上海建平中學2023學年高二化學第二學期期末綜合測試模擬試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中，不正確的是A．油脂水解的產(chǎn)物中含甘油B．塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”C．蛋白質(zhì)可水解生成多肽和氨基酸D．醫(yī)療上用75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質(zhì)變性2、下列關于物質(zhì)的分類中，正確的是（）酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D3、下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋HCO3-＋OH－===MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3A．A B．B C．C D．D4、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為下列敘述正確的是A．1mol該有機物與NaOH溶液完全反應時，消耗1molNaOHB．該有機物可通過加聚反應生成C．該有機物水解所得的產(chǎn)物能發(fā)生加成反應D．該有機物分子的單體為兩種5、下面的排序不正確的是()A．晶體熔點由低到高：F2<Cl2<Br2<I2B．熔點由高到低：Na>Mg>AlC．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅D．晶格能由大到?。篗gO>CaO>NaF>NaCl6、某溶液中含有大量的K+、Cl-及X與Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液中加入W試劑，根據(jù)實驗現(xiàn)象得到的關于X、Y的推斷能成立的是W試劑實驗現(xiàn)象X、Y的推斷A．KI-淀粉溶液溶液變藍Fe3+、B．用pH試紙檢測pH=7(常溫)CH3COO-、Na+C．硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀、D．過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象Al3+、Mg2+A．A B．B C．C D．D7、僅用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四種溶液，這種試劑是（）A．新制濁液 B．NaOH溶液C．濃溴水 D．酸性溶液8、某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是()A．原子半徑大小順序：r(B)＞r(C)＞r(A)B．B、C最高價氧化物對應的水化物可以相互反應C．虛線相連的元素處于同一族，A、C元素都位于元素周期表ⅥA族D．A分別與B、C形成的化合物中化學鍵類型相同9、“化學實驗→觀察現(xiàn)象→分析推理→得出結(jié)論”是化學學習的方法之一。下列說法正確的是（）A．證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2，可用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗，觀察試紙顏色變化B．將SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，逸出氣體和SO2的體積比為2∶3C．驗證淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性，取水解液于試管中并加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀D．向鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去，該過程中發(fā)生的反應為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S310、乙醇分子中不同的化學鍵如圖，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是（）A．乙醇和鈉反應，鍵①斷裂B．在銅催化下和O2反應，鍵①③斷裂C．1700C乙醇制乙烯時，鍵②⑤斷裂D．1400C乙醇制乙醚的反應，鍵①⑤斷裂11、化學與人類的生產(chǎn)、生活、科技、航天等方面密切相關。下列說法正確的是A．汝窯瓷器的天青色來自氧化鐵B．“傍檐紅女績絲麻”所描述的絲、麻主要成分是蛋白質(zhì)C．中國殲—20上用到的氮化鎵材料是作為金屬合金材料使用D．詩句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量變化主要是化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能12、共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘13、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）A．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+C．c(HCO3－)=0.1mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+14、下列描述正確的是()A．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵B．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1C．CS2為V形極性分子D．SiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化15、下列化學用語使用不正確的是A．羥基的電子式:B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C．乙酸的實驗式:CH2OD．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH216、下列敘述中,正確的一組是（）①糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解②制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是③石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化④葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體⑤淀粉遇碘酒變藍色,葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料⑦向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和CuSO4溶液,出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象,加水溶解A．②⑤B．①⑤⑦C．③④⑥D(zhuǎn)．②⑥⑦二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖1所示是某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系圖(部分小分子產(chǎn)物沒有標出)。已知:I.A、B、C是三種常見的氣態(tài)含碳化合物，A、B的相對分子質(zhì)量均為28，C的相對分子質(zhì)量略小于A。II.化合物D的比例模型如圖2所示。III.硫酸氫乙酯水解得E與硫酸。V.E與F反應，得一種有濃郁香味的油狀液體G，E與D反應得無色液體H。請按要求回答下列問題:(1)化合物D所含官能團的名稱是______，化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(2)化合物A與F在一定條件下也可發(fā)生類似①的反應，其化學方程式為___________。(3)下列說法正確的是___________。A．反應①的反應類型是加成反應B．化合物H可進一步聚合成某種高分子化合物C．在反應②、③中，參與反應的官能團不完全相同D．從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應中，硫酸實際起到了催化劑的作用18、已知：A的蒸汽對氫氣的相對密度是15，且能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)的分子式為C3H6O2。有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：請回答：(1)B中含有的官能團名稱是__________，反應⑥的反應類型為__________。(2)寫出反應④的化學方程式__________。(3)寫出有機物F與NaOH溶液反應的化學方程式__________。(4)下列說法正確的是__________。A．有機物D的水溶液常用于標本的防腐B．有機物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應C．有機物F中混有E，可用飽和碳酸鈉溶液進行分離D．有機物M為高分子化合物19、無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．步驟3反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請回答：（1）儀器A的名稱是______．實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________________（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________．（4）有關步驟4的說法，正確的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol?L﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________（以質(zhì)量分數(shù)表示）．20、某學生為測定某燒堿樣品中的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)）A．在250的容量瓶中定容，配制成250燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取20.5燒堿樣品，在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為1.00的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗浵伦x數(shù)。試填空：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→________→________。（用字母填空）(2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時應注意什么問題？_____________________________________________________________________。(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。(4)下列操作中可能使所測溶液的質(zhì)量分數(shù)偏低的是________。a．步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，放在右盤c．步操作中酸式滴定管在裝入標準溶液前未用標準液潤洗d．滴定過程中，讀取硫酸溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。未讀數(shù)為________，初讀數(shù)為________，用量為________。按滴定所得數(shù)據(jù)計算燒堿樣品中的質(zhì)量分數(shù)為________。21、(1)、按要求填空：①、第三周期中有兩個成單電子的元素符號是__________。②、四核10電子的粒子的電子式(寫一種)__________。③、第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號是__________。(2)、寫出符合下列條件的元素原子的電子排布式：①、自然界中含量居第二的金屬元素__________。②、第四周期0族元素__________。③、能形成自然界中最硬的單質(zhì)的元素__________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，油脂酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，故A正確；B.塑料、合成纖維和合成橡膠被稱為“三大合成材料”，故B錯誤；C.蛋白質(zhì)可水解生成多肽，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故C正確；D.醫(yī)療上用75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質(zhì)變性，從而達到殺菌的目的，故D正確；故選B。2、C【答案解析】

