2017年11月浙江選考化學(xué)試卷和答案

精心整理2017年11月浙江省一般高校招生選考科目考試化學(xué)試題

2017.111．本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。2．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12

8頁，滿分100分，考試時間N14O16Na23Mg24

90分鐘。此中加試Al27S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Ba137選擇題部分一．選擇題（每題只有1．以手下于氧化物的是A．Na2O

1個正確選項符合題意。每題B．Ca(OH)2C．HClO

2分，共

50分）D．K2CO32．以下儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是A．B．C．D．3．以手下于電解質(zhì)的是A．鎂B．酒精C．硫酸銅D．食鹽水4．以下分別系屬于懸濁液的是A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥漿水D．氫氧化鐵膠體5．以下不屬于化石燃料的是A．煤B．石油C．天然氣D．甲醇6．以下說法不正確的選項是．．．A．干冰可用于人工降雨B．碘酸鉀可用作加碘食鹽的增添劑C．碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分D．次氯酸鈣是漂白粉的有效成分7．以手下于置換反響的是B．2HClO光照A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl22HCl＋O2↑C．CuO＋CO△Cu＋CO2D．2Mg＋CO2點燃2MgO＋C8．以下表示不正確的選項是．．．A．氯原子的構(gòu)造表示圖：17288B．二氧化碳的構(gòu)造式：O＝C＝OC．CH4的球棍模型：D．乙醛的官能團：－CHO9．以下物質(zhì)的水溶液不可以使酚酞變紅的是C．NaClD．NHA．NaOHB．NaCO23310．以下方法（必需時可加熱）不合理的是A．用澄清石灰水鑒識CO和CO2B．用水鑒識苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鑒識NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化鉀試紙鑒識碘水和溴水11．以下說法正確的選項是精心整理精心整理A．188O表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核素B．金剛石和石墨互為同素異形體，二者之間不可以互相轉(zhuǎn)變C．CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物D．C6H14的同分異構(gòu)體有4種，其熔點各不同樣12．以下離子方程式不正確的選項是．．．A．氫氧化鈉溶液與二氧化硅反響：SiO＋－SiO2＋HO222－B．碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反響：＋Ba(OH)＝BaCO↓＋2OH23C．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：2＋＋3＋＋2HO24－－＋Cl－＋H2OD．氯氣與氫氧化鈉溶液反響：Cl2＋2OH＝ClO13．Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的地點以以下圖，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。以下說法正確的選項是A．Y的原子半徑比X的大B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D．Q的單質(zhì)擁有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ414．以下說法正確的選項是A．正丁烷和異丁烷均有兩種一氯代替物B．乙烯和苯都能與2H發(fā)生加成反響，說明二者的分子中均含碳碳雙鍵C．乙醇與金屬鈉能反響，且在同樣條件下比水與金屬鈉的反響更強烈D．乙醛能被復(fù)原成乙醇，但不可以被氧化成乙酸15．以下說法正確的選項是A．花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物B．只有不同樣種類的氨基酸之間才能形成多肽C．向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生積淀，加水后積淀可溶解D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉未水解16．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1。初步反響物為N2和H2，物質(zhì)的量之比為1︰3，且總物質(zhì)的量不變，在不同樣壓強和溫度下，反響達(dá)到均衡時，系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)以下表：溫度400℃450℃500℃600℃壓強20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129以下說法正確的選項是A．系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反響速率越大B．反響達(dá)到均衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)變率之比均為1C．反響達(dá)到均衡時，放出的熱量均為92.4kJD．600℃，30MPa下反響達(dá)到均衡時，生成NH3的物質(zhì)的量最多17．金屬(M)－空氣電池的工作原理以以下圖。