2022屆山東省墾利高考仿真卷化學試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如表，下列敘述中正確的是AW原子結構示意圖為B元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為12的化合物C元素X比元素Z的非金屬性強DX、Y、Z、W四種元素不能形

2、成離子化合物2、常溫下向 0.l mol/L 的NaClO 溶液中通入 HF 氣體，隨反應進行（不考慮HClO分解），溶液中l(wèi)g ( A 代表ClO 或F) 的值和溶液pH 變化存在如圖所示關系，下列說法正確的是A線N 代表lg的變化線B反應ClO-+HF HCIO+F- 的平衡常數(shù)數(shù)量級為 105C當混合溶液pH= 7 時，溶液中c(HClO) = c(F- )D隨HF 的通入，溶液中c(H+) c(OH- )增大3、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB=11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C與A

3、l反應能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D水電離的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO324、下列化學用語使用正確是A氧原子能量最高的電子的電子云圖：B35Cl與37Cl互為同素異形體CCH4分子的比例模型：D的命名：1,3,4-三甲苯5、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是）（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象A向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色B向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰石變渾濁C向稀溴水中加入苯，充分振蕩，靜置水層幾乎無色D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解AABBCCD

4、D6、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應用的化學用語中，不正確的是A氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2B工業(yè)制硫酸的主要反應之一：2SO2 + O2 2SO3C氨氧化法制硝酸的主要反應之一：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2OD利用鋁熱反應焊接鐵軌：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe7、下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設備在工作時，由化學能轉(zhuǎn)變成電能的是（ ）AABBCCDD8、下列詩句、諺語或與化學現(xiàn)象有關，說法不正確的是A“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化B“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化C“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化D“看似風平浪靜，

5、實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)9、下列說法正確的是（ ）A2,2二甲基丁烷的1HNMR上有4個峰B中所有原子處于同一平面上C有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應D甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnO4氧化而斷裂10、某課外活動小組的同學從采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究該浸取液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是A取浸取液少許，滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl-B取浸取液少許，加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可能含有NO3-C取浸取液少許，滴入硝酸酸

6、化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含SO42-D用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有Na+11、化學與生活密切相關。下列說法正確的是( )ASO2可用作食品防腐劑B生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣CFeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因為Fe比Cu的金屬性強D過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑，能氧化CO2和水12、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應如圖所示。下列說法錯誤的是A電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的負極B鍍鉑導電玻璃上發(fā)生氧化反應生成I-C電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應:2Ru3+3I-2R

7、u2+I3-D電池工作時，電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度基本不變13、下列關于有機物（ ）的說法錯誤的是A該分子中的5個碳原子可能共面B與該有機物含相同官能團的同分異構體只有3種C通過加成反應可分別制得烷烴、鹵代烴D鑒別該有機物與戊烷可用酸性高錳酸鉀溶液14、下列物質(zhì)屬于油脂的是()潤滑油花生油石蠟ABCD15、以柏林綠FeFe(CN)6為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A放電時，正極反應為FeFe(CN)6+2Na+2e=Na2FeFe(CN)6B充電時，Mo(鉬)箔接電源的負極C充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室D外電路中通過0.2mol電子的

8、電量時，負極質(zhì)量變化為2.4g16、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）A瑞德西韋中N、O、P元素的電負性：NOPB瑞德西韋中的NH鍵的鍵能大于OH鍵的鍵能C瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D瑞德西韋結構中存在鍵、鍵和大鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、美國藥物學家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機物K，合成路線如下：其中A屬于碳氫化合物，其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1：3反應生成I。試回答下列問題：（1）A的分子式為：_。（2）寫出下列物質(zhì)的

9、結構簡式：D：_；G：_。（3）反應中屬于取代反應的有_。（4）反應的化學方程式為_；反應的化學方程式為_。（5）E有多種同分異構體，符合“既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應”條件的E的同分異構體有_種，寫出符合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構體的結構簡式：_。18、（化學：選修5：有機化學基礎）以有機物A制備高分子化合物F（）的流程如下：請回答下列問題。（1）A的官能團名稱是_；C的系統(tǒng)命名是_。（2）的反應類型是_，的反應類型是_。（3）寫出反應的化學方程式：_。（4）滿足下列條件的B同分異構體有_種。.能與Na反應產(chǎn)生氣體 .能與NaOH 反應 .不能與Na2CO3反應。

