2022年高考化學新金典一輪復(fù)習課時達標作業(yè)：鈉及其重要化合物

1、PAGE17課時達標作業(yè)6鈉及其重要化合物基礎(chǔ)題1五彩繽紛的焰火表演為各種節(jié)日增添了許多喜慶的氣氛，這與金屬的焰色反應(yīng)直接相關(guān)。下列說法中正確的是A只有金屬單質(zhì)在灼燒時才會產(chǎn)生不同的焰色B進行焰色反應(yīng)時一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生C進行焰色反應(yīng)實驗時可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲D某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則該樣品中一定含鈉而不含鉀解析：焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，金屬單質(zhì)或其化合物在灼燒時都可以產(chǎn)生不同的焰色，A項錯誤；灼燒穩(wěn)定的化合物進行焰色反應(yīng)實驗時，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如灼燒NaCl，B項錯誤；鐵絲因為灼燒時無焰色，故可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲進行焰色反應(yīng)實驗，C項正確；某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則該樣品

2、中一定含鈉元素，也可能含鉀元素，D項錯誤。答案：C2下列敘述中不正確的是A鈉在反應(yīng)TiCl44Na=Ti4NaCl中作還原劑BNaOH應(yīng)密封保存，以防分解變質(zhì)C盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞D當足量的CO2通入飽和NaOH溶液中，會有固體析出解析：因NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)且吸收空氣中的水蒸氣，所以需密封保存。答案：B3過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是ANa2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NAC過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性D過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉解

3、析：過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故A錯誤；過氧化鈉電子式為，1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NA，故B正確；過氧化鈉具有強氧化性，鋁、碳具有還原性，故C正確；過氧化鈉具有氧化性，二氧化硫具有還原性，過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉Na2O2SO2=Na2SO4，故D正確。答案：A4下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaHSO4Na2CO3、HNO3Na2CO3、NaHCO3、CaOH2ABCD解析：將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失，將AlCl3溶

4、液滴入NaOH溶液中，先無沉淀后產(chǎn)生白色沉淀。無論前者滴入后者還是后者滴入前者均立即產(chǎn)生氣體，反應(yīng)現(xiàn)象相同。將NaAlO2溶液滴入NaHSO4溶液中，先無沉淀后產(chǎn)生白色沉淀；將NaHSO4溶液滴入NaAlO2溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失。將Na2CO3溶液滴入HNO3溶液中，立即產(chǎn)生氣體，將HNO3溶液滴入Na2CO3溶液中，先無明顯現(xiàn)象后產(chǎn)生氣體。Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與CaOH2溶液反應(yīng)均產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合無明顯現(xiàn)象。答案：C5在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是ANa

5、2CO3和Na2O2BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2DNaOH、Na2O2和Na2CO3解析：設(shè)NaHCO3、Na2O2的物質(zhì)的量均為amol，amolNaHCO3加熱分解生成0.5amolNa2CO3、0.5amolH2O、0.5amolCO2而amolNa2O2與、0.5amolCO2恰好完全反應(yīng)，故總反應(yīng)的化學方程式為：2NaHCO32Na2O2eqo=,suLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A原NaOH溶液的濃度為LB通入CO2在標準狀況下的體積為448mLC

6、所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為nNaOH：nNa2CO31：3D所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為nNaHCO3：nNa2CO31：1解析：當向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時，反應(yīng)有兩種可能情況：2NaOHCO2=Na2CO3H2O或NaOHCO2=NaHCO3，在加入鹽酸100mL時，無論溶液中溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3還是Na2CO3，最終都會生成NaCl，因nNanCl，所以nNaOHnHCl，NaOH和鹽酸的體積相同，那么濃度也相同，即原NaOH溶液的濃度為L，A項正確。答案：A7如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液

7、體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是A過氧化鈉B氧化鈉C鈉D鉀解析：Na2O2、Na、K與水反應(yīng)均會有氣體生成，均會使U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，A、C、D錯誤；Na2O與水反應(yīng)放熱但沒有氣體生成，則U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后又使U形管內(nèi)兩液面相平。答案：B8有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 gNa2CO3和0.84 gNaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸如圖，同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是A甲裝置的氣球膨脹速率大B若最終兩氣球體積相同，則一定有cHCl2molL1C若最終兩氣球體積不同，

8、則一定有cHCl1molL1D最終兩溶液中Na、Cl的物質(zhì)的量相同解析：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以甲裝置的氣球膨脹速率小，故A錯誤；1.06 gNa2CO3和0.84 gNaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是，根據(jù)方程式知：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，若最終兩氣球體積相同，說明酸的物質(zhì)的量大于或等于，所以其濃度大于或等于2molL1，故B正確；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為COeqoal2,3H=HCOeqoal,3、HCOeqoal,3H=CO2H2O，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

