2022屆上海市靜安區(qū)市級名校高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，用0.1 molL1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 molL1 HA（Ka1.0105）溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是Aa點(diǎn)溶液的pH約為3B水的電離程度：d點(diǎn)c點(diǎn)Cb點(diǎn)溶液中粒子濃度

2、大小：c（A）c（K）c（HA）c（H）c（OH）De點(diǎn)溶液中：c（K）=2c（A）+2c（HA）2、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不存在因果關(guān)系的是A膠體具有電泳的性質(zhì)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐B醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，用醋酸溶液清除熱水器中的水垢C小蘇打受熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點(diǎn)D氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料3、定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。容器溫度/起始物質(zhì)的量濃度/molL-1NO(g)CO(g)N2

3、CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%C達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍D丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時(shí)v(正)ZX12、依據(jù)Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2+SO42-反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)出韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池，其簡易裝置如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A電池工作時(shí)Cd2向電極B移動(dòng)B電極A上發(fā)生反應(yīng)Hg2SO4+2e-=2Hg+SO42-C電極B上發(fā)生反應(yīng)Cd(Hg)-4e-=Hg2+Cd

4、2+D反應(yīng)中每生成a mol Hg轉(zhuǎn)移3a mol電子13、化學(xué)在科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是A是制備有機(jī)發(fā)光二極管OLED的材料之一，其屬于有機(jī)高分子化合物B2019世界能源大會(huì)把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能CDAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)D以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用14、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)H0，將0.3 mol SiCl4和一定量 N2、H2投入2 L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測得S

5、i3N4的質(zhì)量變化如下表：下列說法正確的是()A250 ，前2 min, Si3N4 的平均反應(yīng)速率為0.02 molL1min1B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下 N2和 H2的轉(zhuǎn)化率之比相同C達(dá)到平衡前，300 條件的反應(yīng)速率比250 快；平衡后，300 比250 慢D反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多15、輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬（MoS2），還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeS2）等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)提取MoS2的過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當(dāng)加熱B加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子C以上過程均涉及氧化還原反應(yīng)D

6、步驟溫度不宜過高，以免MoS2被氧化16、 “地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關(guān)于“地溝油”的說法正確的是A屬于烴類B由不同酯組成的混合物C密度比水大D不能發(fā)生皂化反應(yīng)17、25 時(shí)，下列說法正確的是（）A0.1 molL1 （NH4）2SO4溶液中c（）c（CH3COO）D向0.1 molL1 NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液的pH5，此時(shí)混合液中c（Na）c（）（不考慮酸的揮發(fā)與分解）18、最近我國科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲(chǔ)能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等優(yōu)點(diǎn)，下列說法錯(cuò)誤的是A硫酸水溶液主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性B充電時(shí)，電極b接正極Cd膜是質(zhì)子交換膜D充

7、放電時(shí)，a極有19、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是（ ）A簡單離子半徑：TZYBZ2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同C由于X2Y的沸點(diǎn)高于X2T，可推出X2Y的穩(wěn)定性強(qiáng)于X2TDZXT的水溶液顯弱堿性，促進(jìn)了水的電離20、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為B20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NAC1molL-1Al(NO3)3溶液中含有3NA

8、個(gè)NO3-D50mL12molL-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。下列說法不正確的是AW與Y兩種元素既可以形成共價(jià)化合物，又可以形成離子化合物BY的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)CZ的簡單離子與Y的簡單離子均是10電子微粒DZ的最高價(jià)氧化物的水化物和X的簡單氫化物的水化物均呈堿性22、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫下，l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NAB1

9、8g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NAC4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NAD50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線：已知：D分子中有2個(gè)6元環(huán)；請回答：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式_。A生成B的反應(yīng)類型_。（2）下列說法不正確的是_。AB既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性B1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4 molOHCD與POCl3的反應(yīng)還會(huì)生成E的一種同分異構(gòu)體DG的分子式為C16H18O3N4（3）寫出CD的化

