普通高中化學教案教學范文

Word———普通高中化學教案教學范文作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民老師，就不得不需要編寫教案，借助教案可以更好地組織教學活動。那么什么樣的教案才是好的呢?下面我?guī)硪话愀咧谢瘜W教案教學范文7篇，盼望大家喜愛。

一般高中化學教案教學范文篇1

第一單元

第3課時氧化還原反應(yīng)

一、學習目標

1.學會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并推斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培育比較、類比、歸納和演繹的力量。

5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。

二、教學重點及難點

重點：氧化還原反應(yīng)。

難點：氧化還原反應(yīng)中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的推斷。

三、設(shè)計思路

由復習氯氣主要化學性質(zhì)所涉及的化學反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進行推斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)分，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

四、教學過程

[情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的討論主題。先由同學書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學方程式。

[練習]同學自己書寫方程式，并留待后面的學習連續(xù)使用。

[過渡]我們結(jié)合在第一章中學過的氧化還原反應(yīng)的定義，來推斷一下這些化學反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。。

[媒體]

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習]同學自己進行推斷，或可小組爭論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標出化合價發(fā)生轉(zhuǎn)變的元素，在反應(yīng)前后的化合價。

[思索與爭論]同學解決下列問題：

1.元素的化合價是由什么打算的呢?

2.元素的化合價在何種狀況下會發(fā)生變化?

3.在同一個化學反應(yīng)中，元素化合價上升和降低的數(shù)目有何關(guān)系?

4.在同一個化學反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系?

[敘述]敘述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價上升、失電子、具有還原性，被氧化。

[思索與爭論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么?

怎樣推斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢?

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思索與爭論]

1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析。

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3.分析一下前面的幾個反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移狀況，找出每個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

一般高中化學教案教學范文篇2

一、對教材的分析

1、教材的地位和作用

本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學習了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)學問的學習，目的是使同學進一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)的熟悉，從而揭示化學反應(yīng)的實質(zhì)，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎(chǔ)。

2、教材內(nèi)容的分析

教材是通過復習學校學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段學問進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

3、本課時的教學內(nèi)容主要包括兩點：

①離子鍵;

②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。

二、同學狀況分析

本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多，內(nèi)容抽象。依據(jù)高一同學的心理特點，他們雖具有肯定的理性思維力量，但抽象思維力量較弱，還是易于接受感性熟悉。

三、教學目標的確立

依據(jù)同學的實際狀況和教學內(nèi)容并結(jié)合《新課標》的內(nèi)容標準：熟悉化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標：

學問與技能

1.把握離子鍵的概念。

2.把握離子鍵的形成過程和形成條件，并能嫻熟地用電子式表示離子化合物的形成過程。

過程與方法

1.通過本節(jié)課的學習同學會用對立統(tǒng)一規(guī)律熟悉問題;

2.同學能把握由個別到一般的討論問題的方法;從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的熟悉事物的科學方法。

情感、態(tài)度與價值觀

1、激發(fā)同學探究化學反應(yīng)的本質(zhì)的奇怪心;

2、通過離子鍵的形成過程的分析，同學可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

四、教學重難點分析

依據(jù)學問本身的難易程度再結(jié)合同學的理解水平和我對學習內(nèi)容的理解，我確定了一下教學重難點。

教學難點

①離子鍵和離子化合物的概念。

②用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學難點

用電子式表示離子化合物的形成過程。

五、教法與學法分析

依據(jù)教材內(nèi)容我將運用試驗演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導法來實施教學。

我將在課堂上引導同學使用爭論總結(jié)，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。

六、教學設(shè)計的程序

提出問題→試驗(鈉和氯氣的反應(yīng))→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結(jié)論(離子鍵的定義)→離子鍵的實質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學。

七、詳細教學設(shè)計：

1、新課引入：

引入問題，請同學思索：

①為什么物質(zhì)的種類遠遠多于元素的種類?

②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的?這些微粒之間究竟存在怎樣的相互作用?

