興化市高三化學二輪復習指導性教案基本概念 優(yōu)秀獎 市賽獲獎

第三講氧化還原反應班級：姓名：學習時間：【課前自主復習與思考】1．閱讀并思考《世紀金榜》P：6——突破核心要點；2．認識氧化還原反應的本質(zhì)，了解氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中的應用【結(jié)合自主復習內(nèi)容思考如下問題】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應中，當生成時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為()：1：1：3：5【答案】本題的正確選項為B由于該反應屬于歸中反應，反應機理為：KClO3中Cl得到5個電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被還原）同樣的HCl中的Cl失去一個電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被氧化），反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比，即5：1.【考綱點撥】掌握氧化還原反應的基本規(guī)律，能運用氧化還原反應原理?！咀灾餮芯坷}】例1.Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O,當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）:7：9C.1：5【答案】本題的正確選項為A本題中的還原劑是Cu2S，由于反應過程中Cu從+1升為+2，S從-2升為+6，因此反應中共失去10mol的電子；氧化劑是HNO3，N從+5降為+3，因此反應中共得到2mol的電子，根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒，被還原的為HNO35mol，生成物中有Cu(NO3)2，作酸的HNO3有2mol，所以本題的正確選項為A例2.在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（）5mol5mol5mol5mol【答案】本題的正確選項為A本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO4。由于反應過程中Cu從+2降為+1，因此反應中共得到15mol的電子；而做還原劑的P在反應中從0升至+5價，因此1molP得到5mol電子。因此15molCuSO4在反應中氧化3mol的P，即每摩爾硫酸銅能夠氧化的P教師點評：我思我疑：【高考鏈接】【例1】（2022·北京）從礦物學資料查得，一定條件下自然界中存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是（）A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．產(chǎn)物中的SO42－離子有一部分是氧化產(chǎn)物D．FeS2只作還原劑［答案]分析題給反應中與氧化還原有關(guān)的部分是：14CuSO4→7Cu2S，14個Cu由＋2→＋1，得14e－，5FeS2→7Cu2S，7個S由－l→－2，得7e一；5FeS2→3SO42－，3個S由－l→＋6，失21e一；所以Cu2S只是還原產(chǎn)物，5molFeS2反應時有21mole一轉(zhuǎn)移，F(xiàn)eS2即是氧化劑又是還原劑。答案為C?！纠?】（2022·濟南模擬）參照《世紀金榜》P：7【例3】（2022·上海高考）參照《世紀金榜》P：7【例4】（2022·上海高考—變式訓練）參照《世紀金榜》P：7【歸納與思考】在氧化還原反應這一知識塊中，注意以下重要規(guī)律及其應用（1）守恒規(guī)律：反應中化合價升降總數(shù)相等，得失電子數(shù)目相等，正負電荷守恒。應用于氧化還原反應的配平和計算。（2）價變規(guī)律：高價氧化（性）低價還（原性），中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)；同一元素的不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應，價態(tài)只能歸中而不能交叉。本規(guī)律應用于氧化還原反應的分析和判斷（如反應KClO3＋6HCl＝KCl＋3C12↑＋3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為C12，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e－）。（3）強弱規(guī)律：①氧化還原反應的發(fā)生規(guī)律：“強強聯(lián)手，強者先行”——對應的強氧化劑與強還原劑之間能反應，而兩弱之間不反應，且為兩強反應的產(chǎn)物（如氧化性MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2，還原性Mn2＋＜Cl－＜Fe2＋＜I－，則MnO4－與Cl－、Fe2＋、I－；Cl2與Fe2＋、I－；Fe3＋與I—之間均能反應，而I2與Fe2＋；Fe3＋與Cl－等不能反應）；當幾個氧化還原反應均