2022屆四川省龍泉高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液為電解

2、液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極2、化學(xué)與生活、人類(lèi)生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是A塑料、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維、碳纖維都是新型有機(jī)高分子材料B磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆C用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹，是因?yàn)槿芤褐械腁13離子能與銅銹反應(yīng)D腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，該過(guò)程涉及膠體性質(zhì)的應(yīng)用3、已知常溫下，Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2CO3)=5.610-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述

3、錯(cuò)誤的是A在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小C在pH=3的溶液中存在D向Na2CO3溶液中加入過(guò)量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-4、下列離子方程式正確且符合題意的是A向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2HB向K3Fe(CN)6溶液中加入少量鐵粉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe(CN)63=Fe2+2Fe(CN)64，3Fe2+2Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)6

4、2C向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反應(yīng)：8MnO4-+5S2+24H=8Mn2+5SO42+12H2OD向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃色：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl5、本草綱目中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是A“取堿浣衣”與酯的水解有關(guān)B取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液C“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效6、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是A裝置是原電池，總反應(yīng)是：Cu + 2Fe3+= Cu2+ 2Fe2+B裝置中，鐵做負(fù)極

5、，電極反應(yīng)式為：Fe3+ e-= Fe2+C裝置通電一段時(shí)間后石墨電極附近溶液紅褐色加深D若用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液7、對(duì)下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是A不是同分異構(gòu)體B分子中共平面的碳原子數(shù)相同C均能與溴水反應(yīng)D可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分8、天工開(kāi)物記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔而后火藥成聲”涉及的主要反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A硝石主要成分為硝酸鹽B硫磺在反應(yīng)中作還原劑C該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D火藥可用于制作煙花爆竹9、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列分析錯(cuò)誤的是A用氯

6、化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕B對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生C明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物D芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味劑10、下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是ASO2與NaOH溶液反應(yīng)BCu在氯氣中燃燒CNa與O2的反應(yīng)DH2S與O2的反應(yīng)11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ANH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥BSiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%乙醇可消殺病毒、細(xì)菌DNa2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑12、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是（ ）選

7、項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋A測(cè)量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷(C5H12) 催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點(diǎn)高于溶劑水AABBCCDD13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-BMnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+4Cl-MnCl2+Cl2+2H2OCFeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2ODCa(

8、HCO3)2溶液中加入過(guò)量氨水：Ca2+HCO3-+NH3H2O=CaCO3+H2O+NH4+14、2017年5月9日，我國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)等單位正式發(fā)布115號(hào)等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號(hào)，115號(hào)元素名稱為“鏌”，符號(hào)為Mc。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AMc的最低負(fù)化合價(jià)為3BMc的最高價(jià)氧化物的化式為Mc2O 5C的中子數(shù)為115D通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可使轉(zhuǎn)化為15、鈣和鈉相似，也能形成過(guò)氧化物，則下列敘述正確的是A過(guò)氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2B1mol過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣C過(guò)氧化鈣中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為2：1D過(guò)氧化鈣中只含離子鍵16、設(shè)NA為阿伏加德羅常

9、數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH10的Na2CO3NaHCO3緩沖溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A每升溶液中的OH數(shù)目為0.0001NABc（H+）+c（Na+）c（OH）+c（HCO3 ）+2c（CO32）C當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí)，n（H2CO3）+n（HCO3）+n（CO32）0.3molD若溶液中混入少量堿，溶液中變小，可保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下： 已知： 回答下列問(wèn)題：(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是_；寫(xiě)出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)反應(yīng)HI的化學(xué)方程式為_(kāi)；反應(yīng)EF的反應(yīng)類(lèi)型是_。(3)寫(xiě)出符合下列條件的

10、G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 核磁共振氫譜有4組峰(4),-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備,-二甲基芐醇的合成路線如下： 該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；試劑與條件2為_(kāi)。18、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物和在一定條件下合成得到（部分反應(yīng)條件略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）的名稱為_(kāi)，的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（2）的分子式是_。的反應(yīng)中，加入的化合物與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)名稱是_。完全燃燒最少需要消耗 _。（4）的同分異構(gòu)體是芳

11、香酸，的核磁共振氫譜只有兩組峰，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類(lèi)單體是_ ，寫(xiě)出能檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。（6）已知：的原理為：C6H5OH+C2H5OH和+C2H5OH，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。19、氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCl4。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進(jìn)行制備，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) H0?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）簡(jiǎn)述檢查裝置乙氣密性的操作_。（3）選擇圖中的裝置制備氨基

12、甲酸銨，儀器接口的連接順序?yàn)椋築_EF_A。（4）反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為_(kāi)（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是_。（5）從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是_（填寫(xiě)操作名稱）。（6）取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。20、某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)23H2O晶

