2020-2021學(xué)年安徽省宣城市茶場(chǎng)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2020-2021學(xué)年安徽省宣城市茶場(chǎng)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列粒子在溶液中能大量共存的是A. K、NO3、I、H2SO3 B .Na、Fe3、NO3、CO32C.Al3、NO3、SO32、OH D .NH4、Na、SO42、CH3COOH參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】離子共存解析：A、酸性條件下NO3能將I、H2SO3氧化，故A不能大量共存；B、Fe3與CO32水解互相促進(jìn)，故B不能大量共存；C、Al3與OH反應(yīng)生成沉淀，故C不能大量共存；D、所給離子之間都不反應(yīng)，故D正確。故答案選D【思

2、路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存問(wèn)題，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境中有強(qiáng)氧化性。2. 關(guān)于生活中的有機(jī)物，下列說(shuō)法不正確的是A工業(yè)酒精中含有甲醇，不能飲用B用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂和甘油C食用植物油的主要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng) 參考答案：D3. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A標(biāo)況下，22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB25時(shí)，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+數(shù)為NAC3g金剛石晶體中，含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA HYPERLINK / D常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA參考答

3、案：D略4. 有關(guān)CH2CHCN分子的說(shuō)法正確的是（）A3個(gè)鍵，2個(gè)鍵B5個(gè)鍵，3個(gè)鍵C6個(gè)鍵，2個(gè)鍵D6個(gè)鍵，3個(gè)鍵參考答案：D略5. 室溫下，對(duì)于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是A稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為CaCO32HCa2+H2OCO2B稀醋酸加水稀釋后，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)變大C向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導(dǎo)電能力變化如右圖DCH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同參考答案：B6. 常溫下，下列表述正確的是（）ApH=13的NaOH溶液中含有H+的濃度為0l mol/LB向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制

4、HCO3的水解，使c（HCO3）增大C將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：C（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）DNa2CO3溶液中：c（Na+）c（CO32）c（OH）=c（HCO3）c（H+）參考答案：C考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類水解的原理 分析：A常溫下pH=13的溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L；B碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸氫根離子濃度減?。籆溶液中一定存在電荷守恒，根據(jù)混合液中電荷守恒分析；D碳酸鈉溶液中的氫氧根離子來(lái)自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH）c（HCO3）解答：解：A常溫下pH=13的

5、NaOH溶液中，含有OH的濃度為0l mol/L，氫離子濃度為1013mol/L，故A錯(cuò)誤；B向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，可抑制HCO3的水解，但氫氧化鈉與碳酸氫根離子電離的氫離子反應(yīng)，導(dǎo)致碳酸氫根離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，根據(jù)電荷守恒可知，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故C正確；DNa2CO3溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則：c（OH）c（H+）、c（Na+）c（CO32）；由于溶液中的氫氧根離子來(lái)自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH）c（HC

6、O3），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+），故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力7. 將9 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L NO，剩余48 g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是 A原混合物中銅和鐵各0075mol B稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為05molL

7、-1 C第一次剩余48g金屬為銅和鐵 D再加入上述100mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L NO 參考答案：A略8. 下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A某無(wú)色溶液中可能大量存在：H、Cl、MnO4-B室溫下由水電離的 c(OH-)=11012molL1的溶液中能大量共存：K、Na、Cl-、HCO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O參考答案：C9. 實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法，不正確的是 （ ） A氫氧化鈉溶液貯存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中 B少量金屬

8、鈉保存在煤油中 C少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā) D濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處參考答案：D略10. 下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ）A化合反應(yīng) B置換反應(yīng) C復(fù)分解反應(yīng) D分解反應(yīng)參考答案：B略11. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是 （ ） 金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中 過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合 少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A B只有 C只有 D只有 參考答案：C略12. 酸雨有很大的危害。下列氣體在空氣中達(dá)到一定含量時(shí)

9、，可形成酸雨的是（）ANH3 BCO CH2 DSO2參考答案：答案：D13. 下列說(shuō)法中，正確的是A25時(shí)，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)將增大CV1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1V2D在0.1molL1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO離子濃度均增大參考答案：D14. 下列各物質(zhì)之間的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（ ）A.CO還原氧化銅 B. 鈉與稀鹽酸反應(yīng) C. 鐵與稀硝酸反應(yīng) D. 碳與濃硫酸反應(yīng)參考答案：B略15. 水的電離平衡曲線如右圖所

10、示，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：BCA=D=E B若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤?少量的酸 C若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體 D若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）某同學(xué)欲探究Na2S2O3的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程圖。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是 ； （2）寫出生成白色沉淀W所涉及的離子方程式 ； （3）將上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的順序顛倒，也得到白色沉淀，能否說(shuō)明該白色

11、沉淀與W為同種物質(zhì)？ （填“能”、“否”）； （4）取三支大小相同的試管，通過(guò)測(cè)定Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)表格如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mLH2O的體積/mL0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL所需時(shí)間/s甲25552/乙25561/丙3555V/V= ； 探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇 （填實(shí)驗(yàn)填號(hào)）組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比分析； 為了準(zhǔn)確控制反應(yīng)的溫度，應(yīng)采用的加熱方式為 。參考答案：(15分) (1)取一小段pH試紙于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙中段，與比色卡對(duì)照

12、，讀出溶液的pH。(2)S2O32- +4Cl2+5H2O = 2SO 42-+ 8Cl+10H+ Ba2+ + SO 42- = BaSO4(3)否 (4) 2 甲、乙 水浴加熱略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學(xué)家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2） 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列有機(jī)物中屬于水楊酸同系物的是 （填寫字母）（2）在反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有 ，若反應(yīng)為加成反應(yīng)，則試劑X的結(jié)構(gòu)式為 。（3）

13、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）寫出F（貝諾酯）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（5）寫出所有同時(shí)符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式a分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上； b分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán) 。（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫(yī)藥、塑料行業(yè)的重要中間體）, 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下實(shí)例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：(15分)（1）AC （2分）； （2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18. 【化學(xué)-選修有機(jī)化學(xué)基

14、礎(chǔ)】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應(yīng)用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機(jī)物的路線如下：已知： 烷烴A自身沒(méi)有同分異構(gòu)體，且A在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)得到的一氯代物只有B和C兩種； 回答下列問(wèn)題：（1）和互為同分異構(gòu)體的是 （填序號(hào)）。（2）D物質(zhì)的名稱為 ；（3）由E合成F的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)類型為 。（4）工業(yè)用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學(xué)方程式為： 。（5）以G和某種一元醛和必要的無(wú)機(jī)試劑為原料合成，設(shè)計(jì)最合理的方案，寫出合成路線 。 參考答案：(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（2分）(3) （2分） 縮聚反應(yīng)（2分）(4)CH3CH2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2或CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2（4分）19. （6分）回答下列問(wèn)題：（l）實(shí)驗(yàn)室采用銅絲和濃H2SO4反應(yīng)的原理，制取少量二氧化