高三化學教案：化學實驗教案

27/27高三化學教案：化學實驗教案【考點分析】◆考綱下載1.了解化學實驗常用儀器的主要用進和使用方法。2.能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。3.掌握化學實驗的根本操作。了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。4.掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反響原理和收集方法)。5.綜合運用化學知識對常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)進行別離、提純和鑒別。6.根據(jù)實驗現(xiàn)象,觀察、記錄、分析和處理數(shù)據(jù),得出正確蛄論。7.根據(jù)實驗試題要求.設(shè)計或評價實驗方案。8.以上各局部知識與技能的綜合應(yīng)用?！舾呖稼呄蚧瘜W實驗是高考的重點內(nèi)客,高考理綜化學實驗試題所涉及的知識內(nèi)容多是中學化學根底知識和根本技能,表達了源于課本、高于課本的命題精神。但近兩年化學實驗試題給人有明顯的求新感覺。1.實驗選擇題、實驗填空題考查點較為分散.涉及面較廣,但試題難度不夫大。今后高考試題對化學實驗根底知識的考查,將會有所加強,其題型與難度將保持相對穩(wěn)定。根據(jù)實驗要求恰當?shù)剡x用儀器;繪制儀器裝置圖;將常見儀器另作他用(如枯燥管用于防倒吸裝置等);根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì),在特殊裝置、特定條件下進行非常規(guī)操作。這些都可能成為高考命題的新動向。2.綜合實驗將繼承實驗題一貫的設(shè)計思想：變出能力立意,綜合考查考生的觀察能力、思維能力、實驗?zāi)芰驮u價能力。今后綜合實驗命題的幾個方向.在復(fù)目中應(yīng)給予關(guān)注：(1)根據(jù)要求,設(shè)計實驗方案,分析相關(guān)問題,提出自己的見解,處理實驗的數(shù)據(jù)信息,描述實驗現(xiàn)象。(2)結(jié)合相關(guān)知識,聯(lián)系題給信息并聯(lián)系實際的實驗設(shè)計。(3)近幾年出現(xiàn)的源于教材的實驗重組題即教材實驗的細化與探究,這種題的立意往往具有創(chuàng)新性?！局仉y點解析】高中化學課本中實驗知識的構(gòu)成近幾年高考實驗試題根本從根底實驗知識和綜合實驗兩個方面考察。常用儀器和根本操作作為化學實驗根底知識是必考的。在根底知識的考察中,考點往往是根本操作中的細節(jié),或者是某一常用儀器的根本原理和使用方法。綜合實驗的考察從前幾年的重創(chuàng)新慢慢向讀懂、理解試題中的實驗設(shè)計,并在此根底上會補全、評價實驗設(shè)計或會處理實驗數(shù)據(jù)的方向開展。但是細究綜合實驗試題,仍能發(fā)現(xiàn)根底的元素化合物的性質(zhì)和根本操作及常用儀器是解題的關(guān)鍵,試題注重考察學生運用化學根底知識(元素化合物知識和化學實驗知識)的能力;注重考察比照、歸納等學科方法;注重考察推理、判斷等分析問題的能力。這和理綜全卷以能力立意的指導思想是相符的。復(fù)習策略1、根據(jù)認知規(guī)律,構(gòu)建有利于掌握方法的知識框架⑴運用歸納法構(gòu)建實驗常識的知識框架歸納法是指把具體個別的事物分別加以綜合,從而獲得一般結(jié)論的方法。采用歸納法可以有效地將許多繁瑣、零碎的化學知識轉(zhuǎn)化成系統(tǒng)性、邏輯性強的知識體系,便于知識的掌握和運用。例如,對化學儀器多且每種儀器各有不同的用途、使用時又有不同的操作要求,可以采用歸納的學習方法。如裝置,采用不同的操作,可開發(fā)出不同用途：(1)用作排氣集氣裝置a口進b口出是適用于密度比空氣大的氣體,b口進a口出是適用于密度比空氣小的氣體;(2)用作排水集氣裝置(裝置充滿液體)b口進a口出;對于難溶或微溶于水,與水不發(fā)生化學反響的氣體,都可用排水集氣法收集。例如H2、O2、NO、CO、CH4、CH2=CH2,CHCH等;對于用排特殊溶液集氣法收集某些溶于水的氣體。如排飽和NaCl溶液收集氯氣;排飽和NaHCO3溶液收集CO2等;當a口連接量筒或其它計量儀器,又可用于測量化學反響中產(chǎn)生氣體的體積;(3)可用作凈化和枯燥裝置;例如除去Cl2中HCl氣體,氣體a口進b口出,廣口瓶內(nèi)盛放飽和食鹽水(4)可用作平安裝置;(5)可用作尾氣吸收裝置;(6)可以用作觀察氣體排放快慢的裝置;(7)可以用作反響器,等等。⑵運用比擬法構(gòu)建根本操作的知識框架比擬法是人們對照各個事物,在思想上確定它們的異同關(guān)系,揭示事物變化內(nèi)涵的一種邏輯思維過程。通過多角度、多層次的對照比擬,有利于學生找出事物的共性和個性,獲得牢固的系統(tǒng)知識,提高運用知識解決問題的能力。歷年來高考試題反映出學生對常見的實驗根本操作錯誤率高,究其原因,主要是學生對操作發(fā)生交叉混淆,概念模糊不清所致。例如溫度計,在測定硝酸鉀的溶解度實驗、制取乙烯的實驗、制取硝基苯的實驗、制酚醛樹脂實驗、石油分餾實驗等都需要控制溫度,但由于要測定溫度的物質(zhì)或環(huán)境不同,因此溫度計水銀球的位置也不同。把它們放在一起進行比擬,可以顯著提高復(fù)習效率。