中考化學推斷題專題練習(帶答案)

1、中考化學推斷題專題練習(帶答案)一、中考化學推斷題1.A、B、C、D、E是初中化學常見五種不同類別的物質，其中B為紅色固體，C是胃液的主要成分，E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等，圖中“-表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應，“T表示物質間存在轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去，回答下列問題：寫出物質C的化學式.寫出化學方程式：:.高溫【答案】HCIFe2O3+3C=2Fe+3CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化學常見五種不同類別的物質，C是胃液的主要成分，則C是鹽酸，B為紅色固體且B能和鹽酸反應，則B是氧化鐵，氧化

2、鐵轉化成A，A和鹽酸反應，則A是鐵，E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，E和鹽酸會發(fā)生反應，則E是碳酸鈉，D和鹽酸、碳酸鈉反應，則D是氫氧化鈉?！驹斀狻緾是胃液的主要成分，則C是鹽酸，物質C的化學式為HC1。B是氧化鐵，氧化鐵轉化成A，A和鹽酸反應，則A是鐵，的化學方程式為高溫Fe23+3CO2Fe+3CO2，C是胃液的主要成分，則C是鹽酸，D和鹽酸、碳酸鈉反應，則D是氫氧化鈉，的化學反應方程式為NaCO+Ca(OH)=CaCO/+2NaOH。2323【點睛】C是胃液的主要成分，則C是鹽酸，B為紅色固體且B能和鹽酸反應，則B是氧化鐵，E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，E和鹽酸會發(fā)

3、生反應，則E是碳酸鈉。2.某白色固體可能由CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCI2、NaCI中的一種或幾種組成，為了探究該白色固體的成分，某同學完成探究，探究流程如圖：(1)該白色固體中一定沒有_，可能有反應的化學方程式為_。反應的化學方程式為_?！敬鸢浮緾uSO4、Na2SO4NaCIBaCl2+Na2CO3=BaCO3；+2NaClBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2f【解析】【分析】硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇反應生成能溶于稀硝酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應會生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀。白色固體加

4、入足量的水溶解，得到白色沉淀和無色溶液，所以樣品中一定不含硫酸銅，白色沉淀加入足量的稀硝酸全部溶解，白色沉淀為碳酸鋇，所以樣品中一定不含硫酸鈉，一定含有氯化鋇和碳酸鈉；無色溶液加入足量的硝酸銀，會生成白色沉淀，氯化鋇會引入氯離子，所以樣品中可能含有氯化鈉?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知：該白色固體中一定沒有CuSO4、Na2SO4，可能有NaCI；反應是氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：BaC|2+Na2CO3=BaCO3；+2NaC|；反應是碳酸鋇沉淀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2f?！军c睛】在解此類題

5、時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。AF均為初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示(部分物質已經略去)已知A是目前世界上年產量最高的金屬；B是A的最高價金屬氧化物，D是胃酸的主要成分；C中金屬元素的質量分數(shù)為40%,其水溶液呈藍色，常用來配制農藥波爾多液；E屬于堿；F屬于鹽。則：TOC o 1-5 h zC的化學式為。B與D反應的化學方程式為；其反應類型。F轉化為E的化學方程式為?！敬鸢浮緾uSO4Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O復分解反應NAzCOb+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH【解析】【分析】根

6、據(jù)AF均為初中化學常見的物質，A是目前世界上年產量最高的金屬，所以A是鐵，B是A的最高價金屬氧化物，所以B是氧化鐵，D是胃酸的主要成分，所以D是鹽酸，C中金屬元素的質量分數(shù)為40%，其水溶液呈藍色，常用來配制農藥波爾多液，硫酸銅中銅的質量分數(shù)為40%，其水溶液呈藍色，常用來配制農藥波爾多液，所以C是硫酸銅，E屬于堿，F(xiàn)屬于鹽，E會與硫酸銅反應，和F會相互轉化，氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，所以E是氫氧化鈉，F(xiàn)是碳酸鈉，將猜想代入框圖進行驗證，猜想正確?！驹斀狻緾是硫酸銅，化學式為CuSO4；B與D的反

7、應是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H20,該反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；F轉化為E的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2Na0Ho【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。如圖中AG是初中化學常見的物質。在常溫下，A、D是氣體，B、C是液體，E、F是固體；組成B、C的元素種類相同，組成E、F的元素種類也相同。圖中一

8、”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“T表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。寫出化學式：B。寫出D的一點用途。寫出ETF的化學方程式。(4)G與A反應時劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，化學方程式為。A【答案】H2O2作燃料(或冶煉金屬)2KMnOK2MnO4+MnO2+O2f點燃眈+2。2Fes0。【解析】【分析】根據(jù)AF是初中化學常見的物質，在常溫下，A、D是氣體，B、C是液體，組成B、C的元素種類相同，B會轉化成A和C,所以B是過氧化氫溶液，C是水，A是氧氣，水轉化成的D會與氧氣反應，所以D是氫氣，E、F是固體，組成E、F的元素種類也相同，E會轉化成氧氣，所以E是高

9、錳酸鉀，F(xiàn)是錳酸鉀?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，B是H2O2；D是氫氣，可以作燃料(或冶煉金屬)；E-F的反應是高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式A為：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2個；G與A反應時劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，說明G為鐵，鐵和氧氣在點燃點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4。5.有一包白色粉末，可能由Ca(OH)2，Na2CO3，BaCI2，Na2SO4，NaOH,CuSO4中的一種和幾種組成，為了探究固體的成分，現(xiàn)做如下實驗：樣品亠白色沉淀A扣足量水卜*樣品亠白色沉淀A扣足量水卜*無色濬液耳適量鹽酸,*有氣泡產生亠