9、HCOeqoal,3H=CO2H2O；若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是0cHCl，所以其濃度大于0小于2molL1，故C錯誤；1.06 gNa2CO3和0.84 gNaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，故最終兩試管中Na的物質(zhì)的量一定不相同，故D錯誤。答案：B9下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對，對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對，錯，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生

10、成過氧化鈉對，對，有D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2對，對，有解析：A項錯誤，碳酸鈉具有較強的堿性，不可用于治療胃酸過多。B項錯誤，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，使酚酞變紅，但又迅速將其氧化漂白而褪色。C項錯誤，鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉，金屬鈉保存在煤油中，是為了隔絕氧氣和水蒸氣。D項正確，過氧化鈉可以消耗CO2、H2O，產(chǎn)生O2，因此可用作航天員的供氧劑。答案：D10過氧化鈉可作為氧氣的鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了14 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)物理量正確的是NA表示阿伏加德羅常數(shù)二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子ANAB53 gC53 gNAD11.2 L解析：設(shè)

11、二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)時，當固體質(zhì)量增加14 g時，參與反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為y2Na2O22CO2=2Na2CO3O2固體質(zhì)量差2mol2mol56 y14 g解之得：，y碳酸鈉的質(zhì)量為106 g/mol53 g，因常溫常壓下二氧化碳的體積大于11.2 L；由化學方程式可知，二氧化碳參與反應(yīng)時消耗過氧化鈉，過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉(zhuǎn)移電子為eqf1,22，即有個電子轉(zhuǎn)移。答案：B能力題11鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：1用碳酸鋰和_反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiClKCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反

12、應(yīng)式為_。2不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是_。3硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是_。4Li2 gL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：_；同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。填字母序號a溶液溫度下降b溶液溫度升高c滴入酚酞后呈淺紅色d滴入酚酞后呈紅色3如圖所示，在氣密性良好的裝置和中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試

13、管中。兩試管中均產(chǎn)生氣體，_填“”或“”的反應(yīng)程度更為劇烈。反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是_。a裝置的氣球體積較大b裝置的氣球體積較大c生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算d生成氣體的體積根據(jù)固體計算4同學們將兩種固體分別配制成L1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：實驗方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加L1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的COeqoal2,3濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：_寫離子方程式。操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加L1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的COeqoal2,3濃度很小，不能與CaCl2

14、反應(yīng)實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_。解析：1碳酸鈉穩(wěn)定，受熱難分解，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成二氧化碳氣體，故A為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學方程式為2NaHCO3eqo=,su2 gL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明在同樣的溫度下，同質(zhì)量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，碳酸鈉溶解過程為放熱過程，溫度升高，故a錯誤，b正確。碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，滴入酚酞后呈紅色，故

15、c錯誤，d正確。3將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管發(fā)生反應(yīng)：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，同等條件下，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)速率不及碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，所以的反應(yīng)程度更為劇烈，1 g碳酸鈉的物質(zhì)的量為eqf1g,106gmol1，1 g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為eqf1g,84gmol1，鹽酸的物質(zhì)的量為，再由方程式Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2；鹽酸不足，生成氣體的體積根據(jù)鹽酸的量計算。中生成CO2的物質(zhì)的量為，中無氣體產(chǎn)生，故a、c正確。4操作1：碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)CaCl2Na2CO3=CaCO

16、32NaCl，離子反應(yīng)為Ca2COeqoal2,3=CaCO3。操作2：CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生反應(yīng)：CaCl22NaHCO3=CaCO32NaClCO2H2O，離子反應(yīng)為Ca22HCOeqoal,3=CaCO3CO2H2O。答案：12NaHCO3eqo=,sup7Na2CO3CO2H2O2同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水b、d3a、c4Ca2COeqoal2,3=CaCO3Ca22HCOeqoal,3=CaCO3CO2H2O13硼氫化鈉NaBH4在有機合成中被稱為“萬能還原劑”，它的特點是性能穩(wěn)定，還原時有選擇性。采用NaBO2、SiO2、Na、H2為原料制備NaBH4的流程如圖所示。已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺沸點：33 。1NaBH4中含有的化學鍵類型為_。2鈉通常保存在_中；鈉與氧氣反應(yīng)生成的兩種氧化物分別為_。3制取NaBH4的化學方程式為_；在該反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)容器加熱至100 4物質(zhì)X的化學式為_；以上流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_。解析：1NaBH4由Na和BHeqoal,4以離子鍵組成，BHeqoal,4中B、H原子間存在共價鍵。2鈉通常保存在煤油中。鈉和O2在常溫下生成Na2O，點燃條件下生成Na2O2。3反應(yīng)物為NaBO2、SiO2、Na、H2，由流程圖可知生成NaBH4和Na2SiO3，根據(jù)原子