以下說法不正確的選項是．．．A．金屬M作電池負(fù)極B．電解質(zhì)是熔融的MO－－C．正極的電極反響：O2＋2H2O＋4e＝4OH精心整理精心整理D．電池反響：2M＋O2＋2HO＝2M(OH)18．以下說法不正確的選項是．．．A．pH＜7的溶液不用然呈酸性B．在同樣溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH―)相等3―3―C．在同樣溫度下，pH相等的鹽酸、CHCOOH溶液，c(Cl)＝c(CHCOO)．氨水和鹽酸反響后的溶液，若c―c＋，則溶液呈中性D(Cl)＝(NH)19．依據(jù)Ca(OH)2/CaO系統(tǒng)的能量循環(huán)圖：以下說法正確的選項是A．△5＞0B．△1＋△2＝0HHHC．△H3＝△H4＋△H2D．△H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＝020．以下說法不正確的選項是2＋2―的最外電子層都形成了8個電子的堅固構(gòu)造A．Mg和SB．石英和金剛石都是原子間經(jīng)過共價鍵聯(lián)合形成的原子晶體C．濃H2SO4和H2O混淆時放出熱量與微粒之間的作使勁相關(guān)D．H2O2易分解是由于H2O2分子間作使勁弱21．在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)變率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)變的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位：mL·min－1)的關(guān)系以以下圖(保持其余條件同樣)。1.01.00率0.9性0.99化擇轉(zhuǎn)0.8選0.98醇1烯0.9711.2mL·minˉ1.2mL·minˉ乙1乙10.710420.4mL·minˉ0.9610420.4mL·minˉ4043044040430440溫度/℃溫度/℃在410～440℃溫度范圍內(nèi)，以下說法不正確的選項是A．當(dāng)乙醇進料量必然，隨乙醇轉(zhuǎn)變率增大，乙烯選擇性高升B．當(dāng)乙醇進料量必然，隨溫度的高升，乙烯選擇性不用然增大C．當(dāng)溫度必然，隨乙醇進料量增大，乙醇轉(zhuǎn)變率減小D．當(dāng)溫度必然，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大22．設(shè)N為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法不正確的是A．．．A．含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAB．25℃時，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含＋的數(shù)量小于0.001NHAC．隨意條件下，1mol苯中含有C－H鍵的數(shù)量必然為6NA2＋（R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A）的核外電子數(shù)為a(A－N－2)ND．a(chǎn)mol的RA―2－－2－三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)23．25℃時，在“H2A―HA―A”的水溶液系統(tǒng)中，H2A、HA和A（α）隨溶液pH變化的關(guān)系以以下圖。以下說法正確的選項是A．在含－2－的溶液中，加入少量NaOH固H2A、HA和A體，α(HA－)必然增大B．將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混淆物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)－的水解能力小于－的電離能力C．NaHA溶液中，HAHA精心整理精心整理－2－D．在含H2A、HA和A的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，則α(H2A)和α(HA－)必然相等24．某興趣小組查閱資料得悉，連苯三酚的堿性溶液能定量汲取O2，CuCl的鹽酸溶液能定量汲取CO，且易被O2氧化，擬設(shè)計實驗方案，采納上述兩種溶液和KOH溶液逐個汲取混淆氣體（由CO2、CO、N2和O2構(gòu)成）的相應(yīng)組分。相關(guān)該方案設(shè)計，以下說法不正確的選項是．．．A．采納上述3種汲取劑，氣體被逐個汲取的次序應(yīng)當(dāng)是CO2、O2和COB．其余兩種汲取劑不變，O2的汲取劑可以用灼熱的銅網(wǎng)代替C．CO的汲取必然在汲取O2后進行，由于CuCl的鹽酸溶液會被O2氧化D．在3種氣體被逐個汲取后，導(dǎo)出的氣體中可能含有HCl25．取某固體樣品，進行以下實驗①取必然量的樣品，加足量水充分溶解，過濾獲得濾液和濾渣；②取少許濾液，加入BaCl2溶液，有白色積淀產(chǎn)生；③取少許濾渣，加入稀鹽酸，濾渣所有溶解，同時有氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．KNO3、MgCl2、NaOH精心整理精心整理二、非選擇題（共20分）26．[6分]A與CO、H2O以物質(zhì)的量1︰1︰1的比率形成B，B中的兩個官能團分別擁有乙烯和乙酸中官能團的性質(zhì)，E是有芬芳?xì)馕丁⒉灰兹苡谒挠蜖钜后w，相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下：請回答：（1）A的構(gòu)造簡式__________。（2）D→E的反響種類__________。（3）CE的化學(xué)方程式（4）以下說法不正確的選項是__________。．．．A．可用金屬鈉鑒識B和CB．A在必然條件下可與氯化氫發(fā)生加成反響