10、若與NaOH溶液反應的有機物中的碳原子數(shù)目為2，則其結構簡式是_。（5）已知：. . 寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖（無機試劑可以任選）：_。19、FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。I實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將鐵粉加熱至600700，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100120的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

11、（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為_。C為_。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛_的尾氣吸收裝置。（2）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是_。探究FeBr2的還原性（3）實驗需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_，需稱量FeBr2的質(zhì)量為：_。（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：假設1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在

12、溶液中；假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+設計實驗證明假設2是正確的：_（5）請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+Br一_：（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入310-3mol Cl2，則反應的離子方程式為_20、NO2是大氣污染物之一，實驗室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列問題：（1）氯氣的制備儀器M、N的名稱依次是_。欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序為_（按氣流方向，用小寫字母表示）。D在制備裝置中的作用是_；用離子方程式表示裝置F的作用是_。（2）用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中

13、的反應。查閱有關資料可知：HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2。裝置中X和Z的作用是_實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，反應結束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應的化學方程式是_。反應結束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_21、唐山市打造“山水園林城市”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。（1）SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：SO2(g)+NH3

14、H2O(aq)NH4HSO3(aq) H1=a kJmol1；NH3H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H 2=b kJmol1；2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) H 3=c kJmol1。則反應2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的H =_kJmol1。（2）以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，脫硝機理如圖1，則總反應的化學方程式為_；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關系如圖2，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是_。（3）T1溫

15、度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H”、“c(OH)，溶液顯酸性，這些離子不反應，能大量共存，故正確；C、與Al能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2和OH不共存，若酸性，NO3在酸性條件下具有強氧化性，不產(chǎn)生H2，故C錯誤；D、水電離的c(H)=11013molL1的溶液，此物質(zhì)對水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AlO2、CO32和H不能大量共存，故D錯誤。答案選B。4、C【解析】A氧原子能量最高的電子是2p軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項A錯誤；B35Cl與37Cl的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，選

16、項B錯誤；CCH4分子的比例模型為，選項C正確；D的命名：1，2，4-三甲苯，選項D錯誤；答案選C。5、B【解析】A.酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO4溶液溶液褪色，故A正確，不符合題意；B. C與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，即使生成了碳酸鈣，也會被硝酸溶解，因此不會有渾濁現(xiàn)象，故B錯誤，符合題意；C.苯與溴水發(fā)生萃取，水層接近無色，故C正確，不符合題意；D.向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸，有氫離子和硝酸根離子，能使銅溶解，故D正確，不符合題意；故選：B。6、A【解析】本題主要考查化學與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。A.考慮到氯堿工業(yè)實質(zhì)是電解飽和食

17、鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個階段，分別是：煅燒黃鐵礦：4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3； SO2的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3；用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸 SO3 + H2O = H2SO4。C.工業(yè)制硝酸，主要反應為：氨氣的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O； 2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO；D. 利用鋁熱反應焊接鐵軌，主要利用了鋁的強還原性，其反應為：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。【詳解】A.以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化

18、學方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，故A錯誤；B.工業(yè)制硫酸的主要反應之一為二氧化硫的催化氧化，化學方程式為：2SO2 + O2 2SO3，故B正確；C.氨氧化法制硝酸的主要反應之一為氨氣的催化氧化，化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故C正確；D.工業(yè)上可以利用Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應焊接鐵軌，化學方程式為：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe，故D正確；本題答案選A?！军c睛】高中階段常見的工業(yè)制備及其所設計的化學方程式如下：1.工業(yè)制備硫酸： 4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3；2SO2 + O2 2SO3；SO3 + H2

19、O = H2SO4。2.工業(yè)制取硝酸： 4NH3+5O24NO+6H2O； 2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO；3.工業(yè)合成氨：N2+3H2 2NH3；4.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；5.制水煤氣： C+H2O（g）CO+H2；6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；7.高爐煉鐵：3CO + Fe2O33CO2 +2Fe； 8.工業(yè)制備單晶硅：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)；9.工業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2；10.粗銅

