2022屆云南省河口縣高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（）A無(wú)色氣體B能溶于水C有刺激性氣味D光照下與氫氣反應(yīng)2、對(duì)二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應(yīng)生成對(duì)苯二甲酸（PTA）。下

2、列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是+12MnO4-+36H+12Mn2+28H2OAPTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B消耗1molPX，共轉(zhuǎn)移8mol電子CPX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種DPTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是AT原子可以表示為B氧氯酸的結(jié)構(gòu)式是:H-NCC氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D比例模型可以表示CO2或SiO24、緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)，維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1 ，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)20

3、：1，lg2=0.3。則下列判斷正確的是A正常人血液內(nèi)Kw=10-14B由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4C正常人血液中存在：c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)=c(H)+c(H2CO3)D當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，只有發(fā)生HCO3+OH=CO32+H2O的反應(yīng)5、下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法正確的是( )A鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中B鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強(qiáng)，故熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料D熔化的氯化鋁極易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)相同6、金屬鉈(81Tl)有

4、重要用途，可用來(lái)制造光電管、光學(xué)玻璃等。鉈與銫(55Cs)同周期，下列說(shuō)法不正確的是A原子半徑：CsTlB堿性：CsOHTl(OH)3C與水反應(yīng)的劇烈程度：Tl CsDTl是第六周期第A元素7、下列關(guān)于有機(jī)化合物 和 的說(shuō)法正確的是( )A一氯代物數(shù)目均有6種B二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D分子中所有碳原子可能在同一平面上8、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素下列判斷正確的是A簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊丁B單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應(yīng)一定都可以生成多種化合物C可以通過(guò)分別電

5、解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)D因?yàn)楦氐姆墙饘傩宰顝?qiáng)，所以庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)9、高能固氮反應(yīng)條件苛刻，計(jì)算機(jī)模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的O2或N2裂解成游離的O或N原子，分別與N2和O2發(fā)生以下連續(xù)反應(yīng)生成NO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（ ）A圖1中，中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-ONO+NOBNO的生成速率很慢是因?yàn)閳D2中間體2到過(guò)渡態(tài)4的能壘較大C由O和N2制NO的活化能為315.72kJmol-1D由N和O2制NO的過(guò)程比由O原子和N2制NO的過(guò)程速率慢10、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()。A向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe

6、32ClB向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-2CO2H2O=2HCO3-C向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2I=IO3-3H2OD向CuSO4溶液中通入H2S：H2SCu2+=CuS2H+11、唐本草和本草圖經(jīng)中記載：“絳礬，本來(lái)綠色，正如瑁璃燒之赤色”“取此物（絳礬）置于鐵板上，聚炭，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物質(zhì)是（ ）AFeSO47H2OBSCFe2O3DH2SO412、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是A鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽(yáng)光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)C玻璃化學(xué)性質(zhì)

7、穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)D普通玻璃的主要成分可表示為Na2OCaO6SiO2，說(shuō)明玻璃為純凈物13、下列說(shuō)法正確的是A金剛石和足球烯（）均為原子晶體BHCl在水溶液中能電離出，因此屬于離子化合物C碘單質(zhì)的升華過(guò)程中，只需克服分子間作用力D在、和都是由分子構(gòu)成的14、分別在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)D(g)。其中容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：容器溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol化學(xué)平衡常數(shù)n(A)n(B)n(D)n(D)甲5004.04.003.2K1乙5004.0a02.0K2丙6002.02.02

8、.02.8K3下列說(shuō)法不正確的是A05min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64molL-1min-1Ba=2.2C若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率小于80DK1=K2K315、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)P-Cl鍵C92.0甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0 NAD高溫下，0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NA16、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)

9、際的是ANH3NONO2HNO3B濃縮海水 Br2 HBr Br2C飽和食鹽水 Cl2漂白粉DH2和Cl2混合氣體 HCl氣體鹽酸17、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A晶體硅屬于共價(jià)晶體B硅原子的電子式為C硅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2D硅原子的價(jià)電子排布圖為18、我國(guó)對(duì)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實(shí)現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)三位一.體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）APt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為2：1

10、C該電池工作時(shí)質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過(guò)內(nèi)電路流到Pt2電極D該電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合19、實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)Fe2(OH)n(SO4)30.5nm和綠礬FeSO47H2O，其過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS3O212H=4Fe34S6H2OB溶液Z加熱到7080 的目的是促進(jìn)Fe3的水解C溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟可得到綠礬D溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大20、室溫下，1 L含0.1 mol