再例如對物質(zhì)的鑒別與鑒定操作的專題復(fù)習,可以采用比擬法,通過實例讓學生對兩者的原理、常用的方法進行比擬,并進一步就常見陰離子和陽離子的鑒別方法從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分別比擬,其中在物質(zhì)鑒別的復(fù)習,要歸納出常見的類型有不用任何試劑、只用一種試劑、任選試劑幾種,然后小結(jié)每種類型解題常用的方法,最后訓練一定量的練習。復(fù)習時學生應(yīng)寫出上述鑒別過程中反響的離子方程式并對每類情況各選一小題來認真表達操作過程及描述現(xiàn)象和結(jié)論,學生通過這樣的訓練,能加深對這類題目的理解,同時對元素化合物性質(zhì)和根本概念等知識也進行了深化復(fù)習。對此局部整理歸納如下表：題型解題方法小結(jié)強化訓練習題舉例只用一種試劑鑒別首先應(yīng)分析本組陰、陽離子的特征性質(zhì)和反響,然后選擇反響后產(chǎn)生不同現(xiàn)象的試劑。常選的陰離子有OH-、Cl-、SO42-、CO32-、S2-、I-,陽離子有：H+、Ba2+、Fe3+、Cu2+、NH4+,常選的試劑有溴水、新制Cu(OH)2濁液、NaOH溶液、鹽酸、FeCl3溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、指示劑等。①(NH4)2SO4、NaCl、CH3COONa的三種溶液②Al2(SO4)3.MgSO4.FeSO4.Fe2(SO4)3.CuSO4與Na2SO4的6種溶液③Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2④HCl、BaCl2、KCl、AlCl3溶液⑤Na2SiO3、Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、NaCl五種溶液⑥Ba(OH)2、AlCl3、CH3COOH、CaCl2溶液⑦甲酸、乙酸、乙醇、乙醛⑧正己烷、1-己烯、苯酚溶液、1-己醇、CCl4⑨Na2SO4NH4ClNaCl(NH4)2SO4⑩FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四種溶液;不用任何試劑鑒別兩兩混合法：通過不同試劑間混合產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來判斷①鹽酸、Na2CO3、CaCl2、AgNO3溶液②AlCl3、MgCl2、NaOH、H2SO4溶液③(NH4)2SO4、NaOH、Ba(OH)2溶液④NaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO4⑤MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr、NaOH等6種溶液互滴法：通過互相逐滴滴加時產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來判斷①Na2CO3溶液、稀HCl②AlCl3溶液、NaOH溶液③NaAl2溶液、稀HCl④AgNO3溶液、NH3H2O⑤Ba(OH)2溶液、H3PO4溶液⑥FeCl3溶液與Na2S溶液通過顏色判斷出某物質(zhì),可作試劑,鑒別其它物質(zhì)。①CuCl2、KOH、Na2SO4、MgSO4溶液②FeCl3.NaHCO3、NaAlO2、NaCl溶液③NaOH、FeCl3、AlCl3、K2SO4溶液任選試劑鑒別先用試劑根據(jù)不同現(xiàn)象分組,然后再分組用不同試劑鑒別。①H2S、HCl、HI、CO2、SO2、O2混合氣體②AgNO3、Na2CO3、NaCl、KCl、NaHCO3五種溶液③甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四種液體2、突出能力訓練,構(gòu)建有利于能力提高的知識框架⑴精選專題,夯實實驗根底,訓練思維掌握高考的重點、難點、熱點,歷來是高考復(fù)習的方向性問題,所以我們必須認真研究2019年的化學考試大綱和近十年來的高考試題,讀懂考試說明的潛臺詞,摸準考試的脈搏。我們歸納出：高考實驗的重點是①化學實驗根本操作;②常見氣體的實驗室制法及性質(zhì)實驗;③綜合運用化學知識對常見物質(zhì)(包括氣體和無機離子)進行別離、提純和鑒別;④實驗方案的設(shè)計、選擇和評價;⑤根據(jù)所觀察的現(xiàn)象,記錄、分析或?qū)?shù)據(jù)進行處理得出正確結(jié)論;難點是綜合運用化學知識和實驗技能,根據(jù)實驗的目的與要求設(shè)計實驗方案,解決實際問題;疑點是①能正確識別并簡易繪制典型的實驗儀器、裝置,并能在設(shè)計實驗方案中準確、靈活地應(yīng)用;②實驗平安和意外事故的預(yù)防與處理;③常見化學藥品的保存方法與原理;熱點是①混合物的別離、提純與鑒別;②實驗設(shè)計,包括性質(zhì)實驗方案的設(shè)計、制備實驗方案的設(shè)計,對給出的實驗方案做出選擇、評價或找出最正確設(shè)計方案;③與其它學科相結(jié)合,解決生產(chǎn)生活中的具體問題,從而將實驗復(fù)習有針對性地編排成假設(shè)干個專題,以強化對實驗原理的理解運用、對實驗操作及考前須知的記憶,從中訓練思維。每個專題的內(nèi)容要做到少而精,突出思想方法。例如：復(fù)習裝置的氣密性檢查,可以用比照的方法對一些常見裝置的氣密性檢查：手握加熱法：手捂、冒泡、倒吸(適用于簡單的且體系相對密封、帶有導管的實驗裝置)加水液封法：關(guān)塞、加液、靜置、液面(適用于啟普發(fā)生器及其簡易裝置類的檢查)直接加熱法：適用于多儀器的復(fù)雜的連續(xù)的系列裝置,且此類裝置宜用分段檢查法進行檢查并歸納強調(diào)檢查氣密性一般在裝藥品之前完成;手捂如效果不明顯可用熱毛巾或酒精燈微熱。