10、無色溶液b滴加幾滴酚酎.紅色沼溉過量亂C1：滾液TOC o 1-5 h z原固體中一定沒有；原固體中一定有；生成氣體的化學方程式；無色溶液a中一定含有的溶質；下列關于溶液和白色沉淀的設想，合理的是。A除去硝酸鋇中的硝酸：用白色沉淀AB無色溶液a能除去氯化鈉中少量的鹽酸C鑒別鹽酸和碳酸鈉：用溶液b、c、d?！敬鸢浮苛蛩徙~Na2CO3，BaCI2，Na2SO4BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2個NaCI、NaOHC【解析】【分析】硫酸銅溶液是藍色，樣品加水得無色溶液，故一定不含有硫酸銅；碳酸鋇沉淀能與鹽酸反應而溶液，硫酸鋇沉淀不能。實驗中白色沉淀加鹽酸能產生氣泡，故一定有碳酸鋇沉淀，

11、故白色固體中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，加適量鹽酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸鋇，故固體中一定含有硫酸鈉；無色溶液加酚酞變紅，說明含有堿性物質，加氯化鋇能產生白色沉淀，且溶液仍為紅色，說明含有氫氧化鈉。【詳解】(1)根據(jù)推斷，原固體中一定不含有硫酸銅；根據(jù)推斷，原固體中一定有Na2CO3，BaCI2，Na2SO4；生成氣體的化學方程式為BaCO3+2HCI=BaCI2+H2O+CO2個；因為Na2CO3與BaCI2反應生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，無色溶液a中一定含有的溶質NaCI、加入足量氯化鋇后溶液仍然為紅色，說明溶液中還有NaOH；A、白色沉淀A可能含有碳酸鈣，除硝酸會混有鈣離子，選項錯誤；

12、B、無色溶液a中可能存在鈣離子，除鹽酸會混有鈣離子，引入新的雜質，選項錯誤；鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液：用溶液b、c、d，b中含有氯化鋇，能與碳酸鈉反應產生白色沉淀，而鹽酸與氯化鋇不反應；c、d溶液中有堿性溶液被鹽酸反應掉，溶液會由紅色變成無色，碳酸鈉溶液不能改變溶液的酸堿性，溶液仍為紅色，可以鑒別。故選C。6.甲、乙、丙是初中常見的物質，它們由H、C、0、CI、Ca五種元素中的一種或幾種組成。它們之間的關系如圖所示，圖中“T表示物質間存在的轉化關系，部分反應物、生成（1）若甲、丙組成元素相同，甲可用于實驗室制取氧氣。乙是，其主要用途有（寫一點）。（2）若乙、丙組成元素相同，甲是一種黑色固體，常溫

13、下很穩(wěn)定。丙轉化成乙的化學方程式。（3）若甲、乙、丙均含有金屬元素，丙可用來改良酸性土壤。甲轉化為乙的化學方程式點燃咼溫【答案】02（氧氣）支持燃燒或供給呼吸2CO+O22CO2或2CO2+C=2COCaO+2HCl=CaCl2+H2O【解析】【詳解】（1）若甲、丙組成元素相同，甲可用于實驗室制取氧氣，水與過氧化氫組成元素相同，其中過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，過氧化氫能制取氧氣，則甲為過氧化氫，丙為氧氣，甲與丙都能產生乙，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，水通電能分解產生氫氣和氧氣，則乙是o2（氧氣），其主要用途有支持燃燒或供給呼吸；（2）甲是一種黑色固體，常溫下

14、很穩(wěn)定，則甲可能是碳，乙、丙組成元素相同，甲能轉化為乙、丙，碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，丙轉化成乙，二氧化碳在咼溫條件下反應生成一氧化碳，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，則丙是二氧化碳（或一氧化碳），乙是一氧化碳（或二氧化碳），丙轉化成乙的反是化學方程式點燃高溫是2CO+O22CO2或2CO2+C2CO；（3）丙可用來改良酸性土壤，則丙為氫氧化鈣，甲、乙、丙均含有金屬元素，甲能轉化為丙、乙，氧化鈣與水生成氫氧化鈣，氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，甲是氧化鈣，乙為氯化鈣。甲轉化為乙的化學方程式為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O?！?/p>

15、點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。7構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法如圖是關于氧化銅化學性質的知識網(wǎng)絡圖（“_”表示一種物質能轉化為另一種物質，“一”表示兩種物質問能發(fā)生化學反應），其中A是密度最小的氣體，c為紅色固體單質.請回答下列問題.TOC o 1-5 h zA物質的化學式為C物質的一種用途是如果過程所加的試劑為稀硫酸，反應過程的現(xiàn)象是.寫出反應的化學方程式，并注明基本反應類型.高溫【答案】也做導線黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色C+2CuO2Cu+CO2f置換反應【解析】