11、HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液體積不變）：溶液a通入0.01 mol HCl加入0.01 mol NaOHpH4.764.674.85像溶液a這樣，加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說(shuō)法正確的是A溶液a和 0.1 molL1 HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者B向溶液a中通入0.1 mol HCl時(shí)，A結(jié)合H+生成 HA，pH變化不大C該溫度下HA的Ka=10-4.76D含0.1 molL1 Na2HPO4 與0.1 molL1 NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液21、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材

12、料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如圖：已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2開(kāi)始沉淀5.47.02.34.7完全沉淀8.09.04.16.7下列說(shuō)法不正確的是（ ）A“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)、膠頭滴管等儀器B“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.14.7C“除銅”中加入Zn粉過(guò)量對(duì)制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒(méi)有影響D“沉鋅”反應(yīng)為2Zn2+4HCO3Zn2（OH）2CO3+3CO2+H2O22、關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)物是乙醇和過(guò)量的3m

13、olB控制反應(yīng)液溫度在140C反應(yīng)容器中應(yīng)加入少許碎瓷片D反應(yīng)完畢后應(yīng)先移去酒精燈，再?gòu)乃腥〕鰧?dǎo)管二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)化合物AH的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示：（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是_。（2）F所屬的類別是_。（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。24、（12分）阿司匹林（化合物L(fēng)）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如下圖所示：已知：HCCH+RCOOHRCOOR+R”O(jiān)HRCOOR”+ROH（R、R、R”代表烴基） 請(qǐng)回答：(1)A中的官能團(tuán)是_。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(3)DE的反應(yīng)類型是_。(4)EG的化學(xué)方程式是_。(5)已知：H是芳香

14、族化合物。在一定條件下2B K + H2O，K的核磁共振氫譜只有一組峰。JL的化學(xué)方程式是_。(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J，而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。 血液中J濃度過(guò)高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用：_。 下列說(shuō)法正確的是_（填字母）。aP中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出JbP在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒(méi)有高分子化合物c將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能25、（12分）氨基鋰（LiNH2)是一種白色固體，熔點(diǎn)為390，沸點(diǎn)為430 ，溶于冷水，遇熱水強(qiáng)烈水解，主要用于有機(jī)合成和藥物制造。實(shí)驗(yàn)室制備少量氨基鋰

15、的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）：(1)A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是_(從方框中選用，填序號(hào)）；用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)試劑X是_，裝置D的作用是_。 (3)實(shí)驗(yàn)中需要先向C通入一段時(shí)間的NH3再點(diǎn)燃C處酒精燈，這樣做的目的是_，可根據(jù)E中_(填現(xiàn)象）開(kāi)始給鋰加熱。(4)某同學(xué)經(jīng)理論分析認(rèn)為L(zhǎng)iNH2遇熱水時(shí)可生成一種氣體，試設(shè)計(jì)一種方案檢驗(yàn)該氣體:_。26、（10分）阿司匹林(乙酰水楊酸，)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥

16、基苯甲酸)與醋酸酐(CH3CO)2O為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是_。（2）合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是_。（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止_。冷凝水的流進(jìn)方向是_(填“a”或“b”)。趁熱過(guò)濾的原因是_。下列說(shuō)法不正確的是_(填字母)。A此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶C根據(jù)以上提純過(guò)程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大D可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含

17、有未反應(yīng)完的水楊酸（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(1.08g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為_(kāi)%。27、（12分）正丁醚可作許多有機(jī)物的溶劑及萃取劑 ，常用于電子級(jí)清洗劑及用于有機(jī)合成 。實(shí)驗(yàn)室用正丁醇與濃H2SO4反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應(yīng)原理與有關(guān)數(shù)據(jù)：反應(yīng)原理： 2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O副反應(yīng)：C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁醚130-98142.4不溶微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：在二口燒瓶中

18、加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2SO4,再加兩小粒沸石，搖勻。加熱攪拌，溫度上升至100ll0開(kāi)始反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上層有機(jī)物至水分離器支管時(shí)，即可返回?zé)?。加熱至反?yīng)完成。將反應(yīng)液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無(wú)水氯化鈣干燥，過(guò)濾，蒸餾，得正丁醚的質(zhì)量為Wg。請(qǐng)回答：（1）制備正丁醚的反應(yīng)類型是_，儀器a的名稱是_。（2）步驟中藥品的添加順序是，先加_（填“正丁醇”或“濃H2SO4”），沸石的作用是_。（3）步驟中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過(guò)_為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是_。如何判斷反應(yīng)已經(jīng)完成？當(dāng)_時(shí)，表明