通過問題來激發(fā)同學的愛好，引導同學進入教學情境。

2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的試驗

化學是一門以試驗為基礎(chǔ)的自然學科，所以我會給同學演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的試驗，讓同學觀看試驗現(xiàn)象并思索以下兩個問題：①這個反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的?②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的?通過試驗演示從而激發(fā)同學的愛好，調(diào)動他們的樂觀性。接著由我來引導同學運用核外電子排布學問解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計成動畫，能很好地關(guān)心同學理解離子鍵的形成及概念。

3、組織爭論

從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織同學進行分組爭論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組爭論的結(jié)果，最終由我來評價總結(jié)。通過小組爭論的學習方式，同學不僅能相互溝通、增進友情、溝通觀點、合作性學習，而且其歸納總結(jié)力量也將得以熬煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

4、過渡并設(shè)問引出電子式：

在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：

①如何形象地表示原子的最外層電子?

②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程?

來引出電子式并激發(fā)同學連續(xù)深化探究問題的奇怪心。

講解電子式的概念并帶領(lǐng)同學了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解?；瘜W教學過程中的課堂提問是師生溝通過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設(shè)置思索題推斷電子式的正確性，實行提問的方法讓同學訂正，鞏固新學的學問點。從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，由于電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫同學較簡單犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深同學印象。

5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

這是本節(jié)的課重難點，在學習中，同學最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深同學對錯誤的熟悉，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓同學依據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓同學在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的留意事項。這樣，同學聽起課來非常用心，印象也深。

八、課堂小結(jié)：

我會帶著同學一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的學問框架，使同學對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的熟悉。并留給同學的思索問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用?為下節(jié)課的學習做好鋪墊。

一般高中化學教案教學范文篇3

教學目標

學問目標：

1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)分。

力量目標：

1.培育同學通過試驗解決問題的力量，更突出的是要培育同學在試驗基礎(chǔ)上的分析力量和思維力量。

2.利用試驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培育同學區(qū)分不同概念的比較力量和分析思維力量。

情感目標：

通過對試驗的分析討論，培育同學沿著“問題—試驗—分析—結(jié)論”的思路，以科學的方法去解決問題的力量。

教學建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。同學雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟識，但是對從量的角度去熟悉物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思索。教材一開頭就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把同學的留意力一下子帶到要爭論的問題中來。接著教材分別支配了兩組試驗[試驗7-2]、[試驗7-3]和[試驗7-4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據(jù)，通過老師的歸納和分析關(guān)心同學建立起“飽和溶液的概念”。

1.通過[試驗7-2]，同學應(yīng)當了解：

(1)要推斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必需確定“肯定溫度”和“肯定量的溶劑”這兩個條件。

(2)當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。同學有了這兩點熟悉之后，就能比較簡單理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時(假如條件不變)，溶液就處在一種特別的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教同學推斷是否達到了溶解的限度呢?教材用“不能連續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀看到的宏觀現(xiàn)象作為推斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來推斷溶液已達飽和，又肯定要以“肯定溫度”和“肯定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

[試驗7-3]和[試驗7-4]通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：

(1)說明當轉(zhuǎn)變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必需有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

(3)客觀上向同學介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即上升溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜綻開爭論。

2.為了消退同學把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段特地敘述。

通過[試驗7-5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其推斷方法，來辨別濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)分，是很有勸說力的，老師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在爭論時肯定要向同學指明，溶液的濃稀，是指肯定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān);飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。

教學建議

(1)邊試驗、邊分析、過爭論、充分調(diào)動同學的樂觀性，啟發(fā)他們樂觀思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

(2)老師演示試驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導同學分析，逐步培育同學分析思維力量和區(qū)分不同概念的比較力量。

教學設(shè)計方案

重點：

(1)建立飽和溶液的概念。

(2)分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)分。

難點：

利用試驗和數(shù)據(jù)結(jié)合，培育同學區(qū)分不同概念的比較力量和分析思維力量。

教學過程：

通過前面的學習，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的討論，就需要將溶液作以分類：

1.飽和溶液與不飽和溶液

演示[試驗7-2]在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

[老師活動]提問：在試驗演示過程中，溶液的溫度是否轉(zhuǎn)變?水的量是否轉(zhuǎn)變?這個試驗說明白什么?

