離子與相對原子質量培訓課件

1、第2課時 離子與相對原子質量第三單元 物質構成的奧秘課題2原子的結構R九年級化學上冊課前自學準備課標要求學習目標標知識與技技能1.了解離子子的形成成，初步步認識離離子是構構成物質質的一種種粒子。2.初步了解解相對原原子質量量的概念念，并會會查相對對原子質質量表。3.了解原子子結構示示意圖的的含義及及原子最最外層電電子數(shù)與與元素性性質的關關系。過程與方方法1.通過想象象、猜想想探索證明明歸納原子子核外電電子的排排布。2.觀察118號元素的的原子結結構示意意圖，歸歸納原子子最外層層電子數(shù)數(shù)與元素素性質的的關系。3.探究分析析NaCl的形成過過程，了了解離子子的形成成，初步步認識離離子是構構成物質質

2、的一種種粒子。情感、態(tài)態(tài)度與價價值觀1.逐步培養(yǎng)養(yǎng)學生的的微觀想想象能力力和推導導思維的的方法。2.喚起學生生對科學學的好奇奇與向往往。學習重點點學習難點點學具準備備1.核外電子子運動的的特點，離子的的形成過過程，初初步認識識離子是是構成物物質的一一種粒子子。2.相對原子子質量概概念的形形成。1.離子的形形成過程程。2.相對原子子質量的的意義。多媒體課課件1.帶電的 或 叫做離子，帶正電的原子叫 ，帶負電的原子叫 。3.相對原子質量：國際上以一種碳原子質量的 為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的 ，就是該種原子的相對原子質量。2.離子符號的意義：3Ca2+ 表示 。 表示 。 課前自學準備預

3、習檢測原子原子團陽離子陰離子1個鈣離子子帶2個單位的的正電荷荷3個鈣離子子比值課堂教學展示新課導入我們已經經知道，原子是是由原子核和核外電子子構成的。原子核核的體積積僅占原原子體積積的幾千千億分之之一，相相對來講講，原子子核外空空間很大大，電子子在這個個空間里里作高速速運動。那么，電子的的運動有有什么規(guī)規(guī)律呢？這就是是這節(jié)課課研究的的重點。物質有趨趨于穩(wěn)定定狀態(tài)的的特點，原子也也不例外外，有趨趨于穩(wěn)定定結構的的特點。穩(wěn)定結構構：像稀有有氣體元元素原子子這樣的的結構叫叫8電子穩(wěn)定定結構。(若只有一一個電子子層，則則2電子是穩(wěn)穩(wěn)定結構構)課堂教學展示課堂探究知識點1離子的形形成2+2氦28+10氖

4、28+18氬8閱讀請學生生閱讀課課本P55“離子的的形成”一段內內容，同同時思考考問題。(1)什么叫離離子？什什么叫陽陽離子和和陰離子子？(2)如何來表表示離子子的符號號呢？(3)講述NaCl的形成過過程。(4)離子與原原子有什什么區(qū)別別與聯(lián)系系？學生閱閱讀，思思考并討討論交流流知識點1離子的形形成1.離子的定定義與分分類離子：帶電的原原子或原原子團。陽離子：帶正電荷的原原子。陰離子：帶負電荷的原原子。2.離子的形形成：原原子得失電子子形成離子子（1）離子所所帶電荷荷正負的的確定：原子電子子形成陽陽離子，帶正電；原子電子子形成陰陰離子，帶負電。失去得到（2）離子所所帶電荷荷數(shù)值的的確定：原子形

5、形成的離離子所帶帶電荷的的數(shù)值等等于每一一個原子子得失電電子的數(shù)數(shù)目。如：1個鈉原子子失去個個電子形形成鈉離離子，帶帶個單位位的電荷荷；1個氯原子子得到個個電子形形成氯離離子，帶帶個單位位的電荷荷。11正11負2.離子的符符號(1)離子的表表示方法法陽離子：Xn+如Mg2+(鎂離子)，NH4+(銨根離子子)陰離子：Xn-如Cl-(氯離子)，SO42-(硫酸根離離子)表示式為為Xn+或Xn-，X表示元素素符號或或原子團團的化學學式，X右上角的的“+”或“-”表示離離子帶的的是正電電荷還是是負電荷荷，“n”表示帶帶n個單位的的電荷。離子的寫寫法：先先寫出元元素符號號，再在在右上角角標明該該離子帶帶

