2023年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試(一)化學(xué)部分

2023屆廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試〔一〕〔化學(xué)局部〕一、單項選擇題〔此題包括6小題，每題4分，共24分?！?．以下說法正確的是〔〕A．甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反響B(tài)．苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯D．油脂和淀粉都是高分子化合物8．以下說法正確的是〔〕A．Fe在一定條件下與水反響生成H2和Fe(OH)3B．Fe3O4溶于鹽酸后參加幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色C．FeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體D．FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體9．能在水溶液中大量共存的一組離子是〔〕A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－10．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的是〔相對原子質(zhì)量：C12O16〕〔〕A．常溫下，22gCO2含有nA個氧原子B．2molNa與足量水反響，轉(zhuǎn)移nA個電子C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1nA個H+D．常溫常壓下，22.4LCH4中含有nA個CH4分子11．對于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，正確的是〔〕A．升高溫度，溶液pH升高B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大C．c(NH4＋)+c(OH－)＝c(Cl－)+c(H+)D．c(Cl－)>c(H+)>c(NH4＋)>c(OH－)12．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置，以下表達(dá)正確的是〔〕abCuSO4溶液A．假設(shè)a和b為石墨，通電后a電極上發(fā)生的反響為CuabCuSO4溶液B．假設(shè)a和b為石墨，通電后滴入酚酞，a電極附近溶液呈紅色C．假設(shè)a為銅，b為鐵，通電后Cu2+向a電極移動D．假設(shè)a為粗銅，b為純銅，通電后b電極質(zhì)量增加二、雙項選擇題〔此題包括2小題，每題6分，共12分。每題有兩個選項符合題意。假設(shè)只選一個且正確得3分，但只要選錯就得0分〕22．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，那么〔〕A．原子半徑：丙＞?。疽褺．甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性C．丙與乙形成的化合物具有兩性D．同周期元素中丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)NaOH溶液I2的四氯化碳溶液NaOH溶液I2的四氯化碳溶液氨水氨水0.5mol·L－1Al2(SO4)3溶液BaCl2溶液BaCl2溶液品紅溶液NaOH溶液SO2、SO3氨氣氯化氫IIIIVA．實驗I：試管中先出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì)，后溶解B．實驗II：振蕩后靜置，下層溶液顏色保持不變C．實驗III：抽去中間玻璃片，瓶內(nèi)產(chǎn)生白煙D．實驗IV：BaCl2溶液變渾濁，品紅溶液褪色〔Ⅲ〕CHOOH〔Ⅱ〕〔Ⅰ〔Ⅲ〕CHOOH〔Ⅱ〕〔Ⅰ〕CH3－C－O－C－CH3OO①OHOHCH－CH2－C－O－C－CH3OO②③④香豆素OHCH＝CH－C－O－C－CH3OOOHCH＝CH－COOHOO〔Ⅳ〕〔1〕Ⅰ的分子式為_____________；Ⅰ與H2反響生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為______________?！?〕反響②的反響類型是_____________，反響④的反響類型是_____________?！?〕香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為_______________?！?〕Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反響。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為_______________〔任寫一種〕。〔5〕一定條件下，－CHO與CH3CHO能發(fā)生類似反響①、②的兩步反響，最終生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。－CHO31．〔16分〕〔1〕其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率〔α〕與溫度〔T〕、反響物配比〔R〕的關(guān)系如下圖。TT/Kα/%注：R＝n〔C2H5OCOOC2H5〕：n〔CH3OCOOCH3〕①ΔH______0〔填“＜〞、“＝〞或“＞〞〕。②由圖可知，為了提高CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率，除了升溫，另一措施是____________。③在密閉容器中，將1molC2H5OCOOC2H5和1molCH3OCOOCH3混合加熱到650K，利用圖中的數(shù)據(jù)，求此溫度下該反響的平衡常數(shù)K?！?