2022-2023學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第1課時元素周期律學(xué)生用書新人教版必修第一冊

1、 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！第1課時元素周期律核心微網(wǎng)絡(luò)素養(yǎng)新要求1.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律。2以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯，以及堿金屬和鹵族元素為例，了解同周期和主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。學(xué)業(yè)基礎(chǔ)自學(xué)思記嘗試一、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化1原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外

2、層電子排布呈現(xiàn)由1到8的周期性變化(第一周期除外)。2元素原子半徑的周期性變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。3元素主要化合價的周期性變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價呈現(xiàn)17，最低負(fù)化合價呈現(xiàn)41的周期性變化。二、元素性質(zhì)的周期性變化1同周期元素(Na、Mg、Al)金屬性強弱(1)Na、Mg與水的反應(yīng)金屬名稱實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Na將綠豆大小的鈉投入水中，滳加2滴酚酞溶液與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅與鈉和水的反應(yīng)相比，鎂在冷水中反應(yīng)很緩慢，與沸水反應(yīng)加快，反應(yīng)生成了堿性物質(zhì)和H2：Mg2H2OMg(OH)2H2Mg取一小段鎂條，

3、用砂紙除去表面的氧化膜，放入水中，滴加2滴酚酞溶液與冷水反應(yīng)緩慢在之前的基礎(chǔ)上加熱至液體沸騰反應(yīng)加快，有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅(2)探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性強弱物質(zhì)Al(OH)3Mg(OH)2實驗操作沉淀溶解情況沉淀逐漸溶解沉淀逐漸溶解沉淀逐漸溶解沉淀不溶解相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2OMg(OH)22HCl=MgCl22H2O實驗結(jié)論NaOH是強堿，Mg(OH)2是中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，三者的堿性依次減弱【結(jié)論】即隨著原子序數(shù)的遞增，同周期的Na、Mg、Al失去電子的能力逐漸減弱，

4、金屬性逐漸減弱。2同周期元素(Si、P、S、Cl)非金屬性的比較SiPSCl規(guī)律(同周期從左到右)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸與H2化合能力逐漸增強形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性SiH4很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S受熱分解HCl穩(wěn)定氫化物穩(wěn)定性逐漸增強最高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸(比H2SO4酸性強)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。不能用來判斷元素的金屬性或非金屬性強弱的依據(jù)：(1)原子失去或得到電子數(shù)目的多少。(2)單

5、質(zhì)的熔點或氫化物的沸點等物理性質(zhì)。(3)非最高價含氧酸的酸性。(4)氫化物水溶液的酸性。(5)非金屬單質(zhì)作還原劑的置換反應(yīng)。特別提醒非金屬元素對應(yīng)氫化物的分子式書寫規(guī)律(1)第A族和第A族元素氫化物分子式的書寫符合正價元素符號在前、負(fù)價元素符號在后的一般規(guī)律，如H2S、H2Se、HF、HI等。(2)第A族、第A族和第VA族元素氫化物分子式的書寫則不符合分子式書寫的一般規(guī)則，習(xí)慣上，把氫元素符號寫在后面，非金屬元素符號寫在前面，如CH4、SiH4、NH3、PH3等，在日常書寫時要特別注意?！舅夭耐卣埂抗杷崾枪璧淖罡邇r氧化物SiO2對應(yīng)的水化物。跟一般的酸相比，硅酸的組成與結(jié)構(gòu)要復(fù)雜得多，常用化學(xué)

6、式H2SiO3來表示硅酸。硅酸為白色固體，是一種不溶于水的弱酸，酸性比碳酸還弱，可以與強堿反應(yīng)。制備硅酸的原理是“強酸制弱酸”，這一原理也可用來設(shè)計比較酸性強弱的實驗，如證明酸性為鹽酸碳酸硅酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO32HCl=H2SiO3(膠體)2NaCl，Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3(膠體)Na2CO3或Na2SiO32CO22H2O=H2SiO3(膠體)2NaHCO3，2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2。三、元素周期律 即學(xué)即練1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(1)第二周期元素中原子半徑最小的原子是氟。()(2)第二周期元素中C、N、O、F的最高化

7、合價依次升高。()(3)短周期元素中原子半徑最小的是氫。()(4)從原子序數(shù)11依次增加到17，原子電子層數(shù)不變。()(5)從原子序數(shù)11依次增加到17，原子半徑逐漸增大。()(6)同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，簡單離子半徑也逐漸減小。()(7)元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強。()(8)P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強。()2下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從1到7重復(fù)出現(xiàn)C隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最低負(fù)價從7到1重復(fù)出現(xiàn)D金屬元素?zé)o負(fù)化

8、合價，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最低負(fù)價從4到1重復(fù)出現(xiàn)3下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是()ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正化合價依次升高CN、O、F最高正化合價依次增大DNa、K、Rb的電子層數(shù)依次增多42022銀川高一檢測下列有關(guān)元素周期律的敘述正確的是()A氧化性強弱：F2Cl2B金屬性強弱：KNaC酸性強弱：H3PO4H2SO4D堿性強弱：NaOHMg(OH)25圖為元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()OFSClA.原子序數(shù)：OFB原子半徑：OSC非金屬性：SClD穩(wěn)定性：HFHCl6在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最

