中考化學(xué)推斷題綜合題附詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)推斷題有一種納米材料添加劑，由鋁粉、氧化鋁粉末、銅粉中的一種或幾種組成，為探究該添加劑的成分，化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下列實驗，請回答實驗中的相關(guān)問題：（1）取適量添加劑于試管中，加入足量桶鹽酸，有紅色固體殘留并產(chǎn)生人量氣泡，該現(xiàn)彖說明添加劑中一定含有。（2）另取適量添加劑于另一試管中，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣和藍(lán)色溶液。則生成藍(lán)色溶液的化學(xué)方程式為。藍(lán)色溶液中一定含有的兩種溶質(zhì)是（3）?。?）中的濾渣于試管中，,說明該添加劑中含有氧化鋁粉末?！敬鸢浮夸X粉、銅粉。Cu+2AgNO3=Cu（N03）:+2Ag。硝酸銅、硝酸鋁。加入足量桶鹽酸，濾渣溶解，【解析】【

2、詳解】（1）取適量添加劑于試管中，加入足量桶鹽酸，有紅色固體殘留，說明添加劑中含有銅，并產(chǎn)生犬量氣泡，說明添加劑中含有鋁，因此添加劑中一定含有鋁粉、銅粉：（2）另取適量添加劑于另一試管中，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)，過濾，得到藍(lán)色溶液，說明鋁完全反應(yīng)后，銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，則生成藍(lán)色溶液的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；藍(lán)色溶液中一定含有的兩種溶質(zhì)是硝酸銀和銅反應(yīng)生成的硝酸銅與鋁和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鋁。（3）?。?）中的濾渣于試管中，加入足量橋鹽酸，濾渣溶解，是因為氧化鋁和桶鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋁和水，說明該添加劑中含有氧化鋁粉末?！军c睛】本題主要

3、考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。已知A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中氣體C是綠色植物進(jìn)行光合作用的原料，表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去，請回答下列問題。（1）C的固體俗稱o（2）若A是一種紅色固體單質(zhì)，B、C、D是同一類別的物質(zhì)，則CTD的化學(xué)反應(yīng)方程式是，該反應(yīng)是（選填吸熱”、“放熱）反應(yīng)。（3）若B、C、D是不同類別的物質(zhì)，且B是單質(zhì)，寫出B的一種用途；DTA的基本反應(yīng)類型是（答一種即可）。點燃【答案】干冰CO2+C=2CO吸熱反應(yīng)供給呼吸復(fù)分解反應(yīng)【解析】【分析】C是綠色植物進(jìn)行光合作用的原料，故

4、C是二氧化碳：【詳解】（1）二氧化碳的固體俗稱為干冰。（2）A是一種紅色固體單質(zhì)，A可能是金屬銅；B、C、D是同一類別的物質(zhì)，故B可能是氧化銅，D可能是一氧化碳。經(jīng)驗證推理正確：二氧化碳與碳在高溫的條件卞反應(yīng)生成一占燃氧化碳，反應(yīng)方程式為C02+C=2C0o該反應(yīng)過程中需要吸收熱量，故是吸熱反應(yīng)。（3）若B、C、D是不同類別的物質(zhì)，且B是單質(zhì)，則B是氧氣，D是碳酸鈉，A是水，故B的用途是供給呼吸；碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)可生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。A-H為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去）已知A、B是組成元素相同的兩種物質(zhì)，D是一種固體單質(zhì)，H是藍(lán)

5、色沉淀。請按要求回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出D的一種用途（合理即可）。【答案】H;O2CuCl：+2NaOH=Cu（OH）:I+2NaCl作導(dǎo)線【解析】【分析】推斷題往往以框圖的形式出現(xiàn)，箭頭的左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，此題中B在通電條件下發(fā)生分解反應(yīng)、H是藍(lán)色沉淀為該題的突破口。【詳解】水在通電時能發(fā)生分解反應(yīng)，則B是H：0,由于A、B是組成元素相同的兩種物質(zhì)，AtB,故A是比0：,比0,在催化劑存在的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，所以C是6。Cu（OH）：是藍(lán)色沉淀，則H是Cu（OH）：,2Cu+0：上=2CuO,CuO+2HC1CuC1:

6、+H2O,故F是CuOo（1）A的化學(xué)式是H：0=o（2）氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。（3）銅具有導(dǎo)電性，可以作導(dǎo)線?！军c睛】要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的特點、用途、常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，甚至反應(yīng)條件。水在通電條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，氫氧化銅是藍(lán)色沉淀。A-G是初中化學(xué)常見物質(zhì)其中A、B、C、D、E為五種不同類別的物質(zhì)，A為紅棕色固體，D為藍(lán)色溶液，G的俗稱為蘇打。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。圖中“-”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“f”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請回答：（1）若C由兩種元素組成，請寫出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反應(yīng)

7、的基本反應(yīng)類TOC o 1-5 h z型為:（2）寫出B與D反應(yīng)的現(xiàn)彖；（3）若F與E的物質(zhì)類別相同，則F的化學(xué)式可能是；（4）寫出E-G的化學(xué)方程式o【答案】Fe：O3+6HCl=2FeCh+3HcO復(fù)分解反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色Ca（OH）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H：O【解析】【分析】根據(jù)A-G是初中化學(xué)常見物質(zhì)其中A、B、C、D、E為五種不同類別的物質(zhì)，G的俗稱為蘇打，G是碳酸鈉，碳酸鈉和E會相互轉(zhuǎn)化，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，則E是氫氧化鈉；A為紅棕色固體，A可能是氧化鐵，A會轉(zhuǎn)化成B,會與C反應(yīng)，氧化

8、鐵與一氧化碳（或氫氣或碳）反應(yīng)生成鐵，氧化鐵能與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鐵（或硫酸鐵），B可能是鐵，C可能是鹽酸或硫酸；鐵與D能反應(yīng)，D能與氫氧化鈉反應(yīng)，D為藍(lán)色溶液，則D中含有銅離子，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，D是銅鹽，可能是硫酸銅、氯化銅等；F既能與銅鹽反應(yīng)又能與碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，硝酸頓與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)和硝酸銅，硝酸額與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸飲和硝酸鈉，F(xiàn)可能是氫氧化鈣或硝酸頓等，將假設(shè)代入框圖，假設(shè)成立?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A是氧化鐵，C是鹽酸或硫酸，

9、若C由兩種元素組成，A與C的反應(yīng)是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O,該反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)：B與D的反應(yīng)是鐵和銅鹽(如硫酸銅)反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，實驗現(xiàn)象為：有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；若F與E的物質(zhì)類別相同，E是氫氧化鈉屬于堿，則F是氫氧化鈣，化學(xué)式是：Ca(OHb；(4)ETG的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2Na0H+C02=Na2C03+H20o【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)

10、剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可。如圖是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅和氯化鎂五種物質(zhì)的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示在一定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。A物質(zhì)是(填化學(xué)式)。C與E反應(yīng)的基本類型是。從物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律分析，在單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽中，能與B反應(yīng)生成D的物質(zhì)有(填序號)。2類3類4類5類【答案】Fe；復(fù)分解反應(yīng)；【解析】五種物質(zhì)中能兩兩發(fā)生反應(yīng)且能與三種物質(zhì)反應(yīng)的是Ca(OH)：,所以E是Ca(OH)：,所給物質(zhì)中，不能與Ca(OH):反應(yīng)的是Fe,則A是Fe。既能與Fe反應(yīng)又能與Ca(OH)：反應(yīng)的是HCKCuSOo則D是MgCl2,H

11、Cl-MgCl2,故B是HC1,C是CuSOio(1)A物質(zhì)是Fe。(2)C與E的反應(yīng)是:CuSO.+Ca(OH)：=Cu(OH)2I+CaSOo由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。(3)能與HC1反應(yīng)生成MgCl：的物質(zhì)有單質(zhì)鎂、氧化物氧化鎂、堿氫氧化鎂、鹽碳酸鎂，故選。點睛：要順利解答此推斷題，就要熟練掌握單質(zhì)、金屬氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)及相互轉(zhuǎn)化。下圖為某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、乙、丙均為氣體，乙有刺激性氣味，丁是應(yīng)用最廣泛的金屬。A是人理石的主要成分，G是一種化肥，H為紅棕色固體。部分反應(yīng)物和生成物已略去?；瘜W(xué)式:B_,F_o自然界中，甲和D反應(yīng)產(chǎn)生一種