19、反應(yīng)完成，即可停止實(shí)驗(yàn)。（4）步驟中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去_。本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為_(kāi)（列出含W的表達(dá)式即可）。28、（14分）制造一次性醫(yī)用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脫氫作為一條增產(chǎn)丙烯的非化石燃料路線具有極其重要的現(xiàn)實(shí)意義。丙烷脫氫技術(shù)主要分為直接脫氫和氧化脫氫兩種。(1)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算丙烷直接脫氫制丙烯的反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g) +H2(g)的H=_。共價(jià)鍵C-CC=CC-HH-H鍵能/(kJmol-1)348615413436 (2)下圖為丙烷直接脫氫制丙烯反應(yīng)中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（圖中壓強(qiáng)分別為1104Pa和

20、1105Pa）在恒容密閉容器中，下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母）。AH保持不變B混合氣體的密度保持不變C混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D單位時(shí)間內(nèi)生成1molH-H鍵，同時(shí)生成1molC=C鍵欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高，下列措施可行的是_（填字母）A增大壓強(qiáng) B升高溫度 C保持容積不變充入氬氣工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率，還常在恒壓時(shí)向原料氣中摻入水蒸氣，其目的是_。1104Pa時(shí)，圖中表示丙烷和丙烯體積分?jǐn)?shù)的曲線分別是_、_（填標(biāo)號(hào)）1104Pa、500時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_Pa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）(3)利用CO2的

21、弱氧化性，科學(xué)家開(kāi)發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝，該工藝可采用鉻的氧化物作催化劑，已知C3H8+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)，該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑的活性，其原因是_，相對(duì)于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的缺點(diǎn)是_。29、（10分）釹鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵，被廣泛應(yīng)用于電子產(chǎn)品中。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)釹(Nd)為60號(hào)元素，在元素周期表中位于第_周期；基態(tài)Fe2外圍電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCl3的實(shí)際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如圖所示。該分子中Al原子

22、采取_雜化。Al2Cl6與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAl(OH)4，Al(OH)4中存在的化學(xué)鍵有_（填標(biāo)號(hào)）。A離子鍵B極性共價(jià)鍵C金屬鍵D非極性共價(jià)鍵E氫鍵(3)FeO是離子晶體，其晶格能可通過(guò)如下的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到?；鶓B(tài)Fe原子的第一電離能為_(kāi)kJmol-1，F(xiàn)eO的晶格能為_(kāi)kJmol-1。(4)因材料中含有大量的釹和鐵，容易銹蝕是釹鐵硼磁鐵的一大弱點(diǎn)，可通過(guò)電鍍鎳(Ni)等進(jìn)行表面涂層處理。已知Ni可以形成化合物四羰基鎳Ni(CO)4，其為無(wú)色易揮發(fā)劇毒液體，熔點(diǎn)為25 ，沸點(diǎn)為43 ，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，四羰基鎳的晶體類型是_，寫出與配體互

23、為等電子體的分子和離子的化學(xué)式為_(kāi)、_（各寫一種）。(5)已知立方BN晶體硬度很大，其原因是_；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為_(kāi)gcm-3（列式即可，用含a、NA的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，熔沸點(diǎn)較低，能溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，光照下氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，故選A。2、B【解析】A. 反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A正確，不符合題意；B.

24、反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，則1molPX反應(yīng)消耗2.5mol MnO4-，共轉(zhuǎn)移12.5NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，有鄰間對(duì)三種二甲苯和乙苯，共計(jì)四種同分異構(gòu)體，所以PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種，故C正確，不符合題意；D.PTA與乙二醇通過(guò)縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料，對(duì)二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確，不符合題意；故選：B。3、A【解析】A. T原子為氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，可以表示為，故A正確；B. 氧氯酸是共價(jià)化合物，但所給結(jié)構(gòu)式中沒(méi)有氯元素，故B錯(cuò)誤；C. 氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖

25、為，故C錯(cuò)誤；D. CO2為分子晶體，碳原子的相對(duì)體積較大，應(yīng)該用表示，而SiO2為原子晶體，不存在SiO2分子，故D錯(cuò)誤；答案選A。4、B【解析】A25時(shí)，KW=10-14，人的正常體溫是36.5左右，所以血液內(nèi)的KW10-14，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B由題可知，那么即，代入數(shù)值得，B項(xiàng)正確；C選項(xiàng)中的等式，因?yàn)殡姾刹皇睾?，所以不成立，即，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液時(shí)，還會(huì)發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B5、C【解析】A. 鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁以化合態(tài)形式存在于地殼中，故A錯(cuò)誤；B. 鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，故B錯(cuò)

