2022高考化學一輪復習同步練習：第20講化學反應速率及影響因素

1、PAGE20練案20第七章化學反應速率與化學平衡第20講化學反應速率及影響因素A組基礎(chǔ)必做題12022湖南長沙模擬反應Ag3Bg=2Cg2Dg在四種不同情況下的反應速率分別為vAL1s1vBL1s1vCL1s1vDL1s1下列有關(guān)反應速率的大小比較中正確的是BABCD解析可用比值法進行反應速率大小的比較，eqfvA,1L1s1；eqfvB,3L1s1；eqfvC,2L1s1；eqfvD,2L1s1，故，B項正確。22022安徽銅陵一中月考在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應XgYg2ZgHv正C該溫度下此反應的平衡常數(shù)KD其他條件不變，再充入，平衡時X的體積分數(shù)增

2、大解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，前2min生成Z的物質(zhì)的量是mol2，所以反應前2min的平均速率vZeqf,10L2min103molL1min1，A錯誤；其他條件不變，降低溫度，平衡正向移動，達到新平衡前，v逆0。在2L容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗溫度/起始時平衡時平衡常數(shù)nCO2/molnH2S/molnCOS/molnH2O/molnCOS/mol1T100K12T200n2K21/363T200n3K3下列判斷不正確的是DAK11/81BK2K3且n32n2C初始反應速率：實驗3實驗2實驗1D實驗2中平衡時的cCOS約為L1解析A項，實驗1中平衡時nCOS，則

3、轉(zhuǎn)化的COS的物質(zhì)的量為，故平衡時H2S、CO2、COS、H2Og的物質(zhì)的量依次為、，K1eqf,eqf1,81，正確；B項，實驗2和實驗3的溫度相同，則K2K3，實驗3起始時CO2、H2S的物質(zhì)的量為實驗2起始物質(zhì)的量的兩倍，該反應反應前后氣體分子數(shù)不變，則實驗3和實驗2達到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同，則n32n2，正確；C項，實驗3和實驗2溫度相同，實驗3中初始濃度為實驗2的兩倍，則反應速率：實驗3實驗2，升高溫度平衡向正反應方向移動，K1T1，實驗2和實驗1初始濃度相同，反應速率：實驗2實驗1，正確；D項，設(shè)實驗2中轉(zhuǎn)化的COS的物質(zhì)的量濃度為molL1，則平衡時H2S、CO2、COS、

4、H2Og的物質(zhì)的量濃度儂次為molL1、molL1、molL1、molL1，K2eqf1,36eqf2,2，解得，故平衡時cCOS約為L1，錯誤。52022湖北武漢模擬下列有關(guān)化學反應速率的說法中正確的是DA100mL2molL1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成H2的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C二氧化硫的催化氧化是放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D對于反應2COg2NOgN2g2CO2，減小壓強，反應速率減慢解析A項，加入氯化鈉溶液，相當于對鹽酸稀釋，反應速率減慢；B項，改用鐵片和濃硫酸反應，常溫時發(fā)生鈍化，加熱時反應生成二氧

5、化硫氣體，得不到氫氣；C項，不論該化學反應是放熱反應還是吸熱反應，升溫，化學反應速率必然加快；D項，對于有氣體參與的反應，減小壓強，氣體的濃度減小，反應速率減慢。62022山東臨沂二中月考已知一定質(zhì)量的鋅粒與稀鹽酸反應放熱反應，生成H2的濃度與反應時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是DA若將鋅粒改為鋅粉，可以加快產(chǎn)生H2的反應速率B反應前4min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大C反應前4min內(nèi)生成H2的平均速率vH2L1min1D反應開始2min內(nèi)平均反應速率最大解析一定質(zhì)量的鋅粒與稀鹽酸反應，若將鋅粒改為鋅粉，由于鋅粉與鹽酸的接觸面積增大，所以可以加快產(chǎn)生H2的反應速率，A正確；Zn與鹽酸