10、學(xué)方程式_。（4）X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式：_。1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，IR譜顯示分子中有苯環(huán)與NH2相連結(jié)構(gòu)（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡式為，是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選)。_24、（12分）某藥物G，其合成路線如下：已知：R-X+ 試回答下列問題：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_。(2)下列說法正確的是_A化合物E具有堿性 B化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀C化合物F能發(fā)生還原反應(yīng) D化合物G的分子式為C16H17N5O2Br(3)寫出C+DE

11、的化學(xué)方程式_。(4)請?jiān)O(shè)計(jì)以用4溴吡啶（）和乙二醇（）為原料合成化合物D的同系物的合成路線_(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。須同時(shí)符合：分子中含有一個(gè)苯環(huán)； 1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）為原料制備納米Cu20，制備流程如下：已知：Cu2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu; Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2+Cu+H2O。生成Cu2O的反應(yīng)：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2+7H2O請回答

12、：（1）步驟II，寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式：_（2）步驟II，需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是_（3）步驟III，反萃取劑為_（4）步驟IV，制備納米Cu2O時(shí)，控制溶液的pH為5的原因是_A B C 從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_Cu2O干燥的方法是_（5）為測定產(chǎn)品中Cu2O的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應(yīng)后用0.2000 molL1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，重復(fù)23次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_若無操作誤差，測定結(jié)果總是偏高的原因是

13、_26、（10分）向硝酸酸化的2 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液（pH2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過程中無氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了如下探究。.探究Fe2產(chǎn)生的原因。（1）提出猜想：Fe2可能是Fe與_或_反應(yīng)的產(chǎn)物。（均填化學(xué)式）（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5 min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液。液體試劑加入鐵氰化鉀溶液1號試管2 mL 0.1 molL1AgNO3溶液無藍(lán)色沉淀2號試管硝酸酸化的2 mL 0.1 molL1_溶液(p

14、H2)藍(lán)色沉淀2號試管中所用的試劑為_。資料顯示：該溫度下，0.1 molL1 AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2。但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為_。小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了由2號試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100 mL 0.1 molL1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH2），加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到圖甲、圖乙，其中pH傳感器測得的圖示為_（填“圖甲”或“圖乙”）。實(shí)驗(yàn)測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。.探究Fe3產(chǎn)生的原因。查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2被Ag氧化了。小組

15、同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案對此進(jìn)行驗(yàn)證。（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_（填“能”或“不能”）證明Fe2可被Ag氧化，理由為_。27、（12分）常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。實(shí)驗(yàn)步驟：（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水，加12粒沸石。同時(shí)，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)

16、關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸餾。（三）向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醚萃取2次，將兩次萃取的醚層合并，加入少量無水Na2SO4；將液體傾倒入蒸餾燒瓶中，蒸餾得花椒油。(1)裝置A中玻璃管的作用是_。裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是 _。(2)步驟（二）中，當(dāng)觀察到_現(xiàn)象時(shí)，可停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時(shí)，下列操作的順序?yàn)開（填標(biāo)號）。停止加熱打開彈簧夾關(guān)閉冷凝水(3)在餾出液中加入食鹽的作用是_ ；加入無水Na2SO4的作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（殘留物以表示）(5)為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加的乙醇溶液，攪拌，充分反應(yīng)

17、，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L鹽酸進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂_ g/L。（以計(jì)，式量：884)。28、（14分）利用高濃度含砷廢水(主要成分為)制取的工藝流程如下圖所示。已知：(1)與同主族且比多2個(gè)電子層，寫出中子數(shù)為42的的原子符號_。(2)比較、的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(由大到小排列)_(用化學(xué)式表示)。(3)結(jié)合化學(xué)平衡的原理解釋步驟加入的作用是_。(4)步驟“氧化脫硫”過程中被氧化的元素是_(填元素符號)。(5)步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(6)砷及其化合物幾乎都有毒，通常價(jià)砷化合物毒性強(qiáng)于價(jià)砷化合物。海產(chǎn)品中含

