2022屆江蘇省常州市禮嘉高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、鋰釩氧化物二次電池成本較低，且對(duì)環(huán)境無污染，其充放電的反應(yīng)方程式為V2O5+xLiLixV2O5。如圖為用該電池電解含鎳酸性廢水制取單質(zhì)鎳的裝置。下列說

2、法正確的是（ ）A該電池充電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixV2O5xe-=V2O5+xLi+B該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液C當(dāng)電池中有7gLi參與放電時(shí)，能得到59gNiD電解過程中，NaCl溶液的濃度會(huì)不斷增大2、下列各項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應(yīng)后過濾C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋AABBCCDD3、短

3、周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，X2-和Y+的核外電子排布相同，X與Z同族。下列敘述正確的是（ ）A原子半徑：ZXYBX的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)CY的氫化物為共價(jià)化合物DZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B用圖所示裝置驗(yàn)證鎂和稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)C用圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D用圖所示裝置制備Fe(OH)2并能保證較長時(shí)間觀察到白色5、甲烷與氯氣光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下：第一步：第二步：第三步：中其中表示氯原子，表示甲基

4、，下列說法不正確的是（ ）A由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應(yīng)BC形成中鍵放出的能量比拆開中化學(xué)鍵吸收的能量多D若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)，則第二步反應(yīng)6、自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：下列敘述正確的是AN2NH3，NH3NO均屬于氮的固定B催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量7、某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是AX、Y和Z分子中所有原子都可能處于

5、同一平面BX、Y和Z均能使酸性高錳酸鉀溶液退色CY的苯環(huán)上二氯代物共有6種DY作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng)，Z能與Na2CO3溶液反應(yīng)8、下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將待測(cè)液中，依次滴加氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測(cè)溶液中含有Fe2+B向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)H2CO3AABBCCDD9、2010年，中國首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是( )A六炔基苯的化學(xué)式為C18H6B六炔基苯和石墨炔都具有平

6、面型結(jié)構(gòu)C六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)D六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)10、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為6.5NAB0.1molFe與0.1molCl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NAD一定條件下的密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA11、不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所 測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)合理的是A由、可知，pH越大，+2價(jià)鐵越易被氧化B由、推測(cè)，若pH7，+2

7、價(jià)鐵更難被還原C由、推測(cè)，F(xiàn)eCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D60、pH=2.5時(shí)，4 h內(nèi)Fe2的平均消耗速率大于0.15a mol/(Lh)12、已知1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+241.8kJBH2（g）+1/2O2（g）H2O（s）+241.8 kJCH2（g）+1/2O2（g）H2O（g）-241.8 kJDH2O（g）H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ13、某固體混合物可能由Fe2O3、Fe、Na2SO3、NaBr、AgNO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣

8、小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：下列說法正確的是A氣體A至少含有SO2、H2中的一種B固體C可能含有BaSO4或者Ag2SO4C該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種D該固體混合物一定含有BaCl2，其余物質(zhì)都不確定14、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是ANH3NONO2HNO3B濃縮海水 Br2 HBr Br2C飽和食鹽水 Cl2漂白粉DH2和Cl2混合氣體 HCl氣體鹽酸15、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)及其氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)。X的

9、單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會(huì)發(fā)生爆炸。Z原子最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨ZYB元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近D元素Z的含氧酸具有強(qiáng)氧化性16、以有機(jī)物A為原料通過一步反應(yīng)即可制得重要有機(jī)化工產(chǎn)品P()。下列說法錯(cuò)誤的是AA的分子式為C11H14，可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)B由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng)，反應(yīng)過程沒有小分子生成CA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中所有碳原子不可能共面D1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、治療帕金森病的新藥沙芬酰胺

10、的合成方法如下：已知：CH3CN 在酸性條件下可水解生成 CH3COOH。CH2=CH-OH 和 CH3OOH 均不穩(wěn)定。(1)C 生成 D 的反應(yīng)類型為_。G中含氧官能團(tuán)的名稱為_。B 的名稱為_。(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(3)寫出反應(yīng)(1)的方程式_。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，寫出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式_（蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)用表示）。(4)H 是 F 相鄰的同系物，H 的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，符合下列條件的 H 的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有_種。苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基； 能與 NaOH 溶液反應(yīng)；(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料制備 B 的合成路線，