26、誤；C. 氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強(qiáng)，故熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料，故C正確；D. 熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不相同，是分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題綜合考查鋁及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)知識(shí)的積累，D為易錯(cuò)點(diǎn)，熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，由分子構(gòu)成，不易導(dǎo)電。6、C【解析】銫(55Cs)位于第六周期第A族，鉈與銫(55Cs)同周期，可知鉈(81Tl)位于第六周期第A族，金屬性：CsTl。A. 元素在同一周期，序數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：CsTl，A項(xiàng)正確；B. 金屬性：CsTl，則堿性：C

27、sOHTl(OH)3，B項(xiàng)正確；C. 金屬性：CsTl，則與水反應(yīng)的劇烈程度：CsTl ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. Tl是第六周期第A元素，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)，知道元素在元素周期表中的位置，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫規(guī)律，每一層最多排布2n2個(gè)電子，最外層最多排布8個(gè)(除第一層外)，次外層最多排布18個(gè)，得出鉈與銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，即可知道位置。7、C【解析】A.中有6種等效氫，則一氯代物有6種，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不同，故A錯(cuò)誤；B.中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤

28、；C. 中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，中不含不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；D.中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個(gè)叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤。答案選C。8、A【解析】空氣中含量最多的元素是氮元素，則戊是N元素；地殼中含量最多的元素是氧元素，則己是O元素；甲不一定在丁、庚的連線上，則甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是Al元素；丁是C元素、庚是F元素。綜合信息即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚分別是H（或Li）、Mg、Al、C、N、O、F。A. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFH2ON

29、H3CH4，A正確；B. 氫氣（或Li）與鎂一般不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 氯化鋁是共價(jià)化合物，故用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，C錯(cuò)誤；D. 氟元素沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，D錯(cuò)誤；故選A。9、D【解析】A、由圖1可知，中間體1為O-ON，產(chǎn)物1為O+NO，所以中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-ONO+NO，故A正確；B、反應(yīng)的能壘越高，反應(yīng)速率越小，總反應(yīng)的快慢主要由機(jī)理反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定，由圖2可知，中間體2到過(guò)渡態(tài)4的能壘較大、為223.26kJ/mol，決定了NO的生成速率很慢，故B正確；C、由圖2可知，反應(yīng)物2到過(guò)渡態(tài)4的能壘為315.72kJmol-1，過(guò)渡態(tài)4到反應(yīng)物2放出能量為逆反

30、應(yīng)的活化能，所以由O和N2制NO的能壘或活化能為315.72kJmol-1，故C正確；D、由圖1可知，N和O2制NO的過(guò)程中各步機(jī)理反應(yīng)的能壘不大，反應(yīng)速率較快；由圖2可知，O原子和N2制NO的過(guò)程中多步機(jī)理反應(yīng)的能壘較高、中間體2到過(guò)渡態(tài)4的能壘為223.26kJ/mol，導(dǎo)致O原子和N2制NO的反應(yīng)速率較慢，所以由N和O2制NO的過(guò)程比由O原子和N2制NO的過(guò)程速率快，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)睛】明確圖中能量變化、焓變與能壘或活化能關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)過(guò)程中能量變化和反應(yīng)速率之間的關(guān)系。10、D【解析】A. 向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2，溴離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式

31、為：4Br+2Fe2+3Cl2 = 2Fe3+2Br2+6Cl，故A錯(cuò)誤；B. 向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：CO32CO2H2O = 2HCO3，故B錯(cuò)誤；C. 向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：2H+ H2O2 2I= I2+2H2O，故C錯(cuò)誤；D. 向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：H2SCu2+=CuS2H+，故D正確。綜上所述，答案為D。11、B【解析】由信息可知，綠礬為硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物，即FeSO47H2O，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，

32、Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3，故生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，三氧化硫與水結(jié)合可生成硫酸，不涉及的物質(zhì)是S，答案選B?！军c(diǎn)睛】硫?yàn)榈S色固體，在題目中并未涉及，做本題時(shí)要關(guān)注各物質(zhì)的物理性質(zhì)。12、B【解析】A. 鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細(xì)絲加入到合成樹(shù)脂中得到的玻璃纖維增強(qiáng)塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；有機(jī)玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B. 變色玻璃中含有AgBr見(jiàn)光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和Br2單質(zhì)，使眼鏡自動(dòng)變暗，光線弱時(shí)，溴與銀又生成溴化銀，可見(jiàn)變色原因與太陽(yáng)光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；C. 玻