13、體，然后在下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中(夾持及控溫裝置省略)，用Cu(NO3)23H2O晶體和SOCl2制備少量無(wú)水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔點(diǎn)為105、沸點(diǎn)為76、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。（1）由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)23H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。蒸發(fā)濃縮時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_(填現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱。為得到較大顆粒的Cu(NO3)23H2O晶體，可采用的方法是_(填一種)。（2）儀器c的名稱是_。向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需打開(kāi)活塞_(填“a”或“b”或“a和b”)。（3）裝置甲中Cu(NO3)23H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

14、式為_(kāi)。（4）裝置乙的作用是_。21、某工業(yè)廢水中含有的 Mn2+、CN等會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，在排放之前必須進(jìn)行處理。ClO2是一種國(guó)際上公認(rèn)的安全無(wú)毒的綠色水處理劑，某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過(guò)如圖裝置制備 ClO2，并用它來(lái)處理工業(yè)廢水中的 Mn2+、CN。已知：iClO2 為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點(diǎn) 11；iiClO2 易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低；iii某工業(yè)廢水處理過(guò)程中 Mn2+轉(zhuǎn)化為 MnO2、CN轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的氣體；iv裝置 B 中發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+H2SO4+2KClO3K2SO4+2CO2+2ClO2+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B 裝置的

15、名稱是_，C 裝置的作用為_(kāi)。（2）用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制備 ClO2 的最大優(yōu)點(diǎn)是_。（3）寫(xiě)出裝置 D 中除去 Mn2+的離子方程式_。（4）ClO2 在處理廢水過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2 ）。下列試劑中，可將 ClO2 轉(zhuǎn)化為 Cl的是_。（填字母序號(hào)）。aFeSO4 bO3 cKMnO4 dSO2（5）在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)該廢水樣品中 CN含量進(jìn)行測(cè)定：取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液，用 0.0200mol/L 的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)共消耗 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。在此過(guò)程中：實(shí)驗(yàn)中

16、使用棕色滴定管的原因是_，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_。W g 工業(yè)廢水中 CN的物質(zhì)的量為_(kāi)。若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OH，故A正確；B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，Al易失去電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al4OH3e=AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，總反應(yīng)為：4Al4OH+3O2=4AlO2-+2H2O，氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，故C錯(cuò)

17、誤；D.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D錯(cuò)誤；故選A。2、D【解析】A.光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅不屬于有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤；B.磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵，是黑色固體，不能制備紅色顏料和油漆，故B錯(cuò)誤；C. 明礬溶液中 水解使溶液呈酸性，銅銹為溶于酸性溶液，故能利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，而不是因?yàn)槿芤褐械碾x子能與銅銹反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 血液透析原理就是膠體的滲析原理，膠體不能通過(guò)半透膜，涉及膠體性質(zhì)，故D正確；故答案為：D。3、C【解析】A在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+

18、c(OH-)，則3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，A選項(xiàng)正確；B等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，生成等濃度的H2R、HR-，溶液的pH=1.3，溶液顯酸性，對(duì)水的電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項(xiàng)正確；C當(dāng)溶液pH=1.3時(shí)，c(H2R)=c(HR-)，則，溶液的pH=4.3時(shí)，c(R2-)=c(HR-)，則，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D結(jié)合題干條件，由C選項(xiàng)可知，H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性HR-大于H2CO3，所以向Na2CO3溶液中加入過(guò)量的H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H2R=HCO3-+HR-，D選項(xiàng)正確；答案選C

19、。4、B【解析】ABaSO3和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B鐵氰化鉀可氧化鐵單質(zhì)生成亞鐵離子，F(xiàn)e2+與K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)生成具有藍(lán)色特征的鐵氰化亞鐵沉淀，離子方程式正確，B項(xiàng)正確；C不能排除是用硫酸對(duì)高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化，故酸化的高錳酸鉀溶液中可能含有H2SO4，則不能證明上述離子反應(yīng)一定發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D還原性：IFe2+，少量氯水優(yōu)先氧化碘離子，離子方程式應(yīng)為2ICl2=I22Cl，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷方法：（1）一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí)；（2）二查：“=”“”“”“”是否使用恰當(dāng)；（3）三查：拆分是否正確。

20、只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫(xiě)成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫(xiě)；（4）四查：是否漏寫(xiě)離子反應(yīng)；（5）五查：反應(yīng)物的“量”過(guò)量、少量、足量等；（6）六查：是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。5、A【解析】A草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯(cuò)誤；C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過(guò)濾，C錯(cuò)誤；D、“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與銨根離子發(fā)生雙水解而使肥效減弱， D錯(cuò)誤；答案選A。6、C【解析】A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上Fe失