和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；不同物質(zhì)組成的為混合物；水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)?！绢}目詳解】A.燒堿為氫氧化鈉屬于堿，CuSO4·5H2O為純凈物，CO2為非電解質(zhì)，故A錯誤；B.Na2O2為過氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導電屬于電解質(zhì)，所以C選項是正確的；D.NO和堿不反應屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯誤。

所以C選項是正確的。3、D【答案解析】

A、將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，Cl2恰好將還原性強的I－氧化，F(xiàn)e2＋沒有反應，反應的離子方程式為2I-+2Cl2═2Cl-+I2，故A錯誤；B、Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故B錯誤；C、過量SO2與NaClO溶液反應生成氯化鈉和硫酸，反應的的離子方程式為SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+SO42-，故C錯誤；D、偏鋁酸根離子與氫離子1：1反應生成氫氧化鋁沉淀，1：4反應生成鋁離子，等體積1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液中偏鋁酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量比為2：5，則AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3，反應的離子方程式為2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】二氧化硫與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應，不是復分解反應是易錯點。4、B【答案解析】

從結(jié)構(gòu)上看，合成該有機物的反應為：n，為加聚反應。為酯類，既能在酸性條件下水解，也能在堿性條件下水解。由于1mol該有機物中含nmol酯基，因此水解時所需的水為nmol，生成了nmol乙酸和1mol。據(jù)此解題?！绢}目詳解】A.從結(jié)構(gòu)上看，該有機物為高分子，1mol該有機物與NaOH溶液完全反應時，將消耗nmolNaOH，A項錯誤；B.合成該有機物的反應為：n，為加聚反應，B項正確；C.該有機物發(fā)生的水解反應為：+H2O+n所得的產(chǎn)物不含碳碳雙鍵等可以發(fā)生加成反應的官能團，因此無法發(fā)生加成反應，C項錯誤；D.從合成該有機物的反應為：n來看，合成該有機物分子的單體為，D項錯誤；答案應選B。5、B【答案解析】

A.鹵族元素單質(zhì)都是分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高，所以晶體熔點由低到高為：F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A正確；B.Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷數(shù)逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由低到高：Na＜Mg＜Al，故B錯誤；C.原子半徑Si＞C，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，所以硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，故C正確；D.可以先比較電荷數(shù)，電荷數(shù)多的晶格能大，而如果電荷數(shù)一樣多則比較核間距，核間距大的，晶格能小，則晶格能由大到小為：MgO＞CaO＞NaF＞NaCl，故D正確；答案選B。6、A【答案解析】