11、在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（無機(jī)試劑任選，氧化劑用O表示，還原劑用H表示，連 續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步）。_18、洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計(jì)如圖：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是_；A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(注明反應(yīng)條件)。(2)D生成E的反應(yīng)類型為_；F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為_。(3)C的分子式為_；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為_。(4)K2CO3具有堿性，其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是_。(5)X是C的

12、同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目2含有硝基有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：2：1(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一，寫出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線_（其它無機(jī)試劑任選）。19、PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/g/mL化學(xué)性質(zhì)黃磷44.1280.51.822P+3Cl2（少量）2PCl32P+5Cl2（過量）2PCl5PCl3-11275.5

13、1.574遇水生成H3PO4和HCl，遇氧氣生成POCl3I.PCl3的制備如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器乙的名稱是_；與自來水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是_（填“a或“b”）。(2)實(shí)驗(yàn)前需先向儀器甲中通入一段時(shí)間CO2，然后加熱，再通入干燥C12 。干燥管中堿石灰的作用主要是：_； _。(3)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為 _；實(shí)驗(yàn)過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是_。II.測(cè)定PC13的純度測(cè)定產(chǎn)品中PC13純度的方法如下：迅速稱取4.100 g產(chǎn)品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量0.100 0 mol/L 20.

14、00 mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.100 0 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4 +2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測(cè)定過程中沒有其它反應(yīng)。(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _；若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。IIIPC13水解生成的H3PO3性質(zhì)探究(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明H3PO3為二元酸：_。20、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4H2O)

15、為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性。回答下列問題： (1)水合肼的制備反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4H2O +NaCl+Na2CO3制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序?yàn)開(按氣流方向，用小寫字母表示)。若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_。制備水合肼時(shí)，應(yīng)將_滴到_中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。尿素的電子式為_(2)碘化鈉的制備：采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示： 在“還原”

16、過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為 _。(3)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a稱取10.00 g樣品并溶解，在500 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：c. 用0.2000 molL1的 Na2S2O3標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 滴 定 至 終 點(diǎn)(反 應(yīng) 方 程 式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00 mL。M為_(寫名稱)。該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。21、丁苯酞（J）是用于腦血管疾病治療的藥物。它的某種合成路

17、線如下：已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）E 的名稱為_，F(xiàn) 中所含官能團(tuán)名稱為_，HJ 的反應(yīng)類型為_。（2）B 生成 A 的方程式_。（3）X 是 H 的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比 H 小 56。滿足下列條件 X 的同分異構(gòu)體共有_種。能發(fā)生水解反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 其中核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）利用題中信息所學(xué)知識(shí)，寫出以甲烷和苯甲醛為原料，合成苯乙烯的路線流程圖（其他無機(jī)試 劑自選）_。合成路線流程圖表達(dá)方法例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】V2O5+

18、xLiLixV2O5，分析反應(yīng)得出Li化合價(jià)升高，為負(fù)極，V2O5化合價(jià)降低，為正極?！驹斀狻緼. 該電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Li+ + e= Li，故A錯(cuò)誤；B. Li會(huì)與LiCl水溶液中水反應(yīng)，因此LiCl水溶液不能作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li Ni，因此當(dāng)電池中有7gLi即1mol參與放電時(shí)，能得到0.5molNi即29.5g，故C錯(cuò)誤；D. 電解過程中，碳棒為陽極，陽極區(qū)鈉離子穿過陽離子膜不斷向右移動(dòng)，右邊是陰極，陰極區(qū)氯離子穿過陰離子膜不斷向左移動(dòng)，因此NaCl溶液的濃度會(huì)不斷增大，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】分析電池中化合價(jià)，對(duì)放電來說

19、化合價(jià)升高為負(fù)極，降低為正極，充電時(shí)，原電池的負(fù)極就是充電時(shí)的陰極，書寫時(shí)將原電池負(fù)極反過來書寫即可。2、C【解析】A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀且有無色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項(xiàng)A正確；B氧化銅可促進(jìn)鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項(xiàng)B正確；C氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項(xiàng)C不正確；D鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在