6、的電荷荷數(shù)，注注意“+、-”在數(shù)字字后面，離子帶帶1個單位的的正電荷荷或1個單位的的負電荷荷時，“1”省略不不寫。如：陽陽離子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+等；陰離子子：Cl-，SO42-(2)離子符號號的意義義Ca2+表示3個鈣離子子表示一個個鈣離子子帶2個單位正正電荷33.NaCl的形成過過程粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構粒子電性符號聯(lián)系核內質子子數(shù)=核外電子子數(shù)不顯電性性核內質子子數(shù)核外電子子數(shù)核內質子子數(shù)核外電子子數(shù)顯正電性性顯負電性性用元素符符號表示示用陽離子子符號表表示用陰離子子符號表表示得電子陽離子 原子 陰離子失電子失電子得電子4.離子與原原子的區(qū)區(qū)別與聯(lián)聯(lián)系

7、5.物質的構構成(1)由原子構構成的物物質:金屬固固態(tài)非金金屬稀有有氣體(2)大部分物物質由分分子構成成(3)離子化合合物由離離子構成成如氮氣（N2），二氧氧化碳（CO2）如氯化鈉鈉（NaCl）【思考】下面的物物質中，哪些是是由分子子構成的的？哪些些是由原原子構成成的？哪哪些是由由離子構構成的？NeSKClAlN2FeCO2MgSCuArSO2P由原子構成由分子構成由離子構成6.元素、分分子、原原子、離離子、物物質間的的關系元素原子金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉等分子離子結合分解結合聚集得失電子結合同類同種元素素組成不同種元元素組成成單質化合物例 下面是五種粒子的結構示意圖：（1）屬于原子

8、的是 。（2）屬于陽離子的是 。（3）電子層結構相同的是 。在原子中中核電荷荷數(shù)與核核外電子子數(shù)相等等課堂教學展示典例剖析ACDEBE在陽離子子中核電電荷數(shù)大大于核外外電子數(shù)數(shù)包括電子子層數(shù)相相同，各各層容納納的電子子數(shù)也相相同課堂教學展示課堂探究知識點2相對原子子質量三種原子子的質量量測定值值：1個碳原子子：1.99310-26kg1個氫原子子：1.6710-27kg1個氧原子子：2.65710-26kg【思考】能不能用用一種好好寫、好好記、好用、化化繁為簡簡的方法法來表示示原子質質量呢？1.相對原子子質量的的定義以一種碳碳原子(碳12)質量的1/12為標準，其他原原子的質質量與它它相比較較

9、所得到到的比，作為這這種原子子的相對對原子質質量(符號為Ar)。指核內有6個質子和6個中子的這種碳原子。1個碳原子的質量：1.99310-26kg，其中的1/12約是1.6610-27kg。這個量即為國際標準量。構成原子子的粒子子的質量量粒子種類質 量質子1.672610-27kg中子1.674910-27kg電子質子質量的1/1836相對原子子質量質子數(shù)數(shù)中子子數(shù)整個原子子的質量量主要集集中在原子核上?！練w納總結結】(1)相對原子子質量不不是原子子的真實實質量，是一個個比值，它的單單位是一一，符號號是Ar（單位1，一般不不寫出）。(2)因為與質質子、中中子相比比,電子質量量很小，所以，原子的

10、的質量主主要集中中在原子子核上。質子和和中子的的質量跟跟相對原原子質量量標準相相比較，均約等等于1。相對原子子質量約約等于質質子數(shù)加加中子數(shù)數(shù)。課堂教學展示典例剖析例關關于相對對原子質質量的敘敘述：相對原原子質量量就是一一個原子子的質量量；相相對原子子質量是是一個碳碳原子質質量的1/12；相對對原子質質量是原原子的相相對質量量，是一一個比值值；相相對原子子質量的的單位是是“千克克”；相對原原子質量量的近似似值為質質子數(shù)和和中子數(shù)數(shù)之和；一般般化學計計算常采采用相對對原子質質量的近近似值。其中正正確的是是()A.B.C.D.D課堂教學展示教學板書課題2 原子的結構第2課時 離子與相對原子質量1.