A．Fe3+能夠氧化碘離子使KI-淀粉溶液變藍，且與K+、Cl-、SO42-能夠共存，故A推斷成立；B．K+、Cl-、Na+能夠共存且不水解，醋酸根離子水解，導致溶液顯酸性，pH不可能等于7，故B推斷不成立；C．原溶液中含有K+、Cl-離子，加入硝酸銀能夠生成白色沉淀，不能確定是否含有其他離子，故C推斷不成立；D．加入過量的NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中沒有鎂離子，故D推斷不成立。故選A?！敬鸢更c睛】本題是有條件的離子共存與離子檢驗問題，首先要注意到原溶液中的Cl-與X、Y離子是共存的，再根據(jù)添加W試劑后的實驗現(xiàn)象，判斷可能存在的反應，推測存在的離子微粒，涉及離子的水解如選項B，溶液是中性的，如果存在CH3COO-溶液因水解顯堿性，易錯點是選項A，不能因為Fe3+的溶液是棕黃色而排除A選項，因為題設中沒有強調(diào)是無色溶液。7、A【答案解析】

四種有機物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有還原性，可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗，乙酸具有酸性，以此選擇鑒別試劑?！绢}目詳解】A

加入新制Cu(OH)2懸濁液，乙醇不反應，互溶，乙醛在加熱時生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應，氫氧化銅溶解，溶液呈藍色，乙酸乙酯能溶解氫氧化銅，含有醛基，加熱時有磚紅色沉淀生成，可鑒別四種物質(zhì)，故A正確；B乙醇與氫氧化鈉互溶，沒現(xiàn)象，乙酸與氫氧化鈉反應沒現(xiàn)象，故不能鑒別，B錯誤C加入溴水，不能鑒別乙醇、乙酸，故C錯誤；D乙醛、乙醇都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別，故D錯誤；答案選A【答案點睛】本題考察學生對醇醛酸和酯類各種有機物性質(zhì)的理解和運用，能根據(jù)具體物質(zhì)間能否發(fā)生反應，現(xiàn)象不同來鑒別它們。8、D【答案解析】

根據(jù)O點代表氫元素，每個“·”代表一種元素，可知A是氧，B、C分別是鋁、硫。【題目詳解】A.鋁和硫在同一周期，同一周期的元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小，所以鋁的原子半徑大于硫，硫和氧是同一主族元素，硫在第三周期，氧在第二周期，故硫的原子半徑大于氧，所以原子半徑大小順序：r(B)＞r(C)＞r(A)，故A不選；B.鋁的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，硫的最高價氧化物的水化物是硫酸，是強酸，可以和氫氧化鋁反應，故B不選；C.從分析可知，A、C元素是同一主族元素，都位于元素周期表ⅥA族，故C不選；D.氧和鋁形成的化合物為Al2O3，是離子化合物，含離子鍵，氧和硫形成的化合物為SO2和SO3，是共價化合物，含共價鍵，故D選。故選D。9、B【答案解析】

A．二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色，所以不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣，故A錯誤；B．反應中被還原的是NO3-，相當于硝酸根離子與二氧化硫之間的氧化還原，3SO2～2NO3-~2NO，故逸出氣體和SO2的體積比為2︰3，故B正確；C．淀粉的水解是在酸性條件下，檢驗水解產(chǎn)物時需要先中和催化作用的酸，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，故C錯誤；D．Al2S3在溶液中不能存在，會發(fā)生雙水解反應生成H2S和Al(OH)3，故D錯誤；答案為B。10、D【答案解析】分析乙醇含有羥基，可發(fā)生取代（置換）、消去和氧化反應，取代反應時，可斷裂C-O鍵、O-H鍵，氧化反應時，可斷裂①③鍵，消去反應斷裂②⑤鍵，以此解答該題。詳解：乙醇與Na反應生成氫氣，O-H鍵斷裂，即①斷裂，A選項正確；乙醇在金屬銅作用下發(fā)生催化氧化反應時，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂，即①③斷裂，B選項正確；170℃乙醇制乙烯時，C-H、C-O鍵斷裂，即②⑤斷裂，C選項正確；140℃乙醇制乙醚的反應時，O-H鍵、C-O鍵斷裂，2分子乙醇反應，1個乙醇分子斷羥基上的氫原子，另一個分子斷C-O鍵，形成C2H5-O-C2H5,即①或者②斷裂，D選項錯誤；正確答案D。11、D【答案解析】