18、有微量價(jià)砷化合物，食用海鮮后不能馬上進(jìn)食水果的原因是_。(7)利用反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，起始時(shí)在甲、乙兩地中分別加入圖示藥品并連接裝置(a、b均為石墨電極)。起始時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為_。一段時(shí)間后電流計(jì)指針不發(fā)生偏圍，欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反，可向乙池中加入_(舉一例)。29、（10分）下表為元素周期表的短周期部分abcdefgh請參照元素ah在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)h原子核外有_ 種不同伸展方向的電子云，最外層共有_ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)比較d、e元素常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示)_；b、c 兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)_，寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)

19、化學(xué)方程式_。(3)d、e元素形成的四原子化合物的電子式為_；b、g元素形成的分子bg2為_分子(填寫“極性”或“非極性”)。(4)上述元素可組成鹽R：ca4f(gd4)2，和鹽S：ca4agd4，相同條件下，0.1mol/L 鹽R中c(ca4+)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/L 鹽S中c(ca4+)(5)向盛有10mL1mol/L鹽S溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是_。(6)向盛有10mL 1mol/L鹽 R溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，繼續(xù)滴加至35mL寫出此時(shí)段(32mL35mL)間發(fā)生的

20、離子方程式：_。若在10mL 1mol/L 鹽R溶液的燒杯中加20mL1.2mol/L Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A由溶液pH=7時(shí)消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設(shè)0.1 molL1 HA溶液中c(H+)=xmol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，解得x110-3mol/L，因此a點(diǎn)溶液的pH約為3，故A不符合題意；Bd點(diǎn)溶質(zhì)為KA，c點(diǎn)溶質(zhì)為HA、KA，HA會(huì)抑制水的電離，KA會(huì)促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度：d點(diǎn)c點(diǎn)，故B不符合題意；Cb點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的K

21、A和HA，HA的電離程度大于A-的水解程度，結(jié)合溶液呈酸性可知b點(diǎn)溶液中粒子濃度大小：，故C不符合題意；De點(diǎn)物料守恒為：，故D符合題意；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】比較時(shí)溶液中粒子濃度：（1）弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO-H+，H2OOH-H+，在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)；（2）弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO-Na+，CH3CO

22、O-H2OCH3COOHOH-，H2OH+OH-，所以CH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)。2、A【解析】A. 膠體具有電泳的性質(zhì)證明膠體粒子帶有電荷，在電場力作用下會(huì)向某一個(gè)電極定向移動(dòng)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐是蛋白質(zhì)膠體粒子遇電解質(zhì)，膠粒上吸附的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，與電泳無關(guān)，不存在因果關(guān)系，A符合題意；B. 醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸與水垢中的CaCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣，因而可用醋酸溶液清除熱水器中的水垢，有因果關(guān)系，B不符合題意；C. 小蘇打受熱易分解會(huì)產(chǎn)生CO2可以使面團(tuán)松軟，所以在面粉中加入適量小蘇打焙

23、制糕點(diǎn)，有因果關(guān)系，C不符合題意；D. 氧化鋁屬于離子化合物，陽離子與陰離子之間有強(qiáng)烈的離子鍵，所以物質(zhì)熔點(diǎn)高，不容易變?yōu)橐簯B(tài)，因此可作耐高溫材料，有因果關(guān)系，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。3、B【解析】A. 根據(jù)圖示，甲反應(yīng)速率快，升高溫度，CO2的物質(zhì)的量減少，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 丙中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)二氧化碳為0.12mol，根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當(dāng)于加入0.20molNO和0.20molCO，投料是丙的2倍，與丙相比，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，乙容器中N2的平衡濃度大于0.06 mol/L；所以N2的轉(zhuǎn)化率小于40%，故B正確；C. 根據(jù)“一邊倒原則”，乙容

24、器相當(dāng)于加入0.20mol NO和0.20mol CO，投料的物質(zhì)的量是甲的2倍，乙壓強(qiáng)大，平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強(qiáng)一定小于甲容器的2倍，故C錯(cuò)誤；D. ；丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，平衡正向進(jìn)行，所以v(正)v(逆)，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】本題考查了平衡常數(shù)、等效平衡原理的應(yīng)用，學(xué)會(huì)根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)方向，Q=K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；QK時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行；QZClX，則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻緼B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤

