2022屆吉林省博文高考化學(xué)必刷試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列裝置可達(dá)到實(shí)驗?zāi)康氖茿證明酸性：醋酸碳酸苯酚B制備乙酸丁酯C苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D用NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體2、一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：，平衡時，體系

2、中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A時，若充入惰性氣體，、逆均減小，平衡不移動B時，反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為C時，若充入等體積的和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D平衡常數(shù)的關(guān)系：3、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是A酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2B弱電解質(zhì)：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3C純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯D無機(jī)物：CaC2、石墨烯、HCN4、pC類似pH，如圖為CO2的水溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的pC - pH圖。依據(jù)圖中信息，下列說法不正確的是A不能在同一溶液中大量共存BH2CO3電離平衡常數(shù)C人體血液里主要通

3、過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH =7.4，但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時，血液緩沖體系中的最終將變大DpH =9時，溶液中存在關(guān)系5、下列不能使氫氧化鈉的酚酞溶液褪色的氣體是( )ANH3BSO2CHClDCO26、2019 年是“國際化學(xué)元素周期表年”。 1869 年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法中錯誤的是A甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第A 族B原子半徑比較：甲乙 SiC乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4D推測乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定

4、不正確的是A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色BKAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體CNH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3DCu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl28、過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如下：CaCO3稀鹽酸、煮沸、過濾濾液冰浴氨水和雙氧水A逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HClB加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2OC生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時過氧

5、化氫分解D過濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分9、我國某科研團(tuán)隊設(shè)計了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)，閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能。下列說法正確的是A制氫時，X電極附近pH增大B斷開K2、閉合K1時，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2C斷開K2、閉合K1時，K+向Zn電極移動D制氫時，每轉(zhuǎn)移0.1NA電子，溶液質(zhì)量減輕0.1g10、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為20。W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說法正確的是AW與其他三種元素均可形成兩種或兩種以

6、上的二元化合物BY的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸CZ的氫化物為離子化合物DX和Y形成的化合物的水溶液呈中性11、常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80104和1.75105。將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）A溶液中水的電離程度：b點(diǎn)c點(diǎn)B相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中不變（HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等12、下圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是（）A該物質(zhì)的名稱為2-甲基丙烷B該模型為球棍模型C

7、該分子中所有碳原子均共面D一定條件下，可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)13、相對分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合而成()。下列說法正確的是A環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙二醇B聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為C相對分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n67D聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵14、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g，與足量鹽酸反應(yīng)放出H2 0.5 g（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物中必定含有的金屬是A鈉B鎂C鋁D鐵15、下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）（）A

8、NaClNa+Cl-BCuClCu2+2Cl-CCH3COOHCH3COO-+H+DH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）+183kJ16、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是ANaHCO3BNaHSO4CCH3COOKDKNO317、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素下列判斷正確的是A簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊丁B單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應(yīng)一定都可以生成多種化合物C可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)D因為庚元素的非金屬性最強(qiáng)，所以庚的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)18、設(shè)NA表示阿伏加德羅

9、常數(shù)的值，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2NAB常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為1012 NAC30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L C2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6NA19、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a(R為烴基)和苯通過傳克反應(yīng)合成b的過程如下(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)下列說法錯誤的是A一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺13己烷互為同分異構(gòu)體Bb的二氯代物超過三種CR為C5H11時，a的結(jié)構(gòu)有3種DR為C4H9時，1molb加成生成C10H10至少需要3mo

10、lH120、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A20 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的共價鍵數(shù)為2NAD50 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA21、某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中和與AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是Ax =0.1B曲線I代表NaCl溶液CKsp(Ag2CrO4)約為41012Dy=922、水果、蔬菜

11、中含有的維生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脫氫維生素C。某課外小組利用滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如圖所示，下列說法正確的是A脫氫維生素C分子式為C6H8O6B維生素C中含有3種官能團(tuán)C該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，且滴定時不可用淀粉作指示劑D維生素C不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為_；E中含氧官能團(tuán)的名稱是_。(2)D生成E的反應(yīng)類型為_。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol A和1 mol丙二酸在吡