如整套儀器有多個出口與大氣相通,用夾子或塞子進行分隔后逐個檢查,或只留一個出口整體檢查。無論裝置的具體情況如何,裝置有多少個管口,氣密性的檢查時,都必需確保管口至少有一個用水進行液封,其余的管口要用彈簧夾夾緊,要么關(guān)上活塞開關(guān),使之能構(gòu)成一個內(nèi)部通暢的密閉體系。通過對用于液封的液面變化(有無氣泡產(chǎn)生、是否形成有水柱)的觀察確定氣密性的優(yōu)劣,有氣泡產(chǎn)生、能形成水柱,那么氣密性良好。⑵全面分析課本實驗,挖掘內(nèi)涵,提高應(yīng)試能力高考試題具有回歸根底,在教材中的學生實驗或教師演示實驗的根底上進行改進,創(chuàng)設(shè)新情景,提出新問題,考察學生的創(chuàng)新意識的特點,這為總復(fù)習指明了方向和方法。首先我們開辟高三化學實驗復(fù)習室,使學生有一個良好的實驗氣氛。例如在復(fù)習化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法時。應(yīng)把常用儀器擺放出來,并將各自的用途及考前須知寫出來在紙上貼于對應(yīng)的實驗桌上;其次必須重新做一些中學階段有代表性的重要課本實驗：①粗鹽提純、萃取與分液、中和滴定(含標準液的物質(zhì)的量濃度配制)、蒸餾石油等根本操作實驗;②化學反響速率與化學平衡,同周期同主族元素性質(zhì)遞變等理論實驗;③氨氣、氫氣、氯氣、乙烯、乙酸乙酯等物質(zhì)制備實驗;④氯氣、硫酸、硝酸、鋁和鐵及其化合物、乙醛等物質(zhì)性質(zhì)實驗。當然我們在重新做重要課本實驗時,決不是簡單重復(fù),而讓學生從新視角重新觀察裝置和現(xiàn)象、審視實驗操作和對裝置新改進。如噴泉實驗,先提問：氨氣,氯化氫極易溶于水如何證明?再實驗探索噴泉實驗,得出結(jié)論：哪些氣體可以做噴泉實驗,再實驗探索二氧化碳,氯氣能否做噴泉實驗?組織學生討論,并將結(jié)論升華成規(guī)律性認識：第一、噴泉實驗的原理最關(guān)鍵之處在于燒瓶內(nèi)的氣體在擠進燒瓶中的液體中能大量消耗,造成燒瓶內(nèi)氣體的壓強大量減小,那么液體會噴入燒瓶內(nèi)形成噴泉;第二、瓶內(nèi)氣體的大量消耗有不同途徑：氣體極易溶解于擠入燒瓶內(nèi)的水中和氣體與擠入瓶內(nèi)的液體發(fā)生化學反響。引導學生再探索：如不用膠頭滴管能否產(chǎn)生噴泉?產(chǎn)生噴泉的途徑有哪兩種(內(nèi)壓減小法和外壓增大法)?通過加強這方面訓練,使學生的學習變被動為主動,培養(yǎng)了學生的探索精神。再如復(fù)習常見幾種氣體制備的反響裝置時,我們提出教科書上的裝置并非是最優(yōu)良的,為了使制取氣體更方便,更順暢,更平安,可以根據(jù)實驗需要,自已設(shè)計改進裝置。⑶訓練發(fā)散思維,增強實驗設(shè)計能力,提高信息遷移水平在實驗設(shè)計方面主要考查實驗的可行性,即反響原理是否正確,反響所需條件是否能夠到達;實驗的有效率,即原材料取得的難易,實驗中有效物質(zhì)的別離難易和產(chǎn)率的上下。實驗副產(chǎn)物對環(huán)境的影響,即是否盡量少或不產(chǎn)生污染源或采用了有效的方法處理了污染物,實驗方案的設(shè)計也往往有多種途徑。為了適應(yīng)中學生的知識能力水平,中學課本中的某些實驗可能不是最正確的方案,所以在實驗復(fù)習中要努力讓學生從以下四個維度進行認識：1)對操作原理的認識(解決實驗操作理論依據(jù)的問題);2)對操作方法的認識(解決如何操作的問題);3)對操作目的的認識(解決為何要安排這樣的操作);4)對錯誤操作造成后果的認識(解決為何要這樣操作的問題),不斷培養(yǎng)學生的七種意識：①動手操作意識,②平安意識,③標準化意識,④環(huán)保意識,⑤質(zhì)量意識,⑥定量意識,⑦創(chuàng)新質(zhì)疑意識。例如定量意識,我們現(xiàn)行教材中的定量實驗有?硫酸銅晶體水含量的測定?、?中和滴定?、?中和熱的測定?,我們要抓住這三個實驗幫助學生掌握定量實驗方法思路：能根據(jù)實驗現(xiàn)象,觀察,記錄分析和處理數(shù)據(jù),得出正確結(jié)論,最后嘗試將定性實驗乙醇和鈉的反響改為利用該實驗原理推測乙醇的結(jié)構(gòu)的定量實驗;選擇給定儀器,設(shè)計最簡單,合理的實驗推斷乙醇的結(jié)構(gòu)定量實驗和實驗方案評價。近年來,實驗題中新情景試題不斷增多,這類試題的特點是將根本的實驗操作設(shè)計置于新的情景中(主要是中學課本沒有的新反響或新裝置或是能使中學生理解的最新科技知識、簡化的改進的裝置等),結(jié)合學生原有的知識和能力,來進行儀器組裝、現(xiàn)象描述、數(shù)據(jù)分析、平安考慮和防止污染等,用來考查學生的自學能力、思維能力、分析綜合及評價的能力。由于這類試題的情景新穎、設(shè)問巧妙、鋪墊適當、知識新、思維量大,所以區(qū)分度很好,確實能將一些根底扎實、自學能力強、思維敏捷、心理素質(zhì)好的考生選拔出來?？梢詳嘌孕虑榫皩嶒烆}將是今后實驗考題的命題方向。所以我們要通過對實驗設(shè)計訓練,在儀器的開放性用途、裝置上求創(chuàng)新,在常見藥品的替換上求創(chuàng)新;在常規(guī)操作上求創(chuàng)新,在實驗方式上求創(chuàng)新,在實驗過程中求創(chuàng)新等,對實驗操作進行挖掘和研究,才能深刻領(lǐng)會實驗操作的實質(zhì)與內(nèi)涵。