25、；BPCl3的電子式為，所有原子最外層均滿足8e結(jié)構(gòu)，B選項(xiàng)正確；CNa的氧化物Na2O2可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項(xiàng)正確；D非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性ClPB，則熱穩(wěn)定性：HClPH3BH3，D選項(xiàng)正確；答案選A。12、B【解析】根據(jù)電池反應(yīng)方程式可知：在反應(yīng)中Cd(Hg)極作負(fù)極，Cd失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生Cd2+，Hg作溶劑，不參加反應(yīng)，另一極Hg為正極，Cd2向負(fù)電荷較多的電極A移動(dòng)，A錯(cuò)誤、B正確；根據(jù)總反應(yīng)方程式可知物質(zhì)B電極上的Hg不參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)方程式可知每生成3molHg，轉(zhuǎn)移2mole-，則生成amol Hg轉(zhuǎn)移m

26、ol的電子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13、C【解析】從的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，其屬于有機(jī)小分子，不屬于有機(jī)高分子化合物，A錯(cuò)誤；核電站把核能經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化，最終轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；捕獲空氣中的CO2可使空氣中CO2的含量降低，能夠減緩溫室效應(yīng)，C正確；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯屬于混合物，D錯(cuò)誤。14、B【解析】A、Si3N4為固體，固體的濃度視為常數(shù)，無法計(jì)算Si3O4的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，故B正確；C、其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率

27、加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡前，300條件的反應(yīng)速率比250快，平衡后，300依然比250快，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、C【解析】輝鉬精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時(shí)，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子；濾渣為S、MoS2、SiO2；加入氫氟酸，二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，濾渣2為S、MoS2，空氣中加入S生成二氧化硫。【詳解】A.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當(dāng)加熱，可使反應(yīng)速率增大，促使輝鉬精礦加快溶解，與題意不符，A錯(cuò)誤；B. 分

28、析可知，濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)的過程為二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，為復(fù)分解反應(yīng)，符合題意，C正確；D. 步驟溫度不宜過高，以免MoS2被氧化，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。16、B【解析】A“地溝油”的主要成分為油脂，含有氧元素，不屬于烴類，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是由不同酯組成的混合物，選項(xiàng)B正確；C“地溝油”的主要成分為油脂，油脂的密度比水小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為油脂，能發(fā)生皂化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要

29、考查了油脂的性質(zhì)與用途，熟悉油脂結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意皂化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是高級脂肪酸甘油酯的水解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)。17、D【解析】A. NH4+雖然會(huì)發(fā)生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)c(SO42)，故A錯(cuò)誤；B. 相同條件下，弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02 molL1氨水和0.01 molL1氨水中的c(OH)之比小于21，故B錯(cuò)誤；C. 依據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，混合后溶液的pH7，即c(H)c(OH)，可推出c(Na)

30、c(CH3COO)，故C錯(cuò)誤；D. NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Na和NO3均不發(fā)生水解，NaNO3溶液也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可得c(Na)c(NO3)，故D正確。綜上所述，答案為D。18、C【解析】根據(jù)圖中電子移動(dòng)方向可以判斷a極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為了形成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼硫酸水溶液為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動(dòng)的離子，增強(qiáng)導(dǎo)電性，A選項(xiàng)正確；B根據(jù)上述分析可知，b為正極，充電時(shí)就接正極，B選項(xiàng)正確；Cd膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質(zhì)子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項(xiàng)錯(cuò)誤

31、；D放電時(shí)，a極是負(fù)極，酚失去電子變成醌，充電時(shí)，a極是陰極，醌得到電子生成酚，故充放電發(fā)生的反應(yīng)是，D選項(xiàng)正確；答案選C。19、D【解析】R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數(shù)TZ，則T應(yīng)為S元素，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，原子半徑也較小，則X應(yīng)為H元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；

