學(xué)習(xí)指導(dǎo)：學(xué)習(xí)化學(xué)平衡必須弄清的三個問題

1、PAGE4學(xué)習(xí)化學(xué)平衡必須弄清的三個問題化學(xué)平衡理論是中學(xué)化學(xué)最重要的基礎(chǔ)理論之一，是研究可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)電離、鹽類水解的工具性知識，同時也是各類選拔性考試必考的一個大知識點。因為它能夠靈活多變地培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和邏輯思維能力，更是訓(xùn)練學(xué)生思維敏捷性的最佳知識，因此這一部分知識倍受廣大師生的青睞。然而，在教學(xué)過程中我發(fā)現(xiàn)若不弄清下列三個問題，則很容易引起知識上的混亂，一個是壓強影響化學(xué)反應(yīng)速率的實質(zhì)及其等效操作是什么一個是對勒沙特列原理的理解：是“減弱”還是“抵消”一個是要弄清題給條件：是等容還是變?nèi)菀弧簭娪绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的實質(zhì)是：必須改變反應(yīng)物或生成物的濃度。通常所說的“加壓”等效于縮

2、小容囂的體積，“減壓”等效于擴大容器的體積。例1、在密閉容器中，反應(yīng)2SO32SO2O2Q在某溫度下達(dá)到平衡，若體系壓強增大，平衡怎樣移動不少同學(xué)遇到這一問題，往往不假思索地回答：“增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即向左移動?！边@是很片面的，由olO2，則發(fā)生2NOO2=2NO2，常溫下，該反應(yīng)幾乎不可逆，所以，反應(yīng)掉2amolNO，使平衡向右移動，但移動的結(jié)果不能再生成2amolNO。（答案是AC。）又如：例3、反應(yīng)2A（氣）2B（氣）C（氣）Q，在未用催化劑的條件下，已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低、B減小，應(yīng)采用的措施是（）（A）升溫（B）增大反應(yīng)器的體積（C）增大A（D）降溫（

3、答案是BD）三、做有關(guān)化學(xué)平衡的習(xí)題時，要首先明確反應(yīng)器的容積是定容還是變?nèi)?。若不能確定，則應(yīng)討論。在設(shè)計習(xí)題時一定要給足反應(yīng)條件。因為對氣態(tài)平衡體系而言，“定容”還是“變?nèi)荨保玫慕Y(jié)果往往是大相逕庭的。例4、一定溫度下在密閉容器進(jìn)行如下反應(yīng)2SO2O22SO3，平衡時充入O2氣，問SO2、O2、SO3的濃度以及正逆反應(yīng)速率怎樣變化平衡怎樣移動若充入He氣呢分析：該題即屬于條件不明確的習(xí)題。因為密閉容器只表明容器內(nèi)的氣體與外界不能交換，沒有表明容積可變與否?，F(xiàn)在，一些廣為流傳的資料中有不少這類條件不明確的習(xí)題，有的題目雖不不錯，但所給答案卻是錯誤的或不完整的，造成了知識上的混亂，打消了一部分

4、學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的信心?，F(xiàn)對該題分析如下：1若等溫等容，在充入O2的瞬間，O2增大，SO2、SO3不變，所以V正增大、V逆不變，使平衡向右移動，O2、SO2要減少，SO3要增大；重新達(dá)到平衡時，SO2減少，O2、SO3都比原來大。若充入He氣，因O2、SO2、SO3濃度不發(fā)生變化，所以平衡不移動。2若等溫等壓充入O2，則容積必然增大。SO2、SO3都在瞬間同等程度地減，O2卻增大，所以V正增大，V逆減小，平衡向右移動，達(dá)到平衡時，SO2、SO3都比原來小，O2比原平衡狀態(tài)時大。充入He氣，容積擴大，相當(dāng)于等溫擴大容積，在充入He氣的瞬間，V正、V逆都減小，但V正減小的倍數(shù)大，所以平衡向左移動，重新達(dá)到的平衡時，SO2、SO3、O2均減小。例5一定溫度下的密閉容器內(nèi)，充入2molN2、6molH2發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3達(dá)到平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)為a%，N2的轉(zhuǎn)化率為m，（1）等溫等容時再充入1molN2、3molH2，達(dá)到平衡時若NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為b%，N2的總轉(zhuǎn)化率為n，則ab，mn（填=）。若改為等溫等壓，則ab，mn。（2）若保持溫度容積不變，改通amolN2、bmolH2、cmolNH3，達(dá)到平衡