16、【詳解】密度最小的氣體是氫氣，氫氣的化學式是H2，故答案為：H2；紅色固體單質為銅，物質的性質決定物質的用途，銅具有優(yōu)良的導電性，可用來做導線，故答案為：做導線；反應為氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，現(xiàn)象是：黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色，故答案為：黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色；(4)氧化銅要轉化為銅，一般要使用還原劑碳或氫氣，碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳；反應物是一種單質和一種化合物，生成物也是一種單質和化合物，屬于置換反應，故高溫答案為：C+2CuO2Cu+CO2f；置換反應?！军c睛】在學習中要求學生要熟記一些物質的性質，并能根據(jù)性質判斷屬于哪種物質如根據(jù)密度最小判斷是氫氣

17、，根據(jù)紅色金屬單質判斷是銅。8根據(jù)圖示推斷(假設均完全反應)，請回答問題：門色沉宦匚H足木!A*8根據(jù)圖示推斷(假設均完全反應)，請回答問題：門色沉宦匚H足木!A*門也機祖H色況謹呸的右色辭紬廣為BC1培堆1)D是(填化學式)。若B是水，則A是(填化學式)。(3)若B是酸，則與A發(fā)生反應的化學方程式為寫出上述圖示中生成白色沉淀C和紅褐色沉淀E的反應的化學方程式：生成白色沉淀C的反應：；生成紅褐色沉淀E的反應：。【答案】FeCI3Fe2(S04)3Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3舄0Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4+2FeCl3FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3

18、&+3NaCI【解析】【分析】加入氯化鋇后生成的白色沉淀C不溶于硝酸，且生成黃色溶液D,故C是硫酸鋇，由于D加入氫氧化鈉后會生成氯化鈉和E氫氧化鐵，則D是氯化鐵，有色溶液含有的溶質是硫酸鐵，帶入框圖推斷合理；【詳解】D是氯化鐵，化學式為FeCI3；若B是水，A是溶解后形成的硫酸鐵溶液，故A是硫酸鐵固體，化學式為Fe2(SO4)3；若B是酸，則與A發(fā)生的反應為氧化鐵和稀硫酸反應，該化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；上述圖示中生成白色沉淀C和紅褐色沉淀E的反應的化學方程式為：Fe2(SO4)3+3BaCI2=3BaSO4+2FeCI3FeCI3+3NaOH=Fe

19、(OH)3&+3NaCI。9甲、乙、丙是僅由碳、氧兩種元素組成的單質或化合物，其中丁由鈣、氧和碳三種元素組成。它們之間的轉化關系如圖所示(圖中部分反應物、生成物及反應條件已略去)。TOC o 1-5 h z寫出下列物質的化學式：甲、丙。實驗室制取甲的化學方程式。寫出甲與澄清石灰水發(fā)生反應的化學方程式。由甲轉化為丙的化學方程式。【答案】CO2COCaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2個CO2+Ca(OH)2=CaCO3d+H2O高溫CO2+C2CO【解析】【分析】根據(jù)題干提供的信息進行分析解答，甲、乙、丙是僅由碳、氧兩種元素組成的單質或化合物，丁由Ca、O和C三種元素組成，故丁是碳酸鈣

20、，碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故甲是二氧化碳，由于甲能與丙相互轉化，乙能生成二氧化碳和丙，故乙可能是氧氣，也可能是炭，丙可能是一氧化碳；若甲中不含碳元素，則甲可能是碳酸鈣與酸反應生成的水，根據(jù)過氧化氫能分解生成水和氧氣，氧氣能與水相互轉化即可完成解答?！驹斀狻坑煞治隹芍杭椎幕瘜W式為CO2,丙的化學式為co；實驗室通過碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳，其反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2個；二氧化碳和澄清石灰水可反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；高溫TOC o 1-5 h z二氧化碳和碳反應可生成一氧化碳，

21、反應的化學方程式為CO2+C2CO。在下圖所示的轉化關系中，等都是初中化學學過的物質，其中是單質，(：、)、(；、I是化合物。藍色沉淀藍色沉淀D寫出A、F的化學式：af。根據(jù)上述轉化關系，寫出有關反應的化學方程式。GtI：；-B：二。【答案】H2CCO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O2CuO+C高溫2Cu+CO2f【解析】【分析】根據(jù)藍色沉淀D應是氫氧化銅，可知光亮紅色的B單質是銅，和氧氣加熱得到的黑色固體H是氧化銅，氧化銅和鹽酸反應生成的氯化物C就是氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應生成藍色氫氧化銅沉淀D；再根據(jù)氣體A能和黑色固體氧化銅反應生成銅，可知氣體單質A具有還原性，是氫氣，再根據(jù)黑

22、色固體F和氧化鐵高溫反應生成固體E,固體E和鹽酸反應生成氣體A,進一步確定A為氫氣，固體E為鐵，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；黑色固體F是碳，碳在高溫條件下還原氧化鐵生成鐵，碳在高溫條件下能還原H氧化銅生成銅；則氣體G是二氧化碳，碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；二氧化碳和澄清石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣I,將各物質帶入框圖檢驗合理，推斷成立?！驹斀狻坑缮戏治隹芍狝為氫氣，化學式為H2；F為碳，化學式C；G是二氧化碳氣體，I是碳酸鈣，由圖示可知二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+也0；F是碳，H是氧化銅，B是銅，碳還原氧化銅

