2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：2.2離子反應(yīng)　離子方程式

1、PAGE19第二節(jié)離子反應(yīng)離子方程式1了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算?？键c(diǎn)一電解質(zhì)及其電離【精講精練快沖關(guān)】知能學(xué)通一電解質(zhì)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物關(guān)鍵詞“或、化合物”“和、化合物”滿足條件導(dǎo)電不導(dǎo)電實(shí)質(zhì)自身電離出離子自身不能電離出離子注意用“自身”能否電離可確定是否為電解質(zhì)2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶

2、液中微粒種類離子、水分子離子、水分子、弱電解質(zhì)分子2注意事項電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分是完全電離的，故它們是強(qiáng)電解質(zhì)。相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故它們是弱電解質(zhì)。3電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別的關(guān)系1電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2酸不論強(qiáng)弱、堿不論強(qiáng)弱、鹽不論難溶、易溶都是電解質(zhì)。3電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、S

3、O3等非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。4電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。5非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。6溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱只與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接關(guān)系。二電解質(zhì)的電離1電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。2電離方程式1強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“=”連接。2弱電解質(zhì)：部分電離，用“”連接。多元弱酸如H2CO3、H2SO3、H2S等均為二元弱酸分步電離，且

4、電離程度逐步減弱，酸性由第一步電離決定，如H2CO3的電離方程式為H2CO3HHCOeqoal,3、HCOeqoal,3HCOeqoal2,3。多元弱堿如CuOH2、MgOH2、FeOH3等分步電離，但一步寫出，如FeOH3的電離方程式為FeOH3Fe33OH。酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同，如NaHSO4溶于水中：NaHSO4=NaHSOeqoal2,4，在熔融狀態(tài)下：NaHSO4=NaHSOeqoal,4；NaHCO3溶于水中：NaHCO3=NaHCOeqoal,3，HCOeqoal,3=HCOeqoal2,3。題點(diǎn)練通1判斷下列說法的正誤正確的打“”，錯

5、誤的打“”。1金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)2Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)3硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)4NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子5強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物6CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電7強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)8HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)9BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)10CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)11Na2CO3溶于水：Na2CO3=2NaCOeqoal2,312NaHSO4溶于水：NaHSO4=NaHSOeqoal,413AlOH3堿

6、式電離：AlOH3=Al33OH14H2SO3在水溶液中電離：H2SO32HSOeqoal2,315HBr在水溶液中電離：HBrHBr答案：1234567891011121314152下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3ol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。2“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。示例1寫出少量NaHCO3與足量CaOH2溶液反應(yīng)的離子方程式。分析“

7、少定”即定HCOeqoal,3的物質(zhì)的量為1mol，“多變”1molHCOeqoal,3能與1molOH發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCOeqoal2,3，1molCOeqoal2,3再與1molCa2結(jié)合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCOeqoal,3Ca2OH=CaCO3H2O。示例2寫出FeI2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式。分析Cl2少量時：此時少的為Cl2、多的為FeI2，故“少定”就是定Cl2為1mol，Cl2量不足，只能氧化I：2ICl2=I22Cl。Cl2過量時：此時少的為FeI2、多的為Cl2，故“少定”就是定FeI2為1mol，Cl2量充足，先氧化I、然后氧化Fe

8、2：Fe22Ieqf3,2Cl2=Fe3I23Cl，即為2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。12022海南高考能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亞鐵與eqavs4al濃硫酸混合加熱：2HFeS=H2SFe2C向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al33COeqoal2,3=Al2CO33D用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO22OH=NOeqoal,3NOeqoal,2H2Oeqavs4al做一當(dāng)十歸納：濃硫酸不能拆寫成離子形式。書寫離子方程式時，拆分是關(guān)鍵。熟記強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽的拆分，特別注意酸式鹽的拆分，NaHSO4拆

