初中化學(xué)方程式教學(xué)課件（優(yōu)秀4篇）

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 初中化學(xué)方程式教學(xué)課件（優(yōu)秀4篇） 板書： 篇一 式的原則： 設(shè)問：對于任何一個化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫出化學(xué)式就可以了？ 練習(xí)：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 問題：分析學(xué)生寫的各種可能的式子 可能寫出的狀況有 （1）P + O2 P2O5 （2）P + O2 PO2 （3）P2 + O5 P2O5 （4）4P + 5O2 2P2O5 分組探討（代表回復(fù)） （1）符合試驗(yàn)事實(shí)但不能表達(dá)質(zhì)量守恒定律 （2）能表達(dá)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀事實(shí)，憑空臆造成生成物PO2 （3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動化學(xué)式（純潔物組成是固定的。各元素原子個數(shù)固定，

2、不能任意改動） （4）符合事實(shí)又可表達(dá)質(zhì)量守恒定律 引導(dǎo)：分析從兩方面考慮 （1）是否符合試驗(yàn)事實(shí) （2）是否能表達(dá)質(zhì)量守恒定律 課文：P71 板書：化學(xué)方程式的書寫 陳述：我們是在P + O2 P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個過程叫化學(xué)方程式的配平，這一步表達(dá)了什么？ 回復(fù)：表達(dá)質(zhì)量守恒定律 講解：如何對上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標(biāo)行嗎？添化學(xué)計(jì)量數(shù)，化學(xué)計(jì)量數(shù)如何添？（學(xué)生探討思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法。 練習(xí)2：投影 1Al + O2 Al2O3 2H2 + O2 H2O

3、設(shè)問：如何有步驟的寫出正確的化學(xué)方程式呢？ 指導(dǎo)閱讀：課本第7172頁 總結(jié)： 1、寫化學(xué)式 2、配平 3、注反應(yīng)條件及箭號“ 模仿練習(xí)：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式 要求：（1）3個步驟 KClO3 KCl + O2 2KClO3 2KCl + 3O2 2KClO3 = 2KCl + 3O2 （2）練習(xí)過程中總結(jié)每步的記憶要點(diǎn) 講解：結(jié)合實(shí)例講明“和“兩符號的意義及使用考前須知 小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解化學(xué)方程式的含義理解書寫化學(xué)方程式必需遵循的原 則，初步學(xué)會用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程 運(yùn)用導(dǎo)學(xué) 例1 以下化學(xué)方程式書寫正確的是 AMg + O2= MgO2 BK

4、ClO3 = KCl + O2 C2P2O5 = 4P + 5O2 DH2 + CuO = Cu + H2O EFe + 2HCl = FeCl2 + H2 選題目的：此題主要考察化學(xué)方程式的書寫技能，考察學(xué)生是否能依據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則及書寫步驟，判斷化學(xué)方程式是否書寫正確。 思路分析：書寫化學(xué)方程式要依據(jù)書寫原則和書寫步驟，化學(xué)方程式書寫過程中常見的錯誤有：（1）。物質(zhì)化學(xué)式書寫錯誤；（2）沒有配平方程式或配平后各物質(zhì)化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)有公約數(shù)；（3）化學(xué)方程式倒寫；漏寫或注錯反應(yīng)所必需的條件；（5）漏標(biāo)或標(biāo)錯“ 或“ 解答 E 啟示：化學(xué)方程式綜合運(yùn)用了元素符號，化合價、化學(xué)式等化學(xué)用

5、語是化學(xué)用語的制高點(diǎn)，而且表達(dá)了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和反應(yīng)物與生成物之間的量的關(guān)系，要多寫多練，才能快速、確切的書寫化學(xué)方程式。 例2 配平以下反應(yīng)： Fe2O3 + CO Fe3O4 + CO2 選題目的：考察學(xué)生配平化學(xué)方程式的方法和技能。 分析：從哪種元素入手配平，是配平的關(guān)鍵，假如選擇氧，就顯得難些。由于反應(yīng)物和生成物四種物質(zhì)里都有氧，變數(shù)太多。選擇碳，兩邊的碳原子數(shù)正好相等，無配平的問題。再看鐵元素，鐵在反應(yīng)物和生成物里各自只有一種，簡單配平，反應(yīng)物里有2個鐵原子，生成物里有3個鐵原子，可以用最小公倍數(shù)法配平。2與3的最小公倍數(shù)為6，在反應(yīng)物Fe2O3前加3，生成物Fe3O4前加化學(xué)計(jì)量數(shù)