23、生成銅和水，反應的化學方程式為2CuO+C咼溫2Cu+C0?to【點睛】常見的黑色固體有：氧化銅、碳粉、鐵、二氧化錳；紅色的固體有：銅、氧化鐵、紅磷；還原性物質有碳、一氧化碳和氫氣；氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵、氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀都是白色沉淀；在溶液中銅離子顯藍色、鐵離子顯黃色、亞鐵離子顯淺綠色；等等，掌握這些特征進行推斷即可。A、B、C、D、E、F六種物質均為初中化學常見物質，其中A、C都是維系人類生命活動的重要物質，B是植物進行光合作用的一種原料，F(xiàn)常用于改良酸性土壤，E是人體胃液中含有的酸。它們之間的轉化關系如圖所示(“一”表示能發(fā)

24、生反應；“”表示能轉化。部分反應條件、反應物和生成物已略去)。請回答：(1)F的俗稱是o已知反應、的基本反應類型相同，反應的化學方程式是反應會(填“放出”或“吸收”)熱量。D與F反應的化學方程式是o答案】熟石灰(或消石灰)點燃答案】熟石灰(或消石灰)點燃2H2+O=2H2O放出Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH【解析】試題分析：B是植物進行光合作用的一種原料，那么B是二氧化碳；F常用于改良酸性土壤，那么F是氫氧化鈣；E是人體胃液中含有的酸，那么E是鹽酸；A、C都是維系人類生命活動的重要物質，那么A、C可能是氧氣和水，根據(jù)轉化關系，A是氧氣，C是水。氧氣和碳反應生成二氧化碳；

25、氧氣和氫氣反應生成水；水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水；D既能與氫氧化鈣反應也能與鹽酸反應，那么D可能是碳酸鈉。把推斷的物質代入轉化關系，推斷正確?？键c：物質的推斷AF均為初中化學常見的物質，已知：A、C是組成元素完全相同的化合物，C通常為液體，D為無色無味氣體，F(xiàn)是白色難溶固體，其中金屬元素的質量分數(shù)為40%.它們之間有如圖所示的轉化關系(部分物質和反應條件已略去).TOC o 1-5 h zA為，E物質在生活中的一種用途是，反應的化學方程式為.【答案】H2O2(過氧化氫)改良酸性土壤(合理即可)Ca(OH)2+CO2CaCO3d+H2O【解析】試題分析：AF均為

26、初中化學常見的物質，A、C是組成元素完全相同的化合物應是水或雙氧水。(1)過氧化氫(2)改良酸性土壤或做建筑材料等(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O考點：考查常見物質的性質，反應及用途。初中化學常見物質A-F分別是下列物質中的一種：鐵、生石灰，稀硫酸，氫氧化鈉、碳酸氫鈉和水。他們之間相互的反應(每種物質只能用一次)恰好包含了化合反應(B+F)、受熱分解反應(E)、置換反應(A+C)、中和反應(C+D)、復分解反應(B+C)等反應類型。試回答下列問題：E的俗名D的化學式為；常溫下鐵參加反應(填反應類型)。B+F的反應方程式是【答案】小蘇打NaOH置換CaO+H2O=Ca(OH)2【

27、解析】【分析】E受熱發(fā)生分解反應，故E是碳酸氫鈉，置換反應(A+C)、中和反應(C+D)，所以C使硫酸，A是鐵，D是氫氧化鈉；化合反應(B+F)、復分解反應(B+C)，說明B是氧化鈣，F(xiàn)是水，帶入檢驗，推導正確?！驹斀狻刻妓釟溻c的俗名：小蘇打；D的化學式為：NaOH；鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；B+F的反應是氧化鈣和水反應，化學方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2。DA14首屆進口博覽會的吉樣物“進寶”為手持的四葉草的“國寶”大熊貓，代表幸運幸福。化學物質世界也迎來了一只手持四葉草的“進寶物質X,如圖所示。四葉

28、草的葉子由A、B、C、D四種物質構成，且相鄰兩葉片之間會發(fā)生反應；其中C、D是黑色固體，B、C為單質,A、D為氧化物。DATOC o 1-5 h z（1）物質送;物質B在生活中的一種用途是,（2）A和D反應的化學方程式可能是或；（3）手持四葉草的“進寶物質X需滿足：A、B、C、D分別通過一步反應能直接轉化為X,則物質X是?！敬鸢浮刻迹ɑ駽）支持燃燒或急救病人等CO+CuO=Cu+CO2高溫Fe3O4+4CO3Fe+4CO2二氧化碳或CO2【解析】【分析】四葉草的葉子由A、B、C、D四種物質構成，且相鄰兩葉片之間會發(fā)生反應；其中C、D是黑色固體，B、C為單質，A、D為氧化物；黑色的碳和氧化銅在高

29、溫下生成銅和二氧化碳，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，因此A是一氧化碳，B是氧氣，C是碳?！驹斀狻浚?）四葉草的葉子由A、B、C、D四種物質構成，且相鄰兩葉片之間會發(fā)生反應；其中C、D是黑色固體，B、C為單質，A、D為氧化物；黑色的碳和氧化銅在高溫下生成銅和二氧化碳，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，A是一氧化碳，B是氧氣，C是碳；氧氣的用途是支持燃燒和供給呼吸。（2）一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，或一氧化碳和氧化鐵在高溫的A條件下生成鐵和二氧化碳化學方程式為CO