12、啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測A生成B的化學(xué)方程式為_。(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有_種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_(其他試劑任選)。24、（12分）我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)試劑及條件略去)：已知：RBr請按要求回答下列問題：(1)A的分子式：_；BA的反應(yīng)類型：_。A分子中最多有_個原子

13、共平面。(2)D的名稱：_；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)已知：EX。X有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)分子中有5種不同環(huán)境的氫原子(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料，合成有機(jī)物Y：的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_25、（12分）為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進(jìn)行實(shí)驗。請回答： (1)寫出標(biāo)有番號的儀器名稱：_，_，_。(2)裝置B中用的試劑是 _，目的是為了_。(3)當(dāng)觀察到E

14、裝置中出現(xiàn)_現(xiàn)象時，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。(4)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是_。 (5)A裝置的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)假設(shè)混合氣體中的CO與CuO完全反應(yīng)，當(dāng)通入的氣體為mg， D增重ng，E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為：_%；如果去掉D裝置，這里計算的CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確嗎？為什么？_。26、（10分）葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2OC6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3Ca(C6H11

15、O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：實(shí)驗流程如下：回答下列問題：（1）第步中溴水氧化葡萄糖時，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。你認(rèn)為缺少的儀器是_。甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是_。（2）第步CaCO3固體過量，其目的是_。（3）本實(shí)驗中_(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3，理由是_。（4）第步“某種操作”名稱是_。（5）第步加入乙醇的作用是_。（6）第步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化鈣，洗滌劑最合適的是_(填標(biāo)號)。A冷水 B熱水 C乙醇 D乙醇水混合溶液27、（12分）氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

16、某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實(shí)驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：實(shí)驗室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O工業(yè)制氮化鋁：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。氮化鋁的制備(1)實(shí)驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接：ecd_。(根據(jù)實(shí)驗需要，上述裝置可使用多次)。(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是_；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_.氮化鋁純度的測定（方案i）甲同學(xué)用左圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已

17、略去)。(3)為準(zhǔn)確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是_.aCCl4 bH2O cNH4Cl飽和溶液 d植物油(4)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有_(選下列儀器的編號)。a.單孔塞 b.雙孔塞 c.廣口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.燒杯（方案ii）乙同學(xué)按以下步驟測定樣品中AlN的純度 (流程如下圖) 。(5)步驟的操作是_(6)實(shí)驗室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有_等。(7)樣品中AlN的純度是_(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步驟中未洗滌，測定結(jié)果將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”。)28、（14分）

18、呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：(1)A 物質(zhì)核磁共振氫譜共有_個峰，BC 的反應(yīng)類型是_；E 中含有 的官能團(tuán)名稱是_，D不能夠發(fā)生的反應(yīng)有_(填代號)。氧化反應(yīng) 取代反應(yīng) 加成還原 消去反應(yīng)(2)已知 X 的分子式為 C4H7Cl，寫出 AB 的化學(xué)方程式：_。(3)Y 是 X 的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，則 Y 的名稱(系統(tǒng)命名)是 _。(4)下列有關(guān)化合物 C、D 的說法正確的是_?？捎寐然F溶液鑒別 C 和 D C、D 含有的官能團(tuán)完全相同C、D 互為同分異構(gòu)體 C、D 均能使溴水褪色(5)E 的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_

19、。環(huán)上的一氯代物只有一種 含有酯基 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)29、（10分）自來水生產(chǎn)過程中，可用氯氣等物質(zhì)作消毒劑，明礬等物質(zhì)作絮凝劑。出廠的自來水中含少量可溶性礦物質(zhì)。完成下列填空：(1)自來水中含硫量約70 mg/L，它只能以_(填微粒符號)形態(tài)存在，不能以其它形態(tài)存在的原因是_。(2)已知在堿性條件下，氯氣會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，某反應(yīng)體系中的物質(zhì)為：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_。(3)實(shí)驗室利用反應(yīng)6HClKClO3 KCl+3H2O+3Cl2制取Cl2，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36 L時，轉(zhuǎn)移電子_mol。(4)

