《鹽類的水解》教學(xué)人教課件

1、16 十月 2022第三節(jié) 鹽類的水解 第三章 水溶液中的離子平衡15 十月 2022第三節(jié) 鹽類的水解 第三章 水活動(dòng)一：探究鹽溶液的酸堿性科學(xué)探究使用PH試紙測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性。根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將下表中鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類。活動(dòng)一：探究鹽溶液的酸堿性科學(xué)探究使用PH試紙測(cè)試下表所列鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型 中性 堿性 堿性 酸性 中性 堿性 酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO

2、3NH4Cl酸堿性鹽類型分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納其與鹽的類型間的關(guān)系。鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納其與鹽的類型間的關(guān)系。鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)活動(dòng)二：探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因思考與交流1.這些鹽在水溶液中以什么形式存在？2.其水溶液中存在哪些微粒？3.這些微粒間能相互反應(yīng)嗎？4.若反應(yīng)，結(jié)果怎樣？活動(dòng)二：探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因思考與交流1.這些鹽在H2O H+ + OH-CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COONa = CH

3、3COO- + Na+ CH3COOH 醋酸鈉在溶液中的變化：H2O H+ + OH-CH3COO- +H2O OH- + H+NH4+ + H2O NH3H2O + H+NH4Cl + H2O NH3H2O + HClNH4Cl = NH4+ + Cl-+ NH3H2O氯化銨在溶液中的變化：H2O OH- + H+NH4+ + H2NaCl 溶液NH4Cl 溶液CH3COONa溶液c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)化學(xué)方程式=Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、OH-、H2ONa+、H+、OH-、 CH3COO-、H2O無有有NH3H2O

4、CH3COOHNaCl 溶液NH4Cl 溶液CH3COONa溶液c(H+)一、鹽類的水解1.定義：在溶液中鹽電離出的離子跟水電離產(chǎn)生的OH-或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類的水解。2.實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離3.條件：鹽中必須有_；鹽必須_。“弱離子”溶于水一、鹽類的水解1.定義：在溶液中鹽電離出的離子跟水電離產(chǎn)生的4.特征:可逆水解反應(yīng)是 反應(yīng)吸熱微弱水解反應(yīng)是 反應(yīng)的逆反應(yīng)水解反應(yīng)程度 ?？赡嬷泻鸵话愫苄∷?+ 堿 鹽 + 水中和水解4.特征:可逆水解反應(yīng)是 反應(yīng)吸熱微弱水解反應(yīng)是有弱才水解，無弱不水解越弱越水解，都弱都水解誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性5.水解規(guī)律:條件程度結(jié)果

5、 練習(xí)1：判斷下列鹽溶液的酸堿性NaHCO3 FeCl3 KNO3CuSO4 K2S NaClO有弱才水解，無弱不水解5.水解規(guī)律:條件程度結(jié)果6.表示方法：水解方程式弱離子 + H2O 弱酸（或弱堿）+ OH-（或H+）鹽 + 水 酸 + 堿CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-NH4+ + H2O NH3H2O + H+規(guī)律：“陰見陰，陽見陽”6.表示方法：水解方程式弱離子 + H2O 鹽類水解離子方程式的書寫規(guī)則：反應(yīng)符號(hào)書寫要求反應(yīng)舉例用“ ”，不標(biāo)“”或“”，不寫分解產(chǎn)物NH4+ + H2O NH3H2O + H+反應(yīng)符號(hào)多元弱酸根弱堿陽離子書寫要求書寫要求反應(yīng)舉例反

6、應(yīng)舉例分步水解，一般以第一步為主CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-直接一步寫成生成相應(yīng)的堿Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+鹽類水解離子方程式的書寫規(guī)則：反應(yīng)符號(hào)書寫要求反應(yīng)舉例用“ 下列溶液pH小于7的是（ ） A溴化鉀 B硫酸銅 C硫化鈉 D硝酸鋇下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（ ） ANH4+ BSO42- CAl3+ DF-BB下列溶液pH小于7的是（ ）下列離子在水溶液中下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（ ） A碳酸鉀 B硫酸氫鈉 C碳酸氫鈉 D氯化鐵AC下列離子不能破壞水的電離平衡的是（ ） ANH4+

7、BSO42- CAl3+ DF- EH+ FOH-B下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（ ）AC下列5.下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（ ） A. S2-+H2O H2S+2OH- B. CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- C. HS-+ H2O S2- + H3O+ D. CH3COOH +OH- CH3COO- + H2O B5.下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（ ）BNaClO：ClO- + H2O HClO + OH-FeCl3：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+NaHCO3：HCO3- + H2O H2CO3 + OH- CuS

8、O4：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+K2S：S2- + H2O HS- + OH- 水解反應(yīng)的離子方程式：HS- + H2O H2S + OH-NaClO：ClO- + H2O HClOThank You!Thank You!1.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)人物之間相互關(guān)系的一系列生活事件的發(fā)展過程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物與人物、人物與環(huán)境之間相互關(guān)系的具體事件構(gòu)成。3.把握好故事情節(jié),是欣賞小說的基礎(chǔ),也是整體感知小說的起點(diǎn)。命題者在為小說命題時(shí),也必定以情節(jié)為出發(fā)點(diǎn),從整體上設(shè)置理解小說內(nèi)容的試題。通常從情節(jié)梳理、情節(jié)作用兩方面設(shè)題考查。4.根據(jù)結(jié)構(gòu)來梳理。按照情節(jié)的開端、發(fā)展、高潮和結(jié)局來劃分文章層次,進(jìn)而梳理情節(jié)。5.根據(jù)場(chǎng)景來梳理。一般一個(gè)場(chǎng)景可以梳理為一個(gè)情節(jié)。小說中的場(chǎng)景就是不同時(shí)間人物活動(dòng)的場(chǎng)所。6.根據(jù)線索來梳理。抓住線索是把握小說故事發(fā)展的關(guān)鍵。線索有單線和雙線兩種。雙線一般分明線和暗線。高考考查的小說往往較簡(jiǎn)單,線索也一般是單線式。7.閱歷之所以會(huì)對(duì)讀書所得產(chǎn)生深淺有別的影響，原因在于閱讀并非是對(duì)作品的簡(jiǎn)單再現(xiàn)，而是一個(gè)積極主動(dòng)的再創(chuàng)造過程，人生的經(jīng)歷與生活的經(jīng)驗(yàn)都會(huì)參與進(jìn)來。8.少年時(shí)閱歷不夠豐富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在讀書時(shí)往往容易只看其中一點(diǎn)或幾點(diǎn)，對(duì)書中蘊(yùn)含的豐富意義難以全面