11、離子的形成（1）離子的定義：帶電荷的原子或原子團 陽離子：帶正電荷的原子 (原子失電子) 陰離子：帶負電荷的原子 (原子得電子)（2）離子的符號（3）NaCl的形成過程（4）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（5）物質的構成（6）元素、分子、原子、離子、物質間有何種關系。離子的分類課題2 原子的結構第2課時 離子與相對原子質量2.相對原子質量 某原子的實際質量（kg） 標準碳原子質量（kg）（2）相對原子質量不是原子的真實質量，是比值（3）相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù)（1）相對原子質量（Ar）=課堂教學展示課堂小結離子概念分類表示氯化鈉的形成過程帶電的原子原子失去電子形成陽離子，帶正電原子得到電子形成陰離子

12、，帶負電 mXn+ mXn-相對原子質量定義公式1.從課后習習題中選選??；2.完成練習習冊本課課時的習習題。課后反饋總結課后作業(yè)課后反饋總結教學反思本節(jié)課在在教學過過程中重重視了學學生的全全面發(fā)展展，設計計了多個個探究活活動，創(chuàng)創(chuàng)設了多多個學習習情境，利用豐豐富的教教學手段段開展課課堂活動動?，F(xiàn)代代教學媒媒體（Flash動畫、PowerPoint）能把文文字、聲聲音、圖圖像、動動畫等傳傳媒集于于一體，具有促促思、激激趣、高高效等功功能。這這樣處理理能化難難為易，變枯燥燥為樂趣趣，變結結論性知知識為探探究性學學習，學學生參與與度高，在輕松松愉快的的氣氛中中，知識識與能力力、過程程與方法法、情感感

13、態(tài)度與與價值觀觀都得到到了充分分的體現(xiàn)現(xiàn)。課后反饋總結課本習題練習與應應用(P5758)1.填空題(1)構成物質質的粒子子有、和等。例如如，氫氣氣的構成成粒子是是，汞的構構成粒子子是，氯化鈉鈉的構成成粒子是是和。(2)原子失去去電子后后，就帶帶有電荷，成成為離子；原原子得到到電子后后，就帶帶有電荷，成成為離子。帶帶電的原原子叫做做。分子原子氫分子離子汞原子氯離子鈉離子正陽負陰離子(4)金屬的原原子最外外層電子子數(shù)目一一般4個，在化化學反應應中一般般較易電子；非非金屬的的原子最最外層電電子數(shù)目目一般4個，在化化學反應應中一般般較易電子；稀稀有氣體體的原子子最外電電子層有有個電子(氦有個電子)，這

14、是一一種相對對穩(wěn)定的的結構。(3)右圖所示某原子的核電荷數(shù)為 ，核外有 個電子層，第二層上有 個電子，最外層上有 個電子，在化學反應中該原子容易 電子。1638得到6少于失去多于得到822.選擇題(3)碳的相對對原子質質量是()。A.12gB.12C.1.6610-27kgD.1/12g(4)核電荷數(shù)數(shù)少于核核外電子子數(shù)的一一定是()。A.分子B.原子C.陽離子D.陰離子BD4.從附錄中查出出氮、硫硫、氯、鈣的相相對原子子質量（保留小小數(shù)點后后一位）。答：氮：14.0硫：32.1氯：35.5鈣：40.15.從附錄中查出出鈉、鎂鎂、鋁的的相對原原子質量量。根據(jù)據(jù)所查數(shù)數(shù)據(jù)，比比較相同同質量的的鈉、鎂鎂、鋁三三種金屬屬，哪一