高三化學寒假作業(yè)：第一章化學反應與能量有答案

13/132019年高三化學寒假作業(yè)：第一章化學反響與能量有答案2019年高三化學寒假作業(yè)：第一章化學反響與能量有答案【】高中生各科考試,各位考生都在厲兵秣馬,枕戈待旦,把自己調整到最正確作戰(zhàn)狀態(tài)。在這里查字典化學網(wǎng)為各位考生整理了2019年高三化學寒假作業(yè)：第一章化學反響與能量有答案,希望能夠助各位考生一臂之力,祝各位考生金榜題名,前程似錦!!第一章化學反響與能量[考綱解讀]1.了解化學反響中能量轉化的原因,能說出常見的能量轉化形式。2.了解化學能與熱能的相互轉化,了解吸熱反響、放熱反響、反響熱等概念。3.了解熱化學方程式的含義,能用蓋斯定律進行有關反響熱的簡單計算。4.了解能源是人類生存和社會開展的重要根底,化學在解決能源危機中的重要作用?？键c一化學反響的焓變1.化學反響中的能量變化(1)化學反響中的兩大變化：________變化和__________變化。(2)化學反響中的兩大守恒：________守恒和__________守恒。(3)化學反響中的能量轉化形式：________、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為________的變化。2.焓變、反響熱(1)定義：在________條件下進行的反響的____________。(2)符號：________。(3)單位：____________或____________。3.吸熱反響和放熱反響(1)從反響物和生成物的總能量相對大小的角度分析,如下圖。(2)從反響熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析(3)反響熱H的根本計算公式H=生成物的總能量-反響物的總能量H=反響物的總鍵能之和-生成物的總鍵能之和(4)常見放熱反響：①可燃物的燃燒;②酸堿中和反響;③大多數(shù)化合反響;④金屬跟酸的置換反響;⑤物質的緩慢氧化。(5)常見吸熱反響：①大多數(shù)分解反響;②鹽的水解和弱電解質的電離;③Ba(OH)28H2O與NH4Cl反響;④碳和水蒸氣、C和CO2的反響。4.蓋斯定律對于一個化學反響,無論是________完成,還是__________完成,其反響的焓變是________的。如由A到B可以設計如下兩個途徑：途徑一：AB(H)途徑二：ACB(H1+H2)那么焓變H、H1、H2的關系可以表示為H=?？键c二熱化學方程式1.概念：表示參與化學反響的物質的__________和__________的關系的化學方程式。2.意義：說明了化學反響中的________變化和________變化。如：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)H=-571.6kJmol-1表示：2mol氫氣和1mol氧氣反響生成2mol液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量。3.書寫(1)注明反響條件：反響熱與測定條件(溫度、壓強等)有關。絕大多數(shù)反響是在25℃、101kPa下進行的,可不注明。(2)注明物質狀態(tài)：常用______、______、______、______分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號單位：H應包括+或-、數(shù)字和單位(kJmol-1)。(4)注意守恒關系：①原子守恒和得失電子守恒;②能量守恒。(H與化學計量數(shù)相對應)(5)區(qū)別于普通方程式：一般不注、以及點燃、加熱等。(6)注意熱化學方程式的化學計量數(shù)熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量,可以是整數(shù),也可以是分數(shù)。且化學計量數(shù)必須與H相對應,如果化學計量數(shù)加倍,那么H也要加倍。(1)熱化學方程式表示已完成的數(shù)量,計算可逆反響的反響熱時要注意其不能進行到底。(2)反響逆向進行時,其反響熱數(shù)值不變,符號相反。(3)五看法判斷熱化學方程式的正誤：①看方程式是否配平;②看各物質的聚集狀態(tài)是否正確;③看H的+、-符號是否正確;④看反響熱的單位是否為kJ⑤看反響熱的數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應。考點三中和熱和燃燒熱比擬工程燃燒熱中和熱相同點能量變化____反響HH__0,單位：________不同點反響物的量____mol(O2的量不限)可能是1mol,也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是____mol(1)燃燒熱是1mol可燃物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量;如C生成的為CO2,而不是CO,H2生成的應為H2O(l)而不是H2O(g)。(2)中和熱是強酸強堿的稀溶液生成1molH2O放出的熱量,為57.3kJmol-1,弱酸弱堿電離時吸熱,放出的熱量小于57.3kJ,濃硫酸稀釋時放熱,放出的熱量大于57.3kJ。(3)對于中和熱、燃燒熱,由于它們的反響放熱是確定的,所以描述中不帶-,但其焓變還為負值?？键c四能源1.概念：能提供________的自然資源。2.開展階段：________時期____________時期____________時期。3.分類(1)化石燃料①種類：________、________、________。②特點：蘊藏量有限,且________再生。(2)新能源①種類：____________、________、________、__________、__________和__________等。②特點：資源豐富,________再生,沒有污染或污染很小。4.能源問題(1)我國目前使用的主要能源是____________,它們的蘊藏量有限,而且不能再生,最終將會枯竭。(2)化石燃料的大量使用帶來嚴重的____________問題。5.解決能源問題的措施(1)提高能源的使用效率①改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)。