32、R是C元素，T是S元素。A.S2-核外有3個(gè)電子層，O2-、Na+核外有2個(gè)電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：TYZ，A錯(cuò)誤；B. Z2Y、Z2Y2表示的是Na2O、Na2O2，Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，因此所含的化學(xué)鍵類型不相同，B錯(cuò)誤；C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之間存在氫鍵，而H2S分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使H2O的沸點(diǎn)比H2S高，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力大小無關(guān)，C錯(cuò)誤；D.ZXT表示的是NaHS，該物質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶

33、液中HS-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成H2S，使水的電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了水的電離，使溶液中c(OH-)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)c(H+)，溶液顯堿性，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及位置關(guān)系應(yīng)用的知識，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素間的關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。20、B【解析】A選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積來計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，D2O與H218O的摩爾質(zhì)量均為20gmol-1，故20gD2O與20gH218O的物質(zhì)的量均為1mol，且它們每個(gè)分子中均含10個(gè)中子，故1mol兩者中均含10NA個(gè)中子

34、，故B正確；C選項(xiàng)，溶液體積未知，無法計(jì)算離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，50mL12molL-1鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)一段時(shí)間后，鹽酸濃度減小，無法繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】計(jì)算溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量時(shí)一定要注意題中給沒給溶液的體積，二氧化錳與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度或濃硫酸濃度降低變?yōu)橄∪芤簳r(shí)就不再反應(yīng)了。21、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，則W為C元素；Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最

35、大的，則Z是Na元素。【詳解】A項(xiàng)、W為C元素，Y是F元素，兩種元素只能形成共價(jià)化合物CF4，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性強(qiáng)于C元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，故B正確；C項(xiàng)、Na+與F的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，均是10電子微粒，故C正確；D項(xiàng)、NaOH是強(qiáng)堿，水溶液呈堿性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈堿性，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置、原子序數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵。22、C【解析】A. C6H12可能為己烯或環(huán)己烷，1mol己烯含有4molCC

36、鍵和1molC=C鍵，共5mol碳碳鍵，但環(huán)己烷含6molCC鍵，則l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目不一定小于6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 果糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol，則18g果糖為0.1mol，一分子果糖含有5個(gè)羥基，則18g果糖含有羥基數(shù)目為0.5 NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，分子中含中子數(shù)=188=10，D216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，分子中含中子數(shù)=12+168=10，則4.0g由H218O與D216O組成的混合物的物質(zhì)的量為，則所含中子數(shù)為0.2mol10 NA=2 NA，C項(xiàng)正確；D. 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質(zhì)的量為

37、，乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣滿足以下關(guān)系式：2C2H5OHH2，則由乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量為0.25mol，而水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目大于0.25NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)AB+CH2(COOH)2+2H2O【解析】甲醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3NH2（F），F(xiàn)與E發(fā)生取代反應(yīng)生成，所以有機(jī)物E為，根據(jù)反應(yīng)條件，有機(jī)物D與POCl3反應(yīng)生成，所以有機(jī)物（D），有機(jī)物C與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機(jī)物D，所以有機(jī)物C為；有機(jī)物B與發(fā)生反應(yīng)生成有機(jī)物C，所以有機(jī)物B為，有機(jī)物A與醋酸反應(yīng)

38、生成有機(jī)物B，所以有機(jī)物A為；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡式；（2）A.有機(jī)物B為，含有氨基，顯堿性，肽鍵顯中性，沒有酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.1mol有機(jī)物C（）在堿溶液中完全水解最多可以消耗2molOH-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.D與POCl3的反應(yīng)生成外，還能生成E的一種同分異構(gòu)體,選項(xiàng)C正確；D.根據(jù)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為C16H18O3N4，選項(xiàng)D正確；答案選AB；（3）有機(jī)物C為與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機(jī)物D，化學(xué)方程式：；（4）有機(jī)物A為；X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，X一定含有兩個(gè)氨基，碳原子數(shù)為8的有機(jī)物，1H-NMR譜顯示分子中有