例如在某些實驗中,由于吸收液的倒吸,會對實驗產(chǎn)生不良的影響,如玻璃儀器的炸裂,反響試劑的污染等,因此,在有關(guān)實驗中必須采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用以下措施：a切斷裝置：將有可能產(chǎn)生液體倒吸的密閉裝置系統(tǒng)切斷,以防止液體倒吸,如實驗室中制取氧氣、甲烷時,通常用排水法收集氣體,當實驗結(jié)束時,必須先從水槽中將導管拿出來,然后熄滅酒精燈。b設(shè)置防護裝置：①倒立漏斗式：如以下圖第一個裝置所示,這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積,有利于吸收液對氣體的吸收。當易溶性氣體被吸收液吸收時,導管內(nèi)壓強減少,吸收液上升到漏斗中,由于漏斗容積較大,導致燒杯中液面下降,使漏斗口脫離液面,漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回燒瓶內(nèi),從而防止吸收液的倒吸。下一個裝置所示,對于易溶于水難溶于有機溶劑的氣體,氣體在有機溶劑不會倒吸。②肚容式：當易溶于吸收液的氣體由枯燥管末端進入吸收液被吸收后,導氣管內(nèi)壓強減少,使吸收液倒吸進入枯燥管的吸收液本身質(zhì)量大于枯燥管內(nèi)外壓強差,吸收液受自身重量的作用又流回燒杯內(nèi),從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。③蓄液式：當吸收液發(fā)生倒吸時,倒吸進來的吸收液被預(yù)先設(shè)置的蓄液裝置貯存起來,以防止吸收液進入受熱儀器或反響容器。這種裝置又稱平安瓶。④平衡壓強式：為防止分液漏斗中的液體不能順利流出,用橡皮管連接成連通裝置(見恒壓式);⑤防堵塞平安裝置式：為防止反響體系中壓強減少,引起吸收液的倒吸,可以在密閉裝置系統(tǒng)中連接一個能與外界相通的裝置,起著自動調(diào)節(jié)系統(tǒng)內(nèi)外壓強差的作用,防止溶液的倒吸。⑥為防止粉末或糊狀物堵塞導氣管,可將棉花團置于導管口處。⑦液封裝置：為防止氣體從長頸漏斗中逸出,可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套住一只小試管。另外從這兩年高考的評卷結(jié)果來看,學生的文字表達能力差表現(xiàn)在不切中要害,模糊不清,不具體明確,化學術(shù)語不清晰。所以我們要特別注意嚴格要求學生實驗簡答題的語言文字表達標準化,盡可能明確化,簡練化,能透過現(xiàn)象抓住本質(zhì),從感性到理性,從本質(zhì)上說明問題。總之,高三化學總復(fù)習要重視化學實驗教學,注重優(yōu)化實驗復(fù)習模式、優(yōu)化實驗復(fù)習過程,立足于教材上已有的學生實驗和演示實驗,特別是新教材中增加的實驗內(nèi)容,以根底實驗為基點,從實驗的根本操作、儀器的正確使用、實驗方法、現(xiàn)象的觀察入手,訓練文字表達能力,并拓寬課本實驗,緊緊與元素化合物知識相結(jié)合,培養(yǎng)其發(fā)散思維,簡單實驗原理與根本實驗儀器的活用、多用與巧用,要在清楚原理的根底上進行多方位的思考和設(shè)計,注重對實驗知識進行重點的系統(tǒng)類比歸納,以求同存異、靈活把握。采用歸納、比照、總結(jié)規(guī)律等復(fù)習方法,由點到面,形成知識網(wǎng)絡(luò),對于一些較完整的典型實驗,應(yīng)予以全方位的標準復(fù)習,培養(yǎng)學生科學素質(zhì)和創(chuàng)新能力。【模擬組合】化學實驗綜合能力評估可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg-24Al27S32Cu64第一卷(選擇題共42分)一、選擇題(此題包括14小題,每題3分,共42分。每題只有一個選項符合題意)1.以下實驗中,操作過程均必須用到的儀器是()①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液;②用pH試紙測定溶液的pH;③過濾;④蒸發(fā);⑤硫酸銅晶體里的結(jié)晶水測定A.燒杯B.玻璃棒C.膠頭滴管D.漏斗2.以下實驗操作中,儀器一定需要插入液面以下的是()①制備Fe(OH)2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗③別離石油時控制溫度的溫度計④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計⑤用水吸收氨氣時的導氣管⑥向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管A.③⑤⑥B.②⑤C.①②④D.①②③④⑤⑥3.某學生通過以下家庭小實驗探討用化學知識解決生活中的問題,其中不合理的是()A.用石膏粉與少量生豆?jié){調(diào)拌均勻后加到煮沸的豆?jié){中制作豆腐B.用米湯檢驗食鹽中是否含碘酸鉀(KIO3)C.用純堿(Na2CO3)熱溶液洗滌餐具上的油污D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物4..以下圖所示對實驗儀器名稱的標注或?qū)嶒灢僮髡_的選項是()ABCD5.