②科學控制燃燒反響,使燃料充分燃燒。一是保證燃燒時有____________,如鼓入空氣、增大O2濃度等。二是保證燃料與空氣有____________,如將固體____________,使液體__________等。(2)開發(fā)新的能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。中和熱的測定1.測定原理H=(m酸+m堿)c(t終-t始)nc=4.18Jg-1℃-1=4.1810-3kJg-1n為生成H2O的物質的量。2.裝置如圖(在橫線上填出儀器的名稱)3.考前須知(1)碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是__________________________________。(2)為保證酸、堿完全中和,常采用______稍稍過量。(3)實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是________,不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是______________________。4.問題設計(1)本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：在反響中假設因為有放熱現(xiàn)象,而造成少量HCl在反響中揮發(fā),那么測得的中和熱________(填偏大、偏小或不變)。(2)該實驗小組做了三次實驗,每次取溶液各50mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù)。實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度(t2)/℃溫差(t2-t1)/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00gcm-3,中和后混合液的比熱容c=4.1810-3kJg-1℃-1,那么該反響的中和熱為H=__________。(3)假設用等濃度的醋酸與NaOH溶液反響,那么測得的中和熱會________(填偏大、偏小或不變),其原因是____________________________________________。(4)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟,假設無此操作步驟,那么測得的中和熱________(填偏大、偏小或不變)。反響熱大小的比擬1.比擬H的大小時需帶正負號嗎?2.怎樣比擬兩個反響的H大小?(1)同一反響,生成物狀態(tài)不同時A(g)+B(g)===C(g)H10A(g)+B(g)===C(l)H20因為C(g)===C(l)H3________0,那么H3=________________,H2______H1。(2)同一反響,反響物狀態(tài)不同時S(g)+O2(g)===SO2(g)H10S(s)+O2(g)===SO2(g)H20S(g)――H3S(s)――H2SO2(g)H3H2+H3=__________,那么H3=________________,又H3______0,所以H1______H2。(3)兩個有聯(lián)系的不同反響相比C(s)+O2(g)===CO2(g)H10C(s)+12O2(g)===CO(g)H20根據(jù)常識可知CO(g)+12O2(g)===CO2(g)H30又因為H2+H3=__________,所以H2____H1?！纠?】以下各組熱化學方程式中,化學反響的H前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)===CO2(g)H1C(s)+12O2(g)===CO(g)H2②S(s)+O2(g)===SO2(g)H3S(g)+O2(g)===SO2(g)H4③H2(g)+12O2(g)===H2O(l)H52H2(g)+O2(g)===2H2O(l)H6④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)H7CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)H8A.①B.④C.②③④D.①②③利用蓋斯定律書寫熱化學方程式【例2】：(1)C(s)+O2(g)===CO2(g)H1=-393.5kJmol-1(2)H2(g)+12O2(g)===H2O(l)H2=-285.8kJmol-1(3)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)H3=-870.3kJmol-1根據(jù)以上方程式可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反響熱為()A.+244.1kJmol-1B.-488.3kJmol-1C.-996.6kJmol-1D.+996.6kJmol-1【例3】以下熱化學方程式Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)H1=-25kJmol-1①3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)H2=-47kJmol-1②Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)H3=+19kJmol-1③寫出FeO(s)被CO復原成Fe和CO2的熱化學方程式_______________________________?！纠?】由氫氣和氧氣反響生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反響的熱化學方程式：________________________________________________________________________。假設1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ,那么反響2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)的H=________kJmol-1,氫氣的燃燒熱為__________kJmol-1。