2022年黑龍江省齊齊哈爾市普通高中聯(lián)誼校高考化學倒計時模擬卷含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是A．常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH=8，則該溶液中c(CH3COOH)=（10-6-10-8）mol·L—1B．對于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較大)溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值C．硫酸鋇固體在水中存在以下平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），當加入飽和碳酸鈉溶液時可以生成BaCO3沉淀D．常溫下，amol·L－1的CH3COOH溶液與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=2、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液222mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到2．22mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到2．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到3．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥2．3mol/LC．SO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在3、水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應為：2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3下列說法錯誤的是A．充電時，a接電源正極B．放電時，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原C．充電時，陰極上的電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3D．理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變4、硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年，用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的－硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是A．S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)B．S6和S8分子分別與鐵粉反應，所得產(chǎn)物不同C．S6和S8分子分別與過量的氧氣反應可以得到SO3D．等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質(zhì)的量相同5、生活中處處有化學。根據(jù)你所學過的化學知識，判斷下列說法錯誤的是A．柑橘屬于堿性食品B．為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒C．氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品D．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O6、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大且均小于18，Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8，X、Y、Z組成的物質(zhì)可發(fā)生反應：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有關說法正確的是A．1molZX2發(fā)生上述反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molB．YX3與Y2X4中Y元素的化合價相同C．上述反應中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y元素在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性最強7、X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是A．單質(zhì)Y為N2B．a(chǎn)不能溶于b中C．a(chǎn)和c不可能反應D．b比c穩(wěn)定8、下列有關實驗的圖示及分析均正確的是選項實驗目的實驗圖示實驗分析A催化裂解正戊烷并收集產(chǎn)物正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴B酸堿中和滴定搖動錐形瓶，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出C制取并收集乙炔用飽和食鹽水代替純水，可達到降低反應速率的目的D實驗室制硝基苯反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品A．A B．B C．C D．D9、下列說法正確的是A．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移2NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為64gB．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率C．2Na2O2(s)+2COD．常溫下，KSP[Al(OH)3]=110、下列實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）A．利用①裝置，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液B．利用②裝置，驗證元素的非金屬性：Cl>C>SiC．利用③裝置，合成氨并檢驗氨的生成D．利用④裝置，驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性11、硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述正確的是（）A．晶體硅可做光導纖維 B．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品C．SiO2可與水反應制備硅膠 D．SiO2可做計算機芯片12、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄如下（a和b均為與溫度有關的常數(shù)）：

反應時間t/h1491625MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO層厚Y/nmb2b3b4b5b下列說法不正確的是A．金屬表面生成的氧化薄膜可以對金屬起到保護作用B．金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示C．金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y′屬拋物線型D．Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性13、鉀長石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，制備流程如圖所示：下列有關說法正確的是A．上述流程中可以重復利用的物質(zhì)只有Na2CO3B．鉀長石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·3SiO2C．煅燒過程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D．沉淀過程中的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓14、屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．一定條件下青蒿素可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素．下列有關說法中正確的是

A．青蒿素的分子式為C15H20O5B．雙氫青蒿素能發(fā)生氧化反應、酯化反應C．1mol青蒿素最多能和1molBr2發(fā)生加成反應D．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素發(fā)生了氧化反應15、下列有關化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氟原子：10FB．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：C4H8O2C．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．過氧化氫的電子式為：16、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當今世界使用量最大的合金，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說法不正確的是A．單質(zhì)Z保存時需要加水形成液封B．Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素C．W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D．向YZ2溶液中通人少量氯氣會發(fā)生置換反應17、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol氨基（-NH2）含有電子數(shù)目為10NAB．2gH218O中所含中子、電子數(shù)目均為NAC．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數(shù)目為2NAD．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則陽極失去的電子數(shù)為2NA18、含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應為：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說法錯誤的是(其中

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物B．上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學計量數(shù)之比為