A.氧化鐵是紅棕色的，所以汝窯瓷器的天青色來自氧化鐵說法是錯誤的，故A錯誤；B.絲指蛋白質(zhì)，麻指纖維素，故B錯誤；C.氮化鎵是化合物，不屬于合金，故C錯誤；D.煮豆燃豆萁，豆萁燃燒發(fā)光放熱，由化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故D選項正確；所以本題答案：D。12、B【答案解析】

A、干冰是CO2，屬于共價化合物，含有極性共價鍵，CO2分子間存在范德華力，故不符合題意；B、氯化鈉屬于離子晶體，只存在離子鍵，故符合題意；C、氫氧化鈉屬于離子晶體，含離子鍵、極性共價鍵，故不符合題意；D、碘屬于分子晶體，存在非極性共價鍵，碘分子間存在范德華力，故不符合題意；本題答案選B。13、C【答案解析】分析：在溶液中如果離子間能發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液的酸堿性等分析判斷。詳解：A.無色透明的水溶液中I—與MnO4—發(fā)生氧化還原反應，且MnO4—在溶液中不顯無色，不能大量共存，A錯誤；B.含有大量NO3－的水溶液中Fe2+、H+與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，且亞鐵離子在溶液中不顯無色，不能大量共存，B錯誤；C.c(HCO3－)=0.1mol·L－1的溶液中Na+、K+、CO32—、Br—之間互不反應，卻均是無色的，可以大量共存，C正確；D.酸性溶液中ClO－能氧化S2—、SO32—，不能大量共存，D錯誤。答案選C。14、D【答案解析】分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型及原子是雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=12(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b詳解：A．水加熱到很高溫度都難分解是因O-H鍵的鍵能較大，與氫鍵無關，故A錯誤；B．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3：2，故B錯誤；C．CS2中價層電子對個數(shù)=2+12(4-2×2)=2，且該分子中正負電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，故C錯誤；D．SiF4中價層電子對個數(shù)=4+12(4-4×1)=4，SO32-中價層電子對個數(shù)=3+12(6+2-3×2)=4，所以SiF4和SO32-中中心原子的價層電子對數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化，故15、B【答案解析】分析：A．注意區(qū)別羥基和氫氧根離子的書寫；B．丙烯形成聚丙烯時形成的鏈節(jié)是書寫的關鍵；C．實驗式又稱最簡式，是化學式的一種.用元素符號表示化合物分子中元素的種類和各元素原子個數(shù)的最簡整數(shù)比的式子；D．結(jié)構(gòu)簡式，是把結(jié)構(gòu)式中的單鍵省略之后的一種簡略表達形式，通常只適用于以分子形式存在的純凈物。詳解：A.羥基的電子式主，選項A正確；B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，選項B不正確；C.乙酸的實驗式為CH2O，選項C正確；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，選項正確。答案選B。點睛：本題考查了化學式、電子式的書寫結(jié)構(gòu)簡式、有機物的實驗式的書寫，題目難度較小，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確結(jié)構(gòu)簡式的書寫原則。16、A【答案解析】分析：①根據(jù)糖類包括單糖、二糖、多糖分析判斷；②根據(jù)羥基屬于親水基團分析判斷；③根據(jù)石油的分餾、裂化和煤的干餾的概念和本質(zhì)分析判斷；④根據(jù)高分子化合物的聚合度不一定相等分析判斷；⑤淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖含有醛基能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應，據(jù)此判斷；⑥根據(jù)高分子化合物有天然的也有合成的分析判斷；⑦根據(jù)屬于重金屬鹽溶液，結(jié)合蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：①糖類中單糖不能水解，油脂蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解，故①錯誤；②羥基屬于親水基團，因此具有吸水性，故②正確；③石油的分餾是物理過程，石油的裂化、煤的干餾是化學變化，故③錯誤；④葡萄糖與果糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體、淀粉與纖維素是高分子化合物，二者的聚合度不同，不是同分異構(gòu)體，故④錯誤；⑤淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖含有醛基能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應，故⑤正確；⑥橡膠和纖維素有天然的也有合成的，故⑥錯誤；⑦向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和CuSO4溶液，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，，析出后不能溶解，故⑦錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、羧基CH≡CHCH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3