33、璃的主要成分SiO2易與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不具有耐堿侵蝕的特點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D. 普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為Na2OCaO6SiO2，不能說(shuō)明玻璃為純凈物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13、C【解析】據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化的本質(zhì)分析判斷。【詳解】A. 金剛石為原子晶體，足球烯分子（）之間靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. HCl是分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于共價(jià)化合物。它電離出需在水的作用下才能發(fā)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 碘的升華是物理變化，分子間距離變大只需克服分子間作用力，C項(xiàng)正確；D. 、是由分子構(gòu)成的，

34、但是原子構(gòu)成的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。14、A【解析】A容器甲中前5min的平均反應(yīng)速率v(D)=0.32molL-1min-1，則v(A)= v(D)=0.32molL-1min-1，故A錯(cuò)誤；B甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，甲中 A(g) + B(g) D(g)開(kāi)始(mol/L) 2.0 2.0 0反應(yīng)(mol/L) 1.6 1.6 1.6平衡(mol/L) 0.4 0.4 1.6化學(xué)平衡常數(shù)K=10，乙中 A(g) + B(g) D(g)開(kāi)始(mol/L) 2.0 0反應(yīng)(mol/L) 1.0 1.0 1.0平衡(mol/L) 1.0 -1.0 1.0化學(xué)平衡常數(shù)K=10，解得：a=2.

35、2，故B正確；C甲中CO轉(zhuǎn)化率=100%=80%，若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致A轉(zhuǎn)化率減小，則A轉(zhuǎn)化率小于80%，故C正確；D甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD，若溫度不變等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時(shí)D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，因此K1=K2K3，故D正確；故選A。15、A【解析】A過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過(guò)氧化鈉中氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故A正確；

36、BPCl3與Cl2生成PCl5的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PCl5的物質(zhì)的量小于1mol，增加的P-Cl鍵小于2NA，故B錯(cuò)誤；C92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為=1mol，1mol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，消耗3mol鐵生成4mol氫氣，則0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2為mol，數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。16、D【解析】A工業(yè)上制備硝酸是通過(guò)氨的催化氧化生成NO后，生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，A項(xiàng)不符合題意，不選；B通過(guò)海水提取溴，是用Cl2

37、氧化經(jīng)H2SO4酸化的濃縮海水，將其中的Br-氧化為Br2，通過(guò)熱空氣和水蒸氣吹入吸收塔，用SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr，再向吸收塔內(nèi)通入Cl2氧化為Br2，經(jīng)CCl4萃取吸收塔中的Br2得到，B項(xiàng)不符合題意，不選；C工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過(guò)氯氣和石灰乳（即Ca(OH)2）制得漂白粉，C項(xiàng)不符合題意，不選；DH2和Cl2混合氣體在光照條件下會(huì)劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D項(xiàng)符合題意；答案選D。17、D【解析】晶體硅中所有原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合，屬于共價(jià)晶體，A正確；Si原子的最外層有4個(gè)電子，B正確；Si原子核外有14個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知其排布式為1s22s22

38、p63s23p2，C正確；硅原子的價(jià)電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。18、A【解析】SO2在負(fù)極失電子生成SO42-，所以Pt1電極為負(fù)極，Pt2電極為正極?！驹斀狻緼. Pt1電極上二氧化硫被氧化成硫酸，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+，故A錯(cuò)誤；B. 該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積之比為2：1，故B正確；C. 質(zhì)子即氫離子，放電時(shí)陽(yáng)離子流向正極，Pt1電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，則該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過(guò)內(nèi)電路流到Pt2電極，故C正確；D

39、. 二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環(huán)保的作用，產(chǎn)物中有硫酸，而且發(fā)電，實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，故D正確；故答案為A。19、D【解析】A. 爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫單質(zhì)和水，因此離子方程式為：4FeS3O212H=4Fe34S6H2O，故A正確；B. 溶液Z加熱到7080 的目的是促進(jìn)Fe3的水解生成聚鐵膠體，故B正確；C. 溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟可得到綠礬，故C正確；D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小，水解程度小，氫氧根減少，硫酸根增多，因此導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案

40、為D。20、D【解析】A溶液a為酸性，HA電離程度大于A-水解程度，相對(duì)于純HA，同濃度下，溶液a中存在一部分A-，起始時(shí)有了一部分產(chǎn)物，所以溶液a和0.1 mol/L HA溶液中HA的電離程度前者小于后者，從而H2O的電離程度前者大于后者，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B根據(jù)表中數(shù)據(jù)，向溶液a中通入0.1 mol HCl時(shí)，溶液a中一共只有1L含0.1mol NaA ，則完全消耗NaA，這就超出了緩沖溶液的緩沖范圍了，NaA變成了HA，溶液便失去了緩沖能力，pH不可能變化不大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；CHA的，由表可知，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a的pH=4.76，但此時(shí)c(A-)不等于c

