共價鍵的類型

專題三 第三單元 共價鍵 原子晶體第二課時 共價鍵的類型【學習目標】知道共價鍵的主要類型δ鍵和π鍵。說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律?！鹃喿x要求及檢測】一. σ鍵的形成1）s-sσ鍵的形成例：H2的形成（2）s-p σ鍵的形成未成對電子的電子云相互靠攏 電子云相互重疊（3）p-p σ鍵的形成未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊（4）小結：①σ鍵重疊方式：采用 “__________”重疊。在任何方向都能最大重疊，使作用力最大，即化學鍵不易斷裂。②σ鍵的特征：以形成 _______的兩個原子核的連線為軸作 ______操作，共價鍵電子云的_____，這種特征稱為 ___________。③種類： σ鍵、 σ鍵、 σ鍵注意：P軌道和P軌道除能形成 σ鍵外，還能形成 π鍵二.π鍵的形成：p軌道和p軌道形成 π鍵的過程如圖所示：1兩個原子相互接近 原子軌道重疊 π鍵的電子云（1）π鍵的重疊方式 :是由 個原子的 軌道“ ”重疊形成的。形成 π鍵時原子軌道重疊程度比 σ鍵__________，故 π鍵不如 σ鍵__________，比較容易 。（2）π鍵的特征：每個π鍵的原子軌道由 塊組成，分別位于由 構成的平面的兩側，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為 _______，這種特征稱為____________。【要點精講及典型例題】三.σ鍵、π鍵比較小結鍵型及項目 σ鍵 π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律

共價單鍵全是 鍵，共價雙鍵中一個是 鍵，另一個是 鍵；共價叁鍵中一個 鍵，另兩個為 鍵2.共價鍵類型與化學性質的關系（1）σ鍵：在形成σ鍵時，原子軌道發(fā)生了最大程度的重疊，鍵能，穩(wěn)定性，且σ鍵的兩成鍵原子繞著鍵軸可以任意相對旋轉而鍵不被。因此，σ鍵強度大，不易。（2）π鍵：是原子軌道沿著鍵軸“”重疊形成的。π鍵重疊程度較，其鍵能于σ鍵，穩(wěn)定性較；另外，形成π鍵的兩原子不能相對自由旋轉，否則π鍵將被破壞。因此，π鍵的穩(wěn)定性于σ鍵，π鍵的電子活動性較，含有π鍵的物質化學性質活潑，發(fā)生化學反應。例如，乙烯比乙烷活潑。[例1]乙烷分子中由 __________鍵組成；乙烯分子中由 __________________________鍵組成；乙炔分子中由 ______________________鍵組成。2[例2]對δ鍵的認識不正確的是 ( )A．δ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵 B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對稱性相同C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個 δ鍵D．含有π鍵的化合物與只含 δ鍵的化合物化學性質不同[例3]下列有關 σ鍵和π鍵的說法錯誤的是 ( )A．含有π鍵的分子在反應時， π鍵是化學反應的積極參與者B．當原子形成分子時，首先形成 σ鍵，可能形成 π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時，只能形成 σ鍵，不能形成 π鍵D．在分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵四．非極性鍵和極性鍵判斷方法：A-A,非極性鍵；A-B，極性鍵。難點突破：1）非金屬單質（稀有氣體除外）都含非極性鍵；2）共價化合物中一定含極性鍵；某些離子化合物中也存在極性鍵；3）含非極性鍵的典型物質：過氧化鈉、過氧化氫、碳數(shù)目≥2的有機物、CaC2、CH3COO-、C2O42-等。共價鍵的極性可以理解為共用電子對的偏移程度。電負性差異越大，極性越強。極性最強的是X-Y，極性最弱的是W-Z。[例4]下列共價鍵中極性最弱的是（）A.C—FB.O—FC.N—FD.H—F[例5].下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5【自我檢測】1.下列有關σ鍵的說法錯誤的是（）A.如果電子云圖像是由兩個s電子重疊形成的，即形成s--sσ鍵B.s電子與p電子形成s--pσ鍵C.p和p不能形成σ鍵D.HCl分子里含有一個s--pσ鍵2.下列說法正確的是()A．π鍵是由兩個p原子軌道“頭碰頭”重疊形成B．σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵而Cl2分子中含π鍵3.下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是()A．CH4B．HClC．CH2===CH2D．F24.原子間形成分子時，決定各原子相互結合的數(shù)量關系的是()A．共價鍵的方向性B．共價鍵的飽和性C．共價鍵原子的大小D．共價鍵的穩(wěn)定性只有在化合物中才能存在的化學鍵是()①離子鍵②共價鍵③極性鍵④非極性鍵A．①② B．②③ C．①③ D．②④36.下列說法中不正確的是 ( )A.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個 σ鍵C.氣體單質中，一定有 σ鍵，可能有 π鍵D.N2分子中有一個 σ鍵，兩個 π鍵7．有A、B、C、D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應都生成氣體C2，B與A2C反應產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體(在常溫下)。請回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D四種元素的元素符號：A________、B________、C________、D________。(2)在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是 ________，其電子式是 ___________，屬于共價化合物的是 ____________________，其結構式是 _____________________。8.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：元素 相關信息X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積Z和Y同周期,Z的電負性大于YW的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是（寫化學式）。（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在個σ鍵。（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學方程式是。