人教版必修二化學反應速率的影響因素教學設計

人教版必修二化學反應速率的影響因素教學設計編制僅供參考審核批準生效日期地址：電話：傳真:郵編:化學反應速率的影響因素一、教材分析《化學反應速率與限度》是人教版高中化學必修二第二章《化學反應與能量》第3節(jié)《化學反應速率與限度》第1節(jié)課的教學內(nèi)容，主要學習化學反應速率的概念、影響化學反應速率的因素，了解控制反應條件在生產(chǎn)生活和科學研究中的作用。本節(jié)內(nèi)容是對前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸。通過學習使學生對化學反應特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關化學反應與能量的完整而又合理的知識體系。本節(jié)內(nèi)容是后面學習化學反應限度概念的基礎。二、教學目標知識技能：了解影響化學反應速率的因素。過程與方法：通過在化學實驗和日常生活中的現(xiàn)象，理解反應速率的影響因素，培養(yǎng)實驗技能通過體驗科學探究的過程和化學研究的基本方法，培養(yǎng)自主學習的能力。情感態(tài)度與價值觀：（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學生嚴謹細致的科學態(tài)度和質疑精神。（2）通過同組合作實驗和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。（3）在影響化學反應速率的因素的學習中滲透辯證法。三、教學重點難點重點：影響化學反應速率的因素。難點：影響化學反應速率的因素。四、學情分析學生基礎較好，但對實驗現(xiàn)象的概括敘述不規(guī)范，需要老師規(guī)范學生的用語，學生實驗動手能力有欠缺，讓學生自己總結影響化學反應速率的因素會有一些困難。五、教學方法1．討論法2．實驗法六、教學過程教學基本環(huán)節(jié)：情境導入、提出疑問→實驗設計→實驗探究→反思總結、當堂檢測→小結（一）情景導入、展示目標。教師首先提問：這些反應的發(fā)生所經(jīng)歷的時間一樣嗎（看圖片）炸藥爆炸、金屬銹蝕、牛奶變質、溶洞形成通過觀察現(xiàn)象來判斷反應進行的速率不一樣，有哪些因素影響該化學反快的速率呢？

學生：反應物本身性質，溫度，濃度，催化劑設計意圖：從生活熟悉的化學現(xiàn)象進入課堂，激發(fā)學生探究興趣，通過設疑，引導學生主動學習學生設計實驗方案，探究溫度、濃度和催化劑對化學反應速率快慢的影響。教師簡單點評和總結實驗探究1.實驗方案 實驗一：取2只試管，各加入4mL4%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴氯化鐵溶液，用酒精燈加熱其中1支試管實驗現(xiàn)象結論實驗二：取2只試管，各加入4mL4%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴氯化鐵溶液，往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末實驗三：取2只試管，各加入4mL6%、12%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴0.2mol·L－1氯化鐵溶液 設計意圖：通過學生實驗讓學生體驗影響反應速率的因素。實驗總結（1）溫度：溫度越高，化學反應速率越快。（2）催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學反應速率。（3）溶液濃度：在溶液中進行的反應，反應物的濃度越大，化學反應速率越快。3.補充（4）固體反應物的表面積：有固體參加的反應，固體的表面積越大，固體在同一時間內(nèi)與其他反應物的接觸越多，化學反應速率越快。（5）反應物狀態(tài)：通常氣相或液相反應比固相反應的反應速率大。（四）課堂練習1.在下列過程中，需要加快化學反應速率的是（）A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.煉鋼D.塑料老化2.100mL濃度為2mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（）A.加入適量的6mol/L的硫酸B.適當加熱C.加入適量蒸餾水D.加入適量的稀硝酸3.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉在相同條件下，等質量(金屬顆粒大小相當)的下列金屬與足量lmol/L鹽酸反應時，速率最快的是（）A.鎂B.鋁C.鋅D.鐵設計意圖：引導學生構建知識網(wǎng)絡并對所學內(nèi)容進行簡單的反饋糾正。（五）課堂小結七、板書設計化學反應速率的影響因素影響化學反應的速率的決定因素反應物本身性質2、影響化學反應速率的外界條件因素溫度、催化劑、溶液濃度固體的表面積、反應物狀態(tài)……八、教學反思本節(jié)課時間共