20、的精煉：陽極：Cu-2e-= Cu2+ 陰極:Cu2+2e-=Cu11.侯氏制堿法：NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2 = NH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O7、D【解析】A.火箭升空時，將燃料的化學能轉(zhuǎn)化為火箭的機械能，故A錯誤；B.太陽能電池板，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C.動車在行駛時主要的能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為機械能，故C錯誤；D.手機電池放電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；答案選D。8、C【解析】A水乳交融沒有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油有新物質(zhì)生成，選項A正確；B龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一

21、種類似于胡蘿卜素的色素物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，選項B正確；C石頭大多由大理石（即碳酸鈣） 其能與水，二氧化碳反應生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，包含反應CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O，屬于化學變化，選項C不正確；D看似風平浪靜，實則暗流涌動說的是表面看沒發(fā)生變化，實際上在不停的發(fā)生溶解平衡，選項D正確。答案選C。9、B【解析】A. 2,2二甲基丁烷的結構式為，有三種不同環(huán)境的氫原子，故1HNMR上有3個峰，故A錯誤；B. 乙炔中所有原子在一條直線上，苯中所有原子在一個平面上，因此苯乙炔中所有原子一定處于同一

22、平面上，故B正確；C. 的不飽和度為4，如含有苯環(huán)，則同分異構體中不含有醛基，不能發(fā)生能發(fā)生銀鏡反應，故C錯誤；D. 能夠使高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基上的碳原子受苯環(huán)的影響變得比較活潑，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】B項考查了學生對有機物的共面知識的認識，分析時可根據(jù)已學過的甲烷、乙烯、苯的結構來類比判斷。10、C【解析】A滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl-、SO42-等，A正確；B取浸取液少許，加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，紅棕色氣體應該是NO2，說明溶液中可能含有NO3-，B正確；C取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白

23、色沉淀產(chǎn)生，原浸取液中可能含SO32-、SO42-等，不一定含SO42-，C錯誤；D焰色反應呈黃色，則浸取液中一定含有Na+，D正確；答案選C。11、A【解析】A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯誤；C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因為發(fā)生反應2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，故C錯誤；D.過氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；故答案為A。12、B【解析】A、根據(jù)示意圖，電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，根?jù)電子的流向，電

24、極X為負極，電極Y為正極，故A正確；B、根據(jù)示意圖，I3I，化合價降低，應發(fā)生還原反應，故B錯誤；C、根據(jù)示意圖，電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應:2Ru3+3I-2Ru2+I3-，故C正確；D、根據(jù)示意圖，I和I3的濃度基本不變，故D正確。答案選B。13、B【解析】A. 乙烯分子是平面分子，該化合物中含有不飽和的碳碳雙鍵，與這兩個不飽和碳原子連接的C原子在乙烯分子的平面內(nèi)，對于乙基來說，以亞甲基C原子為研究對象，其周圍的C原子構成的是四面體結構，最多兩個頂點與該原子在同一平面上，所以該分子中的5個碳原子可能共面，A不符合題意；B. 與該有機物含相同官能團的同分異構體有CH2=CH-CH2CH2CH3、C

25、H3CH=CH-CH2CH3、，B符合題意； C. 該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，與H2發(fā)生加成反應產(chǎn)生烷烴；與鹵化氫和鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應可制得鹵代烴，C不符合題意；D. 戊烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而該物質(zhì)分子中含有不飽和碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別二者，D不符合題意；故合理選項是B。14、C【解析】油脂是指高級脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均屬于油脂，排除；而潤滑油、石蠟均為石油分餾產(chǎn)品，主要成分為烴，故答案為C。15、B【解析】A、根據(jù)工作原理，Mg作負極，Mo作正極，正極反應式為FeFe(CN)6+2Na+2e=Na2FeFe(