20、不同環(huán)境中，物質(zhì)的性質(zhì)可能會有所不同。根據(jù)上述兩題的反應(yīng)中KClO3和Cl2的氧化性強(qiáng)弱比較，你能得出的結(jié)論是_。(5)鋁銨礬NH4Al(SO4)212H2O也是常用的工業(yè)凈水劑，其凈水的化學(xué)原理是_（用離子方程式表示）。(6)在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過程中，下列關(guān)系可能正確的是_。（選填編號）an(SO42-)n(NH4+)n(A13+)n(OH-)bn(A13+)n(NH4+)n(SO42-)n(H+)cn(BaSO4)nA1(OH)3n(NH3H2O)n(A1O2-)dn(NH3H2O)n(BaSO4)nA1(OH)3n(A1O2-)參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每

21、小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A醋酸易揮發(fā)，醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，選項A錯誤；B乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，長導(dǎo)管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，選項B正確；C苯的密度比水小，水在下層，應(yīng)先分離下層液體，再從上口倒出上層液體，選項C錯誤；D蒸干時氯化銨受熱分解，選項D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價及實(shí)驗裝置綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗技能、實(shí)驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗評價性分析，易錯點(diǎn)為選項B：乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，長導(dǎo)管可冷凝回流；選項D：蒸干時氯化銨受

22、熱分解，應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法制備，否則得不到氯化銨晶體。2、B【解析】體積可變的恒壓密閉容器中，若充入惰性氣體，體積增大，則壓強(qiáng)減小，則、逆均減小，平衡正向移動，選項A錯誤；B.由圖可知，時，CO的體積分?jǐn)?shù)為，設(shè)開始及轉(zhuǎn)化的分別為n、x，則，解得，平衡后的轉(zhuǎn)化率為，選項B正確；C.時，若充入等體積的和CO，與原平衡狀態(tài)時體積分?jǐn)?shù)相同，平衡不移動，選項C錯誤；D.由圖可知，溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)越大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K與溫度有關(guān)，則，選項D錯誤；答案選B。3、D【解析】ASO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯誤；B水溶液中部分電離屬于

23、弱電解質(zhì)，屬于弱堿是弱電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤；C鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C錯誤；D、石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN，組成和結(jié)構(gòu)上與無機(jī)物相近屬于無機(jī)物，D正確。答案選D。4、D【解析】A碳酸存在的溶液中酸性較強(qiáng)、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強(qiáng)，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，、不能在同一溶液中大量共存，故A正確；B由圖象可知當(dāng)pH=6時，pC()=pC()，結(jié)合=，故B正確；C人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH =7.4，但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時，血液中氫離子濃度增大，

24、平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的最終將變大，故C正確；DpH =9時，由圖象可得溶液中離子關(guān)系是c()c()c(OH-)c()c()，因此D選項的離子濃度關(guān)系不可能出現(xiàn)，故D錯誤；答案選D。5、A【解析】酚酞遇堿變紅，在酸性、中性或弱堿性環(huán)境下褪色。氫氧化鈉的酚酞溶液顯紅色?！驹斀狻緼.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且氨氣溶于水生成氨水具有堿性，不能使酚酞褪色，故A選；B. SO2溶于水生成亞硫酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故B不選；C. HCl溶于水生成鹽酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成中性的氯化鈉，使溶液褪色，故C不選；D. CO2溶于水生成碳酸，碳酸可以和

25、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故D不選；故選A 。【點(diǎn)睛】SO2 和CO2是酸性氧化物，和NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和Na2CO3，如果SO2 和CO2過量，和NaOH反應(yīng)生成NaHSO3和NaHCO3。這四種物質(zhì)除了NaHSO3溶液是酸性的，其他三種都是堿性的，含酚酞的溶液可能褪色。但如果繼續(xù)通入氣體SO2 和CO2，溶液中會生成酸，最終溶液一定會褪色。6、C【解析】從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和Al在同一主族，與As同一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第A族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第A族，為Ge元素。A從示意圖可以看出

26、同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和Al在同一主族，與As同一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第A族，A項正確；B甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數(shù)越小半徑越大，甲元素的原子序數(shù)小，所以甲元素的半徑大于乙元素。同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，排序為甲乙Si，B項正確；C同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，C項錯誤；D乙為Ge元素，同主族上一個元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，D項正確；本題答案選C。