〕上述反響需要催化劑，請在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出有催化劑與無催化劑兩種情況下反響過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注?！?〕CH3OCOOCH3〔g〕+C2H5OH〔g〕CH3OCOOC2H5〔g〕+CH3OH〔g〕ΔH2CH3OCOOC2H5〔g〕+C2H5OH〔g〕C2H5OCOOC2H5〔g〕+CH3OH〔g〕ΔH3ΔH1＝______________〔用ΔH2和ΔH3表示〕32．〔16分〕綠礬〔FeSO4·7H2O〕的一種綜合利用工藝如下：綠礬綠礬NH4HCO3FeCO3固體母液焙燒煤粉復(fù)原鐵粉(NH4)2SO4粗產(chǎn)品除雜②轉(zhuǎn)化②別離②……〔1〕綠礬與NH4HCO3在溶液中按物質(zhì)的量之比1：2反響，有CO2生成，反響的離子方程式為______________。〔2〕隔絕空氣進(jìn)行“焙燒〞，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3FeOFeCO3FeOFe分解復(fù)原〔3〕“除雜〞步驟為：向母液中通入含臭氧的空氣、調(diào)節(jié)pH、過濾，除去的雜質(zhì)離子是____________。〔4〕母液“除雜〞后，欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、____________。濃縮時假設(shè)溫度過高，產(chǎn)品中將混有NH4HSO4，運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理解釋其原因__________________。〔5〕綠礬的另一種綜合利用方法是：綠礬脫水后在有氧條件下焙燒，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3和硫的氧化物。分析下表實驗數(shù)據(jù)，為了提高SO3的含量，可采取的措施是__________________?？諝馔ㄈ肓?L·s－1溫度/℃SO2含量/％SO3含量/％0.0285045.454.60.0685030.569.50.1085011.188.90.1081011.188.90.1089011.288.833．〔16分〕實驗室中可用鹽酸滴定的方法測定Na2CO3或NaHCO3的含量。測定Na2CO3時，假設(shè)用酚酞作指示劑，逐滴參加鹽酸至溶液由紅色變無色時Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3；測定NaHCO3時，假設(shè)用甲基橙作指示劑，逐滴參加鹽酸至溶液由黃色變橙色時NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為CO2逸出?！不瘜W(xué)式量：Na2CO3－106，NaHCO3－84〕〔1〕分別寫出上述轉(zhuǎn)化反響的離子方程式____________、_____________。〔2〕某天然堿的化學(xué)式為xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，為了測定其組成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，參加幾滴酚酞，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無色的溶液中參加幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL。①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、____________。②該天然堿化學(xué)式中x＝_________?！?〕某學(xué)習(xí)小組在實驗室中制備Na2CO3，假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質(zhì)，設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗，完成下表。限選試劑：0.1000mol·L-1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水實驗步驟結(jié)果分析步驟1：取少量樣品于試管中，參加適量蒸餾水使之溶解，_____________________。有白色沉淀生成，說明產(chǎn)品中含有NaCl。步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，參加適量蒸餾水使之溶解，參加幾滴酚酞，用0.1000mol·L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積V1。_____________________，記錄消耗鹽酸的體積V2。____________，說明產(chǎn)品中含有NaHCO3。2023屆廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試〔一〕〔化學(xué)局部〕參考答案：選擇題：7—12ABCABD22.AC23.CD非選擇題：30.(1)C7H6O2CHCH2OHOHOOOO+H2OOH+H2OOHCH＝CH－COONa+2NaOH+2NaOH(4)(任寫一種)OHOHCH2COOHCH＝CH－CHOCH＝CH－CHO(5)31.(1)>增大反響物中C2H5OCOOC2H5的濃度〔或比例〕由圖知，平衡時CH3OCOOCH3的轉(zhuǎn)化率為60%K=9(3)H2--H332.(1)Fe2++HCO3－=FeCO3+CO2+H2O(2)FeCO3=FeO+CO2CO2+C=COFeO+CO=Fe+CO2(3)Fe2+(4)過濾NH4++H2O==NH3.H2O+H+溫度過高NH3揮發(fā)使平衡向右移動，溶液酸性增強(qiáng)生成NH4HSO433.(1)CO3－+H+=HCO3－H++HCO3－=CO2+H2O(2)eq\o\ac(○,1)酸式滴定管eq\o\ac(○,2)2〔3〕實驗步驟結(jié)果分析步驟1：取少