9、小的元素是_(填元素符號)。(2)金屬性最強的元素是_(填元素符號)。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_(用化學(xué)式回答，下同)。(4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_。(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是_。(6)氧化物中具有兩性的是_。核心素養(yǎng)合作探究分享目標(biāo)元素周期律例X、Y兩元素是同周期的非金屬主族元素，如果X原子半徑比Y的大，下面說法正確的是()A最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，X的比Y的強BX的非金屬性比Y的強CX的陰離子比Y的陰離子還原性強DX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定狀元隨筆金屬性、還原性的區(qū)別(1)金屬性：指元素原子失去電子能力大小的性質(zhì)。(2)還原性：還原性的實質(zhì)是元素原子(或

10、離子)的失電子能力，還原性的特征是元素的化合價升高。還原性與金屬性的區(qū)別是前者指物質(zhì)的性質(zhì)，后者指元素的性質(zhì)。 提升已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A原子半徑：AsClPB熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4簡單粒子半徑大小的比較方法“一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同，即同種元素的不同粒子，核外電子數(shù)越多，半徑越大。關(guān)鍵能力粒子半徑大小比較方法學(xué)考評價夯實測控演練1下圖表示118號元

11、素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標(biāo)表示()A電子層數(shù)B最外層電子數(shù)C最高化合價D原子半徑22022合川太和中學(xué)高一檢測X、Y、Z三種元素的電子層數(shù)相同，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是()AXYZBYZXCXZYDZXY32022雅安高一檢測下列關(guān)于幾種物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B非金屬性：ClBrC微粒半徑：Al3Mg2NaD酸性：H2SO4H3PO442022合肥高一檢測電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4

12、H2YO4H3ZO4，下列判斷錯誤的是()A原子半徑：XYZB簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYZC元素原子得電子能力：XYZD單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度：XYZ52022三亞高一檢測元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)原因是()A元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大B原子的電子層數(shù)增多C原子核外電子排布呈周期性變化D原子半徑呈周期性變化6根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強的元素與氧化合生成的化合物為_(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)正化合價最高的元素是_(填元素符號)，其最高正化合價為_。(3)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的單質(zhì)是_

13、(填化學(xué)式)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有_(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)_。(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_(填化學(xué)式)。練后感悟1Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，既不屬于酸，也不屬于堿。2氫氧化鋁發(fā)生酸式電離和堿式電離：H+AlO2H2OAl(OH)3酸式電離堿式電離第二節(jié)元素周期律第1課時元素周期律學(xué)業(yè)基礎(chǔ)三、周期性變化原子核外電子排布即學(xué)即練1答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2解析：第一周期中原子最外層電子數(shù)從1到2，故A項錯誤；第二周期最高正價從1到5，B項錯誤；元素的最低負(fù)價為4價，沒有7

14、價，故C項錯誤。答案：D3解析：O、F無正價。答案：C4答案：C5答案：B6解析：(1)第三周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑最小的是Cl。(2)金屬性最強的元素在最左邊，應(yīng)為Na。(3)非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，氯的非金屬性最強，其對應(yīng)的酸是HClO4。(4)非金屬性最弱的元素Si的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定。(5)金屬性最強的Na對應(yīng)的NaOH的堿性最強。(6)鋁的氧化物Al2O3具有兩性。答案：(1)Cl(2)Na(3)HClO4(4)SiH4(5)NaOH(6)Al2O3核心素養(yǎng)例解析：X原子半徑比Y的大，說明X在Y的左邊，原子序數(shù)X比Y小，X的非金屬性比

15、Y的弱，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性X比Y的弱，X的陰離子比Y的陰離子還原性強，X的氣態(tài)氫化物不如Y的穩(wěn)定。答案：C提升解析：As與P同主族，P與Cl同周期，原子半徑AsPCl，A項錯誤；Cl與Br同主族，As與Br同周期，熱穩(wěn)定性，HClHBrAsH3，B項錯誤；元素非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，即離子的還原性：As3S2Cl，C項正確；非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，所以酸性強弱為：H2SO4H3PO4H3AsO4，D項錯誤。答案：C學(xué)考評價1答案：B2解析：大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，電子層數(shù)相同的元素從左到右按照先金屬、后

16、非金屬的順序排列。即最高價氧化物從左向右依次是堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物，所以X的原子序數(shù)最大，Y的原子序數(shù)最小。答案：C3答案：A4解析：同一周期的元素，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4H2YO4H3ZO4，則元素的非金屬性：XYZ，元素的原子序數(shù)：XYZ。同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的原子半徑越小，所以原子半徑：XYYZ，所以簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZ，B正確；元素的非金屬性越強，其原子得電子能力越強，元素的非金屬性：XYZ，所以原子得電子能力：XYZ，C正確；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，由于元素的非金屬性：XYZ，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度：XYZ，D正確。答案：A5答案：C6解析：(1)屬