30、+60Cu+CO?或高溫FeO+4C03Fe+4C0。342（3）碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，故X是二氧化碳?！军c睛】C、D是黑色固體，B、C為單質，A、D為氧化物；黑色的碳和氧化銅在高溫下生成銅和二氧化碳，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。15A、B、C、D、E分別是鋅、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質中的一種，如“-”表示相連的兩種物質能夠發(fā)生反應，其中D的溶液呈藍色，A與B反應生成的氣體是光合作用的原料之一。D的化學式。A與B反應

31、的化學方程。C與D反應的化學方程式，屬于基本反應類型中的。下列可以替代E的是(填序號)。氯化銅氫氧化鉀銀【答案】(1)CuSO4Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2個+匕0CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4d+Cu(OH)2d復分解反應(4)【解析】試題分析：根據(jù)題目給出的流程圖和信息：D的溶液呈藍色，因此D是硫酸銅；故答案為：CuSO4；A與B反應生成的氣體是光合作用的原料之一，那么該氣體是二氧化碳，因此A、B是硫酸和碳酸鈉中的一種，從連線關系可以看出A與硫酸銅不反應，所以A是硫酸，B是碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：Na2CO3+H2SO

32、4=Na2SO4+CO2個+也0；(3)硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化銅藍色沉淀，配平即可，此反應屬于復分解反應；故答案為：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2山；復分解反應；因為E是鋅，鋅能與硫酸反應，在氯化銅、氫氧化鉀和銀中，只有氫氧化鉀能與硫酸反應，因此可以替代E的是氫氧化鉀，故答案為：。考點：物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式下圖為AG(初中常見物質)的轉化關系:根據(jù)以上信息回答下列問題：TOC o 1-5 h z若A是一種最簡單的有機物，則其化學式是。（2）若反應為置換反應，則該反應的化學方程式為，（3）寫出反應

33、的化學方程。（4）反應可應用于（填一種用途），反應的現(xiàn)象是5）在圖示轉化反應中，屬于復分解反應的是（填序號）。（6）若A為其他的可燃性氣體，則A中一定含有的元素是，且A選填字母序號）A只能是純凈物B只能是混合物C既可能是純凈物，也可能是混合物【答案】CH43C【答案】CH43C+2FeO23高溫4Fe+3COT2CaO+H2O=CaS金屬除銹紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色變成黃色碳元素和氫元素C【解析】【詳解】（1）最簡單的有機物是甲烷，化學式是：CH4；（2）若反應為置換反應，則該反應是碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳，反應的化高溫水學方程式為：3C+2FeO4Fe+3COT；232（3）

34、反應是水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣和水，反應的化學方程式為：CaO+HO=Ca（OH）；22（4）氧化鐵和硫酸反應生成生成硫酸鐵和水，反應現(xiàn)象為：紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色變成黃色；可用于金屬除銹；（5）氧化鐵和硫酸反應生成生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈣反應生成氫氧化鐵和硫酸鈣，都屬于復分解反應；（6）根據(jù)質量守恒定律可知，A中一定含有碳元素和氫元素，既可能是純凈物，也可能是混合物。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。AE是初中化學常見物質。圖中“-”表示相連的物質能發(fā)生反應，“

35、一”表示物之間的轉換關系。其中A是人體胃液中含有的酸，B和C組成元素相同，D是鐵銹的主要成分。E物質的名稱是，A和D的化學方程式為，C和D反應的化學方程式為【答案】水FeO+6HC12FeCl+3HO【答案】水FeO+6HC12FeCl+3HO23323CO+FeO23高溫2Fe+3CO【解析】【分析】根據(jù)AE是初中化學常見物質，其中A是人體胃液中含有的酸，所以A是鹽酸；根據(jù)B和C的組成元素相同，D是鐵銹的主要成分，所以D是氧化鐵，C會與氧化鐵反應，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳；根據(jù)圖可知，鹽酸、二氧化碳都會生成E,所以E可以是水，經過驗證，推導正確；【詳解】由分析可知E物質的名稱是：水；A

36、和D的反應是氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，故化學方程式為：FeO+6HCl=2FeCl+3HO；2332C和D的反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故化學方程式為：高溫3CO+FeO2Fe+3CO。232【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。A、B、C為初中化學常見的三種物質，它們之間有下圖所示的轉化關系“T”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答下列問題：若A為黑色固體，A、B、C的相對分子質量依次增大，且B與C

37、是組成元素相同的兩種氣體，則C的化學式為;BTC的反應類型(填“一定”或“不一定”)是化合反應。若A、B、C為三種不同物質類別的化合物，且C可用于改良酸性土壤，寫出ATB反應的化學方程式（3）若A、B、C是三種不同類別的物質，都含有同一種元素，且組成元素分別為三種、兩種和一種，常溫下C為氣態(tài)，則B的化學式為【答案】co2不一定【答案】co2不一定CaCO3高溫CaO+COT2H2O【解析】【詳解】（1）若A為黑色固體，A、B、C的相對分子質量依次增大，且B與C是組成元素相同的兩種氣體，碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳在氧氣燃燒生成二氧化碳，故A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，化學式

38、為C02；B-C的反應是一氧化碳生成二氧化碳，可以是與氧氣反應，也可以是與氧化銅反應，不一定是化合反應；（2）若A、B、C為三種不同物質類別的化合物，且C可用于改良酸性土壤，則C為氫氧化鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，則A為碳酸鈣，B為氧化鈣，A-B的反應是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學高溫水方程式為：CaCOCaO+COT；32（3）A、B、C是三種不同類別的物質，都含有同一種元素，且組成元素分別為三種、兩種、一種，常溫下C為氣態(tài)，硫酸與氧化銅反應生成銅和水，水通電分解生成氧氣和氫氣，則A可以是硫酸（或氫氧化鈉等可溶性堿或碳酸鹽等，合理即可