39、3種氫原子，IR譜顯示分子中有苯環(huán)與NH2相連結(jié)構(gòu)，滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：；（5）甲醇氧化為甲醛，接著氧化為甲酸；根據(jù)信息，甲醇與氨氣反應(yīng)生成(CH3)2NH，甲酸與(CH3)2NH發(fā)生取代生成；合成流程如下：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷與有機(jī)合成、有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應(yīng)用等，綜合性較強(qiáng)，需要學(xué)生完全憑借已知反應(yīng)規(guī)律和合成路線進(jìn)行推斷，對學(xué)生的思維能力提出了更高的要求。24、 A、B、C +HBr 、 【解析】A的分子式為C6H6N2Br2，A生成分子式為C7H6N2Br2O的B，再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)推測由A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，生成了一個(gè)肽鍵，所以A的結(jié)構(gòu)為。B

40、經(jīng)過反應(yīng)后生成分子式為C7H4N2Br2的C，相比于B，C的分子中少了1個(gè)H2O，所以推測B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結(jié)構(gòu)。由C生成E的條件以及E的分子式為C16H20N3O2Br且其中僅含1個(gè)Br推測，C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應(yīng)類型的取代反應(yīng)；進(jìn)一步由G的結(jié)構(gòu)原子的排列特點(diǎn)可以推測，C的結(jié)構(gòu)為，那么E的結(jié)構(gòu)為。E反應(yīng)生成分子式為C14H16N3OBr的產(chǎn)物F，再結(jié)合反應(yīng)條件分析可知，E生成F的反應(yīng)即已知信息中提供的反應(yīng)，所以F的結(jié)構(gòu)為。【詳解】(1)通過分析可知，A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，所以A的結(jié)構(gòu)即為；(2)A通過分析可知，E的結(jié)構(gòu)為，結(jié)構(gòu)中含有咪唑環(huán)以及胺的結(jié)構(gòu)，所以會(huì)顯現(xiàn)堿性，

41、A項(xiàng)正確；B化合物B的結(jié)構(gòu)中含有醛基，所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀，B項(xiàng)正確；C通過分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為，可以與氫氣加成生成醇，所以F可以發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D由化合物G的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C16H18N5O2Br，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選ABC；(3)C與D反應(yīng)生成E的方程式為：+HBr；(4)原料中提供了乙二醇，并且最終合成了，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)中具有特征明顯的五元環(huán)結(jié)構(gòu)，因此考慮通過已知信息中的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)某步轉(zhuǎn)化；所以大致思路是，將4-溴吡啶中的溴原子逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶?，再與乙二醇發(fā)生反應(yīng)即可，所以具體的合成路線為：；(5)化合物A為，分子中含有4個(gè)不飽和度，1個(gè)苯環(huán)恰好有4個(gè)不飽和度

42、，所以符合條件的A的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外其他結(jié)構(gòu)均飽和；除去苯環(huán)外，有機(jī)物中還含有2個(gè)溴原子，以及2個(gè)都只形成單鍵的氮原子；若苯環(huán)上只安排1個(gè)取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有2個(gè)取代基，只有；若苯環(huán)上有3個(gè)取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有4個(gè)取代基，則滿足要求的結(jié)構(gòu)有和，至此討論完畢?！军c(diǎn)睛】推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)時(shí)，除了反應(yīng)條件，物質(zhì)性質(zhì)等信息外，還可以從推斷流程入手，對比反應(yīng)前后，物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異推測反應(yīng)的具體情況。25、Cu(NH3)42+2RH=2NH4+2NH3+CuR2 提高銅離子的萃取率，提高原料利用率 稀硫酸 pH太小氧化亞

43、銅會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會(huì)溶解 C 真空干燥 90.90% 制備氧化亞銅時(shí)，氧化亞銅被肼還原，產(chǎn)品中含有銅粉，測定結(jié)果均增大 【解析】刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）加入過量的氨水，形成銅氨溶液，同時(shí)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，銅氨溶液中加入有機(jī)溶液得到CuR2，再反萃取劑條件下生成硫酸銅溶液?！驹斀狻浚?）步驟II，銅氨溶液和RH的有機(jī)溶液反應(yīng)生成氨氣和氯化銨和CuR2，離子方程式為：Cu(NH3)42+2RH=2NH4+2NH3+CuR2；（2）需要對水層多次萃取并合并萃取液是能提高銅離子的萃取率，提高原料利用率；（3）通過前后的物質(zhì)分析，反萃取劑提供硫酸根離子