20、較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項(xiàng)D正確；答案選C。3、D【解析】短周期W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，即W原子核外只有1個(gè)電子，則W為H元素；X2-和Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于第二周期A族，為O元素，Y位于第三周期A族，為Na元素；Z與X同族，則Z為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：W為H，X為O，Y為Na，Z為S元素；A同主族從上向下原子半徑逐漸增大，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑NaSO，即YZX，故A錯(cuò)誤；B非金屬性O(shè)S，則H2O比H2S穩(wěn)定，即X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；CNaH為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D S的

21、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，故D正確；故答案為D。4、B【解析】A圖所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設(shè)計(jì)的，純堿是粉末狀，不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，且產(chǎn)物中含有HCl雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；CNH3的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯(cuò)誤；D酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應(yīng)采用苯或者汽油，故D錯(cuò)誤。選B。5、D【解析】光照下發(fā)生取代反應(yīng)，常溫下不能反應(yīng)，故A正確； B.由第二步與第三步相加得到，故B正確； C.由第三步反應(yīng)可知，形成鍵，拆開中化學(xué)鍵，且為放熱反應(yīng)，則形成中鍵放出的能量比拆開中化學(xué)鍵吸收的能量多，

22、故C正確； D.若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)，形成HCl比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HCl需要的能量，則第二步反應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 故選：D。6、D【解析】A.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，N2NH3為氮的固定，但NH3NO不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；B. 催化劑a作用下氮原子發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂與形成，C錯(cuò)誤；D. 使用催化劑a、b可加快反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，D正確。故選D。7、A【解析】AX為間苯二酚，為平面型結(jié)構(gòu)；Y為苯和乙烯的符合結(jié)構(gòu)，也是平面結(jié)構(gòu)；Z中存在烷烴基團(tuán)的結(jié)構(gòu)，因此Z的所有原子不可能處在同一個(gè)平

23、面內(nèi)，A錯(cuò)誤；BX和Z含有酚羥基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，Y含有雙鍵也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C根據(jù)Y結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性，苯環(huán)上氯原子的位置分別有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6種，C正確；DY種含有雙鍵，可以作為單體發(fā)生加聚反應(yīng)，Z中含有酚羥基，有弱酸性可以和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選A。8、B【解析】A若原溶液中有Fe3，加入氯水，再加入KSCN溶液，也會(huì)變紅，不能確定溶液中是否含有Fe2，結(jié)論錯(cuò)誤；應(yīng)該先加入KSCN溶液不變紅，說明沒有Fe3，再加入氯水，溶液變紅，說明氯氣將Fe2氧化成Fe3，A錯(cuò)誤；BZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶

24、；這兩種物質(zhì)的類型相同，可通過溶解度大小直接比較Ksp大小，則Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，B正確；CCu(NO3)2溶液中有NO3，加入稀硫酸酸化，則混合溶液中的Cu、H、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Cu與稀硫酸反應(yīng)，結(jié)論錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；DCO32HCO3電離得到CO32。相同條件下，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，說明CO32水解能力強(qiáng)，則酸性HAHCO3，而不是強(qiáng)于H2CO3，結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】容易誤選D項(xiàng)，需要注意，CO32是由HCO3電離得到的，因此通過比較NaA溶液和Na2CO3溶液的pH比較酸的強(qiáng)弱，其實(shí)比較的是HA和HCO3的強(qiáng)弱。若需要比較H

25、A和H2CO3的酸性強(qiáng)弱，則應(yīng)該同濃度NaA和NaHCO3溶液的pH大小。9、D【解析】A、根據(jù)六炔基苯的結(jié)構(gòu)確定六炔基苯的化學(xué)式為C18H6，A正確；B、根據(jù)苯的平面結(jié)構(gòu)和乙炔的直線型結(jié)構(gòu)判斷六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)，B正確；C、六炔基苯和石墨炔中含有苯環(huán)和碳碳三鍵，都可發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D、由結(jié)構(gòu)可知，六炔基苯合成石墨炔有氫氣生成，不屬于加聚反應(yīng)，根據(jù)六炔基苯和石墨炔的結(jié)構(gòu)判斷六炔基苯合成石墨炔屬于取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選D。10、D【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為 =6.5NA， A正確；B. 0.1molFe與0.1molCl2完全反應(yīng)，根據(jù)