2：5C．該反應中，若有1mol

CN-發(fā)生反應，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．若將該反應設計成原電池，則CN-在負極區(qū)發(fā)生反應19、《本草綱目》記載：“凡使白礬石，以瓷瓶盛。于火中，令內(nèi)外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢人內(nèi)燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。在實驗室完成該操作，沒有用到的儀器是A．蒸發(fā)皿 B．坩堝 C．坩堝鉗 D．研缽20、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關敘述不正確的是A．鋅電極上發(fā)生氧化反應B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陽離子通過交換膜向正極移動，保持溶液中電荷平衡21、工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應為：CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O（未配平）。下列說法錯誤的是A．Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物B．該反應中，若有1molCN－發(fā)生反應，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學計量數(shù)之比為2∶5D．若將該反應設計成原電池，則CN－在負極區(qū)發(fā)生反應22、向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72L（標準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關系正確的是（不考慮氣體的溶解）A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路線圖．己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應；②+RX+HX完成下列填空：（1）關于甲醇說法錯誤的是______（選填序號）．a(chǎn)．甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應b．甲醇可以產(chǎn)生CH3OCH3（乙醚）c．甲醇有毒性，可使人雙目失明d．甲醇與乙醇屬于同系物（2）甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學方程式為______．（3）C生成D的反應類型是______；寫出G的結(jié)構(gòu)簡式______．（4）取1.08gA物質(zhì)（式量108）與足量飽和溴水完全反應能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______．24、（12分）苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強于阿司匹林。可通過以下路線合成：完成下列填空：（1）反應①中加入試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（2）反應①往往還需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是__________。（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是________（填序號）。（4）B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。Ⅱ.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。則M的結(jié)構(gòu)簡式：____。（5）請根據(jù)上述路線中的相關信息并結(jié)合已有知識，寫出以、CH2CHO。為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）____。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH225、（12分）苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。已知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O③有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性密度/g?cm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應的化學方程式為__________；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是______。Ⅱ.制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進水口是____(填“a”或“b”)；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為______________。Ⅲ.提取苯胺。i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：ii.加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。(4)裝置B無需用到溫度計，理由是______。(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是__________。(6)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為_____________。(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：_________________。26、（10分）某研究性學習小組的同學設計了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質(zhì)如下表所示：溶解性（本身均可作溶劑）沸點（℃）密度（g/mL）乙醇與水互溶，易溶于有機溶劑78.50.8溴乙烷難溶于水，易溶于有機溶劑38.41.4請回答下列問題：（1）B中發(fā)生反應生成目標產(chǎn)物的化學方程式為_________。（2）根據(jù)實驗目的，選擇下列合適的實驗步驟：①→___________（選填②③④等）。①組裝好裝置，___________（填寫實驗操作名稱）；②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中；③點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；④向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進氣導管口處，向U形管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水。（3）簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：_____。（4）冰水的作用是_______。（5）反應完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______________；分離溴乙烷時所需的玻璃儀器有_____。27、（12分）資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設計實驗探究該資料的真實性并探究SO2的性質(zhì)，實驗裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。請回答下列問題：（1）檢驗A裝置氣密性的方法是__；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___。（2）實驗過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是__。（3）能證明該資料真實、有效的實驗現(xiàn)象是___。（4）本實驗制備SO2，利用的濃硫酸的性質(zhì)有___（填字母）。a．強氧化性b．脫水性c．吸水性d．強酸性（5）實驗中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加___的水溶液（填化學式），觀察到白色沉淀不溶解，證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式：___。28、（14分）（1）納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，Cu2+

價層電子的軌道表達式為________。（2）2-巰基煙酸()水溶性優(yōu)于2

–巰基煙酸氧釩配合物()的原因是___________________________________________________________________。（3）各原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”,下列物質(zhì)中存在“離域π鍵”的是________。A．SO2B．SO42-C．H2SD．CS2（4）尿素(H2NCONH2)尿素分子中，原子雜化軌道類型有________，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。（5）氮化硼(BN

)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如左下圖

)和六方氮化硼(如右下圖),前者類似于金剛石，后者與石墨相似。①晶胞中的原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。左上圖中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0),D為（,,0）,則E原子的坐標參數(shù)為________

