蘇教版高中化學(xué)選修4選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 綜合練習(xí)4

1、2 蘇教版高中化學(xué)選修 4 修 4 化學(xué)反應(yīng)原理 綜合練習(xí) 第一部分 選擇題共 67 分2 選擇題（本題包括 9 小題，每小題 分，共 27 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1一定條件下反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在 10L 的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得 2min 內(nèi)，N2 的物質(zhì)的量由 20mol 小到 8mol，則 2min 內(nèi) N2 的反應(yīng)速率為A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin)C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)2知 450時(shí)應(yīng) I2(g) 2HI(g)的 K50此推測(cè)在 時(shí)應(yīng) H2(g)I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為A50 B0.02 C1

2、00 D無(wú)法確定3用酸滴定堿時(shí)，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)視線低于水平線，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)正確，這樣 會(huì)使測(cè)得的堿溶液的濃度 （ ）A偏高 B偏低 C不受影響 D不能確定4汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下 PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是 （ ）APbO2 是電池的負(fù)極B負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO 2e = PbSO4CPbO2 得電子，被氧化D電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)5在 25、101kPa 下，1g 醇完全燃燒生成 CO2 和液態(tài)水時(shí)放熱 29.72kJ下列熱化學(xué)方 程式正確的是 （ ）ACH3CH2

3、OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（lH=+1367kJ/molB2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l2734kJ/molC2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l1367kJ/molD2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（lH=+2734kJ/mol6.1gH2 燃燒生成液態(tài)水放出 的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A. 2H2（g）O2（g）2H2O） ； H-142.9kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O） ； H-571.6kJmol1C. 2H2O

4、22H2O ； H-571.6kJmol1D. H2（g）1/2O2（g）（g） ； H-285.8kJmol17、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)，吸收了少量的二氧化碳，若有 的 NaOH 轉(zhuǎn)變?yōu)?Na2CO3， 以此 NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑；鹽酸濃度的測(cè)定結(jié)果會(huì)（ ）A偏低 1% B偏高 1% C無(wú)影響 D偏高 0.1%8.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是（ ）鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含 鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含 鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含 鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含 9對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施一定會(huì)使平衡移動(dòng)

5、的是 （ ）A加入一種反應(yīng)物 B升高溫度C對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D使用催化劑用心 愛(ài)心 專心2 12 21 選擇題（本題包括 10 小題，每小題 分，共 40 分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意） 10一定溫度下，可逆反應(yīng) 3B2(g) 2AB3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)2 12 21 A容器內(nèi)每減少 1mol A2，同時(shí)生成 2mol AB3B容器內(nèi)每減少 1mol A2，同時(shí)生成 3mol B2C容器內(nèi) A2、B2、AB3 的物質(zhì)的量之比為 D容器內(nèi) A2、B2、AB3 的物質(zhì)的量濃度之比為 11應(yīng) 2X（g（g （gH0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在不同溫度T1 和 T2）及 壓強(qiáng)（P1 和 P2）下，產(chǎn)

6、物 Z 物質(zhì)的量n（Z）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是 （ ） AT1T2，P1P2BT1P2CT1T2，P1P2T T T DT1T2，P11，0.1mol/L 溶液中 c（OH）: c）=1012，將 這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關(guān)系判斷正確的是 （ ）Ac（H+）c（OH）c（A）c（B+）Bc（OH）c（H+）c（B+）c（H+）=c（OH）第二部分 非選擇題 共 83 分三本題包括 2 小題，共 分）20.（12 分）某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用 1.00mL 測(cè)硫酸配制 100 mL 稀 H2SO4 溶液；以 的 NaOH 溶液滴定上述稀

7、H2SO425mL，滴定終止時(shí)消耗 NaOH 溶 液 15mL。(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn) 0.14 molL NaOH 溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A用酸式滴定管取稀 H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。C用蒸餾水洗干凈滴定管。D取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的 NaOH 溶液潤(rùn)洗后將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻以上 2 3 cm 處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“”或“0”刻度以下。E檢查滴定管是否漏水。F另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴 定管液面所在刻度。滴定操作的正確順序是(序號(hào)填寫(xiě))： 該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：。在 G 操作中如何確定終點(diǎn) 。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié) (填“偏小”或“恰 好合適”) ，原因是 。 計(jì)算待測(cè)硫酸 ( 釋前的硫酸 ) 液的物質(zhì)的量濃度 14，則 Va:Vb=_填表達(dá)式且 Va_ （填：、2Vc （2）VcVa=V