26、CN)6，故A正確；B、充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B說法錯誤；C、充電時，屬于電解，根據(jù)電解原理，Na應從左室移向右室，故C說法正確；D、負極上應是2Mg4e2Cl=Mg2Cl22，通過0.2mol電子時，消耗0.1molMg，質(zhì)量減少2.4g，故D說法正確。16、D【解析】A一般情況下非金屬性越強，電負性越強，所以電負性：ONP，故A錯誤；BO原子半徑小于N原子半徑，電負性強于N，所以O-H鍵的鍵能大于N-H鍵鍵能，故B錯誤；C形成N=C鍵的N原子為sp2雜化，形成CN鍵的N原子為sp雜化，故C錯誤；D該分子中單鍵均為鍵、雙鍵和三鍵中含有

27、鍵、苯環(huán)中含有大鍵，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C5H12 CH3CHO C6H12O62C2H5OH + 2CO2 4 HCOOC(CH3)3 【解析】A屬于碳氫化合物，其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為83.3%，因此A中=，則A為C5H12；H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一，H為HCHO，根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，C為醇，D為醛，E為酸；F為乙醇，G為乙醛，G和H以1：3反應生成I，根據(jù)信息，I為，J為，E和J以4：1發(fā)生酯化反應生成K，E為一元羧酸，E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰，E為，則D為，C為?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，A的分子式為C5H12，

28、故答案為：C5H12；（2）根據(jù)上述分析，D的結構簡式為；G為乙醛，結構簡式為CH3CHO，故答案為：；CH3CHO；（3）根據(jù)流程圖可知，反應是葡萄糖的分解反應；反應為鹵代烴的水解反應，屬于取代反應；反應是醛和醛的加成反應；反應是醛的氫化反應，屬于加成反應；反應是酯化反應，屬于取代反應，屬于取代反應，故答案為：；（4）反應是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反應的化學方程式為C6H12O62C2H5OH + 2CO2；反應是在催化劑作用下，與氫氣共熱發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為，故答案為：C6H12O62C2H5OH + 2CO2；（5）既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，表明分子

29、結構中含有醛基和酯基，E為，E的同分異構體屬于甲酸酯，同分異構體的結構為HCOOC4H9，因為丁基有4種結構，故E的同分異構體有4種，其中核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構體的結構簡式為HCOOC(CH3)3，故答案為：4；HCOOC(CH3)3。18、溴原子、羥基、酯基 1，3-丁二醇 取代反應或水解反應 縮聚反應 11 CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH 【解析】試題分析：A水解生成B和C，C連續(xù)2次以后生成E，E和氫氣發(fā)生加成反應生成B，則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應生成F，則根據(jù)F的結構簡式可知B的結

30、構簡式為HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的結構簡式為CH3COCH2COOH，D的結構簡式為CH3COCH2CHO，因此C的結構簡式為CH3CHOHCH2CH2OH，據(jù)此分析解答。解析：A水解生成B和C，C連續(xù)2次以后生成E，E和氫氣發(fā)生加成反應生成B，則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應生成F，則根據(jù)F的結構簡式可知B的結構簡式為HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的結構簡式為CH3COCH2COOH，D的結構簡式為CH3COCH2CHO，因此C的結構簡式為CH3CHOHCH2CH2OH，則（1）A屬于酯類，且含有溴原子和羥基，因此A的官能團名稱是溴原子、羥

31、基、酯基；C分子中含有2個羥基，其系統(tǒng)命名是1，3-丁二醇。（2）根據(jù)以上分析可知的反應類型是取代反應或水解反應，的反應類型是縮聚反應。（3）反應是醛基的氧化反應，反應的化學方程式為。（4）.能與Na反應產(chǎn)生氣體，說明含有羥基或羧基；.能與NaOH 反應，說明含有羧基或酯基；.不能與Na2CO3反應，說明含有酯基，不存在羧基，如果是甲酸形成的酯基，有5種；如果是乙酸形成的酯基有2種；如果羥基乙酸和乙醇形成的酯基有1種；丙酸形成的酯基有1種；羥基丙酸和甲醇形成的酯基有2種，共計11種；若與NaOH溶液反應的有機物中的碳原子數(shù)目為2，則符合條件的有機物結構簡式有CH3COOCH2CH2OH、CH3