27、7、A【解析】A項，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤；B項，KAl（SO4）212H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項正確；C項，實(shí)驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，C項正確；D項，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項正確；答案選A。8、A【解析

28、】根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，加入氨水和雙氧水時發(fā)生的反應(yīng)是CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O，然后過濾，得到過氧化鈣，據(jù)此分析；【詳解】A、根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，故A說

29、法錯誤；B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O，故B說法正確；C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止雙氧水分解，故C說法正確；D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分，故D說法正確；答案選A。【點(diǎn)睛】易錯點(diǎn)是選項A，學(xué)生注意到CaO2溶于酸，需要將過量HCl除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后過濾，這一操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，沒有沉淀產(chǎn)生，為什么過濾呢？只能說明碳酸鈣過量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應(yīng)后溶液顯酸性，因此煮

30、沸的目的是除去CO2。9、B【解析】AX電極為電解池陽極時，Ni元素失電子、化合價升高，故X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2e+OH=NiOOH+H2O，X電極附近pH減小，故A錯誤；B斷開K2、閉合K1時，構(gòu)成原電池，供電時，X電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑為NiOOH，Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2，故B正確；C斷開K2、閉合K1時，構(gòu)成原電池，X電極作正極，Zn作負(fù)極，陽離子向正極移動，則K+向X電極移動，故C錯誤；D制氫時，為電解池，Pt電極上產(chǎn)生氫氣，Pt電極反應(yīng)為：2H2O+2e-= H2+2OH，X電極反應(yīng)式為：

31、Ni(OH)2e+OH=NiOOH+H2O，根據(jù)電極反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1NA電子，溶液質(zhì)量基本不變，故D錯誤；答案選B。10、A【解析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒，故W為O，Y為S，Z為Cl，根據(jù)最外層電子數(shù)之和為20，X為Na?！驹斀狻緼. W為O，與其他三種元素可形成，Na2O2和Na2O，SO2和SO3，Cl2O7、ClO2，Cl2O等，故A正確；B. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SO4為強(qiáng)酸，H2SO3不是強(qiáng)酸，故B錯誤；C. Z的氫化物HCl為共價化合物，故C錯誤；D. X和Y形成的化合物為Na2S，水溶

32、液呈堿性，故D錯誤；故選A。11、B【解析】從圖中可以看出，隨著溶液的不斷稀釋，的pH大于的pH，則表明的n(H+)小于的n(H+)，從而表明lg=0時，對應(yīng)的酸電離程度大，為HCOOH，為CH3COOH；pH=3時，二者電離產(chǎn)生的c(H+)相等，由于HCOOH的電離常數(shù)大于CH3COOH，所以CH3COOH的起始濃度大?！驹斀狻緼在c點(diǎn)，溶液的pH大，則酸電離出的c(H+)小，對水電離的抑制作用小，所以溶液中水的電離程度：b點(diǎn)c點(diǎn)，A正確；B相同體積a點(diǎn)的兩溶液，CH3COOH的物質(zhì)的量比HCOOH大，分別與NaOH恰好中和后，消耗的NaOH體積大，所以CH3COOH溶液中n(Na+)大，B

33、錯誤；C對于HCOOH來說，從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溫度不變，溶液中=Ka(HCOOH)不變，C正確；D若兩溶液無限稀釋，可看成是純水，所以它們的c(H+)相等，D正確；故選B。12、C【解析】A有機(jī)物為CH3CH（CH3）CH3，為2-甲基丙烷，選項A正確； B由圖可知該模型為球棍模型，選項B正確； C為烷烴，每個碳原子都與其它原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所有的碳原子不可能共平面，選項C錯誤； D烷烴在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，選項D正確。 答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移能力的考查，由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物為CH3CH（CH3）CH3，為2-甲基丙

