蘇教版高中化學選修4選修4 化學反應原理 綜合練習4

1、2 蘇教版高中化學選修 4 修 4 化學反應原理 綜合練習 第一部分 選擇題共 67 分2 選擇題（本題包括 9 小題，每小題 分，共 27 分，每小題只有一個選項符合題意）1一定條件下反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在 10L 的密閉容器中進行，測得 2min 內，N2 的物質的量由 20mol 小到 8mol，則 2min 內 N2 的反應速率為A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin)C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)2知 450時應 I2(g) 2HI(g)的 K50此推測在 時應 H2(g)I2(g)的化學平衡常數(shù)為A50 B0.02 C1

2、00 D無法確定3用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時視線低于水平線，滴定結束時讀數(shù)正確，這樣 會使測得的堿溶液的濃度 （ ）A偏高 B偏低 C不受影響 D不能確定4汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下 PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是 （ ）APbO2 是電池的負極B負極的電極反應式為：Pb + SO 2e = PbSO4CPbO2 得電子，被氧化D電池放電時，溶液酸性增強5在 25、101kPa 下，1g 醇完全燃燒生成 CO2 和液態(tài)水時放熱 29.72kJ下列熱化學方 程式正確的是 （ ）ACH3CH2

3、OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（lH=+1367kJ/molB2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l2734kJ/molC2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l1367kJ/molD2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（lH=+2734kJ/mol6.1gH2 燃燒生成液態(tài)水放出 的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ） A. 2H2（g）O2（g）2H2O） ； H-142.9kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O） ； H-571.6kJmol1C. 2H2O

4、22H2O ； H-571.6kJmol1D. H2（g）1/2O2（g）（g） ； H-285.8kJmol17、氫氧化鈉標準溶液因保存不當，吸收了少量的二氧化碳，若有 的 NaOH 轉變?yōu)?Na2CO3， 以此 NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑；鹽酸濃度的測定結果會（ ）A偏低 1% B偏高 1% C無影響 D偏高 0.1%8.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是（ ）鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含 鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含 鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含 鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含 9對于任何一個平衡體系，采用以下措施一定會使平衡移動

5、的是 （ ）A加入一種反應物 B升高溫度C對平衡體系增加壓強 D使用催化劑用心 愛心 專心2 12 21 選擇題（本題包括 10 小題，每小題 分，共 40 分，每小題有一個或兩個選項符合題意） 10一定溫度下，可逆反應 3B2(g) 2AB3(g)達到平衡的標2 12 21 A容器內每減少 1mol A2，同時生成 2mol AB3B容器內每減少 1mol A2，同時生成 3mol B2C容器內 A2、B2、AB3 的物質的量之比為 D容器內 A2、B2、AB3 的物質的量濃度之比為 11應 2X（g（g （gH0(正反應為放熱反應。在不同溫度T1 和 T2）及 壓強（P1 和 P2）下，產(chǎn)

6、物 Z 物質的量n（Z）與反應時間（t）的關系如圖所示。則下列判斷正確的是 （ ） AT1T2，P1P2BT1P2CT1T2，P1P2T T T DT1T2，P11，0.1mol/L 溶液中 c（OH）: c）=1012，將 這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關系判斷正確的是 （ ）Ac（H+）c（OH）c（A）c（B+）Bc（OH）c（H+）c（B+）c（H+）=c（OH）第二部分 非選擇題 共 83 分三本題包括 2 小題，共 分）20.（12 分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用 1.00mL 測硫酸配制 100 mL 稀 H2SO4 溶液；以 的 NaOH 溶液滴定上述稀

7、H2SO425mL，滴定終止時消耗 NaOH 溶 液 15mL。(1)該學生用標準 0.14 molL NaOH 溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A用酸式滴定管取稀 H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。C用蒸餾水洗干凈滴定管。D取下堿式滴定管用標準的 NaOH 溶液潤洗后將標準液注入堿式滴定管刻以上 2 3 cm 處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“”或“0”刻度以下。E檢查滴定管是否漏水。F另取錐形瓶，再重復操作一次。G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴 定管液面所在刻度。滴定操作的正確順序是(序號填寫)： 該滴定操作中應選用的指示劑是：。在 G 操作中如何確定終點 。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結 (填“偏小”或“恰 好合適”) ，原因是 。 計算待測硫酸 ( 釋前的硫酸 ) 液的物質的量濃度 14，則 Va:Vb=_填表達式且 Va_ （填：、2Vc （2）VcVa=V