實驗室有一瓶久置的白色粉末,元素分析證明它由鉀、硫、氧三種元素組成,鉀和硫的質(zhì)量比為39∶16,以下結(jié)論正確的選項是()A.根據(jù)元素分析結(jié)果推測該粉末為純潔物B.將粉末溶于水,參加氯化鋇,觀察到有白色沉淀生成,證明原粉末是硫酸鉀C.將粉末參加鹽酸中,產(chǎn)生氣泡,證明原粉末是亞硫酸鉀D.將粉末溶于水,參加氯化鋇和鹽酸,觀察到有白色沉淀和氣泡生成,證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物6.按照以下圖裝置持續(xù)通入X氣體或蒸氣,可以看到a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍,c處得到液體,那么X氣體或蒸氣可能是(假設(shè)每個反響均完全)()A.CH3CH2OHB.CO或H2C.NH3D.H27.以下圖是實驗室制取氣體裝置,其中發(fā)生裝置相同(省去了鐵架臺和錐形瓶中的藥品),枯燥和收集裝置有二套,分別用圖一和圖二。以下選項中不正確的選項是()8.欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚,有以下操作：①蒸餾;②過濾;③分液;④參加足量的金屬鈉;⑤通入過量的CO2;⑥參加足量的NaOH溶液;⑦參加足量的FeCl3溶液;⑧參加乙酸與濃硫酸混合液;⑨參加足量濃溴水;⑩參加適量的鹽酸。合理的步驟是()A.④⑤⑩B.⑥①⑤③C.⑨②⑧①D.⑦①③⑩9.用以下實驗裝置進行的實驗中,不能到達相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A.裝置甲：防止鐵釘生銹B.裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性D.裝置?。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴?0.下表中實驗操作能到達實驗?zāi)康牡氖?)實驗操作實驗?zāi)康腁向某無色溶液中滴加酚酞試液確定該溶液為堿溶液B向甲酸鈉溶液中加新制的Cu(OH)2并加熱確定甲酸鈉中含有醛基C向酒精和醋酸的混合液中參加氫氧化鈉溶液確定酒精中混有醋酸D將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間,再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子11.鋁熱反響長用來焊接鋼軌,以下圖為實驗室進行鋁熱反響的裝置,點燃鎂條,反響過程中看到熔融物落入蒸發(fā)皿中的沙子中。那么以下有關(guān)說法中正確的選項是()A.鋁熱反響是放熱反響,所以鎂條可以點燃而直接反響B(tài).該裝置所用的是漏斗是玻璃漏斗C.要檢驗熔融物中是否有鋁單質(zhì),可以將熔融物參加NaOH溶液中,在觀察溶液中是否有氣泡D.加氯酸鉀的目的是用氯酸鉀來氧化鋁粉12.在有乙離子存在的情況下,欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子,下表所加試劑丙能夠?qū)纂x子進行成功檢驗的是()(說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作)()選項試劑丙甲離子乙離子A.稀硝酸、BaCl2溶液SO42-SO32-B.AgNO3溶液Cl-I-C.KSCN溶液Fe2+Fe3+D.稀氨水Al3+Ag+13.為確定某溶液的離子組成,進行如下實驗：①測定溶液的pH=13;②取少量溶液參加過量稀鹽酸,產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下判斷不正確的選項是()A.溶液中一定有CO32-B.溶液中一定有SO42-C.不能確定溶液中是否存在HCO3-D.不能確定溶液中是否存在Cl-14.2019年7月28日,新晚報報道：國務(wù)院明確食品存平安隱患須召回。市面上人造雞蛋是存在平安隱患食品之一。人造雞蛋制作過程：先將一定量的海澡酸鈉倒入一盆溫水內(nèi)攪拌成蛋白狀物體,用明膠拌勻,再加苯甲酸納、明礬等其它化學品混入制成蛋白,而蛋黃只是加些檸檬黃色素,再加氯化鈣混合倒入模具形成蛋形,產(chǎn)生蛋的薄膜,蛋殼那么是用石蠟、石膏粉、碳酸鈣等制成。以下檢驗其成分的操作和結(jié)論正確的選項是()A.取蛋清或蛋黃,溶于水中,取清液加硝酸銀和硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,證明含有Cl-B.取蛋清或蛋黃,溶于水中,取清液加氯化鋇和硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,證明含有SO42-C.取蛋清或蛋黃,做焰色反響實驗,透過鈷玻璃觀察,焰色呈黃色,證明含有Na+D.取蛋清或蛋黃,溶于水中,取清液滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀又溶解,說明它含有Al3+第二卷(非選擇題共58分)15.(8分)某化學研究小組設(shè)計了如下圖的方法,可以穩(wěn)定連續(xù)地作氨氣的紅色噴泉實驗。說明：B是在空飲料瓶的中上部打一個小孔,飲料瓶里裝入加了酚酞試液的水;請完善以下實驗步驟及問題：(1)翻開(填寫①②③,下同)彈簧夾,夾緊彈簧夾,把濃氨水滴入氫氧化鈉固體上,裝置A中發(fā)生反響的化學方程式。生成的氨氣迅速充滿圓底燒瓶,當燒杯里的酚酞溶液出現(xiàn),證明氨氣已充滿圓底燒瓶,取下支管試管,夾緊彈簧夾;(2)翻開③彈簧夾,用大拇指堵住飲料瓶上的小孔,引發(fā)噴泉的操作。