39、），B可以是水，C可以是氫氣（或氧氣，如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，水通電分解生成氧氣），B的化學式為H2Oo【點睛】解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證。19你玩過“蓋房子”的游戲嗎？如圖所示，A、B、C、D、E是初中化學常見的不同類別的物質，其中B的溶液呈藍色，G是汽車用鉛酸蓄電池中的酸，D的固體常用于人工降雨，游戲規(guī)則是根據(jù)“上下相鄰物質間均可發(fā)生化學，且左邊上下相鄰物質間反應均有氣體產生，左邊物質能轉化為右邊物質來堆砌物質。TOC o 1-5 h z(1)寫出C和G的化學式：C,G。

40、(2)從煙囪中出來的氣體為(填名稱)。寫出FTC的化學方程式：。寫出“蓋房子”的物質中能發(fā)生中和反應的化學方程式：。在第一層的下面再挖出一層做地下停車場，若左邊的物質是大理石，則右邊的物質可能是?！敬鸢浮縉aOHH2SO4二氧化碳Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3d+2NaOH2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O水或氧化鈣【解析】【分析】已知A、B、C、D、E是初中化學常見的不同類別的物質，B的溶液呈藍色，則B銅的鹽溶液；G是汽車用鉛酸蓄電池中的酸，則G是稀硫酸；D的固體常用于人工降雨，則推D為二氧化碳；根據(jù)“上下相鄰物質間均可發(fā)生化學，且左邊上下相鄰物質間反應均有氣體產生，左邊

41、物質能轉化為右邊物質”，結合圖，可推測A為鐵、B為硫酸銅溶液、C為氫氧化鈉溶液、D為二氧化碳、E為稀鹽酸，F(xiàn)為碳酸鈉，G是稀硫酸?！驹斀狻扛鶕?jù)“上下相鄰物質間均可發(fā)生化學，且左邊上下相鄰物質間反應均有氣體產生，左邊物質能轉化為右邊物質”，結合圖，可推測A為鐵、B為硫酸銅溶液、C為氫氧化鈉溶液、D為二氧化碳、E為稀鹽酸，F(xiàn)為碳酸鈉，G是稀硫酸，故C和G的化學式分別為：NaOH，HSO。24從煙囪中出來的氣體為二氧化碳。反應FTC,即氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaCO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH。2323中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，“蓋房子”的物

42、質中能發(fā)生中和反應的為：2NaOH+HSO=NaSO+2HO。24242在第一層的下面再挖出一層做地下停車場，若左邊的物質是大理石，則右邊的物質可能是水或氧化鈣?！军c睛】B的溶液呈藍色，則B銅的鹽溶液；G是汽車用鉛酸蓄電池中的酸，則G是稀硫酸；D的固體常用于人工降雨，則推D為二氧化碳。如圖中A、B、C、D、E為初中五種常見的不同類別的物質，A為紅色氧化物，C中含有兩種元素，E為大理石的主要成分，圖中“-”表示兩物質間能發(fā)生化學反應，“一”表示兩物質間存在轉化關系。請回答：TOC o 1-5 h zD物質的化學式。A與C溶液反應的化學方程式：，該反應在生活中的用途是。D轉變成E的化學方程式：?！?/p>

43、答案】Ca(OH)2Fe2O3+6HCI2FeCI3+3H2O金屬表面除銹Ca(OH)z+COqCaCOs(+HqO【解析】【分析】根據(jù)A、B、C、D、E為初中五種常見的不同類別的物質，A為紅色氧化物，初中學習過的紅色氧化物只有Fe2O3，所以A就是Fe2O3，E為大理石的主要成分，即CaCO3。C既能與Fe2O3反應又能與CaCO3反應，應該為酸，結合其只有兩種元素，故C為HCI，結合B由A轉化生成，D可以轉化生成E,則B可能為單質Fe，D可能為Ca(OH)2，把各物質代入框圖進行驗證即可。【詳解】D物質的化學式為Ca(OH)2A與C溶液反應的化學方程式：Fe2O3+6HCI2FeCI3+3

44、H2O；該反應在生活中的用途是金屬表面除銹，因為鐵銹的主要成分是氧化鐵；D轉變成E,即氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，故反應的化學方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O。故答案為：(1)Ca(OH)2；(2)Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O；金屬表面除銹；(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3；+H2O?！军c睛】此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論，本題的開放度較大，不必拘泥于面面俱到，只要符合題意即可。圖中A、B、C、X表示初中化學常見的不同物質。圖中“r表示物質轉化，反應

45、條件及部分生成物省略，其中每步轉化均一步且通過同一基本反應類型實現(xiàn)。請回答下列問題：TOC o 1-5 h z十X+XABC若A為鋅，B為無色無味的氣體，X含有兩種元素，貝y：B的化學式，X物質的名稱為。該轉化屬于反應(填基本反應類型)。若A、B、C均為氣體，且A、B組成元素相同，且兩個轉化均屬于化合反應;圖中X和純凈的C轉化成A的實驗現(xiàn)象為;寫出自然界產生C的化學方程式。若A為燒堿，B為刺激性氣味氣體，C可以用于配制農藥波爾多液；C的俗名B氣體的檢驗方法光照【答案】h2鹽酸置換發(fā)出白光，放出熱量6CO2【答案】h2鹽酸置換發(fā)出白光，放出熱量6CO2+6H2O葉綠素C6H12O6+6O2熟石灰

