2022-2023學(xué)年高一化學(xué)拓展精練 優(yōu)秀獎(jiǎng) 一等獎(jiǎng)

化學(xué)知識(shí)復(fù)習(xí)拓展精練（45）1．某同學(xué)對(duì)一無(wú)色透明溶液進(jìn)行分析，得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)是()A．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+ B．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉC．OHˉ、CO32-、Ca2+、SO42ˉ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ2．含CO、N2、H2、CO2和水蒸氣的混合氣體，依次通過(guò)NaOH溶液、灼熱的CuO和濃硫酸，設(shè)反應(yīng)完全，最后剩余的氣體是（）A．N2和H2 B．N2和CO2 C．N2和CO 3．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）①用蒸餾的方法可將海水淡化②除去CO2中混有的CO：通入適量氧氣點(diǎn)燃③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)④加入適量的鹽酸可除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3膠體A．①② B．②③ C．①④ D．③④4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）D．含有NA個(gè)CO32－的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6gB．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NAC．100mL·L-1的稀硫酸中含有SO42-個(gè)數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為5．在兩個(gè)體積不同的容器中，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體可能具有：（1）相同的原子數(shù)（2）相同的密度（3）相同的質(zhì)量（4）相同的分子數(shù)；上述說(shuō)法正確的是（）A．（1）（2） B．（3）（4） C．（2）（3） D．（2）（4）6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（） a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．質(zhì)量②＞③＞①＞④ d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)cd D．a(chǎn)bcd7．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒(méi)有對(duì)齊C蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒(méi)有通水或先加熱后通水D萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多8．實(shí)驗(yàn)中需1mol/L的CuSO4溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的膽礬的質(zhì)量分別是:（）A．950mL，152g B．950mL，237.5g C．1000mL，160g D．1000mL，9．常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+＝2Y2++X2+，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（）①X被氧化②X是氧化劑③X具有還原性④Y2+是氧化產(chǎn)物⑤Y2+具有還原性⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)A．①③④ B．①③⑤⑥ C．②④⑥ D．②⑤10．0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的C(Cl-)之比是（）A．5：2 B．15：2 C． 1：3 D．3：111．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OC．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+＝Cu2++Ag12．銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO。關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)C．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰313．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的倍，下列敘述中正確的是（）A．Na2SO4和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaClC．所帶電荷數(shù)SO42-是Na+的倍D．SO42-與Cl-的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量14．某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，則M可能是（

）A．Al3+

B．Cl-

C．Mg2+

D．Ba2+硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4密度：／cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98％分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（