6、的反應是放熱反應，隨著反應的進行，反應物的濃度不斷減小，反應放出的熱量逐漸增多，使溶液的溫度逐漸升高，反應速率在反應開始的前幾分鐘內(nèi)逐漸升高，當反應進行到一定程度后，溶液很稀，這時溶液的濃度對速率的影響占優(yōu)勢，由于溶液濃度小，所以反應速率逐漸降低，反應前4min內(nèi)反應速率不斷增加，則說明前4min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大，B正確；反應前4min內(nèi)生成H2的平均速率vH2eqfc,teqfL1,4minL1min1，C正確；反應開始前2min內(nèi)H2的物質(zhì)的量濃度變化最小，所以平均反應速率最小，D錯誤。72022浙江溫州模擬探究2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO41

7、0CO28H2O反應速率的影響因素，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號溫度催化劑用量g酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時間min體積mL濃度molL1體積mL濃度molL11254828048a32548425048b下列說法不正確的是BAaB用KMnO4表示該反應速率，v實驗3v實驗1C用H2C2O4表示該反應速率，v實驗1約為103molL1min1D可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢解析實驗2中，溫度高，反應速率快，則a，故A正確；實驗3用的KMnO4溶液濃度低，反應速率慢，v實驗3_v逆填“”“”或“v逆。2vMeqfc,teqf4mol2

8、mol,4L2minL1min1。3t3時刻化學反應達到平衡，剩余2molN，則N的轉(zhuǎn)化率為eqf82mol,8mol100%75%。4升高溫度，反應速率增大。B組能力提升題92022貴州貴陽檢測將一定量的氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：Ag4Bg=2Cg，反應進行到4s末，測得A為，B為，C為。則用反應物B濃度的減少表示該反應的速率為CAL1s1BL1s1CL1s1DL1s1解析4s末C為，則vCeqf,2L4sL1s1，根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，有vB2vCL1s12L1s1，本題選C。102022河北滄州一中月考對反應ABAB來說，常溫下按以下情況進行反應：

9、20mL溶液中含A、B各；50mL溶液中含A、B各；L1的A、B溶液各10mL；L1的A、B溶液各50mL，四者反應速率的大小關(guān)系是AABCD解析對于溶液中進行的反應，反應物A、B的濃度越大，化學反應速率越快。溶液中cAcBeqf,L1，溶液中cAcBeqf,L1，溶液中cAcBeqf1,2L1L1，溶液中cAcBeqf1,2L1L1，據(jù)此推知反應速率的大小關(guān)系為。112022浙江名校協(xié)作體聯(lián)考在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表中正確的是CA反應的化學方程式為2X=3YZBtmin時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應

10、達到化學平衡C若t4，則04min的X的化學反應速率為01molL1min1D溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應速率都增大解析由圖可知，達到平衡時，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值之比為231，由于tmin后各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，反應沒有進行到底，則該反應為可逆反應，化學方程式為2X3YZ，A錯誤；tmin時，正、逆反應繼續(xù)進行，但二者的速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；根據(jù)反應速率的定義可得：vXeqf,2L4minL1min1，C正確；溫度、體積不變，t時刻充入1molHe，反應物和生成物的濃度均不變，則反應速率不變，D錯誤。122022浙江檢測為研究某溶

11、液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，cR隨時間變化如圖。下列說法不正確的是DA25時，在1030min內(nèi)，溶質(zhì)R的分解平均速率為L1min1B對比30和10曲線，在50min時，R的分解百分率相等C對比30和25曲線，在050min內(nèi)，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D對比30和10曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大解析由題圖分析知，25時，在1030min內(nèi)，溶質(zhì)R的分解平均速率vReqfL1L1,20minL1min1，A項正確；由30和10對應曲線可知，反應進行到50min時，R均完全分解，B項正確；25曲線所代表的起始濃度比30曲線所代表的起始濃度大，但其分解平均速率反而小，說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大，C項正確；10曲線所代表的起始濃度比30曲線所代表的起始濃度小，分解反應速率較小不一定是由溫度這一因素所造成的，還會受濃度影響，D項錯誤。132022山西大同模擬下列事實能用勒夏特列原理解釋的是DASO2被氧化為SO3，往往需要使用催化劑：2SO2gO