34、烷，結(jié)合烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。13、D【解析】在H+條件下先水解生成HOCH2CH2OH，乙二醇再發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二醇，其結(jié)構(gòu)簡式為；A環(huán)氧乙烷在酸性條件下先發(fā)生水解反，再發(fā)生縮聚反應(yīng)制得聚乙二醇，故A錯誤；B聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為，故B錯誤；C聚乙二醇的鏈節(jié)為OCH2CH2，則聚合度n=90，故C錯誤；D聚乙二醇能與水分子間形成氫鍵，則能保持腸道水分，故D正確；故答案為D。14、D【解析】假設(shè)金屬都是二價金屬，其通式為R，金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HCl=RCl2+H2，n(H2)=0.25mol，根據(jù)方程式知，n(R)=n(H2)=0.25mol，則R的平均摩爾質(zhì)量=48g/mol

35、，混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大于48g/mol和小于48g/mol的，如果將Na換算為+2價時，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?6g/mol48g/mol，鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol48g/mol，如果將Al換算為+2價時，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?8g/mol48g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol48g/mol，其中小于48g/mol的有三種，而大于48g/mol只有鐵，所以一定含有Fe，故選D?！军c(diǎn)睛】解答本題需要正確理解“平均摩爾質(zhì)量法”的應(yīng)用，解答本題也可以采用“平均電子摩爾質(zhì)量法”，采用此法，金屬的平均電子摩爾質(zhì)量=24g/mol，其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質(zhì)量分別為23g/mol、12g/mo

36、l、9g/mol、28g/mol。15、B【解析】A、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaCl=Na+Cl-，故A不符合題意；B、電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣，電解發(fā)生CuCl2Cu+Cl2，故B符合題意；C、醋酸為弱酸，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故C不符合題意；D、焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) =(436+243-4312)kJ/mol=-183 kJ/mol，因此H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+183kJ，故D不符合題意；故選：B?！军c(diǎn)睛】電解池中陽極若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化

37、反應(yīng)，若是惰性電極作陽極，放電順序為：，注意：陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電；最常用、最重要的放電順序為陽極：ClOH；陰極：AgCu2H。16、B【解析】溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小。c(H+)c(OH-)的溶液呈酸性。A. NaHCO3在溶液中完全電離，生成的HCO3-以水解為主使溶液呈堿性，A項錯誤；B. NaHSO4在溶液中完全電離生成Na+、H+、SO42-，使溶液呈酸性，B項正確；C. CH3COOK在溶液中完全電離，生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性，C項錯誤；D. KNO3溶液中，K+、NO3-不能

38、發(fā)生水解，溶液呈中性，D項錯誤。本題選B。17、A【解析】空氣中含量最多的元素是氮元素，則戊是N元素；地殼中含量最多的元素是氧元素，則己是O元素；甲不一定在丁、庚的連線上，則甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是Al元素；丁是C元素、庚是F元素。綜合信息即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚分別是H（或Li）、Mg、Al、C、N、O、F。A. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFH2ONH3CH4，A正確；B. 氫氣（或Li）與鎂一般不反應(yīng)，B錯誤；C. 氯化鋁是共價化合物，故用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，C錯誤；D. 氟元素沒有最高價氧化物對應(yīng)水化物，D錯誤；故選A。18、C【解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

39、HF是液態(tài)，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)不是2NA，故A錯誤；B常溫下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子沒法計算，故B錯誤；C乙酸和葡萄糖的實(shí)驗式均為CH2O，式量為30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA，故C正確； D1mol C2H6含有7mol共價鍵數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L C2H6含有的共價鍵數(shù)為0.7NA，故D錯誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使

40、用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；必須明確溫度和壓強(qiáng)是0，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。19、C【解析】A.環(huán)己烯分子式為C6H10，螺13己烷分子式為C6H10，所以互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.若全部取代苯環(huán)上的1個H原子，若其中1個Cl原子與甲基相鄰，另一個Cl原子有如圖所示4種取代位置，有4種結(jié)構(gòu)，若其中1個Cl原子處于甲基間位，另一個Cl原子有如圖所示1種取代位置，有1種結(jié)構(gòu),若考慮烴基上的取代將會更多，故B正確；C.若主