。X-射線衍射實驗測得立方氮化硼晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼晶體中N與B的原子半徑之和為________pm(=1.732)。②已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm，密度為dg/cm3，則層與層之間距離的計算表這式為________pm。(已知正六邊形面積為a2,a為邊長)29、（10分）（11分）近年來，隨著鋰離子電池的廣泛應用，廢鋰離子電池的回收處理至關重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收鈷、鎳、鋰的流程圖。已知：P204[二(2?乙基己基)磷酸酯]常用于萃取錳，P507(2?乙基己基膦酸?2?乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)?三甲基戊基次磷酸]常用于萃取鈷、鎳?；卮鹣铝袉栴}：（1）在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應能生成使帶火星木條復燃的氣體，請寫出反應的化學方程式__________________________________。（2）一些金屬難溶氫氧化物的溶解度（用陽離子的飽和濃度表示）與pH的關系圖如下：加入NaOH溶液調(diào)pH=5可除去圖中的________（填金屬離子符號）雜質(zhì)；寫出除去金屬離子的離子方程式________________________（一種即可）。（3）已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且隨著萃取過程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH對萃取劑進行皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反應為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對萃取劑進行皂化處理的原因為________________。（4）控制水相pH=5.2，溫度25℃，分別用P507、Cyanex272作萃取劑，萃取劑濃度對萃取分離鈷、鎳的影響實驗結(jié)果如圖所示?！觥狢o(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_________（填“增大”或“減小”）；兩種萃取劑中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分離效果比較好，若選P507為萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol·L?1；若選Cyanex272萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為___________mol·L?1。（5）室溫下，用NaOH溶液調(diào)節(jié)鈷萃余液的pH=12，攪拌一段時間后，靜置，離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體，鎳沉淀率可達99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×10?16，則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×10?11mol·L?1時，pH=______(lg5=0.7)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．列出溶液中的電荷守恒式為：，溶液中的物料守恒式為：，兩式聯(lián)立可得：，又因為溶液在常溫下pH=8，所以有，A項正確；B．由于，HX酸性更強，所以HX溶液在稀釋過程中pH變化更明顯，B項錯誤；C．硫酸鋇向碳酸鋇的轉(zhuǎn)化方程式為：，當向硫酸鋇中加飽和碳酸鈉溶液時，溶液中的碳酸根濃度很高，可以讓上述轉(zhuǎn)化反應正向進行，生成BaCO3沉淀，C項正確；D．常溫下，兩種溶液混合后，溶液呈中性，即：=10-7mol/L；列出溶液的電荷守恒式：，所以有：；此外，溶液中還有下列等式成立：，所以；醋酸的電離平衡常數(shù)即為：，D項正確；答案選B?！军c睛】處理離子平衡的題目，如果題干中指出溶液呈中性，一方面意味著常溫下的該溶液c(H+)=10-7mol/L，另一方面意味著溶液中，可以通過將這個等量關系與其他守恒式關聯(lián)進一步得出溶液中其他粒子濃度之間的等量關系。2、B【解析】

由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到2.22mol氣體，說明溶液中一定有NH3+，且物質(zhì)的量為2.22mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，2.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為2.22mol，有2.22molFe3+，一定沒有CO32-；3.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO32-，物質(zhì)的量為2.22mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，且至少為2.22mol×3+2.22-2.22mol×2=2.23mol，物質(zhì)的量濃度至少為c(Cl-)=2.23mol÷2.2L=2.3mol/L?！驹斀狻緼.至少存在Cl-、SO32-、NH3+、Fe3+四種離子，A項錯誤；B.根據(jù)電荷守恒，至少存在2.23molCl-，即c(Cl-)≥2.3mol·L-2，B項正確；C.一定存在氯離子，C項錯誤；D.Al3+無法判斷是否存在，D項錯誤；答案選B。3、B【解析】

2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3分析方程式得出NaFePO4F變?yōu)镹a2FePO4F，F(xiàn)e在降低，發(fā)生還原反應，該物質(zhì)作原電池的正極，Na3Ti2(PO4)3變?yōu)镹aTi2(PO4)3，Ti在升高，發(fā)生氧化反應，該物質(zhì)作原電池的負極。【詳解】A選項，放電時a為正極，因此充電時，a接電源正極，故A正確；B選項，放電時，溶液中的Na+不放電，而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去電子，故B錯誤；C選項，陰極主要是NaTi2(PO4)3得到電子，因此陰極上的電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2e－=Na3Ti2(PO4)3，故C正確；D選項，根據(jù)溶液中電荷守恒關系，理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變，故D正確；綜上所述，答案為B?！军c睛】分析化合價，根據(jù)化合價來定負極和正極，根據(jù)負極和正極來書寫電極反應式。4、D【解析】