(3)翻開①②③彈簧夾,圓底燒瓶里的水排出,向飲料瓶里補充水,如圖連接好個部件,重復(fù)(1)、(2)操作,重現(xiàn)紅色噴泉。16.(7分)某同學為測定一定質(zhì)量的鈉與水反響產(chǎn)生H2體積,設(shè)計了以下圖裝置進行實驗.(1)實驗開始,欲使鈉與水接觸反響,應(yīng)如何操作?。反響開始后,試管中能觀察到的現(xiàn)象是。(2)有關(guān)物質(zhì)的密度(K):0.86g/cm3,(Na):0.97g/cm3,(煤油)：0.8g/cm3。如果將鈉換成相同大小的鉀進行上述實驗,結(jié)果鉀反響完所用時間比鈉反響完所用的時間(填長或短)。(3)從實驗的平安考慮,在比擬金屬鈉、鉀與水反響的實驗操作圖A、圖B如下,請指出圖A、圖B各表示哪中金屬與水反響：圖B：__________________(4)將一小塊鈉或鉀投入盛飽和硝酸鉀的試管里,都不可能觀察到的現(xiàn)象是()A.熔成小球并在液面上游動B.有氣體生成C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D.溶液變渾濁17.(9分)某校學生為探究苯與溴發(fā)生反響的原理,改進了課本中該反響的裝置(如以下圖所示,左圖為原來課本裝置,右圖為改進后的裝置)。根據(jù)相關(guān)知識答復(fù)以下問題：(1)實驗開始時,關(guān)閉K2,開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反響開始。過一會兒,(Ⅱ)中小試管內(nèi)可能觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,溶液顏色加深,小試管外可能觀察到的現(xiàn)象是_______________________;小試管中苯的作用_________________________________。(2)改進后的裝置中能防止倒吸的裝置有_________________。(填裝置序號)(3)反響完全結(jié)束后,如何使(Ⅳ)中的水倒吸入(Ⅰ)中?請簡述操作過程：___________________________________________________________________________。(4)與改進前的裝置相比擬,改進后的裝置能否證明苯和溴發(fā)生了取代反響?________(填能或不能),其理由是：______________________________________________。18.(7分)某化學興趣小組欲利用兩臂等長的U形管驗證銅與稀硝酸反響的氣體產(chǎn)物是NO而不是NO2,如圖①所示,用1.0mol/L的稀硝酸參加U形管到其高度一半,用膠塞塞好管口,其中左邊膠塞插有螺旋狀的銅絲,整個實驗過程不再使用其他儀器。a.添加藥品前必須檢查裝置的氣密性,請簡述其方法：。實驗步驟如圖5-16所示順序依次進行,請答復(fù)：b.圖②所示的操作目的是。c.圖②中有氣泡產(chǎn)生時立即緩慢豎起U形管得到圖③,圖③所示操作發(fā)生的現(xiàn)象除液面左低右高之外,還可能有d.圖④和圖⑤所示操作的目的是,涉及的方程式有：。19.(12分)某研究小組用如以下圖裝置進行銅與濃硫酸反響的實驗研究。(1)(1)寫出A試管中的實驗現(xiàn)象：_________________________________;(2)充分反響后,該小組同學發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補充濃硫酸的前提下,假設(shè)使剩余銅片溶解,可再參加_____________。(3)B試管口堵的棉花噴有的試劑是;(4)研究小組同學向反響后的溶液中參加足量的氧化銅,使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅,過濾后,將濾液加熱濃縮,冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)。測定硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)里結(jié)晶水的含量,實驗步驟為：①研磨;②用坩堝準確稱取2.0g已經(jīng)研碎的硫酸銅晶體;③加熱;④冷卻;⑤稱量;⑥重復(fù)③至⑤的操作,直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止;⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。請答復(fù)相關(guān)問題：①步驟①需要的實驗儀器是：。②步驟(填編號)需要使用枯燥器。③步驟③具體的操作是：將盛有硫酸銅晶體的坩堝放在三角架上面的上,用酒精燈緩慢加熱,同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體。加熱一段時間后,假設(shè)晶體顯藍色,此時;假設(shè)晶體變?yōu)楹谏?此時應(yīng)當。④整個實驗過程中,至少稱量次⑤實驗測得無水硫酸銅的質(zhì)量為1.5g,那么原結(jié)晶硫酸銅的化學式為。20.(7分)六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。(1)某同學想不用其它試劑,僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽,他能成功嗎?