[目的：為同學觀看試驗供應(yīng)了肯定的方向，有利于同學分析試驗結(jié)果。]

[老師活動]演示[試驗7-2]：在各盛有10毫升水的試管中;分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

[同學活動]觀看試驗并回答以上提出的問題。

[結(jié)論]

飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，能連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

[老師活動]提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么肯定要指明‘“肯定溫度”和“肯定量溶劑”呢?

[同學活動]同學動手做[試驗7-3]。[試驗7-4]，并思索以上問題。

[目的：培育同學通過試驗解決問題的力量。]

[同學活動]分析爭論并總結(jié)該試驗。

[老師活動]參加爭論并答疑，引導同學總結(jié)。

[結(jié)論]

(1)只有指明“肯定溫度”和“肯定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。

(2)當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

[目的：加深同學對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。]

[老師活動]說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液經(jīng)常習慣被分為濃溶液和稀溶液。

2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

[老師活動]演示[試驗7-5]：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀看現(xiàn)象。

[同學活動]觀看試驗及所列數(shù)據(jù)，試推斷正誤。

[目的：培育同學區(qū)分不同概念的比較力量和分析思維力量。]

(投影)供應(yīng)數(shù)據(jù)：

20℃時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

推斷：(1)在同一溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。

(2)飽和溶液是濃溶液。

[老師活動]引導同學總結(jié)。

[結(jié)論]飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必定的聯(lián)系，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在肯定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

[老師活動]指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液?

(四)總結(jié)、擴展

(1)溶液：在肯定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

(2)擴展練習：試推斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。

②在肯定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，假如溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④肯定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不轉(zhuǎn)變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤肯定溫度下的氯化鈉飽和溶液，肯定不能連續(xù)溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依舊是飽和溶液。

一般高中化學教案教學范文篇4

一、教學目標

1.物理學問方面的要求：

(1)知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生的緣由。

(2)知道布朗運動是分子無規(guī)章運動的反映。

(3)知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關(guān)系。

2.通過對布朗運動的觀看，發(fā)覺其特征，分析概括出布朗運動的緣由;培育同學概括、分析力量和推理推斷力量。

從對懸浮顆粒無規(guī)章運動的緣由分析，使同學初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然大事的必定結(jié)果。

二、重點、難點分析

1.通過同學對布朗運動的觀看，引導同學思索、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)章運動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)章運動。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學重點。

2.同學觀看到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)章運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開頭分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題漸漸分散解疑。

三、教具

1.氣體和液體的集中試驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片;250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

2.制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

四、主要教學過程

(-)引入新課

讓同學觀看兩個演示試驗：

1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內(nèi)漸漸擴展到上面瓶內(nèi)。

2.在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中漸漸擴綻開來。

提問：上述兩個試驗屬于什么物理現(xiàn)象?這現(xiàn)象說明什么問題?

在同學回答的基礎(chǔ)上：上述試驗是氣體、液體的集中現(xiàn)象，集中現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)章運動。而且集中現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，集中現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在學校物理中已經(jīng)學習過了。

(二)新課教學過程

1.介紹布朗運動現(xiàn)象

1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀看懸浮在水中的花粉，發(fā)覺花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)章運動，后來把顆粒的這種無規(guī)章運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。

介紹顯微鏡下如何觀看布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀看，在視場中看到大大小小的很多顆粒，認真觀看其中某一個很小的顆粒，會發(fā)覺在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體同學觀看，最好老師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓同學看這顆微粒以后的一些時間內(nèi)對點運動狀況。

讓同學看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀看到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不規(guī)章，絕不是直線運動。

2.介紹布朗運動的幾個特點

(1)連續(xù)觀看布朗運動，發(fā)覺在多天甚至幾個月時間內(nèi)，只要液體不干枯，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天(只要懸浮液不冰凍)，永久在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。

(2)換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。

(3)懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀看不到運動。

(4)布朗運動隨著溫度的上升而愈加激烈。

3.分析、解釋布朗運動的緣由

(互)布朗運動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。

分層次地提問同學：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的?液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規(guī)章運動?溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動嗎?