A選項，S6和S8分子都是由S原子組成，它們是不同的物質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B選項，S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學性質(zhì)相似，因此它們分別與鐵粉反應，所得產(chǎn)物相同，故B錯誤；C選項，不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應可以得到SO2，故C錯誤；D選項，等質(zhì)量的S6和S8分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D正確。綜上所述，答案為D。5、D【解析】

A.含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品，蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類食物等，柑橘水水果，屬于堿性食品，選項A正確；B.為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒，殺除病菌，選項B正確；C.氯化鈉的濃溶液(超過0.9%)才有防腐作用，因為這是生理鹽水的濃度，超過這個濃度，細胞就會脫水死亡，可用來腌制食品，選項C正確；D.棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和H2O；羊毛屬于蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，完全燃燒除生成CO2和H2O，還有其它物質(zhì)生成；合成纖維是以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成CO2和H2O，還有其它物質(zhì)生成，選項D錯誤；答案選D。6、D【解析】

因為X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的不同短周期的主族元素，X為第一周期主族元素，為H元素，Z為金屬元素，且為第三周期，根據(jù)方程式可知Z顯示正二價，為鎂元素，結(jié)合X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8，可知Y為氮元素，由此推斷MgH2中H化合價由?1價升高為0價，生成H2，1molMgH2反應轉(zhuǎn)移2mole?，選項A錯誤；NH3中N為?3價，N2H4中N為?2價，選項B錯誤；上述反應中的離子化合物為MgH2、Mg(NH2)2，H的最外層不能滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項C錯誤；Y元素的最高價含氧酸為硝酸，在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性是最強的，選項D正確。7、C【解析】

b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O，c可能為HF、NH3，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系推測X為氧氣，Z為氫氣，則Y可能為氟氣或氮氣，又a為雙原子分子，則a為NO，則Y為氮氣。A.根據(jù)上述分析，單質(zhì)Y為N2，故A正確；B.NO不能溶于H2O中，故B正確；C.NO和NH3在一定條件下可以反應，故C錯誤；D.H2O比NH3穩(wěn)定，故D正確。故選C。8、B【解析】

A．正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，故A錯誤；B．滴定時左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作合理，故B正確；C．用飽和食鹽水代替純水能減緩反應速率，從而可以得到較平緩的乙炔氣流，但乙炔的摩爾質(zhì)量與空氣的摩爾質(zhì)量相近，排空氣法收集乙炔不純，利用乙炔難溶于水的性質(zhì)，應使用排水法收集，故C錯誤；D．反應完全后，硝基苯與酸分層，應選分液漏斗分離，粗產(chǎn)品再蒸餾得到硝基苯，圖中儀器b為圓底燒瓶，蒸餾操作時要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管，并使用溫度計測蒸汽溫度，故D錯誤；答案選B。9、D【解析】

A．陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉(zhuǎn)移2NA個電子時，陽極減少的質(zhì)量不一定為64g，故A錯誤；B．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應正方向移動，提高了H2的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減小，反應速率減小，故B錯誤；C．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)，該反應的△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，說明△H-TD．使溶液中c(Al3+)≤1×10-6mol?L-1，c(OH-)≥31×10-331×10-6=10-9答案選D?！军c睛】本題的易錯點為A，電解精煉銅時使用的陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，通常情況下，F(xiàn)e、Zn要先于Cu放電。10、D【解析】

A.①裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯誤；B.②裝置，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，故B錯誤；C.氮氣與氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達到實驗目的，故C錯誤；D.濃硫酸具有脫水性、強氧化性，能使蔗糖變黑，反應生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：D。。11、B【解析】