(填能或不能)(2)實驗中發(fā)現(xiàn),有一組在混合時,隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象,該組是;有一組在混合時,隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象,該組是,其中涉及氧化復(fù)原應(yīng)的化學方程式為：(3)鑒別后,該同學又用FeSO4做了三個表達Fe2+復(fù)原性的實驗,每次參加上述一種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合。試寫出其中兩個反響的離子方程式。(4)實際上實驗室配制的FeSO4溶液不可長期保存,短期保存時可在FeSO4溶液配制時參加少量的上述(填編號)防止水解,假設(shè)能再加上(填物質(zhì)名稱)效果會更好。21.(8分)在一定條件下,用普通鐵粉和水蒸氣反響,可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經(jīng)此反響的逆反響,生成顆粒很細的鐵粉。某?；瘜W小組利用以下圖所列裝置進行鐵與水反響的實驗,并利用產(chǎn)物進一步與四氧化三鐵反響制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)(1)小試管C的作用是。(2)為了平安,在E管中的反響發(fā)生前,在F出口處必須,(3)反響3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2在一定條件下實際上為可逆反響,本實驗中是如何實現(xiàn)Fe向Fe3O4的轉(zhuǎn)變的?試用化學平衡移動原理加以解釋。(4)停止反響,待B管冷卻后,取其中固體參加過量稀鹽酸,充分反響后過濾。簡述證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象。(5)假設(shè)E管中反響按以下兩步進行:Fe3O4+H23FeO+H2O,FeO+H2Fe+H2O,假設(shè)實驗開始時E管中的Fe3O4為23.2g,反響一段時間后停止實驗,冷卻后取出其中固體枯燥后稱量,其質(zhì)量變?yōu)?0g。用此20g固體與鋁粉在一定條件下進行鋁熱反響,最多可消耗鋁粉g。(不考慮空氣中的成分參與反響)參考答案1.B(解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液;用pH試紙測定溶液的pH;過濾;蒸發(fā);硫酸銅晶體里的結(jié)晶水測定等操作中都要用到玻璃棒.)2.C(解析：制備Fe(OH)2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管,制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗,用乙醇制備乙烯時所用的溫度計.都需要插入液面以下.)3.B(解析：A選項是膠體的應(yīng)用,正確;檢驗食鹽中是否含碘酸鉀應(yīng)該利用淀粉碘化鉀溶液和醋酸,原理是在酸性條件下,IO3-與I-發(fā)生氧化復(fù)原反響生成I2,I2能夠使淀粉變藍色。B選項錯誤;C選項是鹽類水解的應(yīng)用,正確;D選項是鑒別蛋白質(zhì)的一種常用的方法,正確。)4.C(解析：A中滴定管是堿式滴定管,錯誤;B中NH4Cl受熱分解產(chǎn)生的NH3與HCl在冷卻后會重新反響生成NH4Cl,得不到NH3,錯誤;D中量筒不是配制溶液的儀器,且濃硫酸的稀釋放出大量的熱量,不能在量筒中進行,錯誤;C中防止了二價鐵道氧化,正確。)5.D(解析：鉀和硫的質(zhì)量比為39∶16,那么原子個數(shù)比為2∶1,但鉀、硫、氧三種元素可組成K2SO4、K2SO3,該粉末不一定是純潔物,A錯;BaSO3也是白色沉淀,B錯;C項中實驗現(xiàn)象只能證明含有亞硫酸鉀;D正確。)6.A解析：選項中氣體均可復(fù)原CuO,但此題審題注意一個關(guān)鍵點,那就是所的產(chǎn)物冷凝后得到液體,該液體不可能是水(枯燥管中盛有足量CuSO4),所以一定是乙醛,X氣體為乙醇。7.C(解析：對于選項A,鋅和稀鹽酸反響制取H2,H2中混有的H2O和HCl可用堿石灰吸收,H2的密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法收集,同樣分析選項B和D也正確。選項C錯,銅和濃硫酸在常溫下不能發(fā)生反響,必須在加熱條件下才有SO2氣體生成。)8.B(解析：從乙醇中回收苯酚,可先將苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉,然后蒸出乙醇,再將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚.即：假設(shè)直接蒸餾苯酚和乙醇的混合物,那么因二者沸點接近,難以獲得純潔苯酚;又由于共沸的原因,所以很難完全將二者別離開來.)9.B(解析：鐵作為陰極不被腐蝕,反而受保護,A正確;乙烯和乙炔都能和酸性高錳酸鉀溶液反響,B錯;根據(jù)氣壓差原理和氣球的變化可以實現(xiàn),C正確;收集裝置用飽和的碳酸鈉溶液,D正確。選B。)10.B(解析：A選項堿性溶液和堿溶液不同,C選項沒有明顯現(xiàn)象,D選項水解時堿性環(huán)境,加硝酸銀之前應(yīng)該先加硝酸中和過量的堿,防止氫氧根離子干擾實驗。)