12、供呼吸的氣體，該反應(yīng)名稱為反應(yīng)、的化學(xué)方程式：；。由反應(yīng)可知，在農(nóng)業(yè)上施用G時應(yīng)注意o【答案】NHiHCXH或(NH1LCO3Fe(OH)3光合作用3C0+Fe:O3艇2Fe+3C0：*W*W*WCa(0H)：+2NHG殳CaCl：+2NH3t+2H：0錢態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)(肥料)混合施用【解析】【分析】根據(jù)甲、乙、丙均為氣體，乙有激性氣味，丁是應(yīng)用最廣泛的金屬，所以丁是鐵，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸鈣，G是一種化肥，和E加熱會生成乙，所以乙是氨氣，G是氯化錢，H為紅棕色固體，所以H是氧化鐵，F(xiàn)是氫氧化鐵，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以C是氧化鈣，甲是二氧化碳，二氧化碳和碳

13、高溫生成一氧化碳，所以丙是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，所以丁是鐵，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，B加熱生成二氧化碳、氨氣、水，所以B是碳酸氫錢，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗證即可?！驹斀狻?1)通過分析可知B是NH4HCO3,F是Fe(0H)3；(2)自然界中，甲(二氧化碳)和D(水)反應(yīng)產(chǎn)生一種供給呼吸的氣體(氧氣)，該反應(yīng)名稱為光合作用；(3)反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3C0+Feg高蟲2Fe+3C0：,反應(yīng)是氫氧化鈣和氯化錢在加熱的條件卜生成氯化鈣、水和氨氣，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4CICaCb+2戰(zhàn)0

14、+2NH3T；(4)由反應(yīng)可知，在農(nóng)業(yè)上施用G時應(yīng)注意不要和堿性物質(zhì)混合使用，否則會降低肥效?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可。AE是初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出，“一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示相互能反應(yīng))，其中A是人體胃液中含有的酸，B和C的組成元素相同，D是鐵銹的主要成分。A和D反應(yīng)后溶液中金屬離子的符號是TOC o 1-5 h z寫出B物質(zhì)的一種用途：。E物質(zhì)的名稱是。C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為0【答案】Fe滅火水3C0

15、+FeG高鍛2Fe+3C0：【解析】【分析】根據(jù)AE是初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是人體胃液中含有的酸，所以A是鹽酸，B和C的組成元素相同，D是鐵銹的主要成分，所以D是氧化鐵，C會與氧化鐵反應(yīng)，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，鹽酸、二氧化碳都會生成E,所以E可以是水，然后將推出的物質(zhì)的進(jìn)行驗證即可?！驹斀狻?1)鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以A和D反應(yīng)后溶液中金屬離子的符號是：Fe3+；(2)B物質(zhì)是二氧化碳，二氧化碳可以用來滅火，作氣體肥料等；(3)E物質(zhì)的名稱是：水；(4)C和D的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件卞生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為3C0+FeG高溫2Fe+3C0：。8.A

16、、B、C、D四種化合物，均含有同一種金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。B己知A是人理石的主要成分。請回答卞列問題：TOC o 1-5 h zB的一種用途是；C的化學(xué)式為；B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為。【答案】用作干燥劑Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2O【解析】A是人理石的主要成分，則A是碳酸鈣；A、B、C、D四種化合物，均含有同一種金屬元素，故該金屬元素是鈣元素；碳酸鈣在高溫的條件卞反應(yīng)生成B,則B是氧化鈣；氧化鈣與水反應(yīng)生成C,則C是氫氧化鈣；氫氧化鈣與二氧化碳或碳酸鈉等反應(yīng)生成碳酸鈣；氧化鈣與桶鹽酸反應(yīng)生成D,則D是氯化鈣：碳酸鈣與桶鹽酸反應(yīng)也可以生成氯化鈣。

17、(1)B是氧化鈣(俗稱生石灰)，氧化鈣能與水反應(yīng)，它的一種用途是用作干燥劑：C為氫氧化鈣,故C的化學(xué)式為Ca(OH)2：B轉(zhuǎn)化為D是氧化鈣與桶鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+2HCl=CaCl2+H2O。圖中A-J是初中化學(xué)常見的化合物。A和B物質(zhì)類別相同，只有C、F、G、H、I由兩種元素組成，B、C中含有一種相同的元素，C可用作干燥劑，J是培制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，E和J分別與足量I反應(yīng)的生成物相同。圖中“一”表示兩的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“T”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。TOC o 1-5 h z HYPERLINK l book