A.二氧化硅可做光導纖維，晶體硅常做半導體材料，A項錯誤；B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；B項正確；C.SiO2可與水不反應，C項錯誤；D.半導體硅能夠?qū)щ?，可做計算機芯片，D項錯誤；答案選B。12、D【解析】

A．有些金屬表面被氧化時，會生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護金屬的作用，例如鋁等，A項正確；B．金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過程，因此可以用氧化膜的生長速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B項正確；C．表格中列舉的數(shù)據(jù)，時間間隔分別是1h，3h，5h，7h，9h；對于MgO，結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜每小時增加的厚度是定值即0.05a，因此其隨時間變化呈現(xiàn)線性關系；結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜厚度隨時間推移，增長的越來越緩慢，所以NiO氧化膜與時間呈現(xiàn)拋物線形的關系，C項正確；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢，而NiO氧化膜隨時間推移，厚度增加越來越緩慢，說明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項錯誤；答案選D。13、C【解析】

A.CO2、Na2CO3既是反應的產(chǎn)物，也是反應過程中需要加入的物質(zhì)，因此上述流程中可以重復利用的物質(zhì)有Na2CO3、CO2，A錯誤；B.根據(jù)元素守恒可知鉀長石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·6SiO2，B錯誤；C.煅燒過程中鉀長石中的Si元素與CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSiO3，K和Al元素與Na2CO3反應轉(zhuǎn)化為KAlO2和NaAlO2，C正確；D.向KAlO2和NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體，會產(chǎn)生HCO3-，發(fā)生反應CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓，D錯誤；故合理選項是C。14、B【解析】A．由結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A錯誤；B．雙氫青蒿素含-OH，能發(fā)生氧化反應、酯化反應，故B正確；C．青蒿素不含碳碳雙鍵或三鍵，則不能與溴發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素，H原子數(shù)增加，為還原反應，故D錯誤；故選B。15、C【解析】

A.中子數(shù)為10的氟原子為：，選項A錯誤；B.C4H8O2為乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOC2H5，選項B錯誤；C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項C正確；D.過氧化氫是共價化合物，兩個氧原子之間共用一對電子，過氧化氫的電子式應為：，選項D錯誤。答案選C。16、D【解析】

由題可知，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O，Y的合金是當今世界使用量最大的合金，所以Y為Fe，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有溴和汞，由題中條件可知Z為Br，由此解答?！驹斀狻緼．單質(zhì)溴易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；B．第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al，由金屬活動順序可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；C．N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；D．YZ2就是FeBr2，通入少量Cl2，由于Fe2+還原性比Br-強，只能發(fā)生反應：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3，不屬于置換反應，D錯誤；答案選D。17、B【解析】

A．氨基是取代基，屬于中性原子團，結(jié)合微粒計算電子數(shù)＝1mol×9×NA＝9NA，故A錯誤；B．H218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，2gH218O的物質(zhì)的量為0.1mol，分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個，則0.1mol混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為NA個，故B正確；C．pH=1的H2SO4溶液中，由pH＝?lgc(H＋)＝1，H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol/L，10L溶液n(H＋)＝1mol，所含H＋數(shù)目為NA，故C錯誤；D．電解法精煉銅，粗銅含有雜質(zhì)金屬，陽極先是鋅、鐵、、鎳失電子，然后才是銅失電子，當陽極質(zhì)量減少64g時，陽極失去的電子數(shù)不是2NA，故D錯誤；故答案選B。18、B【解析】

A.在反應CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中，Cl元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，A正確；B.由上述分析可知，反應方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反應中是CN-是還原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2，B錯誤；C.由上述分析，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以若有1mol

CN-發(fā)生反應，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確；D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，則若將該反應設計成原電池，則CN-在負極區(qū)失去電子，發(fā)生氧化反應，D正確；故合理選項是B。19、A【解析】

這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過程，固體加熱用坩堝B，要用坩堝鉗C取放，研磨在研缽D中進行，所以蒸發(fā)皿是沒有用到的儀器。答案為A。20、B【解析】