。C．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱也可生成ED．與A的最簡式同樣，相對分子質(zhì)量為78的烴必然不可以使酸性KMnO4溶液退色27．[6分]已知固體NaSO受熱易分解，實驗流程和結(jié)果以下：23氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)情況下的密度為1.518g·L－1、請回答：（1）氣體Y分子的電子式_______________，白色積淀的化學(xué)式_______________。（2）該流程中的Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式。（3）另取固體X試樣和Na2SO3混淆，加水溶解后與稀鹽酸反響，有淡黃色積淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生淡黃色積淀的離子方程式（不考慮空氣的影響）。28．[4分]為了研究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進行了以下實驗。高溫（1）虛線框處宜選擇的裝置是__________（填“甲”或“乙”）；實驗時應(yīng)將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱快速伸入所制得的純凈氫氣中，察看到的實驗現(xiàn)象是________________。（2）實驗后，取硬質(zhì)玻璃管中適合的固體，用必然濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵，判斷結(jié)論能否正確并說明原因____________。29．[4分]取7.90gKMnO4，加熱分解后節(jié)余固體7.42g。該節(jié)余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下2＋充分反響，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn存在。請計算：（1）KMnO4的分解率_______________。（2）氣體A的物質(zhì)的量_____________。30．【加試題】[10分]Ⅰ．十氫萘是擁有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘（C10H18）→四氫萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脫氫過程開釋氫氣。已知：CH(l)CH(l)3H(g)△H110181012＋2C10H12(l)C10H8(l)＋2H(g)△H2△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點為192℃；在192℃，液態(tài)十氫萘的脫氫反響的均衡轉(zhuǎn)變率約為9％。請回答：（1）有益于提升上述反響均衡轉(zhuǎn)變率的條件是_________。A．高溫高壓B．低溫低壓C．高溫低壓D．低溫高壓（2）研究表示，將適合的十氫萘置于恒容密閉反響器中，高升溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，原因是。（3）溫度335℃，在恒容密閉反響器中進行高壓液態(tài)十氫萘（1.00mol）催化脫氫實驗，測得和C10H8的產(chǎn)率x1和x2（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計）隨時間變化關(guān)系，如圖1所示。①在8h時，反響系統(tǒng)內(nèi)氫氣的量為__________mol（忽視其余副反響）。x1x2

C10H12精心整理精心整理③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反響過程”表示圖。．．．Ⅱ．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOH－KOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行，請增補圓滿。電極反響式：和2Fe＋3H2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3。精心整理精心整理31．【加試題】[10分]某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，詳細(xì)流程以下：灼燒Al2O3沖刷Al(OH)3NaOH溶液過分CO2分別H2SO4K2SO4Ⅳ膠狀固體明礬小晶體明礬大晶體鋁箔ⅠⅡ溶液溶液鹽酸通HCl抽濾、沖刷干燥3·2AlCl6HO已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度以下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請回答：（1）步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式；步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式。（2）步驟Ⅲ，以下操作合理的是。A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B．為了獲得純Al2O3，需灼燒至恒重C．若用坩堝鉗挪動灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用E．為保證稱量正確，灼燒后應(yīng)趁熱稱重（3）步驟Ⅳ，選出在培育規(guī)則明礬大晶體過程中合理的操作并排序。①快速降至室溫；②用玻璃棒摩擦器壁；③配制90℃的明礬飽和溶液；④自然冷卻至室溫；⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央；⑥配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液。（4）由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置以以以下圖：①通