歸納同學回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動狀況不相同，因此液體的溫度差不行能產(chǎn)生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的緣由，只能是液體內(nèi)部造成的。

(2)布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，由于液體分子太小。但液體中許很多多做無規(guī)章運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。

在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)章的布朗運動。

懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10-’m數(shù)量級，液體分子大小在10-“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認為撞擊作用相互平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀看不到。

一般高中化學教案教學范文篇5

一、教材分析：

1.本節(jié)課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機物.學好這一節(jié)，可以讓同學把握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎(chǔ)，使同學學會以點帶面的學習方法，提高了同學思維力量，帶動了同學學習素養(yǎng)的提高。

2.教學目標

依據(jù)教學大綱的要求，結(jié)合本課的特點和素養(yǎng)教育的要求，確定以下教學目標：

(1)認知目標：

把握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

(2)力量目標：

①培育同學科學的思維力量。

②培育同學試驗觀看力量和對試驗現(xiàn)象的分析力量。

(3)德育目標：培育同學求真務(wù)實的精神。

3.教學重點、難點

(1)乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難點。

(2)重點、難點的突破，可設(shè)計兩個突破點：

①乙醇結(jié)構(gòu)的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展現(xiàn)來確定，充分地調(diào)動同學的課堂樂觀性，參加到課堂活動中來，使同學在把握乙醇結(jié)構(gòu)的同時，也學會規(guī)律推理的嚴密性;

②通過試驗探究和電腦多媒體動畫演示的方法熟悉和把握乙醇的化學性質(zhì)。

二、教法活用

教學活動是教和學的雙邊活動，必需充分發(fā)揮同學的主體作用和老師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)進展，依據(jù)這一基本原理我采納了如下教學方法：

1.情境激學法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學習愛好，調(diào)動同學內(nèi)在的學習動力，促使同學在意境中主動探究科學的奧妙。

2.試驗促學法：通過老師演示，同學動手操作，觀看分析試驗現(xiàn)象，把握乙醇的化學性質(zhì)。

3.計算機幫助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于同學把握乙醇化學反應(yīng)的本質(zhì)。

4.歸納法：通過同學的歸納和規(guī)律推導，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。

三、教學幫助手段

1、說試驗：

①乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對比試驗，且取用的金屬鈉盡量大小全都，表面積相差不大。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快。

2、說現(xiàn)代化教學手段:乙醇主要化學性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表：

(1)2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

(2)2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二個反應(yīng)的過程可用電腦動畫模擬，以便讓同學深刻了解、把握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化。(四)教學程序引入課題：

富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村。”

[敘述]：從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經(jīng)把握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。[設(shè)問]：同學們可知酒的主要化學成分是什么?它的分子式如何寫?它有哪些主要化學性質(zhì)?

通過詩歌引入可以使同學感受詩境美，了解乙醇的化學進展史，激發(fā)愛國主義熱忱。

1.乙醇的分子結(jié)構(gòu)的探究：

投影一道簡潔的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。

通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培育同學綜合運用學問，解決問題的力量，同時為醇的同分異構(gòu)體教學做鋪墊)。連續(xù)引導同學將乙烷(C2H6)與乙醇進行比較，依據(jù)碳四價，氧兩價引導同學探究出以下兩種可能的結(jié)構(gòu)式：

通過觀看爭論讓同學推斷出(A)式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而(B)式中的6個氫完全相同。

連續(xù)探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反應(yīng)放出氫氣，現(xiàn)有1mol無水乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)可得到0.5molH2，依據(jù)這個試驗數(shù)據(jù)，你可以得出結(jié)論了嗎?1mol乙醇可得到0.5molH2，即1molH，得出乙醇中肯定有一個氫原子與其他5個氫原子不同，進而讓同學推斷出乙醇的結(jié)構(gòu)式為(A)式。展現(xiàn)乙醇的球棍模型。小結(jié)得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結(jié)合著羥基-OH。羥基是官能團，打算乙醇的化學性質(zhì)。(以上是對