21、電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上Fe3得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動(dòng)，因此裝置中石墨電極附近溶液紅褐色加深，選項(xiàng)C正確；D.由電流方向判斷a是正極，b是負(fù)極，則c是陽(yáng)極，d是陰極，電解精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極，所以c為粗銅，d為純銅，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。7、C【解析】A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán)，8個(gè)C原子共面，第二種物質(zhì)含有碳

22、碳雙鍵，7個(gè)C原子共面，錯(cuò)誤；C、第一種物質(zhì)含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，正確；D、兩種有機(jī)物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯(cuò)誤；答案選C。8、B【解析】A. KNO3是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確； B. 硫元素化合價(jià)由0降低為-2，硫磺在反應(yīng)中作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C. 黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確； D. 燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；答案選B。9、D【解析】A. 氯化鈣是電解質(zhì)，鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池，用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕

23、，故A正確；B. 煤中含有硫元素，直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生，故B正確；C. 明礬水解生成的膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，吸附水中懸浮顆粒物，故C正確；D. 芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少數(shù)可以用作食品香味劑，故D錯(cuò)誤；故選D。10、B【解析】ASO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，SO2足量時(shí)生成亞硫酸氫鈉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BCu在氯氣中燃燒生成物只有氯化銅，選項(xiàng)B正確；CNa與O2在空氣中反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱生成過(guò)氧化鈉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； DH2S與O2的反應(yīng)，若氧氣不足燃燒生成硫單質(zhì)和水，若氧氣充足燃燒生成二氧化硫和水，選項(xiàng)D錯(cuò)

24、誤。答案選B。11、C【解析】ANH4HCO3中含有植物生長(zhǎng)需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BSiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，常用于制光導(dǎo)纖維，與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)，C項(xiàng)正確；D硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有體現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12、C【解析】A選項(xiàng)，不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH，氯水有漂白性，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，該裝置不是催化裂化裝置，C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下為氣體，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，熱水中顏色加深，說(shuō)明

25、2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故C正確；D選項(xiàng)，該裝置不能用于AlCl3溶液制備AlCl3晶體，由于氯化鋁易發(fā)生水解，可在HCl氣流中加熱AlCl3溶液制備AlCl3晶體，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。13、A【解析】ANaAlO2和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-，故A正確；BMnO2與濃鹽酸混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O，故B錯(cuò)誤；C電荷不守恒，F(xiàn)eSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H+2Fe2+H2O22Fe3+2H2O，

26、故C錯(cuò)誤；DCa(HCO3)2溶液中加入過(guò)量氨水，碳酸氫根離子完全反應(yīng)，離子方程式：Ca2+2HCO3-+2NH3H2O=CaCO3+2H2O+2NH4+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響。14、B【解析】A. 該元素的名稱帶“钅”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)，故A錯(cuò)誤；B. Mc為115號(hào)元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則該元素最高正價(jià)為+5價(jià)，最高價(jià)氧化物的化式為Mc2O 5，故B正確；C. 的質(zhì)量數(shù)為288，質(zhì)子數(shù)為115，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173，故C

27、錯(cuò)誤；D. 和互為同位素，是鏌元素的不同原子，轉(zhuǎn)化過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、B【解析】A過(guò)氧化鈣的化學(xué)式是CaO2，故A錯(cuò)誤；B過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鈣跟水的反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，2H2O+2CaO2=2Ca（OH）2+O2，都是1mol過(guò)氧化物跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣，故B正確；C過(guò)氧化鈣中陰離子為過(guò)氧根離子，過(guò)氧化鈣中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D過(guò)氧化鈣中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、C【解析】A、pH10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L；B、根據(jù)溶液的電荷守恒來(lái)分析；C、在Na2CO3

28、中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1，而在NaHCO3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：1；D、根據(jù)的水解平衡常數(shù)來(lái)分析。【詳解】A、常溫下，pH10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L，故1L溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)為0.0001NA，故A不符合題意；B、溶液顯電中性，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)c(OH)+c()+2c()，故B不符合題意；C、在Na2CO3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1，而在NaHCO3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：1，故此溶液中的當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí)，n(H2CO3)+n()+n()0.3mol，故C符合題意；D、的水解平衡常數(shù)，故

29、當(dāng)加入少量的堿后，溶液中的c(OH-)變大，而Kh不變，故溶液中變小，c(OH-)將會(huì)適當(dāng)減小，溶液的pH基本保持不變，故D不符合題意；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基丙烯 氧化反應(yīng) (CH3 )2 CHOH O2、Cu 和加熱 【解析】D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr

30、發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此分析?！驹斀狻緿發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。(1)A為CH2=C(CH3)2，A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應(yīng)

31、生成2-甲基聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)H為，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，則HI的反應(yīng)方程為；EF是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；(3)G為，G的同分異構(gòu)體符合下列條件：遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；核磁共振氫譜有4組峰，說(shuō)明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有；(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化