反思感悟應用蓋斯定律進行簡單計算(1)當熱化學方程式乘、除以某一個數(shù)時,H也應乘、除以同一個數(shù);方程式進行加減運算時,H也同樣要進行加減運算,且要帶+、-符號,即把H看作一個整體進行運算。(2)將一個熱化學方程式顛倒書寫時,H的符號也隨之改變,但數(shù)值不變。(3)在設計反響過程中,會遇到同一物質的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉化,狀態(tài)由固液氣變化時,會吸熱;反之會放熱。(4)根據(jù)物質燃燒放熱數(shù)值計算Q(放)=n(可燃物)|H|。高考題組一反響熱與熱化學方程式1.判斷以下說法是否正確,正確的劃,錯誤的劃(1)冰的熔化熱為6.0kJmol-1,冰中氫鍵鍵能為20kJmol-1。假設每摩爾冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵,那么最多只能破壞冰中15%的氫鍵()(2)A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJmol-1,那么甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1()B.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反響生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)????催化劑500℃、30MPa2NH3(g)H=-38.6kJmol-1()(2019浙江理綜,12A、B)(3)化學反響必然伴隨著能量的變化()(2009上海,5D)(4)1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱()(2019四川,7D)2.根據(jù)碘與氫氣反響的熱化學方程式(ⅰ)I2(g)+H2(g)??2HI(g)+9.48kJ(ⅱ)I2(s)+H2(g)??2HI(g)-26.48kJ以下判斷正確的選項是()A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反響放熱9.48kJB.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC.反響(ⅰ)的產(chǎn)物比反響(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反響(ⅱ)的反響物總能量比反響(ⅰ)的反響物總能量低3.下面均是正丁烷與氧氣反響的熱化學方程式(25℃,101kPa)：①C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)H=-2878kJmol-1②C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)H=-2658kJmol-1③C4H10(g)+92O2(g)===4CO(g)+5H2O(l)H=-1746kJmol-1④C4H10(g)+92O2(g)===4CO(g)+5H2O(g)H=-1526kJmol-1由此判斷,正丁烷的燃燒熱是()A.H=-2878kJmol-1B.H=-2658kJmol-1C.H=-1746kJmol-1D.H=-1526kJmol-14.以下與化學反響能量變化相關的表達正確的選項是()A.生成物總能量一定低于反響物總能量B.放熱反響的反響速率總是大于吸熱反響的反響速率C.應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反響焓變D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同5.氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反響的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)―2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)―2HBr(g)+Q2有關上述反響的表達正確的選項是()A.Q1Q2B.生成物總能量均高于反響物總能量C.生成1molHCl氣體時放出Q1kJ熱量D.1molHBr(g)具有的能量小于1molHBr(l)具有的能量6.以下熱化學方程式書寫正確的選項是(H的絕對值均正確)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)H=-1367.0kJmol-1(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3kJmol-1(中和熱)C.S(s)+O2(g)===SO2(g)H=-296.8kJmol-1(反響熱)D.2NO2===O2+2NOH=+116.2kJmol-1(反響熱)7.化學反響N2+3H2????高溫、高壓催化劑2NH3的能量變化如下圖,該反響的熱化學方程式是()A.N2(g)+3H2(g)??2NH3(l)H=2(a-b-c)kJmol-1B.N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)H=2(b-a)kJmol-1C.12N2(g)+32H2(g)??NH3(l)H=(b+c-a)kJmol-1D.12N2(g)+32H2(g)??NH3(g)H=(a+b)kJmol-1高考題組二催化劑對反響歷程的影響及活化能的理解8.據(jù)報道,科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。以下有關水分解過程的能量變化示意圖正確的選項是()9.某反響的H=+100kJmol-1,以下有關該反響的表達正確的選項是()A.正反響活化能小于100kJmol-1B.逆反響活化能一定小于100kJmol-1C.正反響活化能不小于100kJmol-1D.正反響活化能比逆反響活化能小100kJmol-1答案考點一1.(1)物質能量(2)質量能