人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)課件

1、氧化還原反應(yīng)第 一 課 時(shí)氧化還原反應(yīng)第 一 課 時(shí)人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)課件思考與交流 初中學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立發(fā)生的嗎？?探究一思考與交流 初中學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),氧化反應(yīng)和還得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被還原（還原反應(yīng)）Cu OHHCuHH O一、從得氧失氧角度分析：得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO H2 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT) 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)

2、人教版化學(xué)必修一2.3氧化還探究二以上反應(yīng)除了包含有得氧失氧的變化之外,還包含有什么變化？CuO H2 = Cu H2O還包含有化合價(jià)的變化。人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)探究二以上反應(yīng)除了包含有得氧失氧的變化之外,還包含有什么失去氧, 被還原（還原反應(yīng)）得到氧, 被氧化（氧化反應(yīng)）CuO H2 = Cu H2O二、從化合價(jià)升降角度分析：化合價(jià)升高化合價(jià)降低人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)失去氧, 被還原（還原反應(yīng)）得

3、到氧, 被氧化（氧 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)； 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。CuCl2 + Fe Cu + FeCl2 人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT) 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是CuCl2 + 特征（判斷依據(jù)） 并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)特征（判斷依據(jù)） 并非只有得氧、失氧的人教版化學(xué)必修一 可

4、見，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。結(jié)論因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。問題下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT) 結(jié)論因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。探究三化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在上述兩反應(yīng)中表達(dá)出來？2NaCl2 2Na Cl 失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原金屬與非金屬的反應(yīng)化合價(jià)升降的原因： 電子的得失N

5、a Cl失去e-失去e-得到e-Na+ Cl -Cl -Na+三、從電子轉(zhuǎn)移角度分析：人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)探究三化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在上述兩反應(yīng)中表結(jié)論 本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是 氧化還原反應(yīng)。非金屬與非金屬的反應(yīng)化合價(jià)升降的原因：電子對(duì)的偏移H ClH2 Cl2 2 H Cl電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原 H Cl人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張P

6、PT)結(jié)論 非金屬與非金屬的反應(yīng)化合價(jià)升降的原因：電子對(duì)的偏移小結(jié):氧化還原反應(yīng)從得氧失氧角度分析 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原 的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：局限于得氧失氧的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象。從化合價(jià)升降角度分析 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)小結(jié):氧化還原反應(yīng)從得氧失氧角度分析人教版化

7、學(xué)必修一2.3.分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。結(jié)論 置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。B人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT).分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。結(jié)分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：非氧化還原反應(yīng)人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)分解反

8、應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與1.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是： （ ）A. 3C + Fe2O3 2Fe + 3COB. 2Na + Cl2 2NaClC. CaO + H2O Ca(OH)2D. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2“火眼金睛”點(diǎn)燃C1.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是：“火眼金睛”點(diǎn)燃C2.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O

9、4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O2.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( 第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變上節(jié)我們學(xué)習(xí)過，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧的分類方法，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。但這種分類方法是比較片面的，有很大的局限性。因?yàn)檠趸磻?yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，它們既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。 既是一個(gè)氧化反應(yīng)，又是一個(gè)還原反應(yīng)。上節(jié)我們學(xué)習(xí)過，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧的分類方法，【思考】是否氧化還原反應(yīng)都必須有氧的參與呢？這是一個(gè)燃燒反應(yīng)，也屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)。由此看來，氧化還原反應(yīng)應(yīng)該有一

10、個(gè)更全面、更有說服力的分類標(biāo)準(zhǔn)。這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)是怎樣的呢？點(diǎn)燃【思考】是否氧化還原反應(yīng)都必須有氧的參與呢？這是一個(gè)燃燒反應(yīng)我們分析這些化學(xué)反應(yīng)，從化合價(jià)升降的角度?？梢园l(fā)現(xiàn)：有的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)出現(xiàn)了升降；而有的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化。01201111點(diǎn)燃20010011我們分析這些化學(xué)反應(yīng)，從化合價(jià)升降的角度?？梢园l(fā)現(xiàn)：有的化學(xué)一、從化合價(jià)升降的角度分析氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：化學(xué)方程式中有化合價(jià)升降的元素（如置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)等）。 非氧化還原反應(yīng)：化學(xué)方程式中無化合價(jià)升降的元素（如復(fù)分解反應(yīng)，無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，無單質(zhì)生成的分解反應(yīng)等）。

11、 01201111一、從化合價(jià)升降的角度分析氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：化學(xué)方程【思考】是什么原因?qū)е铝薈u元素的化合價(jià)降低，H元素的化合價(jià)升高呢？失電子（電子帶負(fù)電），化合價(jià)升高。得電子（電子帶負(fù)電），化合價(jià)降低?！窘Y(jié)論】由此可見，引起化合價(jià)升降的本質(zhì)原因是電子的得失。Cu+2Cu0H0H+1【思考】是什么原因?qū)е铝薈u元素的化合價(jià)降低，H元素的化合價(jià)二、從電子得失（或偏移）的角度分析氧化還原反應(yīng)點(diǎn)燃失e-，化合價(jià)升高得e-，化合價(jià)降低0011二、從電子得失（或偏移）的角度分析氧化還原反應(yīng)點(diǎn)燃失e-，化點(diǎn)燃0011失e-，化合價(jià)升高得e-，化合價(jià)降低NaeNa+失電子，化合價(jià)升高，被氧化Cl+

12、eCl-得電子，化合價(jià)降低，被還原 【定義】凡是反應(yīng)中原子或離子有電子得失(或偏移)的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。 ？點(diǎn)燃0011失e-，化合價(jià)升高得e-，化合價(jià)降低Nae離子化合物：NaCl 離子鍵得失電子失電子得電子人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)離子化合物：NaCl 離子鍵得失電子失電子得電子人教版化學(xué)必共價(jià)化合物：HCl共價(jià)鍵共用電子對(duì)電子對(duì)偏移吸引力強(qiáng)吸引力弱人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)共價(jià)化合物：HCl共價(jià)鍵共

13、用電子對(duì)電子對(duì)偏移吸引力強(qiáng)吸引力弱【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)標(biāo)志（判斷的標(biāo)準(zhǔn)）：化合價(jià)的升降 氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 氧化劑:氧化還原反應(yīng)里得到電子或有電子對(duì)偏向的物質(zhì)。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產(chǎn)物。 還原劑:在氧化還原反應(yīng)里，失去電子或有電子對(duì)偏離的物質(zhì)。還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產(chǎn)物。 人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)標(biāo)志（判斷的標(biāo)準(zhǔn)）：化合價(jià)的升降 氧化還討論：試用幾種交叉分類法氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)討論：試用幾種交叉分類法氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系人教1.下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是 （）A分解反應(yīng) B化合反應(yīng) C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng) 【課堂練習(xí)】C人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng) 課件 (共34張PPT)1.下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是 （）【課