41、鏈有5個碳原子，則氯原子有3種位置，即1氯戊烷、1氯戊烷和3氯戊烷；若主鏈有4個碳原子，此時甲基只能在1號碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為1甲基1氯丁烷、1甲基1氯丁烷、3甲基1氯丁烷和3甲基1氯丁烷；若主鏈有3個碳原子，此時該烷烴有4個相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，即1，3二甲基1氯丙烷。綜上所敘分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有8種，故C錯誤；D.-C4H9已經(jīng)達(dá)到飽和，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則lmol b最多可以與3mol H1加成，故D正確。答案：C【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，?？疾橥之悩?gòu)體數(shù)目、氫氣加成的物質(zhì)的量、消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量、

42、官能團(tuán)性質(zhì)等，熟悉官能團(tuán)及性質(zhì)是關(guān)鍵。20、A【解析】A. 20 g D2O物質(zhì)的量，含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA，18 g H2O物質(zhì)的量，含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA，故A正確；B. 亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，溶液中含有的H數(shù)小于2NA，故B錯誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，故C錯誤；D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，反應(yīng)停止，且鹽酸易揮發(fā)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】用22.4Lmol1時一定要注意兩個前提條件，一、是否為氣體，二、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。21、D【解析】A根據(jù)圖像可知，未滴加AgNO3溶液時或均為1，則Na

43、Cl和Na2CrO4溶液均為0.1molL-1，即x=0.1，A選項正確；B1molCl-和CrO42-分別消耗1mol和2molAg+，由圖像可知，滴加AgNO3溶液過程中，曲線I突躍時加入的AgNO3溶液的體積為20mL，則曲線I代表NaCl溶液，B選項正確；Cb點(diǎn)時，=4，則c(CrO42-)=10-4molL-1，c(Ag+)=210-4molL-1，Ksp(Ag2CrO4)= c(CrO42-)c2(Ag+)=41012，C選項正確；Da點(diǎn)時，Cl-恰好完全沉淀，=5，則c(Cl-)=10-5molL-1，c(Ag+)=10-5molL-1，Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+

44、)=1010，c點(diǎn)加入40mLAgNO3溶液，溶液中，則-lgc(Cl-)=9-lg38.52，D選項錯誤；答案選D。22、B【解析】A. 根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知脫氫維生素C的分子式為C6H6O6，A錯誤；B. 根據(jù)維生素C結(jié)構(gòu)可知維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)，B正確；C. 1分子維生素C與I2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1分子脫氫維生素C和2個HI分子，維生素C分子失去兩個H原子生成脫氫維生素C，失去H原子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；碘遇淀粉變藍(lán)，所以滴定時可用淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)時溶液由無色變藍(lán)色，C錯誤；D. 羥基屬于親水基團(tuán)，維生素C含多個羥基，故易溶于水，而在有機(jī)溶劑中溶解度比較小，D錯誤；故合

45、理選項是B。二、非選擇題(共84分)23、HOOCCH2COOH 醚鍵、酯基 取代反應(yīng) 15 【解析】本題主要考查有機(jī)合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡式為，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合B的分子式與第（4）問中“B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成B，結(jié)合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2”，可推斷出A的結(jié)構(gòu)

46、簡式為?！驹斀狻浚?）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為：；觀察E結(jié)構(gòu)簡式可知，所含含氧官能團(tuán)有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：；（4）根據(jù)化學(xué)方程式配平可寫出A生成B的化學(xué)方程式為：；（5）條件：該結(jié)構(gòu)簡式中含有羧基；條件：該結(jié)構(gòu)簡式中含有酚羥基；條件：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動官能團(tuán)，書寫出主要碳骨架，再進(jìn)行判斷同分異構(gòu)體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個取代位置，（3）中酚羥基有4個取代位置，（4）中酚羥基有4個取代位置，（5）中酚羥基有2個取代位置，故同分異構(gòu)體一共有2+3+4+

47、4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）對比苯甲醇和結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成，故合成路線為：【點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物的推斷與合成，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)展開，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機(jī)反應(yīng)的一部分，所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來推斷部分沒有學(xué)習(xí)過的有機(jī)反應(yīng)原理，認(rèn)識這些反應(yīng)原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而