26、方程式2Fe3Cl22FeCl3判斷鐵過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B正確；C. 13.35gAlCl3物質(zhì)的量為0.1mol，Al33H2O Al(OH)33H，水解是可逆的，形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)應(yīng)小于0.1NA，C正確；D. 2molSO2和1molO2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)也不能進(jìn)行到底，故反應(yīng)后分子總數(shù)為應(yīng)大于2NA，D錯(cuò)誤；故選D。11、D【解析】A、中溫度和pH均不同，存在兩個(gè)變量，不能判斷pH對(duì)反應(yīng)的影響，故A錯(cuò)誤；B若pH7，+2價(jià)鐵會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中能被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以+2價(jià)鐵易被氧化，故B錯(cuò)誤；C、中pH相同，溫度越高，轉(zhuǎn)化

27、率越大，則FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D50、pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率等于0.15amol/（Lh），在60、pH=2.5時(shí)，溫度升高，速率增大，所以60、pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/（Lh），故D正確。故答案為D。【點(diǎn)睛】本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，把握?qǐng)D中的信息以及影響反應(yīng)速率的因素、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。12、D【解析】1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（g

28、）H=-241.8kJ/mol，即H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）+241.8 kJ，選項(xiàng)B、C均錯(cuò)誤；2mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-483.6kJ/mol，即2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+483.6kJ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；1mol水蒸氣分解生成氫氣和氧氣吸收241.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： H2O（g）= H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/mol，即H2O（g）H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原

29、則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)要對(duì)應(yīng)，根據(jù)1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計(jì)算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱。13、C【解析】由實(shí)驗(yàn)方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，則其為AgCl，原固體中一定含有BaCl2，一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時(shí)間后顏色變深，則其為Fe(OH)2，說明溶液B中含有Fe2+，原固體中可能含有Fe(與硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2)，可能含有Fe2O3(與硫酸反應(yīng)生成的Fe3+全部被SO32-還原為Fe2+)，還可能含有AgNO3(必須少量，

30、與硫酸電離出的H+構(gòu)成的HNO3能被Fe或SO32-全部還原，且溶液中只含有Fe2+，不含有Fe3+)。【詳解】A. 氣體A可能為H2，可能為SO2，可能為H2、NO的混合氣，可能為SO2、NO的混合氣，還可能為H2、NO、SO2的混合氣，A錯(cuò)誤；B. 原固體中一定含有BaCl2，則固體C中一定含有BaSO4，可能含有Ag2SO4，B錯(cuò)誤；C. 從上面分析可知，固體混合物中不管是含有Fe2O3還是含有Fe，都能產(chǎn)生Fe2+，C正確；D. 該固體混合物一定含有BaCl2，一定不含有NaBr，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行物質(zhì)推斷時(shí)，不僅要注意物質(zhì)存在的可能性問題，還要考慮試劑的相對(duì)量問題。如上面

31、分析得出，加入過量硫酸后的溶液中含有Fe2+，不含有Fe3+，此時(shí)我們很可能會(huì)考慮到若含AgNO3，則會(huì)與硫酸電離出的H+構(gòu)成HNO3，將Fe2+氧化為Fe3+，武斷地得出原固體中不存在AgNO3的結(jié)論。如果我們考慮到若Fe過量，或Na2SO3過量，也可確保溶液中不含有Fe3+，則迎合了命題人的意圖。14、D【解析】A工業(yè)上制備硝酸是通過氨的催化氧化生成NO后，生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，A項(xiàng)不符合題意，不選；B通過海水提取溴，是用Cl2氧化經(jīng)H2SO4酸化的濃縮海水，將其中的Br-氧化為Br2，通過熱空氣和水蒸氣吹入吸收塔，用SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr，再向吸收

32、塔內(nèi)通入Cl2氧化為Br2，經(jīng)CCl4萃取吸收塔中的Br2得到，B項(xiàng)不符合題意，不選；C工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過氯氣和石灰乳（即Ca(OH)2）制得漂白粉，C項(xiàng)不符合題意，不選；DH2和Cl2混合氣體在光照條件下會(huì)劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D項(xiàng)符合題意；答案選D。15、D【解析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)和氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會(huì)發(fā)生爆炸，X是F，X的氫化物為HF，Y為Si，Y的氫化物為SiF4；Z原子最外層的電子數(shù)是W