18、mark2 o Current Document HYPERLINK l bookmark6 o Current Document /寫出化學(xué)式:J，B寫出ETF反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮縉aHCO3Ca(OH)2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2個2AgNO3+CaCl2=2AgCl4/+Ca(NO3)2【解析】【分析】圖中A-J是初中化學(xué)常見的化合物，A和B物質(zhì)類別相同，只有C、F、G、H、I由兩種元素組成，B、C中含有一種相同的元素，C可用作干燥劑，所以C是氧化鈣或氯化鈣；J是培制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，所以J是碳酸氫鈉；E和J分別與足

19、量I反應(yīng)的生成物相同，所以E是碳酸鈉，I是鹽酸；碳酸鈉、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，B會與E(碳酸鈉)反應(yīng)，A會轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，所以B是氫氧化鈣，A是氫氧化鈉；碳酸鈉會轉(zhuǎn)化成G、H,G也會轉(zhuǎn)化成H,所以G是二氧化碳，H是水：D會與C、F反應(yīng)，所以D是硝酸銀，C是氯化鈣，F(xiàn)是氯化鈉?！驹斀狻坑煞治隹芍琂為碳酸氫鈉，其化學(xué)式為NaHCO3,故填NaHCO3；B為氫氧化鈣，其化學(xué)式為Ca(0H)2,故填Ca(0H)2。E為碳酸鈉，F(xiàn)為氯化鈉，所以E-F的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2個。C為氯

20、化鈣，D為硝酸銀，C與D的反應(yīng)就是硝酸銀和氯化鈣反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2AgN03+CaCl2=2AgClxk+Ca（N03）2o【點睛】解答物質(zhì)推斷題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可。A-H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì)，B用于改良酸性土壤.白色沉淀白色沉淀H（1）D的化學(xué)式為（2）A轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)基本類型屬于；B轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為，（3）分別寫出物質(zhì)F和H的一種用途:?！敬鸢浮緾aCl2Fe+2HC

21、l=FeCl2+H2個置換反應(yīng)Ca（OH）2+CO2=CaCO34/+H2O供給呼吸重要的建筑材料【解析】【分析】A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì)，那么A是桶鹽酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氫氧化鈣；棉鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水，根據(jù)反應(yīng)條件可知C是水，D是氯化鈣：水電解生成氫氣和氧氣，稀鹽酸能轉(zhuǎn)化為E,故E是氫氣，那么F是氧氣；氯化鈣能與碳酸鈉等物質(zhì)反應(yīng)生成碳酸鈣，即白色沉淀物是碳酸鈣。【詳解】（1）D是氯化鈣,D的化學(xué)式為CaCho（2）A是稀鹽酸，E是氫氣，A轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2個,其反應(yīng)基本類型屬于置換反應(yīng)；B是熟石灰，H是碳酸鈣，故B

22、轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為Ca（0H）2+C02=CaC03xk+H20o（3）物質(zhì)F是氧氣，氧氣可以供給呼吸，H是碳酸鈣，是重要的建筑材料?？键c：物質(zhì)的推斷有一包白色粉末，可能含有硫酸銅、氯化鈉、氯化領(lǐng)、硫酸鈉中的一種或幾種物質(zhì),實驗小組設(shè)計如下實驗方案，探究白色粉末的成分請回答：TOC o 1-5 h z（1）操作a的名稱：白色沉淀A的化學(xué)式.（2）由步驟1的現(xiàn)象判斷，原白色粉末一定不含.（3）無色溶液b中溶質(zhì)的成分是.（4）由以上實驗可知，原白色粉末一定含有.【答案】過濾BaSO4硫酸銅氯化鈉、硝酸換、硝酸鈉氯化頓、硫酸鈉【解析】【分析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和換離子生成白色的硫酸