41、(HA)，故該溫度下HA的Ka不等于10-4.76，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D向0.1 molL1 Na2HPO4 與0.1 molL1 NaH2PO4的混合溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的組成不會(huì)明顯變化，故也可做緩沖溶液，D選項(xiàng)正確；答案選D。21、C【解析】粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）加入稀硫酸溶解過(guò)濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質(zhì)，過(guò)濾得到硫酸鋅，碳化加入碳酸氫銨沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅；A依據(jù)溶液配制過(guò)程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等；B依據(jù)沉

42、淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；C“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調(diào)節(jié)溶液pH除凈銅離子；D“沉鋅”時(shí)加入NH4HCO3溶液，溶液中的Zn2與HCO3反應(yīng)生成Zn2（OH）2CO3和CO2。【詳解】A酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，是粗略配制在燒杯內(nèi)稀釋配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量筒、膠頭滴管等，故A正確；B依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調(diào)節(jié)溶液PH為4.14.7，故B正確；C“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu，過(guò)量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zn2+濃度增大，導(dǎo)致活性氧化鋅的產(chǎn)量增加，故C

43、錯(cuò)誤；D“沉鋅”時(shí)溶液中的Zn2+與HCO3反應(yīng)生成Zn2（OH）2CO3和CO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Zn2+4HCO3Zn2（OH）2CO3+3CO2+H2O，故D正確；故選C。22、C【解析】實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱到170，反應(yīng)裝置為液液加熱裝置，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼.3mol/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B反應(yīng)溫度在140時(shí)，生成的是乙醚，170時(shí)才生成乙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項(xiàng)C正確； D為了防止倒吸，應(yīng)先把導(dǎo)管從水中取出再熄滅酒精燈，選項(xiàng)D錯(cuò)誤； 答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法，明確乙烯

44、的制備原理為解答關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同，反應(yīng)溫度在140時(shí)，生成的是乙醚，170時(shí)才生成乙烯，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。二、非選擇題(共84分)23、3-甲基-1-丁炔（或異戊炔） 鹵代烴 CH3CH(CH3)CHOHCH2OH 【解析】A是有支鏈的炔烴，由分子式可知為CH3CH(CH3)CCH，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的E可進(jìn)一步與溴反應(yīng)，則E應(yīng)為烯烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH=CH2，F(xiàn)為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH，一定條件下與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，由H的分子式可知H為縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此

45、解答該題。【詳解】（1）A是有支鏈的炔烴，為CH3CH(CH3)CCH，名稱為3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；故答案為：3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；（2）F為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，屬于鹵代烴；故答案為：鹵代烴；（3）由以上分析可知G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；故答案為：CH3CH(CH3)CHOHCH2OH。24、羥基 HCCH 加聚反應(yīng) ac 【解析】A是，乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故B是，根據(jù)信息，結(jié)合流程圖，C是，D是，D到E是加聚反應(yīng)，E是，根據(jù)信息可推知F為，G是，根據(jù)分子式H是，根據(jù)流程圖結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可推知I為，J是，根據(jù)（5）小題，可以推知K是乙酸酐

46、（），由P逆推知L為?！驹斀狻浚?）A是乙醇，乙醇的官能團(tuán)是羥基，答案為：羥基；（2）據(jù)信息，結(jié)合流程圖，可以推出C是，故答案為：；（3）D是， E是，D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應(yīng)，故答案為：加聚反應(yīng)；（4）E是，A是乙醇，根據(jù)信息，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，答案為：；（5）根據(jù)信息可推知J是，K是乙酸酐（），答案為：；（6）羧酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸， 故酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故答案為：；a.P可以完全水解產(chǎn)生，以及乙酸，a正確；b. P可以完全水解產(chǎn)生，該物質(zhì)為高分子，b錯(cuò)誤；c. 根據(jù)題目信息，將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能，c正確；答

47、案選ac?！军c(diǎn)睛】解有機(jī)推斷題，要把握以下三個(gè)推斷的關(guān)鍵： (1)審清題意(分析題意、弄清題目的來(lái)龍去脈，掌握意圖)；(2)用足信息(準(zhǔn)確獲取信息，并遷移應(yīng)用)；(3)積極思考(判斷合理，綜合推斷)。根據(jù)以上的思維判斷，從中抓住問(wèn)題的突破口，即抓住特征條件(特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)，關(guān)系條件和類別條件)，不但縮小推斷的物質(zhì)范圍，形成解題的知識(shí)結(jié)構(gòu)，而且?guī)讉€(gè)關(guān)系條件和類別條件的組合就相當(dāng)于特征條件。然后再?gòu)耐黄瓶谙蛲獍l(fā)散，通過(guò)正推法、逆推法、正逆綜合法、假設(shè)法、知識(shí)遷移法等得出結(jié)論。最后作全面的檢查，驗(yàn)證結(jié)論是否符合題意。25、 CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3 堿石灰或氫氧化鈉或生石灰 防止