32、劑；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是合成路線的設(shè)計(jì)，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。18、丙炔 加成反應(yīng) C10H10O +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O 羧基 4 +2NaOH+NaCl+H2O 苯酚 氯化鐵溶液，溶液呈紫色 【解析】化合物X與銀氨溶液可發(fā)生

33、銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明X中含有醛基，結(jié)合D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X為苯甲醛；根據(jù)LM的反應(yīng)原理可知，LM是取代反應(yīng)，由的反應(yīng)信息，L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng)，-COOC2H5與酚羥基H原子交換，由的反應(yīng)信息可知，發(fā)生自身交換生成M，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化合物E和M在一定條件下合成得到華法林，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CCH，含有碳碳三鍵，屬于炔烴，名稱為丙炔；AB是丙炔與H2O反應(yīng)，反應(yīng)后碳碳三鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為丙炔；加成反應(yīng)；(2)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E的分子式為C10H10O；X為苯甲醛()，苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)

34、2OH+2Ag+3NH3+H2O，故答案為C10H10O；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O；(3)G為乙酸酐，G與苯酚生成J同時(shí)，還生成乙酸，乙酸中含有的官能團(tuán)是羧基，G的分子式為C4H6O3，G完全燃燒生成二氧化碳和水，1molG完全燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為(4+-)mol=4mol，故答案為羧基；4；(4)L的分子式是C8H8O，Q是L的同分異構(gòu)體，Q屬于芳香酸，Q中含羧基，QR是苯環(huán)上的甲基上的1個(gè)H原子被取代，RS是氯代烴的水解反應(yīng)，ST是-CH2OH氧化成-COOH，T的核磁共振氫譜只有兩組峰，說(shuō)明2個(gè)羧基處在苯環(huán)的對(duì)位，Q為對(duì)甲基苯甲酸，Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，R為，則

35、RS的化學(xué)方程式為：；故答案為；(5)苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物，檢驗(yàn)酚羥基，可加入氯化鐵溶液，溶液呈紫色，故答案為苯酚；氯化鐵溶液，溶液呈紫色；(6)LM是取代反應(yīng)，由的反應(yīng)信息，L中的酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng)，-COOC2H5與酚羥基H原子交換，由的反應(yīng)信息可知，發(fā)生自身交換生成M，故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為。19、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 夾緊止水夾B，向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好 I J H G D(C)或C(D) 冷水浴 平衡氣壓，收集多余的氣體 過(guò)濾 79.8% 【解析

36、】(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣； (2)夾緊止水夾B，向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣，也需要除去雜質(zhì)氣體；(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；丁中氣球的用來(lái)平衡內(nèi)外壓強(qiáng)；(5)利用已知信息，氨基甲酸銨(NH2COONH4)難溶于CCl4分析；(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。通過(guò)碳原

37、子守恒，計(jì)算樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣，方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；(2)檢查裝置乙氣密性的操作：夾緊止水夾B，向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后通過(guò)戊中的濃硫酸除去水蒸氣；制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣，通過(guò)裝置丙中的堿石灰；儀器接口的連接順序?yàn)椋築I JHGEF（或DC）CDA。(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易

38、分解、易水解的白色固體，生成氨基甲酸銨的反應(yīng)是放熱的，所以需要降低溫度，用冷水??；丁中氣球的用來(lái)平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，還能吸收多余未反應(yīng)的氣體；(5)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是易水解的白色固體，難溶于CCl4，則可以使用過(guò)濾的方法分離；(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。碳酸鈣的物質(zhì)的量=0.1500mol，根據(jù)碳原子守恒，氨基甲酸銨樣品中碳的物質(zhì)的量也為0.1500mol，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y=0.15，79x+78y=11.73，解得：x=

39、0.03mol，y=0.12mol，則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=79.8%。20、溶液表面形成一層晶膜 減慢冷卻結(jié)晶的速度 球形干燥管 b Cu(NO3)23H2O3SOCl2Cu(NO3)23SO26HCl 吸收SO2和HCl，防止倒吸 【解析】將Cu(NO3)23H2O晶體和SOC12在加熱條件下于A裝置中發(fā)生反應(yīng)：Cu(NO3)23H2O3SOCl2Cu(NO3)23SO26HCl，用氫氧化鈉吸收尾氣，據(jù)此分析和題干信息解答?！驹斀狻?1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)23H2O晶體，蒸發(fā)濃縮時(shí)，溫度不能過(guò)高，否則Cu(NO3)23H2O會(huì)變質(zhì)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)溶液表面形成一層晶膜時(shí)，停止加熱；控制溫度，加熱至溶液表面形成一層晶膜，減慢冷卻結(jié)晶的速度，可得