23、飲沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A,無色溶液a,所以白色粉末中一定不含硫酸銅，一定含有氯化頓、硫酸鈉，a中加入過量的硝酸飲生成白色沉淀A和無色溶液b,所以A是硫酸飲，b中含有反應(yīng)剩余的硝酸頓，氯化飲和硫酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉，硫酸鈉和硝酸飲反應(yīng)生成的硝酸鈉，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀?！驹斀狻浚?）操作a是將沉淀和溶液分離，名稱是過濾，硫酸根離子和領(lǐng)離子生成白色的硫酸換沉淀，白色沉淀A是硫酸飲，化學(xué)式為BaS04。（2）硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和領(lǐng)離子生成白色的硫酸領(lǐng)沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸

24、根離子和飲離子生成白色的硫酸領(lǐng)沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A,無色溶液a,故由步驟1的現(xiàn)象判斷，白色粉末中一定不含硫酸銅。（3）白色粉末中一定不含硫酸銅，一定含有氯化飲、硫酸鈉，a中加入過量的硝酸頓生成白色沉淀A和無色溶液b,所以A是硫酸飲，b中含有反應(yīng)剩余的硝酸領(lǐng)，氯化飲和硫酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉，硫酸鈉和硝酸換反應(yīng)生成的硝酸鈉，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故無色溶液b中溶質(zhì)的成分是：氯化鈉、硝酸貝、硝酸鈉。（4）硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和領(lǐng)離子生成白色的硫酸領(lǐng)沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫

25、酸根離子和飲離子生成白色的硫酸領(lǐng)沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A,無色溶液a,所以白色粉末中一定不含硫酸銅，一定含有氯化飲、硫酸鈉。12卜圖是初中化學(xué)中六種常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。已知A、D、F均為單質(zhì)，其中D、F為金屬單質(zhì)，D的合金是使用最多的金屬材料；B為氧化物，C是一種常見的酸，E（相對分子質(zhì)量為160）的溶液呈藍(lán)色。試回答卞列問題：（框圖中的反應(yīng)條件和某些生成物已略去）（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_,D_a（2）上述反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（填序號）。（3）請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）請寫出E在生產(chǎn)生活中的一種用途。【答

26、案】（1）CuOFe（2）（3）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（4）制農(nóng)藥【解析】【分析】D的合金是使用最多的金屬材料，則D為鐵，E（相對分子質(zhì)量為160）的溶液呈藍(lán)色，則E是CuSCU,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,F為金屬單質(zhì)，F(xiàn)是Cu。B為氧化物，B是CuO,則C是H2SO40Fe+H2SO4=FeSO4+H2個，故A是我?！驹斀狻浚?）由分析知，B是CuO,D是Fe；（2）的反應(yīng)是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2個，屬于置換反應(yīng)。的反應(yīng)是H2+CuOACu+H20,屬于置換反應(yīng)。的反應(yīng)是CuO+HzSO尸CUSO4+H2O,不屬于置換反應(yīng)，的反應(yīng)是Fe+CuSO4=FeS

27、O4+Cu,屬于置換反應(yīng)，故選；反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO尸F(xiàn)eS04+Cu：（4）CuSO4在農(nóng)業(yè)上可制成農(nóng)藥波爾多液。二、中考初中化學(xué)流程圖13.某工業(yè)廢液中含有CuSCU、ZnS04、FeSCU,如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學(xué)設(shè)計實驗處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實驗過程如卜：請回答:（1）操作的名稱是,其中玻璃棒的作用是。寫出加過量M發(fā)生的一個化TOC o 1-5 h z學(xué)反應(yīng)的方程式o（2）固體A中一定有。判斷操作中稀硫酸足量的方法是o（3）濾液A、濾液B合起來蒸發(fā)至干目的是。【答案】過濾引流Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSOZnSC

28、lj+FeZn、Fe、Cu繼續(xù)加桶硫酸，無氣泡生成提高硫酸鋅的產(chǎn)率【解析】【分析】【詳解】（1）操作1是將固體和液體分離的過程，故名稱是過濾。過濾操作中玻璃棒的作用是引流o鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅,鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅,故反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。（2）由圖可知,加入的M物質(zhì)是過量的鋅,鋅可以與CuSOgFeSCU反應(yīng)生成銅和鐵和硫酸鋅,與ZnSCU不反應(yīng),故固體A中一定有Zn、Fe、Cuo如酸不足則不能與金屬反應(yīng),則可以繼續(xù)加熱稀硫酸,如沒有氣泡沒冒岀,則說明稀硫酸足夠。（3）由圖可知，固體C是不能被磁鐵吸引,故C中