48、不必過多追究。24、C4H8 消去反應(yīng) 8 甲苯 +HBr CH3BrCH3MgBr 【解析】比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，摩爾質(zhì)量為137g/mol，根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為C（C4H9MgBr），結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為56g/mol，可知A為，比較D、E的分子式可知，D與液溴加入鐵粉時發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E中甲基被氧化成醛基，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中溴原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為，F(xiàn)為，再根據(jù)已知條件的反應(yīng)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知：C為，B為，A為，再根據(jù)反應(yīng)可知，M為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）A的結(jié)構(gòu)簡式為，所以其分子式為：C4H8， 生成，其化學(xué)方程式可表示為：C(C

49、H3)3Br + NaOH + NaBr + H2O，故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；根據(jù)乙烯分子中六個原子在同一平面上，假如兩個甲基上各有一個氫原子在這個面上，則分子中最多有8個原子共平面；故答案為C4H8；消去反應(yīng)；8；（2）D為甲苯，加入液溴和溴化鐵（或鐵），可發(fā)生取代反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為：+HBr，故答案為甲苯；+HBr；（3）N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成的一種酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；（4），則：，X為：，X的同分異構(gòu)體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下一個氧原子，且要能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則應(yīng)該還含有一個醛基。分子中有5

50、種不同環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式：，故答案為；（7）以甲烷和甲苯為原料合成 的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代烴，在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解產(chǎn)生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代烴，在鎂和乙醚的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應(yīng)得到終極產(chǎn)物，其合成路線為：CH3BrCH3MgBr，故答案為CH3BrCH3MgBr。25、集氣瓶 鐵架臺 酒精燈 澄清石灰水 檢驗混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收 白色渾濁（或白色沉淀） 驗純后點(diǎn)燃（或套接氣球或塑料袋） 除去空氣中的CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不準(zhǔn)確，因為E瓶增重的pg包含了水蒸汽的質(zhì)量 【解析】(1)結(jié)合裝置圖書寫裝置名稱

51、； (2)根據(jù)檢驗一氧化碳是將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳檢驗，從排除干擾方面分析；(3)根據(jù)一氧化碳和氧化銅生成銅和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析；(4)根據(jù)一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無毒分析；(5)根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析；(6) 根據(jù)E中質(zhì)量的增加量是生成的二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出一氧化碳的質(zhì)量，再用一氧化碳的質(zhì)量除以氣體的總質(zhì)量即可。【詳解】(1)根據(jù)圖示：為集氣瓶，為鐵架臺，為酒精燈；(2)因為實(shí)驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳但該混合氣體中原來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，

52、所以應(yīng)該先把二氧化碳吸收完，A裝置目的就是吸收二氧化碳，B裝置用來檢驗混合氣體中二氧化碳是否吸收完全，所以應(yīng)該用澄清石灰水；(3) 氫氣和一氧化碳都會與氧化銅反應(yīng)，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水，而一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可以使E中出現(xiàn)混濁現(xiàn)象。即只要E中變渾濁就證明混合氣體中有一氧化碳；(4) E中出來的氣體中有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無毒，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口點(diǎn)燃?xì)怏w；(5)因為實(shí)驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳，但該混合氣體中原來就有二氧化碳，為了避免

53、引起干擾，所以應(yīng)該先把二氧化碳吸收完全，A裝置目的就是吸收二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(6)E瓶增重pg說明生成二氧化碳質(zhì)量為pg，設(shè)生成pg二氧化碳需要一氧化碳的質(zhì)量為x，則：根據(jù)：=，解得x=g，所以混合氣體中CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為：100%=%，如果去掉D裝置，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成的水也進(jìn)入E裝置內(nèi)，誤認(rèn)為是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以計算出的一氧化碳質(zhì)量偏大?！军c(diǎn)睛】本題易錯點(diǎn)為(2)中對B裝置作用的判斷，會誤認(rèn)為B中盛裝濃硫酸來吸收混合氣體中的水蒸氣，該實(shí)驗的目的在于檢驗混合氣體中含有一氧化碳，水蒸氣對檢驗一氧化碳基本無影響，二氧化碳的存在是干擾一氧化