44、和氫離子，故為稀硫酸；（4）從信息分析，氧化亞銅在酸性強(qiáng)的溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，但堿性強(qiáng)的溶液中氧化亞銅會(huì)溶解。故答案為：pH太小氧化亞銅會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會(huì)溶解；納米Cu2O不能通過半透膜，所以可以選擇C進(jìn)行分離。因?yàn)镃u2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu，所以選擇真空干燥；（5）根據(jù)得失電子分析關(guān)系式有5Cu2O-2KMnO4，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.200 0 moI.L-10.05L=0.01mol，則氧化亞銅的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=90.90%；制備氧化亞銅時(shí)，肼具有還原性，氧化亞銅被肼還原，產(chǎn)品中含有銅粉，測定結(jié)果均增大。26

45、、HNO3 AgNO3 NaNO3 該反應(yīng)速率很小（或該反應(yīng)的活化能較大） 圖乙 4Fe10HNO3-=4Fe2NH4+3H2O 加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可） 不能 Fe2可能被HNO3氧化或被氧氣氧化（答案合理均可） 【解析】.（1）向硝酸酸化的AgNO3溶液（pH2）中加入過量的鐵粉，過量的鐵粉可與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，也可與AgNO3溶液反應(yīng)生成Fe2，F(xiàn)e2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，因此溶液中的Fe2可能是Fe與HNO3或AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，故答案為：HNO3；AgNO3；（2

46、）探究Fe2的產(chǎn)生原因時(shí)，2號試管作為1號試管的對比實(shí)驗(yàn)，要排除Ag的影響，可選用等濃度、等體積且pH相同的不含Ag的NaNO3溶液進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，故答案為：NaNO3；AgNO3可將Fe氧化為Fe2，但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀，說明AgNO3溶液和Fe反應(yīng)的速率較慢，生成的Fe2濃度較小，故答案為：該反應(yīng)速率很?。ɑ蛟摲磻?yīng)的活化能較大）；由2號試管得出的結(jié)論正確，說明Fe2是Fe與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3溶液的濃度逐漸減小，溶液的pH逐漸增大，則圖乙為pH傳感器測得的圖示，故答案為：圖乙；實(shí)驗(yàn)測得2號試管中有NH生成，說明Fe與HNO3反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e將HNO3還原為NH，根

47、據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可寫出反應(yīng)的離子方程式為4Fe10HNO3-=4Fe2NH4+3H2O，故答案為：4Fe10HNO3-=4Fe2NH4+3H2O；.（3）Ag氧化Fe2時(shí)發(fā)生反應(yīng)AgFe2=AgFe3，而黑色固體中一定含有過量的鐵，所以可加入足量HCl或H2SO4溶液溶解Fe，若有黑色固體剩余，則證明黑色固體中有Ag；或向黑色固體中加入足量稀硝酸加熱溶解后再加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明黑色固體中有Ag，故答案為：加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可）（4）取左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液后，溶

48、液變紅，只能證明有Fe3生成，不能證明Fe2可被Ag氧化，因?yàn)镕e（NO3）2溶液呈酸性，酸性條件下NO可將Fe2氧化為Fe3，且Fe（NO3）2溶液直接與空氣接觸，F(xiàn)e2也可被空氣中的氧氣氧化為Fe3；故答案為：不能；Fe2可能被HNO3氧化或被氧氣氧化（答案合理均可）。27、平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大 防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(緩沖氣流) 儀器甲處餾出液無油狀液體 ；降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層 除去花椒油中的水或干燥 353.6g/L 【解析】在A裝置中加熱產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣經(jīng)導(dǎo)氣管進(jìn)入B裝置，給裝置B中花椒籽粉與水的混合物進(jìn)行加熱提取花椒油；向餾出液中加入