29、含有銅和鋅，故濾液B中的溶質(zhì)是硫酸鋅,故與濾液A混合蒸干可以提高硫酸鋅的產(chǎn)率14.實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3.MgO和SiO2）為原料制備濾渣濾液廢渣一-*MgCOs-濾渣濾液廢渣一-*MgCOs-3H：0MgC03*3H20o其主要實驗過程如圖：過:a硫酸溶液過量碳酸鈉溶液已知：Si02不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。TOC o 1-5 h z（1）“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2t和。（2）“過濾II”所得濾液中含有的主要離子有（填離子符號）。（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾I”只進(jìn)行“過濾I【”o（填“

30、能”或“否”），理由是0（4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是【答案】MgO+H2SO4=MgSO4+H2ONaSO42CO?否會使得到的產(chǎn)品混有二氧化硅而不純避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉【解析】【分析】【詳解】（1）“酸溶”時是氧化鎂以及碳酸鎂弓硫酸反應(yīng)，氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2OCO2T,故填：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O:（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,MgCO3+H2SO4=MgS

31、O4+H2O+CO2T,硫酸過量，故濾液I為過量的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應(yīng)，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T,Na2CO3+MgSO4=MgCO3L+Na2SO4,生成硫酸鈉以及碳酸鎂沉淀，還剩余碳酸鈉，所以“過濾I【”所得濾液中含有的主要離子有NaJSO,、CO,。（3）過濾【是除去二氧化硅，過濾I【是除去濾液得到碳酸鎂，如果省去“過濾I”，會使得到的產(chǎn)品中混有二氧化硅，故填：否，會使得到的產(chǎn)品混有二氧化硅而不純。（4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進(jìn)行去除，如果所加的硫酸過多，需要過多的碳酸鈉除去，造成浪費

32、，故填：避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。15.MgSO4*7H20是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為Si02和MgCO3,還含有少量FeCOs，其它成分忽略）為原料制備MgSO4*7H20的主要流程如圖：過量稀硫酸H2O2滾液加MgO廢渣Y查閱資料：Si02既不溶于水也不溶于棉硫酸。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:陽離子Mg2+Fe2+Fe3+開始沉淀時的pH9.17.61.9沉淀完全時的pH11.19.73.2請回答下列問題：（1）MgC03與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應(yīng)，提高原料利用率，可采取的措施為（填字母）。A將鎂礦石粉碎B

33、升高反應(yīng)溫度C用橋硫酸多次浸泡（2）溶液A中所含的溶質(zhì)成分有；溶液A中加入H2O2溶液會生成Fe2（SO4）3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o（3）選用MgO調(diào)節(jié)pH使F尹轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用NaOH的原因是。加氧化鎂調(diào)節(jié)后溶液的pH范圍是（用不等式表示）（4）溶液C經(jīng)加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥后得到MgSO4*7H2O晶體，低溫干燥的目的是?！敬鸢浮縈gCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2fABCMgSO,FeSO4.H2SO42FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O確保鎂離子不沉淀的前提下使鐵離子完全沉淀，并可避免混入反應(yīng)產(chǎn)生的Na2SO4,引入新的

34、雜質(zhì)3.2WpHV9.1防止MgSO。7出0失去結(jié)晶水【解析】【分析】【詳解】（1）碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2t:將鎂礦石粉碎可以增人與桶硫酸的接觸面積，可以使反應(yīng)充分，提高原料利用率；溫度越高反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越充分，所以能提高原料利用率；用桶硫酸多次浸泡鎂礦石可使里面的碳酸鎂與桶硫酸充分反應(yīng)，提高原料利用率：故填：MgCCh+HzSO尸MgSO4+H2O+CO2t:ABC。（2）碳酸鎂和碳酸亞鐵均能和硫酸反應(yīng)，同時硫酸還是過量，所以“溶液A”中含有硫酸鎂和硫酸亞鐵以及硫酸：硫酸亞鐵和硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵

35、和水，化學(xué)方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O：故填：MgSCU、FeSO,H2SO4；2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2Oo（3）除雜的原則：除去雜質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)，用MgO調(diào)節(jié)pH能使Fe并轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，而NaOH和硫酸反應(yīng)會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉，且也會和溶液溶的硫酸鎂反應(yīng)生成沉淀而被除去，所以要用MgO來確保鎂離子不沉淀的前提卜使鐵離子完全沉淀，并可避免混入反應(yīng)產(chǎn)生的Na2SO4,引入新的雜質(zhì)。加入的氧化鎂，需要完全除去鐵離子，鎂離子不能沉淀，所以“沉淀”步驟中，用氧化鎂調(diào)節(jié)pH的范圍是3.2WpHV9.1。故填：確

36、保鎂離子不沉淀的前提下使鐵離子完全沉淀，并可避免混入反應(yīng)產(chǎn)生的Na2SO4,引入新的雜質(zhì)；3.2WpH9.1。（4）由于結(jié)晶水合物在干燥過程受熱容易失去結(jié)晶水，所以低溫干燥的目的是防止MgSO4-7H20失去結(jié)晶水。故填：防止MgSO4-7H2O失去結(jié)晶水。無水澳化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量A嚴(yán)、Fe*等雜質(zhì)）制備澳化鈣的主要流程如下：完成下列填空：氫溟酸試劑氫溟酸試劑a試劑b工業(yè)一犬理石工業(yè)一犬理石上述使用的氫漠酸(HBr)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%,若用47%的氫漠酸配置26%的氫澳TOC o 1-5 h z酸，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、o

37、已知步驟III的濾液中不含NHT。步驟I【加入的試劑a是,控制溶液的pH約為8.0,將AI叭Fe并分別轉(zhuǎn)化成沉淀而除去，寫出沉淀的化學(xué)。試劑b的作用,寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式一步驟V所含的操作依次是、降溫結(jié)晶、過濾?！敬鸢浮苛客埠湍z頭滴管Ca(OH)2AI(OH)3、Fe(OH)3除去過量的Ca(OH)2Ca(OH)2+2HBr=CaBr2+2H2O蒸發(fā)濃縮【解析】【分析】【詳解】若用47%的氫漠酸配置26%的氫漠酸，屬于濃溶液的桶釋問題，橋釋溶液所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和膠頭滴管。需要計算好加水的體積和濃溶液的體積，量取一定量的液體體積需要用到玻璃儀器有：量筒和膠頭滴管。故填：量筒

38、和膠頭滴管。步驟【中加入的氫澳酸是過量的，所以步驟II中的溶液是酸性的，加入的試劑a后，控制溶液的pH約為8.0,能將APF“+分別轉(zhuǎn)化成沉淀而除去，所以a是堿，同時不能引入新雜質(zhì)，所以a是氫氧化鈣(石灰水)；將A嚴(yán)、Fe廿分別轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，所以沉淀的化學(xué)式為AI(OH)3、Fe(OH)3o故填：Ca(OH)2;Al(OH)3、Fe(OH)3o步驟I【中的溶液是酸性的，加入的試劑a(氫氧化鈣)過量，所以步驟III的濾液中含有氫氧化鈣，加入試劑b目的除去氫氧化鈣還不能引入新雜質(zhì)，故b是適量的氫澳酸。氫漠酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成漠化鈣和水，反應(yīng)方程式為：Ca(0H)2+2HBr=CaB

39、r2+2H20o故填：除去過量的Ca(OH)2;Ca(OH)2+2HBr=CaBr2+2H20o步驟IV加入適量氫澳酸后得到的是不含其它溶質(zhì)的澳化鈣溶液，步驟V經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，可以得到澳化鈣晶體。故填：蒸發(fā)濃縮。某融雪劑是由氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鐵、碳酸鉀、氯化鉀中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究其成分設(shè)計了以卞實驗流程，請你共同參與探究。查閱資料：鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽的溶液在進(jìn)行焰色反應(yīng)時，分別呈現(xiàn)黃色、紫色(透過藍(lán)色鉆破璃片觀察)和磚紅色火焰。補充設(shè)計：X是,Y是o初步結(jié)論：該融雪劑的組成(用化學(xué)式表示)中一定不含,一定含有,能含有,所有可能的組成有種情況。（3