46、濕潤的紅色石蕊試紙放在氣體中，變藍【解析】【詳解】若A為鋅，B為無色無味的氣體，X含有兩種元素，貝y：X是鹽酸，B是氫氣，鹽酸和鋅反應生成氫氣和氯化鋅，屬于置換反應；故填：h2；鹽酸；置換。若A、B、C均為氣體，且A、B組成元素相同，且兩個轉化均屬于化合反應，則A是氧化碳，B是一氧化碳，C是氧氣，X是碳，碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出白光，放出熱光照量，植物通過光合作用產生氧氣，反應的方程式為6卩+6也。葉綠素叨亠吧，光照填：發(fā)出白光，放出熱量；6卩叫。葉綠素叨亠叫若A為燒堿，B為刺激性氣味氣體，C可以用于配制農藥波爾多液，則A是氫氧化鈉，B是氨氣，C是氫氧化鈣，X是銨鹽，故填：熟石灰；濕潤的紅色

47、石蕊試紙放在氣體中，變藍。22.22.某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCI3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節(jié)廢水的pH,先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產品。操作流程如下圖所示。固體A與某酸反應的化學方程式為。操作時，當即可停止加熱。(2)固體B加熱的產物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為。溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質是(填化學式)。【答案】Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O少量水（或析出大量晶體）匕0NaCI、Na2SO4【解析】本題考查了酸、堿、鹽的化學性質，混合物的分離等。根據(jù)物質的性質以及物質間的反應，結合化學方程式的書寫的知識

48、進行分析解答。工業(yè)廢水加入氫氧化鈉溶液，會與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，A中加入某酸后得到硫酸鎂，則加入的酸是硫酸，固體A是氫氧化鎂；固體B加熱得到的是氧化鐵，則B是氫氧化鐵，溶液a中含有生成的氯化鈉和硫酸鈉。因此：（1）固體A與某酸反應是氫氧化鎂與硫酸的反應，生成的是硫酸鎂和水，反應的化學方程式為Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作是蒸發(fā)操作，當還有少量水（或析出大量晶體）時停止加熱；（2）固體B是氫氧化鐵，加熱的產物是兩種常見氧化物，一種是氧化鐵，根據(jù)質量守恒定律可知，另一種氧化物是水，化學式是h2o；（3）溶液a中含有生成的

49、氯化鈉和硫酸鈉，化學式分別是NaCI、Na2SO4。A、B、C、D、E均為初中化學常見的純凈物，它們分別屬于不同類別。A為黑色固體,D的溶液呈藍色，E可用于除油污。它們之間的相互關系如圖所示。（其中“一”表示物質之間可以發(fā)生反應，“一”表示物質之間可以轉化）請回答下列問題。TOC o 1-5 h z（1）A的化學式是。（2）C-B的化學方程式是，其基本反應類型是。（3）D與E反應的現(xiàn)象是該反應能夠發(fā)生的理由是?！敬鸢浮緾uOFe+H2SO4=FeSO4+H2f（合理即可）置換反應產生藍色沉淀，溶液顏色變淺反應物均可溶，生成物中有沉淀【解析】【分析】根據(jù)A、B、C、D、E均為初中化學常見的純凈物

50、，它們分別屬于不同類別。D的溶液呈藍色，D可能是含銅離子的鹽，D能與E反應，E可用于除油污，E可能是氫氧化鈉；C能轉化為含銅離子的鹽，且能與E（氫氧化鈉）反應，E可能為硫酸，A為黑色固體，A能與C（硫酸）反應，氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，則A可能是氧化銅，C能轉化為B，B能與A反應，B為單質，氫氣與氧化銅反應生成銅和水，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以B為氫氣。經過驗證，推導正確?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知：（1）A是氧化銅，化學式是為CuO；A與B的反應可以是鐵和稀硫酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f，該反應是由一種單質與一種化合物反應，生成

51、另一種單質和另一種化合物的反應，其基本反應類型是置換反應；D與E反應，即硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應，反應的現(xiàn)象是：產生藍色沉淀，溶液顏色變淺；因為該反應的基本反應類型是復分解反應，故該反應能夠發(fā)生的理由是反應物均可溶，生成物中有沉淀?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。AF是初中化學常見的物質，已知A、B、C、D、E是五種不同類別的物質，A是空氣中含有的一種氣體，E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，F(xiàn)中各元素質量比為2：1：2,六種物質之間的反應與轉化關系均為初中化學常見的化學

52、反應，圖中“-”表示相連的物質能相互反應，“一”表示一種物質轉化成另一種物質(部分反應物、生成物及反應條件已略去)請回答下列問題：TOC o 1-5 h zE物質的化學式。A和C反應的化學方程。E和F反應的化學方程式。如圖所有的化學反應中涉及到的基本反應類型有種。【答案】Al。Ca(OH)+COCaCO(+HO。2Al+3CuSOAl(SO)+3Cu。223242432?！窘馕觥俊痉治觥縀是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，故E是鋁，F(xiàn)中各元素質量比為2：1：2,能與鋁反應，故F能是硫酸銅，D能生成硫酸銅，能與鋁反應，故D是硫酸，A是空氣中含有的一種氣體，能與B相互轉化，能與C反應，故A可能