48、水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氨基鋰水解 排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)Li與氧氣反應(yīng) 球形干燥管末端基本沒(méi)有氣泡冒出時(shí) 取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中，在試管口放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若觀察到試紙變藍(lán)，則證明有氨氣生成 【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室選用氯化銨與熟石灰加熱的情況下制備氨氣；CaO溶于水生成氫氧化鈣并放出大量的熱，OH-濃度增大，使NH3與水反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，濃氨水受熱分解生成氨氣；（2）X是用于干燥氨氣的；因LiNH2溶于冷水，且遇熱水強(qiáng)烈水解，據(jù)此分析D的作用；（3）Li非?；顫姡诩訜釛l件下容易被空氣氧化，需排盡裝置中的空氣；（4）依據(jù)水解原理分析可知產(chǎn)物之一為氨氣，根據(jù)氨氣的性質(zhì)選擇

49、檢驗(yàn)方案?！驹斀狻浚?）氯化銨與Ca(OH)2反應(yīng)需要加熱且有水生成，故應(yīng)選用；CaO與氨水反應(yīng)生成NH3與Ca(OH)2，化學(xué)方程式為：CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，故答案為：；CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3；（2）由于鋰能與水反應(yīng)，故B是干燥裝置，可用NaOH、生石灰或堿石灰做干燥劑干燥NH3；氨基鋰溶于冷水、遇熱水強(qiáng)烈水解，因此D的作用是防止E中水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致生成的氨基鋰水解，故答案為：堿石灰或氫氧化鈉或生石灰；防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氨基鋰水解；（3）加熱時(shí)鋰易與空氣中的氧氣反應(yīng)，故先通入NH3的目的是將裝置中的空氣排盡，E的作用是吸收尾氣NH3，NH3極易溶于

50、水，故當(dāng)E中球形干燥管末端基本無(wú)氣泡冒出時(shí)，說(shuō)明裝置中的空氣基本排盡，故答案為：排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)Li與氧氣反應(yīng)；球形干燥管末端基本沒(méi)有氣泡冒出時(shí)；（4）LiNH2水解時(shí)產(chǎn)物應(yīng)是LiOH和NH3，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或pH試紙檢驗(yàn)NH3，故方案可設(shè)計(jì)如下：取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中，在試管口放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若觀察到試紙變藍(lán)，則證明有氨氣生成。26、醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng) 水浴加熱 乙酰水楊酸受熱易分解 a 防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出 ABC 84.3% 【解析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85，然后冷卻、過(guò)濾、水洗得到粗產(chǎn)品；（1）醋酸

51、酐和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸；（2）合成阿司匹林時(shí)要控制溫度在8590，該溫度低于水的沸點(diǎn)；（3）向粗產(chǎn)品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水楊酸的溶解性，然后加熱回流，趁熱過(guò)濾，然后冷卻、減壓過(guò)濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸，乙酰水楊酸受熱易分解；冷凝水采用逆流方法；乙酰水楊酸在溫度低時(shí)易結(jié)晶析出；不同進(jìn)行分離提純，水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸；（4）水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量為138，n（水楊酸）=2.0 g138g/mol=0.0145mol，n（乙酸酐）=（5.0 mL1.08 g/cm3）102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的

52、物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來(lái)計(jì)算，故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol180g/mol=2.61g，產(chǎn)率=實(shí)際質(zhì)量理論質(zhì)量100%【詳解】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85，然后冷卻、過(guò)濾、水洗得到粗產(chǎn)品；(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸，生成的乙酸抑制水楊酸和乙酸酐反應(yīng)，所以需要干燥儀器，故答案為：醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)；(2)合成阿司匹林時(shí)要控制溫度在8590，該溫度低于水的沸點(diǎn)，所以合適的加熱方法是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；(3)乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135，使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止乙

53、酰水楊酸受熱易分解，故答案為：乙酰水楊酸受熱易分解；采取逆流原理通入冷凝水，充滿冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水從a口進(jìn)，從b口出，故答案為：a；趁熱過(guò)濾，防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，減少損失，故答案為：防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出；乙酸乙酯起溶劑作用，趁熱過(guò)濾除去水楊酸，再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸，說(shuō)明低溫時(shí)乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結(jié)晶，由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸，故選：ABC；(4)水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量為138，n(水楊酸)=2.0g138g/