40、）補充實驗：為了進(jìn)一步確定該融雪劑的成分，應(yīng)該補充的實驗方法是（4）反思交流：融雪劑融雪的原理是:由于上述融雪劑對壞境有污染，目前部分城市已經(jīng)禁止使用，請你對道路除冰提出更好的建議：?！敬鸢浮縉aOH（或KOH）Na2CO3（或K2CO3）FeCl3和K2CO3MgCl2和CaCl2NaCl和KC1中的一種或兩種4取步驟的無色溶液少量進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則該融雪劑中還含有NaCl,否則不含NaCl；再透過藍(lán)色鉆玻璃片觀察，若火焰呈紫色，則該融雪劑中還含有KC1,否則不含KC1降低雪的熔點，使其更易融化開發(fā)無污染的融雪劑（或開發(fā)污染小的融雪劑或人工鏟雪）【解析】【分析】（1）根據(jù)酸堿鹽的

41、溶解性及溶液顏色和之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行分析。（2）關(guān)注化學(xué)與社會發(fā)展的關(guān)系，根據(jù)融雪劑的常識回答?！驹斀狻浚?）先用氫氧化鈉沉淀Mg2+,后用碳酸鈉沉淀Ca2+oX是氫氧化鈉，Y是碳酸鈉。（2）根據(jù)步驟得到“無色溶液，一定不含溶液呈黃色的FeCl3:根據(jù)步驟生成白色沉淀，一定含有MgCl2和CaCJ；由于MgCl2和CaCJ不能與K2CO3大量共存得到無色溶液，推斷一定不含K2CO3:由于步驟發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)生成的NaCl可與步驟所加的AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能肯定是否一定含有NaCl和KC1:由于NaCl和KC1均與MgCl2和CaCl2不起反應(yīng)而可以大量共存得到“無色

42、溶液。綜上所述，兩種或兩種以上的物質(zhì)組成”的該融雪劑中，一定不含F(xiàn)eCh和K2CO3,一定含有MgCl2和CaCI?,可能含有NaCl和KC1中的一種或兩種，可能的組合有4種情況（MgCl2和CaCJ；CaCl?、MgCl,和NaCl；CaCl?、MgCl,和KC1；CaCl,MgCl2和KC1、NaCl）。（3）根據(jù)資料，利用焰色反應(yīng)檢驗鈉鹽和鉀鹽。取步驟的無色溶液少量進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則該融雪劑中還含有NaCl,否則不含NaCl；再透過藍(lán)色鉆玻璃片觀察，若火焰呈紫色，則該融雪劑中還含有KC1,否則不含KCE（4）融雪劑融雪的原理是降低雪的熔點，使其更易融化；道路除冰提出更好的建議

43、開發(fā)無污染的融雪劑（或開發(fā)污染小的融雪劑或人工鏟雪）鎂將成為21世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料，我國含有豐富的鎂資源，從海水中提取鎂的流程如下：海水中的曲謬蒸發(fā)、琵、結(jié)晶皿-扯。壘礙車険（1）在實驗室進(jìn)行蒸發(fā)操作時需要用到玻璃棒，其作用是:（2）電解熔融氯化鎂的過程中，能轉(zhuǎn)化為能；（3）Mg（OH）2與鹽酸的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填化學(xué)反應(yīng)的基本類型）；（4）用一個化學(xué)反應(yīng)可以證明鎂比銅活動性強，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是【答案】攪拌，防止因溶液局部過熱造成液滴或晶體飛濺電化學(xué)復(fù)分解Mg+CuSO4=MgSO4+Cu【解析】【詳解】（1）蒸發(fā)操作時玻璃棒的作用是攪拌，防止因溶液局部過熱造成液滴或晶體飛濺造成傷人；（

44、2）電解熔融氯化鎂的過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（3）氫氧化鎂和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCI2+2H2O：該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（4）町用金屬鎂與硫酸銅反應(yīng)來進(jìn)行驗證，鎂可與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，由此可證明鎂的活動性比銅強，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+CuSO4=MgSCU+Cu。點睛：固體和液體分離采用過濾的操作方法。19現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）。課外活動小組同學(xué)欲利用其制取膽磯，他們設(shè)計了下面的兩種制取流程。已知Cu+Fe2（S04）3=2FeSO4+CuSO4,請回答：廢銅屑加熱方法廢銅屑加熱方法II（1）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是CU2（OH）2CO3,俗稱，操作所用到的玻璃儀器有