53、是二氧化碳，B是碳酸鈉，C可能是氫氧化鈣，帶入框圖，推斷合理；【詳解】E物質是鋁，化學式為Al;(2)A和C反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為Ca(OH)2+CO2CaCO3l+H2O；(3)E和F反應是鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，化學方程式為2AI+3CuSO4Al2（S04）3+3Cu；（4）如圖的化學反應中涉及到的基本反應類型有置換反應和復分解反應兩種AG是七種初中常見的化學物質，其中A、B、C、D、E分別是五種不同類別（即單質、氧化物、酸、堿、鹽）的物質，已知E在潮濕的空氣中可以轉化為G，D和F由兩種相同的元素組成（其中“T表示一種物質可以通過一步反應轉化為

54、另一種物質，部分反應物、生成物、反應條件已省略）。請回答下列問題：AwAB（1）寫出G的化學式：。（2）寫出BTA的化學方程式：。【答案】Fe2O3CaO+H2O=Ca（OH）2【解析】【分析】因為E在潮濕的空氣中可以轉化為G,推測E為鐵，G為氧化鐵，進行推導，D可能為氯化亞鐵，由于D和F由兩種相同的元素組成，所以F可能為氯化鐵，C能經過反應生成D、F，C可能為稀鹽酸，C、D、E分別為酸、鹽、單質，所以A、B分別為氧化物和堿其中的一種，所以B為氧化物，A為堿。酸和堿反應可以生成鹽和水，所以B可能是水，A可能是氫氧化鈣。代入推導正確?！驹斀狻浚?）由分析知，G的化學式為Fe2O3（2）BTA的化

55、學方程式：CaO+H2O=Ca（OH）226.某固體物質可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一種或幾種。為探究其組成，進行如下實驗，流程和現(xiàn)象記錄如下：資料）CaCl2、BaCl2、KCl三種溶液均呈中性。依據(jù)步驟的實驗現(xiàn)象得出固體物質中一定不含（填化學式）。步驟中發(fā)生反應的化學方程式為（3）根據(jù)上述實驗得出固體物質中一定含有（填化學式，下同），可能含有。為進一步確定可能含有的物質，采用的方法是（寫出實驗的操作、現(xiàn)象和結論）?！敬鸢浮緾uSO4Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClNa2CO3、KOHKCI取少量無色溶液A于試管中，加入足量的

56、稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則固體中一定含有KCI,否則不含KCI【解析】試題分析：（1）依據(jù)步驟的實驗現(xiàn)象得出固體物質中一定不含硫酸銅，因為硫酸銅溶液呈藍色；（2）由反應現(xiàn)象可知，步驟中產生的白色沉淀為碳酸鋇，原混合物中一定含有碳酸鉀，一定不含氯化鈣、硫酸鈉，因為溶液顯堿性，故一定含有氫氧化鉀，故反應的方程式為為BaCI2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（3）根據(jù)上述實驗得出固體物質中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCI，進一步確定可能含有的物質，采用的方法是取少量無色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，則固體中一定含有氯化鉀，

57、反之不含氯化鉀。考點：堿和鹽的性質、物質的推斷27.如圖表示某些物質間轉化關系。A是大理石的主要成分，C是氣體，D是一種黑色的固態(tài)非金屬單質，E由兩種元素組成，其中D元素的質量分數(shù)為37.5%，與另一種元素原子個數(shù)之比為2：1,F是一種堿，H是一種有刺激性氣味的氣體。請回答下列問題。DEBAC宀乙烘（GJh）晶體黑熱HC1種塑料DEBAC宀乙烘（GJh）晶體黑熱HC1種塑料h日口iniffi-H|n且ci濬冰TOC o 1-5 h z（1）寫出物質的化學式：D，G。（2）寫出下列反應的化學方程式：，。（3）反應能夠發(fā)生的原因是。（4）此種塑料（填“能”或“不能”）用于食品包裝?！敬鸢浮縞NH4

58、CICaCO3=CaO+CO2個CaC2+2H2O=C2H2個+Ca（0H）2常溫下，NaHCO3的溶解度較小而析出不能【解析】A是大理石的主要成分，A是碳酸鈣，B是氧化鈣，C是氣體，C是二氧化碳，D是一種黑色的固態(tài)非金屬單質，D是碳，E由兩種元素組成，其中D元素的質量分數(shù)為37.5%，E是碳化鈣，與另一種元素原子個數(shù)之比為2:1,F是一種堿，F(xiàn)是氫氧化鈣，H是一種有刺激性氣味的氣體，H是氨氣，G是氯化銨。(1)物質的化學式：D是C,G是NH4CI。反應的化學方程式：CaCO3=CaO+CO2個，CaC2+2也0=C2H2個+Ca(0H)2。反應能夠發(fā)生的原因是常溫下，NaHCO3的溶解度較小

59、而析出。(4)此種塑料不能用于食品包裝，有毒。點睛：掌握常見物質的性質和用途是順利完成本題的重要保證。28有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：*固體的質量g、固(本的質量g加典稀硝酸的質量gIS1I取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入水的質量的變化如圖1所示；II.取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；III繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖2所示。請回答下列問題：BC段可觀察到的現(xiàn)象是，從C到D液體的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)；原白色固體中一定含有，一定不含有；D點時，溶液中一