ABD【答案解析】分析：本題考查有機物推斷，根據(jù)體重信息結(jié)合有機物結(jié)構(gòu)及相互轉(zhuǎn)化關系進行推斷，從而得出各有機物的結(jié)構(gòu)，是對有機化學基礎知識的綜合考查，需要學生熟練掌握分子結(jié)構(gòu)中的官能團，抓官能團性質(zhì)進行解答。詳解：化合物D的比例模式為CH2=CHCOOH，硫酸氫乙酯水解得到E和硫酸，說明E為乙醇，從A經(jīng)硫酸氫乙酯到E的反應中，硫酸實際起到了催化劑的作用，A的相對分子質(zhì)量為28，可以推知其為乙烯，E與F反應，得一種有濃郁香味的油狀液體G，則F為乙酸，G為乙酸乙酯，E與D反應得無色液體H為CH2=CHCOOCH2CH3，B的相對分子質(zhì)量為28，為一氧化碳，C的相對分子質(zhì)量略小于A，說明其為乙炔。(1)根據(jù)以上分析，D中含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基；化合物C為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；(2)乙烯和乙酸可以發(fā)生類似①的加成反應，方程式為CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3；(4)A.反應①的過程中碳碳雙鍵消失，說明該反應類型是加成反應，故正確；B.化合物H含有碳碳雙鍵，可進一步聚合成某種高分子化合物，故正確；C.在反應②、③都為酯化反應中，參與反應的官能團都為羧基和羥基，完全相同，故錯誤；D.從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應中，硫酸實際起到了催化劑的作用，故正確。故選ABD。18、羥基酯化(或取代)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OHBC【答案解析】

A的蒸汽對氫氣的相對密度是15，則A的相對分子質(zhì)量為15×2=30，且能發(fā)生銀鏡反應，說明分子內(nèi)含醛基，則推出A的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，與氫氣發(fā)生加成反應轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH），故C為甲醇，F(xiàn)的分子式為C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E為乙酸，兩者發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B經(jīng)過一系列氧化反應得到乙酸，則M為葡萄糖，B為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）B為乙醇，其中含有的官能團名稱是羥基，反應⑥為甲醇與乙酸酯化生成乙酸甲酯的過程，其反應類型為酯化(或取代)，故答案為羥基；酯化(或取代)；（2）反應④為乙醇氧化成乙醛的過程，其化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）有機物F為CH3COOCH3，與NaOH溶液發(fā)生水解反應，其化學方程式為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH，故答案為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH；（4）A．甲醛的水溶液常用于標本的防腐，有機物D為乙醛，A項錯誤；B.含羥基或羧基的有機物均能與鈉反應生成氫氣，則有機物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應，B項正確；C.乙酸甲酯中含乙酸，則可用飽和碳酸鈉溶液進行分離，C項正確；D.有機物M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，不是高分子化合物，D項錯誤；答案選BC。19、干燥管防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患鎂屑BD檢漏92%【答案解析】

（1）儀器A為干燥管，本實驗要用鎂屑和液溴反應生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應的氣體，例如氧氣，所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮氣，防止鎂屑與氧氣反應生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應，故答案為干燥管；防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應；（2）將裝置B改為C裝置，當干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱存在安全隱患，裝置B是利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸瓶中，反應容易控制，可防止反應過快，故答案為會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患；（3）步驟3過濾出去的是不溶于水的鎂屑，故答案為鎂屑；（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強烈的吸水性，選項A錯誤；B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0°C的苯，可以減少產(chǎn)品的溶解，選項B正確；C．加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，不是為了除去苯，選項C錯誤；D．該步驟是為了除去乙醚和溴，選項D正確；答案選BD；（5）①滴定管洗滌前的操作是檢漏；②依據(jù)方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析，溴化鎂的物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.0250L=0.00125mol，則溴化鎂的質(zhì)量為0.00125mol×184g/mol=0.23g，溴化鎂的產(chǎn)品的純度=×100%=92%。20、CABDE視線與凹液面最低點平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨b、d24.000.3023.7092.49%【答案解析】分析：(1)根據(jù)先配制溶液然后進行滴定排序；(2)根據(jù)正確觀察滴定管液面的讀數(shù)方法完成；(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯；(4)a、根據(jù)熱的溶液的體積偏大分析對配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響；b、根據(jù)會使所稱藥品的質(zhì)量小于20.5g判斷；c、根據(jù)標準液被稀釋，濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大判斷；d、開始時仰視讀數(shù)，導致讀數(shù)偏大；結(jié)束時俯視讀數(shù)，導致讀數(shù)偏小，最終導致讀數(shù)偏