在上述原電池中，鋅電極為負極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動?！驹斀狻緼.銅電極為正極，鋅電極為負極，負極發(fā)生氧化反應，A項正確；B.電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO42-不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應，因此甲池的c(SO42-)不變，B項錯誤；C.鋅原電池，鋅作負極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，每沉淀1mol，即64g銅，就補充過來1mol鋅離子，其質(zhì)量為65g，所以工作一段時間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加，C項正確；D.原電池中，陽離子通過陽離子交換膜向正極移動，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項正確；答案選B。【點睛】本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學生對原電池的理解與記憶。本題的難點是C選項，理解電極中固體的變化情況是解題的關鍵，解此類題時同時要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，學生要火眼金睛，識破陷阱，提高做題正答率。21、C【解析】

反應CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合價由0價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，化合價升降最小公倍數(shù)為2[(4-2)+(3-0)]=10價，故CN-系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為5，由元素守恒反應方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，以此來解答?！驹斀狻緼．反應CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；

B．由上述分析可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以若有1molCN-發(fā)生反應，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B正確；

C．由上述分析可知，反應方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反應中是CN-是還原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2，故C錯誤；

D．C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以CN-失電子，發(fā)生氧化反應為負極，故D正確。

故選：C。22、C【解析】

n(CO2)==0.3mol，向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中通入CO2，二氧化碳首先與氫氧化鈣反應2OH-+Ca2++CO2=CaCO3↓+H2O，離子濃度迅速降低，氫氧化鈣完全反應，消耗0.1molCO2，然后二氧化碳與氫氧化鈉反應2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗0.1molCO2，離子濃度繼續(xù)降低，但幅度減小，最后發(fā)生CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，離子濃度增大，恰好反應時，0.3mol二氧化碳也完全反應，所以圖像C符合，故選C?！军c睛】正確掌握反應的離子方程式的先后順序是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意B和C的區(qū)別。二、非選擇題(共84分)23、a2CH3OH+O22HCHO+2H2O消去反應HCOOCH3．【解析】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯，甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應生成一溴甲烷，在催化劑條件下，一溴甲烷和和A反應生成B，B反應生成C，C反應生成D，根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溴甲烷反應生成B（2，5﹣二甲基苯酚），2，5﹣二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和丙烯發(fā)生加成反應生成M，M的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。【詳解】一定條件下，氫氣和一氧化碳反應生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯，甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應生成一溴甲烷，在催化劑條件下，一溴甲烷和和A反應生成B，B反應生成C，C反應生成D，根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溴甲烷反應生成B（2，5﹣二甲基苯酚），2，5﹣二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和丙烯發(fā)生加成反應生成M，M的結(jié)構(gòu)簡式為：，(1)a．甲醇可發(fā)生取代、氧化反應但不能發(fā)生消去，故a錯誤；b．甲醇分子間脫水生成CH3OCH3，故b正確；c．甲醇有毒性，可使人雙目失明，故c正確；d．甲醇與乙醇都有一個羥基，組成相關一個CH2；所以屬于同系物，故d正確；(2)甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛的化學方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O；(3)根據(jù)上面的分析可知，C生成D的反應類型是：消去反應，G為甲酸甲酯，G的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3；(4)取1.08gA物質(zhì)(式量108)的物質(zhì)的量==0.01mol，與足量飽和溴水完全反應能生成2.66g白色沉淀，根據(jù)碳原子守恒知，白色沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol，則白色沉淀的摩爾質(zhì)量是266g/mol，A的式量和白色沉淀的式量相差158，則溴原子取代酚羥基的鄰對位，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：。24、中和生成的HBr①③④【解析】

反應①中加入試劑X的分子式為C8H8O2，對比溴苯與B的結(jié)構(gòu)可知X為，B中羰基發(fā)生還原反應生成D，D中羥基被溴原子取代生成E，E中-Br被-CN取代生成F，F(xiàn)水解得到苯氧布洛芬，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(2)反應①屬于取代反應,有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr，故答案為：中和生成的HBr；(3)在上述五步反應中，反應①③④屬于取代反應，故答案為：①③④；(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，含有甲酸與酚形成的酯基(－OOCH)；Ⅱ.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)，兩個苯環(huán)相連,且甲基與－OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對位，則M的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(5)苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應得到,然后與NaCN發(fā)生取代反應得到，最后酸化得到，合成路線流程圖為：，故答案為：?！军c睛】能發(fā)生銀鏡反應的官能團是醛基，有機物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，含有酚羥基。25、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點較高，不易揮發(fā)bC6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物，無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾【解析】

