初中化學(xué)中考中常用的基礎(chǔ)知識點總結(jié)(非常詳細)

一、元素及其化合物物通電①負極H2↑＋O↑22222（+S+++++O第1頁共頁△⑻＋O＋↑△++MnO2△+↑↑＋↑△＋↑H＋2O2H2△CO2＋＋↑＋第2頁共頁＋32↑量①Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4,Fe＋＝FeSO4＋↑Fe＋2HCl＝＋↑）不同碳的化學(xué)性質(zhì)①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C＋2CO現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量2碳燃燒不充分（或氧氣不充足）22CO②還原性：高溫木炭高溫下還原氧化銅C＋2CuO2Cu＋CO↑2試驗注意事項:①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，第3頁共頁木炭高溫下還原氧化鐵3C＋2FeO4Fe＋3CO↑232(氫氣跟ＣＯ２＋CO2CO2Ｃ2CO22碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：CO2CO⑤⑥（八）二氧化碳的性質(zhì)17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO＋HOCO2223二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙捕趸纪ㄈ氤吻宓氖宜瓹O＋Ca(OH)＝CaCOO3222現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）＋Na2CO3不支持燃燒，也不能燃燒。（九）一氧化碳的性質(zhì)19．一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水20．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，放出熱量2CO2△②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）CO＋CuOCu＋CO2燃△一氧化碳還原氧化鐵3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）（十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途。大理石和石3灰石做建22.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：第4頁共頁①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）CaCO↑（實驗室制取CO的反應(yīng)）22232CaCO)↑3222CaCO333高溫↑32（生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰）CaO加水222（十一）有機物甲烷CH（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機物。難溶于水，23.密度比空氣的小有可燃性CHO現(xiàn)象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱4222乙醇（俗名：酒精HOH）無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶25點燃酒精燃燒ＣＨＯＨＯ25222甲醇OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。3煤4（十二）酸堿鹽氧化物22鹽2酸2堿堿的通性酸的通性↑2第5頁共頁O＋↑22鹽的通性）O＋↑221122１２３４2222K2222222322233224鹽酸硫酸H）24鹽酸物理性質(zhì)化證明是①石蕊試石蕊試液遇鹽酸：變紅色石蕊試液遇硫酸：變紅色無色酚酞遇硫酸：不變色Zn+HSO=ZnSO+H↑酸的方法無色酚酞遇鹽酸：不變色②222442222442固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色+3HO233223242固體溶解，溶液由無色變藍色固體溶解，溶液由無色變藍色固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色的方固體溶解，溶液由無色變藍色固體溶解，溶液由無色變藍色性第6頁共頁有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成-2-3硝酸磷酸343氫氧化鈉物理性質(zhì)：用途，H22234化學(xué)性質(zhì)KOH的化學(xué)性質(zhì)跟OOO223222322242）↓243243↓4242現(xiàn)象方程式：↓4242氫氧化鈣．）2用途第7頁共頁CO+ONaCO+22322323323氯化鈉33碳酸鈉）23O＋↑2223332↑2↓3233232233↓④BaCl＋Na＝2NaCl＋↓⑤Ca（OH）＋Na＝2NaOH＋2233223↓3硫酸銅△O22O2O24444↓＋Na4422＋＋＋＋4444二、基本概念和基本理論物理變化：化學(xué)變化：第8頁共頁化學(xué)變化的特征：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬單質(zhì)物混合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體酸性氧化物氧化物堿性氧化物物質(zhì)種類質(zhì)純凈物無機物酸其他氧化物堿化合物有機物鹽混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)例如，空氣，溶液（鹽酸、礦物（煤、石鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、5H42冰與水混合是純凈物。名稱中有某化某某酸某的都是純凈物，是化合物。單質(zhì)：由同種（或組成的純凈物化合物有機物和含碳酸根化合物外）2無機物和含碳酸根的化合物2氧化物酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO，SO，SO223第9頁共頁2+HH3+HHHH+2232223224堿性氧化物OO223KOO22K22注意：CO和HO2222222.酸7“”Ｈ”＋子n－3）2422334,H24334HS）2＋鑒定酸（鑒定H）的方法堿22↓32）”第頁共頁－鹽S3222234______________3、)324－－－２３４２４４－”223酸堿指示劑ＰＨ值：鉀鈉硝銨溶溶堿有五種鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaSO4碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水溶于水的堿有：氫氧化鋇氫氧化鉀、氫氧化鈣氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水、、含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO的化合物只有BaSO不溶于水，其他都溶于水42－4含CO的物質(zhì)只有含KNaNH溶于水，其他都不溶于水+++32－4.