6、2，然后再配平碳和氧。 解答：第一步配Fe元素，分別在Fe2O3、Fe3O4前加化學(xué)計(jì)量數(shù)3、2 其次步配C元素，反應(yīng)前后C元素已守恒。 第三步配O元素，反應(yīng)前后O元素已定恒。 答案：3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 點(diǎn)撥：最小公倍數(shù)法是一種對比簡單、常見的方法，一般方程式都可適用。配平關(guān)鍵是找準(zhǔn)某一較繁雜物質(zhì)中的某種元素為入手點(diǎn)，并確定該元素反應(yīng)前后原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。 例3 （主要成分的化學(xué)式是C21 H 30O2）在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。 選題目的：此題目的在于考察學(xué)生是否能正確、熟練的書寫化學(xué)方程式 思路分析： 正確書寫化學(xué)方程式，要

7、做到以下幾點(diǎn)：一要會正確判斷反應(yīng)物和生成物；二要會寫出各物質(zhì)的化學(xué)式；三要會配平化學(xué)方程式；四要會正確注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。 解答：2C21H30O2 + 5O2 = 30H2O + 42CO2 啟示：對于任何知識要做到真正理解和把握 化學(xué)方程式的涵義 篇二 提問：根據(jù)C + O2 點(diǎn)燃 CO2化學(xué)方程式（1）你能說出這個反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？ 探討：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算相對分子質(zhì)量）計(jì)算各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是多少？ C + O2 = CO2 12 162 12+162 12 3

8、2 44 再現(xiàn)相對分子質(zhì)量計(jì)算使學(xué)生理解通過相對分子質(zhì)量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 講解：通過相對分子質(zhì)量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 提問：這正是一個化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語言表達(dá)能力） 板書： 2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)） （1）能說明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件 （2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比 提問：如何讀出這個化學(xué)方程式 講解：“+ ，“= 在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開 練習(xí)1：投影 ： 化學(xué)反應(yīng)：S + O2 點(diǎn)燃 SO2中 1、反應(yīng)物是_生成物是_，反應(yīng)條件是_ 。 2、反應(yīng)中，每_份質(zhì)

9、量的硫與_份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成_份質(zhì)量的二氧化硫。 教學(xué)目標(biāo) 篇三 知識目標(biāo)：學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)和“量兩個方面的涵義，理解書寫化學(xué)方程式必需遵守的兩個原則；通過練習(xí)、探討，初步學(xué)會配平化學(xué)方程式的一種方法最小公倍數(shù)法；能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。 能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和規(guī)律思維能力。 情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。 教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義及寫法 教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平 教學(xué)方法：自主導(dǎo)學(xué) 同步訓(xùn)練 篇四 一、填空題 1用_來表示_的式子，叫做化學(xué)方程式。 2書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則，一是_，二是_。 3寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注

10、明基本反應(yīng)類型 （1）鎂帶在氧中燃燒_（ ） （2）鐵絲在氧氣中燃燒_（ ） （3）高錳酸鉀受熱分解_（ ） （4）氫氣還原氧化銅_（ ） （5）受熱分解生成汞和氧氣_（ ） （6）鋅跟稀鹽酸反應(yīng)制氫氣_（ ） 4配平以下化學(xué)方程式 （1）_Al + _O2 2O3 （2）_CH4 +_ _O22 + H2O （3）_Cu2(OH)2CO + _CO2 + _H2O （4）_H2 + _WO + _H2O （5）_NH3 + _O2 + _H2O （6）_C2H6O + _O CO2 + _ H2O 答案：1化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng) 2 客觀性原則 質(zhì)量守恒定律 3（1） 2Mg + O2 （化合反應(yīng)

11、） （2）3Fe + 2O3O4（化合反應(yīng)） （3）2KMnO4 + MnO2 + O2（分解反應(yīng)） （4）H2 2O + Cu（置換反應(yīng)） （5）2HgO2（分解反應(yīng)） （6）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （置換反應(yīng)） 4（1）4，3，2 （2）1，2，1，2 （3）1，2，1，1 （4）3，1，1，3 （5）4，3，2，6 （6）1，3，2，3 二、選擇題 1化學(xué)方程式4P + 5O2O5的讀法正確的是（ ） A在點(diǎn)燃條件下，磷加氧氣等于五氧化二磷 B4P和5O2等于2P2O5 C在點(diǎn)燃條件下，4個磷和5個氧已反應(yīng)，生成2個五氧化二磷 D磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成五氧化二磷 2在反應(yīng)A + B = C + D中，2gA和80gB恰好完全反應(yīng)，生成18gC，則反應(yīng)中生成D的質(zhì)量是（ ） A82g B96g C64g D60g 3以下化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A Mg + O2 = MgO2 B KClO3 = KCl + O3 C Zn + HCl = ZnCl + H2 D H2 + CuO Cu + H2O 4充分加熱m克氯酸鉀和n克二氧化錳的混合物，剩余固體的質(zhì)量為a克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ） A（m + na）克