(1)根據(jù)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性結(jié)合題中信息苯胺沸點184℃分析；(2)為了獲得較好的冷凝效果，采用逆流原理；(3)根據(jù)題中信息，聯(lián)系銨鹽與堿反應的性質(zhì)，通過類比遷移，不難寫出離子方程式；(4)根據(jù)蒸餾產(chǎn)物分析；(5)根據(jù)裝置內(nèi)壓強突然減小會引起倒吸分析；(6)根據(jù)關系式即可計算苯胺的產(chǎn)率；(7)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析作答。【詳解】(1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，是濃氨水揮發(fā)出來的NH3和濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl反應生成NH4Cl固體小顆粒，化學方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是苯胺沸點184℃，比較高，不易揮發(fā)；(2)圖1裝置包含了產(chǎn)品的分餾，是根據(jù)各組分的沸點的不同、用加熱的方法來實現(xiàn)各組分的分離的操作，冷凝管是下口進水，上口出水，保證冷凝效果，故答案為：b；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為C6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O；(4)因為蒸餾出來的是水和苯胺的混合物，故無需溫度計；(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是防止裝置B內(nèi)壓強突然減小引起倒吸；(6)設理論上得到苯胺m，根據(jù)原子守恒可知C6H5NO2～C6H5NH2，則m＝=4.65g，所以該實驗中苯胺的產(chǎn)率=×100%=60%；(7)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺，即實驗方案是：加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾。26、C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O④②③檢査其氣密性隨時控制反應的進行，不反應時上拉鐵絲，反應時放下鐵絲降溫，冷凝溴乙烷U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體分液漏斗、燒杯?！窘馕觥?/p>

裝置A中生成溴苯和溴化氫，B中乙醇和溴化氫反應生成溴乙烷和水，C用來收集產(chǎn)品，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）HBr和乙醇在加熱條件下，發(fā)生取代反應生成目標產(chǎn)物溴乙烷和水，B中發(fā)生反應生成目標產(chǎn)物的化學方程式為C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O。故答案為：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O；（2）利用苯和液溴反應制得溴苯，同時生成的溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應得到溴乙烷，則應先連接裝置并檢查所密性，再添加藥品，先加熱A裝置使苯和液溴先反應，再加熱B裝置制溴乙烷，即實驗的操作步驟為：①④②③，故答案為：④②③；檢查氣密性；（3）實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：可隨時控制反應的進行，不反應時上拉鐵絲，反應時放下鐵絲，而鐵粉添加后就無法控制反應速率了，故答案為：隨時控制反應的進行，不反應時上拉鐵絲，反應時放下鐵絲；（4）冰水的作用是可降溫，冷凝溴乙烷，防止其揮發(fā)，故答案為：降溫，冷凝溴乙烷；（5）反應完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是底部有油狀液體；溴乙烷與蒸氣水不相溶，混合物可利用分液操作進行分離，需要的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯，故答案為：U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體；分液漏斗、燒杯。【點睛】本題考查了溴苯和溴乙烷的制取，這是一個綜合性較強的實驗題，連續(xù)制備兩種產(chǎn)品溴苯和溴乙烷，需要根據(jù)題意及裝置圖示，聯(lián)系所學知識合理分析完成，易錯點（5）實驗時要注意觀察并認真分析分離物質(zhì)的原理，確定用分液的方法分離。27、關閉止水夾，將右側(cè)導管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解cdHCl【解析】

（1）檢驗裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗，裝置A反生反應：；（2）利用N2排盡裝置內(nèi)空氣；（3）如有H2SO4分子則B中有沉淀生成；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；（5）SO2與Ba(NO3)2的水溶液發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4沉淀，可滴加稀鹽酸證明?！驹斀狻浚?）檢驗裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗具體操作為：關閉止水夾，將右側(cè)導管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好；裝置A反生反應：；故答案為：關閉止水夾，將右側(cè)導管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，