33、原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子數(shù)一定為偶數(shù)，且大于Si元素，則Z為S元素；W最外層電子數(shù)為3，其原子序數(shù)小于F，則W為B元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：W為B，X為F，Y為Si，Z為S元素。A.F為非金屬性最強(qiáng)的元素，則HF比其它三種元素的氫化物的穩(wěn)定性都強(qiáng)，A正確；B.Si在自然界中只以化合態(tài)形式存在，B正確；C.B、Si元素都位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，C正確；D.S元素的含氧酸有硫酸、亞硫酸、硫代硫酸等，不一定具有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤； 故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)

34、及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。16、C【解析】由P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，合成P的反應(yīng)為加成聚合反應(yīng)，產(chǎn)物只有高分子化合物P，沒有小分子生成，合成P的單體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A的分子式為C11H14，由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可知A可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)，A、B均正確；將寫成，分子中11個(gè)碳原子有可能共面，C錯(cuò)誤；由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1個(gè)苯環(huán)能與3個(gè)H2發(fā)生加成，1個(gè)雙鍵能與1個(gè)H2加成，則1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng) 醛基和醚鍵 丙氨酸 CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+

35、H2O +HCHO+H2O 5 【解析】CH3CHO、NH3、HCN和水在一定條件下合成A，反應(yīng)為：CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+H2O，結(jié)合信息CH3CN 在酸性條件下可水解生成 CH3COOH，得A為，水解后生成，中和后得到B，B為，與SOCl2和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C與NH3反應(yīng)生成D，D為，E和F生成G，G為，G和D反應(yīng)生成，最加氫生成。【詳解】（1）C為，C與NH3反應(yīng)生成D，D為，C 生成 D 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，G為，G中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基和醚鍵。B為，B 的名稱為丙氨酸。故答案為：取代反應(yīng)；醛基和醚鍵；丙氨酸；（2）由分析：沙芬酰胺

36、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。故答案為：；（3）反應(yīng)（1）的方程式CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+H2O。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，醛基和氨基反應(yīng)生成碳氮雙鍵和水，使蛋白質(zhì)變性，用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式+HCHO+H2O。故答案為：CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+H2O；+HCHO+H2O；（4）H 是 F 相鄰的同系物，H比F多一個(gè)碳原子，H 的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，能與 NaOH 溶液反應(yīng)，可能為酚、三種；酸一種、和酯一種，共5種；故答案為：5；(5)根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料先與溴發(fā)生加成反應(yīng)，得1

37、，2-二溴丙烷，水解后生成1，2-丙二醇，氧化后生成，羰基可與NH3反應(yīng)，最后與氫氣加成可得產(chǎn)品，。故答案為：。18、甲苯 +Cl2+HCl 取代反應(yīng) 羰基、碳碳雙鍵 C9H11O2N 吸收反應(yīng)生成的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率 或 【解析】甲苯()與Cl2在光照時(shí)發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯：和HCl，與在K2CO3作用下反應(yīng)產(chǎn)生D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D與CH3CN在NaNH2作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)與NaBH4在CH3SO3H作用下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生G：，G經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生洛匹那韋?！驹斀狻?1)A是，名稱為甲苯，A與Cl2光照反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，反應(yīng)方程式為：+C

38、l2+HCl；(2)D與CH3CN在NaNH2作用下反應(yīng)產(chǎn)生E：，是D上的被-CH2CN取代產(chǎn)生，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；F分子中的、與H2發(fā)生加成反應(yīng)形成G，故F中能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為羰基、碳碳雙鍵；(3)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可知C的分子式為C9H11O2N；C分子中含有羧基、氨基，一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，氨基脫去H原子，羧基脫去羥基，二者結(jié)合形成H2O，其余部分結(jié)合形成高聚物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液顯堿性，B發(fā)生水解反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HCl，溶液中OH-消耗HCl電離產(chǎn)生的H+，使反應(yīng)生成的HCl被吸收，從而提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率；(5)C結(jié)