32、COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH。（5）結合已知信息、相關物質(zhì)的結構和性質(zhì)，利用逆推法可知其合成路線可以設計為。19、飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 濃H2SO4的洗氣瓶 NaOH溶液 用CO2把反應器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中 250 mL容量瓶 5.4g 取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設2正確 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl- 【解析】I裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，裝置B中盛有的NaHCO3飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃H2SO4是干燥二

33、氧化碳，二氧化碳把反應器中的空氣趕盡，并將油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中，在加熱條件下與鐵反應生成黃綠色鱗片狀溴化亞鐵，在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，吸收有毒的溴蒸汽，防止污染環(huán)境；Fe2+和Br-的還原性強弱順序為：Fe2+Br-，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br-?！驹斀狻浚?）實驗時用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥，溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，

34、氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應，為防止污染空氣，實驗時應在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；（2）反應前先通入一段時間CO2，將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應過程中要不斷通入CO2，還可以油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中，使溴能夠與鐵粉充分反應，故答案為用CO2把反應器中的空氣趕盡，將溴蒸氣帶入E管中；（3）配制200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250 mL容量瓶；250 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.25m

35、ol，則FeBr2的質(zhì)量為0.25mol216g/mol=5.4g，故答案為250 mL容量瓶；5.4g；（4）若假設2正確，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，F(xiàn)e2+被Cl2氧化成Fe3+，向反應后的黃色溶液中加入KSCN溶液，溶液會變?yōu)榧t色，故答案為取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設2正確；（5）溶液中Fe2+和Br2能夠發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和Br-，反應的離子方程式為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- ，則故答案為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-；（6）40 mL0.1 mol/L FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mo

36、l， 0.004mol Fe2+消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.002mol，310-3mol Cl2有0.001mol Cl2與Br-反應，反應消耗Br-的物質(zhì)的量為0.002mol，參與反應的Fe2+、Br-和Cl2的物質(zhì)的量比為0.004mol：0.002mol：0.003mol=4:2:3，則反應的離子方程式為4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-，故答案為4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-?！军c睛】本題考查了實驗方案的設計與評價和探究實驗，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明

37、確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學實驗方案設計原則是解答關鍵。20、長頸漏斗分液漏斗 befghdci 吸收Cl2中的HCl（抑制Cl2的溶解） Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進入量的比例 Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O NO2的量過多，NO2與NaOH溶液反應生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應生成NO和NO2，故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體（答案合理即可） 【解析】試題分析：（1）根據(jù)儀器構造判斷；生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，據(jù)此分析；根據(jù)氯氣中含有的雜質(zhì)以及氯氣是大氣污染物分析；（2）反應過程中

38、需要控制氣體的用量，據(jù)此解答；根據(jù)實驗現(xiàn)象結合物質(zhì)的性質(zhì)分析；紅棕色氣體是NO2，說明有亞硝酸鈉生成，據(jù)此解答。解析：（1）根據(jù)儀器構造可知M是長頸漏斗，N是分液漏斗；由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，氯氣的密度大于空氣，需要向上排空氣法，且還需要尾氣處理，因此要制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，其裝置連接順序是befghdci；根據(jù)以上分析可知D在制備裝置中的作用是吸收Cl2中的HCl（抑制Cl2的溶解）；裝置F的作用是吸收氯氣防止污染大氣，方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；（2）由于在反應過程中需要控制氣體的用量，所以裝置中X和Z的作用是觀察氣泡流速便于控制C

39、l2和NO2的進入量的比例；實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，說明二者均反應掉。反應結束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，說明沒有亞硝酸生成，這說明NO2被氯氣氧化為硝酸鈉，則Y中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。由于NO2的量過多，NO2與NaOH溶液反應生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應生成NO和NO2，故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體反應結束后。點睛：掌握相關物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關鍵，注意題干信息的靈活應用。另外需要明確：實驗操作順序：裝置選擇與連接氣密性檢查加固體藥品加液體藥品開始實驗(按程序)拆卸儀器其他處理等；加熱操作先后順序的選擇：若氣體制備實驗需加熱，應先加熱氣體發(fā)生裝置，產(chǎn)