49、食鹽顆粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分層析出；由于花椒油容易溶解在有機(jī)溶劑乙醚中，而乙醚與水互不相溶，用乙醚萃取其中含有的花椒油，加入硫酸鈉除去醚層中少量的水，最后蒸餾得到花椒油。根據(jù)花椒油的主要成分屬于油脂，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生高級脂肪酸鈉和甘油，過量的NaOH用HCl滴定，根據(jù)酸堿中和滴定計(jì)算出其中含有的花椒油的質(zhì)量，進(jìn)而可得花椒油中油脂的含量?！驹斀狻?1)加熱時(shí)燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)氣管可緩沖氣體壓強(qiáng)，平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大；裝置B中圓底燒瓶傾斜可以防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(緩沖氣流)；(2)加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾，

50、進(jìn)行蒸餾，裝置B中的花椒油會(huì)隨著熱的水蒸氣不斷變?yōu)闅怏w蒸出，當(dāng)儀器甲處餾出液無油狀液體，說明花椒油完全分離出來，此時(shí)停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時(shí)，首先是打開彈簧夾，然后停止加熱，最后關(guān)閉冷凝水，故操作的順序?yàn)椋?3)在餾出液中加入食鹽的作用是增大水層的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層；加入無水Na2SO4的作用是無水Na2SO4與水結(jié)合形成Na2SO410H2O，以便于除去花椒油中的水或?qū)ń酚瓦M(jìn)行干燥；(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管內(nèi)壁上沾有的油脂，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以n(NaOH

51、)(過量)=n(HCl)=0.1mol/L0.020L=0.016mol，則與油脂反應(yīng)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為：0.5mol/L0.08L-0.016mol=0.024mol，根據(jù)花椒油與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量關(guān)系可知其中含有的花椒油的物質(zhì)的量為n(油脂)=n(NaOH)=0.024mol=0.008mol，其質(zhì)量為m(油脂)=0.008mol884g/mol=7.072g，則該花椒油中含有油脂7.072g0.02L=353.6g/L?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的知識，涉及操作順序、裝置設(shè)計(jì)的目的、酸堿中和滴定及物質(zhì)含量的計(jì)算等。掌握化學(xué)反應(yīng)原理、理解其含義及操作的目的是解題關(guān)

52、鍵。28、 NH3AsH3PH3 沉淀過量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）2AsS33-平衡左移，提高沉砷效率 S、As 2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O 水果中富含還原性物質(zhì)（如維生素C等），能把+5價(jià)砷化合物還原為毒性更大的+3價(jià)砷化合物 AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O 在乙池中加入（Na3AsO3）固體或加入堿 【解析】酸性高濃度含砷廢水加入硫化鈉、硫酸亞鐵，其中硫酸亞鐵可除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，加入氫氧化鈉溶液，過濾，得到濾渣為FeS，濾液含有Na3AsS3、Na3AsO3，氧化生成脫硫Na3As

53、O4和淡黃色沉淀，為S單質(zhì)，通入二氧化硫，與Na3AsO4在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成As2O3，以此解答該題。(7)根據(jù)圖示可知，起始時(shí)，甲池石墨棒a為負(fù)極，負(fù)極碘離子失去電子生成I2；欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反，根據(jù)反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O可知，應(yīng)增大生成物濃度或者堿性反應(yīng)物的濃度?！驹斀狻?1)As與N同主族且比N多2個(gè)電子層，則As的核電荷數(shù)為7+8+18=33，故中子數(shù)為42的As的質(zhì)量數(shù)為42+33=75，其原子符號為；(2)N、P、As的氣態(tài)氫化物結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但NH3分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)明顯高于PH3、AsH3，則N、P、As的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(由大到小排列)為NH3AsH3PH3；(3) 步驟加入FeSO4，可用于沉淀過量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-平衡左移，提高沉砷效率； (4) 濾液含有Na3AsS3、Na3AsO3，氧化生成脫硫Na3AsO4和淡黃色沉淀，S、As元素化合價(jià)升高，被氧化；(5) 步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O；(6) 水果中含有大量的還原性物質(zhì)(如維生素C等)，+5價(jià)砷化合物具有氧化性，能夠與食物中還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成毒性更大的+3價(jià)砷化合物；(7) 根據(jù)AsO43