54、碳檢驗的重點(diǎn)。26、溫度計 防止倒吸 使葡萄糖酸充分反應(yīng)，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率 不能 氯化鈣與葡萄糖酸不反應(yīng) 趁熱過濾 降低葡萄糖酸鈣的溶解度，有利于其析出 D 【解析】葡萄糖中加入3%的溴水并且加熱，發(fā)生反應(yīng)C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2OC6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr，得到葡萄糖酸和HBr，加入過量碳酸鈣并加熱，發(fā)生反應(yīng)2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3(C6H11O7)2Ca(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2、CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2+H2O，趁熱過濾，然后加入乙醇得到葡萄糖酸鈣懸濁液，過濾、洗滌、干燥得到葡萄糖酸鈣，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)根據(jù)流程可

55、知溴水氧化葡萄糖時需要控制溫度為55，所以還需要溫度計；倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用；(2)CaCO3固體需有剩余，可使葡萄糖酸充分反應(yīng)，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，符合強(qiáng)酸制弱酸原理，以確保葡萄糖酸完全轉(zhuǎn)化為鈣鹽；(3)鹽酸為強(qiáng)酸，酸性比葡萄糖酸強(qiáng)，氯化鈣不能與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣，所以不宜用CaCl2替代CaCO3；(4)根據(jù)表格中葡萄糖酸鈣的溶解度與溫度可知葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出，應(yīng)趁熱過濾；(5)葡萄糖酸鈣在乙醇中的溶解度是微溶，可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出；(6)利用水可以將無機(jī)雜質(zhì)溶解除掉，同時利用葡萄糖酸鈣在乙醇中的微溶，減少葡萄糖酸鈣的損

56、失，所以應(yīng)選“乙醇水的混合溶液”進(jìn)行洗滌。27、 濃硫酸 吸收CO防污染 ad bce 通入過量氣體 坩堝、泥三角（玻璃棒寫與不寫都對） 或 偏高 【解析】(1)利用裝置B制備氮?dú)?，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮?dú)馔ㄟ^裝置C和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳；(2)根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內(nèi)的X液體，根據(jù)CO有毒，會污染空氣解答；(3)根據(jù)測定的氣體為NH3，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答；(4)根據(jù)排液體量氣法測定氣體體積選取裝置；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾

57、液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結(jié)合鋁元素守恒計算純度；(6)實(shí)驗室中灼燒固體在坩堝內(nèi)進(jìn)行，據(jù)此選擇儀器；(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結(jié)合差量法計算純度；(8)若在步驟中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，結(jié)合(7)的計算結(jié)果表達(dá)式分析判斷?！驹斀狻?1)制備過程是利用裝置B制備氮?dú)?，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮?dú)馔ㄟ^

58、裝置C和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳，氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鱾€儀器接口連接順序：ecd f(g)g(f)cdi，故答案為f(g)g(f)cdi；(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是濃硫酸，用來干燥氮?dú)猓珼裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空氣，故答案為濃硫酸；吸收CO防污染；(3)AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3，測定生成的氣體為NH3，Y液體不能溶解氨氣、不能和氨氣反應(yīng)，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是CC14 或植物油，故答案為ad；(4)利用通入的氣體排出液體體積測定生成氣體的體積，可

59、以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測定，故答案為bce；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中含有偏鋁酸鈉溶液，可以通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，因此步驟的操作為：通入過量CO2氣體，故答案為通入過量CO2氣體；(6)實(shí)驗室里煅燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有：坩堝、泥三角、故答案為坩堝、泥三角；(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入

60、過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，2AlNAl2O3 m 82 102 20m m3-(m1-m2)m=g=g，樣品中AIN的純度=100%，故答案為100%；(8)若在步驟中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，導(dǎo)致氧化鋁的質(zhì)量偏大，即m3偏大，根據(jù)樣品中AIN的純度=100%，則測定結(jié)果將偏高，故答案為偏高。28、3 取代反應(yīng) 羥基、醚鍵 4-氯-1-丁烯 、 【解析】(1)A分子為對稱結(jié)構(gòu)，分子中含有3種氫原子，其核磁共振氫譜具有3組吸收峰；對比B、C的結(jié)構(gòu)可知，B中酚-0H上的H被取代，BC的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；由E的結(jié)構(gòu)可知，含有的官能團(tuán)有羥基、醚鍵