沉淀物中AgCl和BaSO是紅褐色沉淀Cu(OH)是藍色沉淀43，223332第頁共頁32或；4或4或4（三）分子、原子、離子、元素和化學(xué)式15.元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質(zhì)但HNONOCl2222②地殼中元素按質(zhì)量分數(shù)由多至少前四位是：O氧Si硅Al鋁Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素?！庇伞澳吃訕?gòu)成”1個水分子由2個氫原子和1個氧原構(gòu)成不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”④具有相同核電荷數(shù)的不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：2-⑴H和He⑵C和Si⑶O、S和S－－⑷OH和F２２２元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系元素物質(zhì)同類原子總稱構(gòu)成原子分子1粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。第頁共頁17.分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構(gòu)成18.原子：原子是化學(xué)變化中的最小和不帶電的中子構(gòu)成。不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子；普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個質(zhì)子。時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。原子團由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團2-2--OHMnO4-－MnO2－ClO3－3-HCO-NH＋）--2--34424注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，因此含原子團的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。NHFeCa＋++4H－、--－433－4443－核外電子排布的規(guī)律2穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，第頁共頁化學(xué)式的寫法：①單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個的元素符號，下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個的元素符號表示，須注意：氫氣H2氧氣O2氮氣N2氯氣Cl氟氣Ｆ)碘（Ｉ）臭2222氧O3NH、有機物如CH等化學(xué)式是負價在前正價在后。同種元素可以有不同的化合價34硝酸銨（NHNO）中氮元素的化合價分別為前N－3價，后N＋5價。432元素的化合價正上方ＯＨＯ2價背誦化合價口訣：343注：24無氧時S3無氧時Cl價25.相對原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量＝相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)化學(xué)反應(yīng)基本類型第頁共頁K鋇＋2價/化合價由Al（9）（12）（20）（23）（28）（32.5）酸跟堿還原劑2催化劑化,等于（化學(xué)式寫31．溶液、的。第頁共頁32．溶質(zhì)20℃時，33．．飽和溶液．不飽和溶液①加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑①加溶劑②升高溶液溫度固體的溶解度解（38．溶解度曲線1～10、CaCO4、3鹽40．混合物的分離第頁共頁41．結(jié)晶）電離電離方程式ＡＢｙ＋ｘ－Ａ）ｙ＋ｎｘ－ｘｎｙｘｙ、化學(xué)符號及含義ＳO22n22＋43－n元素的化合價ＣaＯHO2價2＋O2第頁共頁四、根據(jù)化學(xué)式的計算xy物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×＝實際測得某元素的質(zhì)量分數(shù)（純度、百分含量）～：五、有關(guān)溶液的計算的①＝＝克②③＝克度)×＝×的在Sp%）的關(guān)第頁共頁系p克pS100%100Sm）六、物質(zhì)的顏色２３七、化學(xué)實驗1．：H22422243第頁共頁，若酸性堿性3長管進短管出大頭進小頭出八、化學(xué)實驗基本操作第頁共頁靠貼低緊靠低輕靠緊靠1.溶解涂第頁共頁口H＋－堿（３）↑22４）4)23224－））x33x第頁共頁＋＋＋4422↓２＝4224↓3）243324九、化學(xué)之最硬金剛石是天然存在的最堅的礦物軟石墨是最的礦物氧是地殼中含量。鋁元素是地殼中含量空氣的成分按體積分數(shù)計算含量的是氮氣（N）2密度）相對原子質(zhì)量的原子的有機物2相對分子質(zhì)量2）4原子是化學(xué)淡化中的最小粒子十、幾種氣體性質(zhì)的對比可使澄清的石灰水變可使澄清的石灰水變渾濁通入石蕊試液，試液變紅色助燃性，不能燃燒O2不易溶比空氣大十一、典型解題方法使帶火星的木條復(fù)燃溶第頁共頁或有或或十二、物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗名和化學(xué)式2O233(OH)CO2324HOH25COOH3第頁共頁23O422十三、物質(zhì)的化學(xué)式A單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。1、金屬單質(zhì)（按金屬活動性順序由強至弱排列）鋇鉀鈣鈉鎂鋁BaKCaNaMgAl鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金ZnFeSnPbCuHgAgPtAu2、非金屬單質(zhì)氫氣H2氧氣O2硅Si磷P氮氣N2硫S氯氣Cl2）)）222碳C3、稀有氣體氦氣He氖氣Ne）3氬氣ArB化合物：和2甲烷CH4乙醇CHOH甲醇CHOH乙酸CHCOOH乙炔CH2522尿素）3322（二）氧化物水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫HO2COCO2SiO2PO25SOSO232、金屬氧化物氧化鋇氧化鉀氧化鈣CaO氧化鈉氧化鎂MgO氧化鋁氧化鋅BaOKO2NaO2AlO23ZnO氧化鐵氧化亞鐵四氧化三鐵氧化銅氧化亞銅氧化汞氧化銀二氧化錳FeO23FeOFeO34CuOCuO2HgOAgO2MnO2”第頁共頁硫酸鹽酸硝酸磷酸氫硫酸碳酸亞硫酸HSO24HCl34HSHCO23HSO232”由金屬離子和酸根離子構(gòu)成堿碳酸鉀硫酸鉀硝酸鉀氯化鉀5.亞硫酸鹽氫氧化鉀酸鉀亞硫KOHKCO23KSO24KNO3KCl23氫氧化鈉酸鈉碳酸鈉硫酸鈉硝酸鈉氯化鈉亞硫NaOHNaCO23NaSO24NaNO3NaClNaSO23氫氧化銀碳酸銀硫酸銀硝酸銀AgNO3氯化銀AgClAgOHAgCO23AgSO24氨水碳酸銨硫酸銨硝酸銨氯化銨NH4ClNHHO）CO）SONHNO4332423424氫氧化鈣酸鈣碳酸鈣硫酸鈣硝酸鈣氯化鈣亞硫Ca(OH)2CaCO3CaSO4Ca(NO)32CaCl2CaSO3氫氧化鋇碳酸鋇硫酸鋇BaSO硝酸鋇氯化鋇BaCl2Ba(OH)2BaCO3Ba(NO)32氫氧化鎂Mg(OH)