11.C(解析：此題主要考查課本對鋁熱反響的根本操作：把氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻,放在紙漏斗中,上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條,用小木條點燃鎂條。利用鎂條的燃燒放出的熱量促使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣,氧氣又進一步使鎂條燃燒劇烈。顯然A、B、D錯誤。鋁熱反響2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe,假設(shè)檢驗熔融物是否鋁粉要排除鐵的干擾,一般鋁的特性與NaOH溶液產(chǎn)生氣體。)12.D(解析：SO32能被HNO3氧化為SO42,出現(xiàn)沉淀,不能檢驗出其中的SO42,A錯;AgI是黃色沉淀,遮蓋白色,不能驗證其中的Cl的存在,B錯;KSCN溶液能與Fe3+反響生成紅色溶液,不能檢驗Fe2+,C也錯。Ag+與過量氨水無沉淀,Al3+產(chǎn)生沉淀,可以檢驗Al3+的存在,選D。)13.C(解析：由溶液的pH=13可知溶液中不存在HCO3-,會發(fā)生反響：HCO3-+H+=CO32-+H2O;因此C項判斷錯誤。)14.B(解析：此題考查常見離子檢驗。硫酸銀微溶于水,不溶硝酸,所以SO42-干擾Cl-檢驗。應(yīng)先參加足量硝酸鋇溶液,取清液檢驗Cl-,A錯;觀察鈉離子的焰色,不能透過鈷璃璃片觀察,C不正確;氫氧化鋁不溶于氨水,應(yīng)將氨水改為氫氧化鈉溶液,D錯誤;檢驗SO42-用氯化鋇溶液和硝酸或鹽酸,B正確。)15.(1)①②(1分);③(1分);NH3H2ONH3+H2O(2分);紅色(1分);①②(1分)(2)用力擠壓飲料瓶,水進入圓底燒瓶溶解氨氣,在圓底燒瓶里形成負壓,放開拇指,紅色噴泉立即出現(xiàn)。(2分)解析：(1)張開①、②彈簧夾,夾緊③彈簧夾,把濃氨水滴入氫氧化鈉固體上,生成的氨氣迅速充滿圓底燒瓶,當燒杯里的酚酞溶液有紅色出現(xiàn)(證明氨氣已充滿圓底燒瓶),取下支管試管,夾緊①、②彈簧夾;(2)張開③彈簧夾,用大拇指堵住飲料瓶上的小孔,用力擠壓飲料瓶,水進入圓底燒瓶溶解氨氣,在圓底燒瓶里形成負壓,放開拇指,紅色噴泉立即出現(xiàn)。(3)翻開①②③彈簧夾,圓底燒瓶里的水排出,向飲料瓶里補充水,如圖連接好個部件,重復(fù)(1)、(2)操作,重現(xiàn)紅色噴泉。16.(1)按住橡皮塞,將大頭針向上拔出;(1分)鈉在煤油與水接觸的界面之間上下沉浮,并不斷減小,直到消失;同時有氣泡產(chǎn)生(2分)(2)長(1分)(3)鉀與水反響(1分)(4)CD(2分)解析：課本實驗圖2-15的再探究形式,創(chuàng)新的設(shè)計鈉與鉀在煤油新情景下的比照實驗。要與水接觸,只有將鈉與大頭針脫離,有按住橡皮塞,將大頭針向上拔出。由于鈉的密度大于煤油一直下沉,一直鈉在煤油與水接觸的界面之間上下沉浮,并不斷減小,直到消失;鉀的密度比鈉小,與水反響產(chǎn)生少量的氣體即可使鉀上浮進入煤油中,鉀的密度與煤油密度相近,在煤油中滯留時間長。(3)金屬鉀和H2O反響劇烈,紫色火焰輕微爆炸：為防止濺出的堿液傷人,故應(yīng)在反響器上罩一玻璃片。而鈉比鉀活潑性弱,那么不可以做適當處理直接用鑷子夾住放在水中反響收集氣體。圖A：金屬鈉與水反響圖B：鉀與水反響(4)將一小塊鈉或鉀投入飽和澄清石灰水中,鈉或鉀與水劇烈反響,所以首先觀察到鈉與水反響的一系列現(xiàn)象。隨著2R+2H2O=2ROH+H2反響的進行,水被消耗,溶液的溫度升高,由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,所以溶液中的沒有溶質(zhì)析出,不可以觀察到溶液變渾。17.(1)小試管口處形成白霧,溶液中有淺黃色沉淀(2分);吸收溴蒸氣(1分)(2)(Ⅱ)(Ⅲ)(2分)(3)開啟K2,關(guān)閉K1和分液漏斗活塞,用雙手緊捂裝置(Ⅰ)的廣口瓶。(2分)(其他合理答案均可,此題為開放性題型)(4)能(1分);小試管中的苯溶液能將揮發(fā)出的溴蒸氣吸收掉,從而證明了淺黃色沉淀是由溴化氫反響形成的而不是溴蒸氣反響形成。有溴化氫生成即證明了苯和溴發(fā)生了取代反響。(1分)解析：(1)I中產(chǎn)生的溴化氫氣體進入Ⅱ中的小試管,而溴化氫氣體不溶于苯,所以產(chǎn)生氣泡,然后提起與試管外的硝酸銀溶液反響生成淺黃色沉淀,此處苯的作用是吸收溴單質(zhì)和防止倒吸;(2)溴化氫氣體不能通過導管進入液體中,以免倒吸,裝置Ⅱ中的小試管和裝置Ⅲ中的枯燥管都是起的這個作用;(3)開啟K2,關(guān)閉K1和分液漏斗活塞,用雙手緊捂裝置(Ⅰ)的廣口瓶,主要目的是除去大量的溴化氫氣體;(4)目的是證明產(chǎn)生的氣體是苯與溴單質(zhì)發(fā)生反響而生成的即可。18.a.用膠塞塞好一端管口,從另一端加水至U形管兩端出現(xiàn)明顯的液面高度差,將另一端用膠塞塞好,假設(shè)一段時間后,液面高度差不變,證明氣密性良好(2分)b.驅(qū)走U形管反響端的空氣,使Cu與稀HNO3接觸反響(1分)c.溶液變藍(1分)d.使NO與U形管中的空氣混合生成NO2,通過氣體顏色變化證明原無色氣體為NO(1分)2NO+O2=2NO2(1分)3NO2+H2O=2HNO3+NO(1分)解析：(1)U形管中放枯燥劑時,只能放固體不能放液體,因而濃硫酸不能放在U形管中。(2)NO在空氣中極易被氧氣氧化,因此整個實驗過程是不能有O2進入的,所以必須檢查裝置的氣密性。a此題可以利用高度差要檢驗。b將U形管倒置(如