39、構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子式為C9H11O2N，C的同分異構(gòu)體X符合下列條件：含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目2；含有硝基；有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：2：1，則X可能的結(jié)構(gòu)為或；(6)2，6-二甲基苯酚()與ClCH2COOCH2CH3在K2CO3作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與NaOH水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷、反應(yīng)類型的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，注意題給信息、反應(yīng)條件的靈活運(yùn)用。限制性條件下同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定是易錯(cuò)點(diǎn)，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、推斷及信息遷移能力。19、直形冷凝管 b 防止

40、空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解 吸收多余的C12，防止污染環(huán)境 MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ +Cl2 + 2H2O 防止生成PCl5 93.9% 偏大 用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明H3PO3為二元酸 【解析】I.根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖分析儀器名稱及連接方式；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募邦}干信息分析裝置的作用和操作時(shí)的注意事項(xiàng)；根據(jù)氯氣的制備原理書寫離子方程式；II.根據(jù)滴定原理計(jì)算樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并進(jìn)行誤差分析；III.根據(jù)二元酸與一元堿反應(yīng)的物質(zhì)的量之比用滴定法設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究?！驹斀狻縄.（1）根據(jù)圖示裝置圖知，儀器乙的名稱是直形冷凝管；

41、冷凝水下進(jìn)上出，則與自來水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是b，故答案為：冷凝管；b；（2）根據(jù)題干信息知PCl3遇水會(huì)水解，且氯氣有毒，所以干燥管中堿石灰的作用主要是：防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解；吸收多余的C12，防止污染環(huán)境；故答案為：防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解；吸收多余的C12，防止污染環(huán)境；（3）實(shí)驗(yàn)室制備用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備Cl2，其離子方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ +Cl2 + 2H2O；由題干信息分析知，P與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5，所以實(shí)驗(yàn)過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是防止生成PCl5，故答案為：MnO2 + 4H+ + 2Cl-

42、 =Mn2+ +Cl2 + 2H2O；防止生成PCl5；II.（4）通過H3PO3+H2O+I2=H3PO4 +2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測(cè)定過程中沒有其它反應(yīng)。0.1000mol/L碘溶液20.00mL中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.1000mo1/L0.020L=0.002mo1，根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，與磷酸反應(yīng)消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.002mo1-0.1000mo1/L0.012L1/2=0.0014mo1，再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4 +2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3

43、的物質(zhì)的量為：n(H3PO3)=n(I2)=0.0014mo1，500mL該溶液中含有H3PO3的物質(zhì)的量為：0.0014mo1=0.028mol，所以4.100g產(chǎn)品中含有的三氯化磷的物質(zhì)的量為0.028mol，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則讀取數(shù)值偏大，導(dǎo)致最終的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案：93.9%；偏大；III（5）若H3PO3為二元酸，則與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2，則可以用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明H3PO3為二元酸，故答案為：用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則

44、說明H3PO3為二元酸。20、ecdabf 5：3 NaClO溶液 尿素溶液 2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O 淀粉 90% 【解析】(1)根據(jù)制備氯氣，除雜，制備次氯酸鈉和氧氧化鈉，處理尾氣分析；三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol，根據(jù)得失電子守恒，生成5 molClO- 則會(huì)生成Cl-5 mol，生成1 molClO3-則會(huì)生成Cl-5 mol，據(jù)此分析可得；NaClO氧化水合肼；尿素中C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵，與2個(gè)-NH2的N原子形成共價(jià)單鍵；(2)碘和NaOH反應(yīng)生成NaI、NaIO，副產(chǎn)物IO3-，加入水合肼還原NaIO、副產(chǎn)物IO3-，得到碘離子和氮?dú)猓Y(jié)晶得到碘化鈉，根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮?dú)猓瑩?jù)此書寫；(3)碘單質(zhì)參與，用淀粉溶液做指示劑；根據(jù)碘元素守恒，2I-I22Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，計(jì)算樣品中NaI的質(zhì)量，最后計(jì)算其純度?！驹斀狻?1)裝置C用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl氣體，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備次氯酸鈉，為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，要使氯氣從a進(jìn)去，由D裝置吸收未反應(yīng)的氯氣，以防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)椋篹cda