54、mol=0.0145mol，n(乙酸酐)=(5.0mL1.08g/cm3)102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來(lái)計(jì)算，故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol180g/mol=2.61g，產(chǎn)率=實(shí)際質(zhì)量理論質(zhì)量100%=2.2g2.61g100%=84.3%，故答案為：84.3%.27、取代反應(yīng) （直形）冷凝管 正丁醇 防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰 135 提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率 分水器中水（或有機(jī)物）的量（或液面）不再變化 正丁醇 【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O，分析得到制備

55、正丁醚的反應(yīng)類型，根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱。步驟中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，燒瓶中是液體與液體加熱需要沸石防暴沸。根據(jù)題中信息，生成副反應(yīng)在溫度大于135；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離出水，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；水分離器中是的量不斷增加，當(dāng)水分離器中水量不再增加時(shí)表明反應(yīng)完成。根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸；根據(jù)2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量，再計(jì)算正丁醚的產(chǎn)率。【詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O，分析得到制備正丁醚的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，根據(jù)圖中裝置得

56、出儀器a的名稱是(直形)冷凝管；故答案為：取代反應(yīng)；(直形)冷凝管。步驟中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，因此先加正丁醇，燒瓶中是液體與液體加熱，因此沸石的作用是防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰；故答案為：正丁醇；防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰。根據(jù)題中信息，生成副反應(yīng)在溫度大于135，因此步驟中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過(guò)135為宜。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離出水，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此使用水分離器不斷分離出水的目的是提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率。水分離器中水的量不斷增加，當(dāng)水分離器中水量不再增加時(shí)或則有機(jī)物的量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)完成，即可停止實(shí)驗(yàn)；故答案為

57、：135；提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率；分水器中水(或有機(jī)物)的量(或液面)不再變化。根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸，因此步驟中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去正丁醇。根據(jù)2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量為0.17mol，則正丁醚的產(chǎn)率為；故答案為：正丁醇；。28、+123 kJmol-1 C B 該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，恒壓條件下充入水蒸氣容器體積增大，平衡右移 3.3103 C與CO2反應(yīng)生成CO，脫離催化劑表面 生成有毒氣體CO(或其他合理說(shuō)法) 【解析】(1)比較丙烷與丙烯的結(jié)構(gòu)，可確定斷裂2個(gè)C-H鍵和

58、1個(gè)C-C鍵，形成1個(gè)C=C鍵和1個(gè)H-H鍵，利用表中鍵能可計(jì)算C3H8(g)C3H6(g) +H2(g)的H。(2)A對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，方程式確定后，H確定，與反應(yīng)進(jìn)行的程度無(wú)關(guān)；B混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，密度始終不變；C混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量不斷減?。籇反應(yīng)發(fā)生后，總是存在單位時(shí)間內(nèi)生成1molH-H鍵，同時(shí)生成1molC=C鍵。A增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；B升高溫度，平衡正向移動(dòng)；C保持容積不變充入氬氣，平衡不受影響。工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率，還常在恒壓時(shí)向原料氣中摻入水蒸氣，可增大混合氣的體積，減小與反應(yīng)有關(guān)氣體的濃度。1104Pa與1105Pa進(jìn)行對(duì)比，從

59、平衡移動(dòng)的方向確定圖中表示丙烷和丙烯體積分?jǐn)?shù)的曲線。1104Pa、500時(shí)，丙烷、丙烯、氫氣的體積分?jǐn)?shù)都為33.3%，由此可計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp。(3) CO2具有氧化性，能與催化劑表面的積炭發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，由此可確定原因及缺點(diǎn)。【詳解】(1)比較丙烷與丙烯的結(jié)構(gòu)，可確定斷裂2個(gè)C-H鍵和1個(gè)C-C鍵，形成1個(gè)C=C鍵和1個(gè)H-H鍵，利用表中鍵能可計(jì)算C3H8(g)C3H6(g) +H2(g)的H=(2413+348) kJmol-1-(615+436) kJmol-1=+123 kJmol-1。答案為：+123 kJmol-1；(2)A對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，方程式確定后，H確定，與反應(yīng)進(jìn)行的程度無(wú)關(guān)，A不合題意；B混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，密度始終不變，所以密度不變時(shí)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，B不合題意；C混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量不斷減小，當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；D反應(yīng)發(fā)生后，總是存在單位時(shí)間內(nèi)生成1molH-H鍵，同時(shí)生成1molC=C鍵，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不