同學的書寫，概括、觀看等各項力量進行訓練，達到把握學問，開發(fā)智力，培育力量的目的。)

2.分析乙醇的物理性質(zhì)：

首先取出一瓶無水乙醇，請同學觀看顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然而讓同學歸納出一部分物理性質(zhì)。最終通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質(zhì)，乙醇與苯的溶解試驗，總結(jié)出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒有意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，關(guān)心同學理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。(以上是通過對試驗的操作、觀看、分析，同學自己得出結(jié)論，培育同學求真務(wù)實的科學品質(zhì)和優(yōu)良的習慣，同時激發(fā)同學的愛國熱忱。)

3.分析乙醇的化學性質(zhì)：

結(jié)構(gòu)打算著化學性質(zhì)，首先可以從結(jié)構(gòu)上來熟悉乙醇的化學性質(zhì)。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子力量比C、H強，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學反應(yīng)中均有可能斷裂。

(1)與活潑金屬Na反應(yīng)：

首先，做無水乙醇與鈉反應(yīng)和水與鈉反應(yīng)的對比試驗，請同學們通過試驗現(xiàn)象的剖析，在老師的引導下，同學主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結(jié)論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)，最終請同學們寫出反應(yīng)方程式，爭論其反應(yīng)類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應(yīng)。

(2)氧化反應(yīng)：

首先，拿起一個點燃的酒精燈，請同學寫出燃燒的化學方程式。老師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑(如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時生成水。老師演示試驗，并引導同學觀看銅絲表面顏色的變化來推斷反應(yīng)是否已經(jīng)發(fā)生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結(jié)構(gòu)式，讓同學把握反應(yīng)的本質(zhì)是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最終讓同學推斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓同學真正把握并鞏固醇被局部氧化的本質(zhì)。從而達到以點帶面的目的,減輕的同學的負擔。

歸納小結(jié)

乙醇化學性質(zhì)主要與官能團-OH有關(guān)。從結(jié)構(gòu)上看：都涉及到-OH。

從反應(yīng)類型看：取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消化反應(yīng)。從反應(yīng)條件看：不同條件、產(chǎn)物不同。

一般高中化學教案教學范文篇6

教學重點：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應(yīng)用。

教學難點：鹽類水解的應(yīng)用。

教學設(shè)計：

師生共同鞏固第一課時相關(guān)。

(1)依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，緣由;

氯化鋁溶液呈性，緣由;

【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此上升溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設(shè)疑】如何推斷鹽溶液的酸堿性?

【講解】依據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)推斷依據(jù)。

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?

【講解】“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強弱?

∵的酸性比酸性強。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強于溶液堿性。

【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，依據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，

②多元弱酸正鹽溶液，依據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，依據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：

總結(jié)、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解學問的應(yīng)用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3.擴展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是由于;若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是由于。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的緣由是。

板書設(shè)計：

1.水解的一般規(guī)律

(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應(yīng)酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

(1)溫度(試驗1)

(2)溶液的酸、堿性(試驗2)

3.鹽類水解利用

(1)應(yīng)用水解學問，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

一般高中化學教案教學范文篇7

一、教材分析：

必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓同學在學校有機物常識的基礎(chǔ)上，能進一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機物和有機化學的整體熟悉。選取的代表物都與生活聯(lián)系親密，是同學每天都能看到的、聽到的和摸到的，使同學感到熟識、親切，可以增加學習的愛好與熱忱。必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿意公民基本科學素養(yǎng)的要求，供應(yīng)有機化學中最基本的核心學問，使同學從熟識的有機化合物入手，了解有機化學討論的對象、目的、內(nèi)容和方法，熟悉到有機化學已經(jīng)滲透到生活的各個方面，能用所學學問解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途;另一方面為進一步學習有機化學的同學，打好最基本學問基礎(chǔ)、關(guān)心他們了解有機化學的概況和主要討論方法，激發(fā)他們深化學習的欲望。

苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位