化學(xué)教案－化學(xué)平衡（優(yōu)秀4篇）

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 化學(xué)教案化學(xué)平衡（優(yōu)秀4篇） 化學(xué)教學(xué)教案 篇一 一、教學(xué)目標(biāo) 了解溶解度的定義；初步繪制和分析溶解度曲線。 通過溶解度曲線的繪制，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。 通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。 二、教學(xué)重難點(diǎn) 固體物質(zhì)溶解度的含義。 利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。 三、教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課 在之前的試驗(yàn)中我們已經(jīng)知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個(gè)最大值，這個(gè)最大質(zhì)量是什么呢？ 是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。 這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們

2、如何來定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度的概念，今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)。 環(huán)節(jié)二：新課講授 1、溶解度 閱讀教材，回復(fù)什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度？ 某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 描述溶解度的時(shí)候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么？溶解度的單位是什么？ 溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變；溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同；溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。 在20時(shí)，100g水里最多能溶解36g氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)），那么在該溫度下，氯化鈉在

3、水里的溶解度是多少？ 在20時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g。 2、繪制溶解度曲線 根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，嘗試?yán)L制NaCl、KCl、五種物質(zhì)的溶解度曲線。 （給學(xué)生15分鐘時(shí)間來完成該曲線的繪制） 根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25、85時(shí)的溶解度大??？你得到了什么結(jié)論？ 能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。 根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀測這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？舉例說明。 這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大；溶解度隨溫度升高而降低。 從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息？ 繼續(xù)觀測溶解度曲線圖，在100的時(shí)候

4、，幾種物質(zhì)的溶解度是否一致？說明白什么？ 不一致。 溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同。 兩條溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么？ 代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是一致的。 環(huán)節(jié)三：拓展提高 溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，二者有什么區(qū)別？ 解析： 溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)確切、來源可靠的優(yōu)點(diǎn)；溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。 環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè) 請學(xué)生回復(fù)本堂課的收獲：溶解度。 布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。 化學(xué)教學(xué)教案 篇二 1、讓學(xué)生把握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平

5、衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。 2、培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手試驗(yàn)的能力和規(guī)律推理能力。 1、 分析沉淀溶解平衡形成的過程及影響因素。 2、 寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。 板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素 1、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí)，我們曾根據(jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么，它們在水中是否完全不能溶解？ 2、請按如下步驟進(jìn)行試驗(yàn) （1）將少量AgCl(難溶于水）固體參與盛有一定量水的mL燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜置一段時(shí)間。 （2）取上層清液 mL，參與試管中，逐滴參與Na2S溶液，振蕩，觀測試驗(yàn)現(xiàn)象。 3、請分

6、析產(chǎn)生以上試驗(yàn)現(xiàn)象的原因。 3、 從中得出什么結(jié)論？ ：分別書寫以下物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式 BaSO4 CaCO3 根據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，探討影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？ 1、內(nèi)因（決定因素）： 探討：對于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改變條件，對其有何影響 2、外因： 板塊二、溶度積常數(shù) 寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。 二、溶度積常數(shù)（簡稱溶度積） 1、定義 、表達(dá)式: 、意義： 、特點(diǎn)： ： 1、寫出難溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達(dá)式。 2、將足量AgCl分別溶于以下試劑中形

7、成AgCl飽和溶液 水中10mL 0.1mol/L NaCl溶液5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，Ag+濃度大小順序是_ 5、溶度積的應(yīng)用： a、已知溶度積求離子濃度： 例1：已知室溫下PbI2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度；在c(I-)=0.1mol/l的溶液中，Pb2+的濃度最大可達(dá)到多少？ b、已知溶度積求溶解度： 例：已知298K時(shí)Mg(OH)2的Ksp = 5.611012，求其溶解度S（設(shè)溶液密度為1g/L）。 c、已知離子濃度求溶度積： 例3：已知298K時(shí)AgCl在水中溶解了1.9210-3gL-1達(dá)飽和，計(jì)算其Ksp。 d、利用溶度積判斷離子共存： 例4：已知298K時(shí)，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol/L， c(CO32-)=0.0001mol/L，此時(shí)Mg2+和CO32-能否共存？ 6、離子積與溶度積規(guī)矩 7、溶度積規(guī)矩的應(yīng)用 a.判斷是否產(chǎn)生沉淀 例1. 將5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合時(shí)，有無磚紅色