9、成Na、H、SOeqoal2,4，NaHCO3拆成Na、HCOeqoal,3。解析：選D醋酸是弱酸不能拆寫成離子，正確的離子方程式為2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O，故A錯誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2氧化成Fe3，正確的離子方程式為2FeS6H2SO4濃eqo=,suol；然后找能與NaOH反應(yīng)的離子NHeqoal,4和HCOeqoal,3，因?yàn)镠COeqoal,3結(jié)合OH的能力強(qiáng)于NHeqoal,4，所以O(shè)H只與HCOeqoal,3反應(yīng)。解析：選CCaHCO32溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為Ca22HCOeqoal,32OH=Ca

10、CO3COeqoal2,32H2O，A項錯誤；HCOeqoal,3結(jié)合OH的能力強(qiáng)于NHeqoal,4，NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為HCOeqoal,3OH=COeqoal2,3H2O，B項錯誤；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把SOeqoal2,3氧化成SOeqoal2,4，同時有NO生成，離子方程式為3SOeqoal2,32H2NOeqoal,3=2NO3SOeqoal2,4H2O，D項錯誤。4書寫下列有關(guān)的離子方程式。1NH4HCO3溶液與等物質(zhì)的量NaOH反應(yīng)：_。2NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液并加熱：_。3KAlSO42溶液與BaOH2溶液反應(yīng)至SOeqoal

11、2,4恰好沉淀完全：_。4向NH4AlSO42溶液中加入過量NaOH溶液：_。5L1的NH4AlSO42溶液與L1BaOH2溶液等體積混合：_。答案：1HCOeqoal,3OH=COeqoal2,3H2O2NHeqoal,4HCOeqoal,32OHeqo=,suolL1溶液可能顯酸性，也可能顯堿性通入足量的CO2或NH3溶液顯酸性或堿性因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能共存，不是復(fù)分解反應(yīng)等其他離子反應(yīng)類型“一定”“可能”還是“不能”大量共存確定是“可能”還是“肯定”加水稀釋，eqfcH,cOH減小該溶液顯酸性稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)cH減小，而cOH增

12、大某溶液的lgeqfcH,cOH12該溶液顯酸性對點(diǎn)練32022凱里一中模擬常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A使olL1的溶液中：NHeqoal,4、Cu2、Cl、SOeqoal2,4C有較多Fe3的溶液中：Na、SCN、K、Na、COeqoal2,3D與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NOeqoal,3、Cl解析：選B使olL1的溶液是酸性溶液，此時溶液中的離子不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B正確；Fe3、SCN會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，形成FeSCN3絡(luò)合物，且Fe3、COeqoal2,3發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也

13、可能是堿性溶液，在酸性溶液中，H、Fe2、NOeqoal,3會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，在堿性溶液中，OH、Fe2會發(fā)生反應(yīng)生成FeOH2沉淀，不能大量共存，D錯誤。4下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的離子組有_填標(biāo)號。1含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I2含有大量NOeqoal,3的溶液：H、Fe2、Cl、SOeqoal2,43常溫下，olL1的溶液：Na、K、COeqoal2,3、SOeqoal2,412使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、Fe2、NOeqoal,313L1的Na2CO3溶液：Al3、SOeqoal2,4、Cl、K答案：378離子的推斷1常見離子的檢

14、驗(yàn)根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl、Br、I稀HNO3和AgNO3溶液AgCl白色、AgBr淡黃色、AgI黃色SOeqoal2,4稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3氣體法NHeqoal,4濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體要加熱COeqoal2,3稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SOeqoal2,3、HSOeqoal,

15、3、HCOeqoal,3有干擾SOeqoal2,3稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體顯色法I氯水少量，CCl4下層為紫色Fe2KSCN溶液和氯水先是無變化，滴加氯水后變血紅色先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3KSCN溶液血紅色Na、Kg2、Al3、Fe2、Ba2、NOeqoal,3、SOeqoal2,4、Cl、I、HCOeqoal,3，取該溶液實(shí)驗(yàn)如表所示：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解由此判斷：1溶液中肯定存在的離子是_，溶液中肯定不存在的離子是_。2為進(jìn)一步確定其他離子，寫出應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對應(yīng)欲檢離子的名稱如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，