒的（1）反應(yīng)方程式 （2）熱化學(xué)反應(yīng)方程式。(1) _(2)_參考答案：略18. 17分）2011年7月18日，臺(tái)灣“衛(wèi)生署食品藥物管理局”在來(lái)自上?？煽诳蓸?lè)飲料公司的零度可口可樂(lè)

17、原液主劑配料中，檢驗(yàn)出當(dāng)?shù)亟箵饺胩妓犸嬃系姆栏瘎皩?duì)羥基苯甲酸甲酯”。對(duì)羥基苯甲酸甲酯（），又叫尼泊金甲酯，主要用作有機(jī)合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑，也用作于飼料防腐劑。某課題組提出了如下合成路線：（1）尼泊金乙酯的分子式是_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_；反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_、B_。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）尼泊金乙酯有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。屬于酚類苯環(huán)上有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基能發(fā)生水解反應(yīng)，也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：（1）C9H10O3（2分） （2）氧化反應(yīng)（2分） 加成反應(yīng)（2分）（3）（2分） （2分）（4）CH3CH2OHH2O（3分）（5）（2分） （2分）（1）根據(jù)有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)，可以推斷尼泊金乙酯的分子式為C9H10O3。（2）反應(yīng)為對(duì)羥基苯甲醛氧化為苯甲酸，反應(yīng)