河北省石家莊市第二實驗中學2014-2015學年高二化學上學期第一次月考試卷理

.河北省石家莊市第二實驗中學2014-2015學年高二化學上學期第一次月考試卷理一、選擇題（2′×20＝40′，每題只有一個正確的選項）1．以下變化屬于吸熱反應的是①用鎂條引燃鋁、氧化鐵混雜粉末②碳酸鈣受熱分解③濃硫酸稀釋④氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應⑤生石灰和水反應A．②④B．①④C．②③D．①⑤2．依照圖中包含的信息解析，以下表達正確的選項是（）A．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應吸取248kJ的能量B．436kJ/mol是指斷開1molH2中的H－H鍵需要放出436kJ的能量C．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應放出183kJ的能量D．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H－Cl鍵需要放出431kJ的能量3．以下依照熱化學方程式得出的結(jié)論正確的選項是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱（△H）為-241.8kJ·mol－12△H=－57.3kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋HO(l)，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完好中和，放出小于57.3kJ的熱量C．己知2C(s)＋2O(g)=2CO2(g)△H=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H=b，則a＞bD．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，則金剛石比石墨牢固4、以下有關(guān)中和熱的說法不正確的選項是（）專業(yè)..A、用環(huán)形的玻璃攪拌棒的目的是減少熱量損失。B、用濃硫酸和氫氧化鈉所測數(shù)值偏高。、用醋酸所測數(shù)值偏低。、氫氧化鈉的濃度大是弄錯了。5．以下熱化學方程式中，△H能表示對應物質(zhì)的標準燃燒熱的是（）A．CO(g)+1O2(g)==CO2(g)△H=－283．0kJ?mol—12B．C(s)+1O2(g)==CO(g)△H=－110．5kJ?mol—122122△H=－241．8kJ?mol—1C．H(g)+2O(g)==HO(g)D．2C8H18O(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H=－11828．0kJ?mol—16、已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H＝－1.9KJ/molC（s,金剛石）+O2(g)=CO2(g)△H1；C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)△H2依照已述反應所得出的結(jié)論正確的選項是（）A．△H1=△H2B．△H1>△H2C．△H1<△H2D．金剛石比石墨牢固7．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱誠然無法直接測得，但能夠用蓋斯定律間接求得。已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出xkJ熱量；已知每摩爾單質(zhì)碳完好燃燒生成CO2放出熱量為ykJ，則1molC與O2反應生成CO的反應熱H為（）A．－ykJ·mol－1B．－(10x－y)kJ·mol－1C．－(5x－0.5y)kJ·mol－1D．＋(10x－y)kJ·mol－18．已知2SO(g)+O(g)2SO(g)△H=－197kJ/mol。在25℃時，向恒壓密閉容器中通入223molSO和1molO，達到平衡時放出熱量a；若25℃時在此恒壓密閉容器中只通入1molSO2212和0.5molO2，達到平衡時放出熱量a2。則以下關(guān)系正確的選項是（）A．2a2=a1=197kJB．197kJ>a1=2a2專業(yè)..C．a(chǎn)2>a1>197kJD．2a2<a1<197kJ9、在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是( )A．v（A）＝0.5mol·L－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·L－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·L－1·ｓ－110．在必然溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和必然量的N，發(fā)生以下反應：M(g)+N(g)E(g)。當反應進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0．2mol·L-1。以下說法正確的選項是（）．4min時，M的轉(zhuǎn)變率為80％B．4min時，用M表示的反應速率為0．8mol·L-1·min-1C．4min后，向容器中充入不參加反應的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小D．2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0．6mol·L-111、以下說法中有明顯錯誤的選項是A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，系統(tǒng)體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，所以反應速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不用然為有效碰撞C．高升溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，所以反應速率增大D．加入合適的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應速率12、在容積固定的密閉容器中存在以下反應：A(g)+3B(g)2C(g)該反應正反應為放熱反應。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并依照實驗數(shù)據(jù)作出以下關(guān)系圖：以下判斷必然錯誤的選項是A．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅲ研究的是不同樣催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高C．圖I研究的是不同樣催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高D．圖I研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高.13、以下事實不能夠用勒夏特列原理解釋的是專業(yè)..A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過分的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)變率B．合成氨工廠平時采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；C．在實驗室里,可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳氣體;D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。14、平衡狀態(tài)的特色說法中正確的選項是、平衡狀態(tài)就是反應停止了。B、平衡時正反應速率等于逆反應速率都等于零。C、平衡狀態(tài)時系統(tǒng)各濃度之比就是化學計量數(shù)之比。D、當改變外界條件時舊的平衡將被打破。15．必然溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行以下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，以下表達能表示該反應已達到平衡狀態(tài)的組合是（）①混雜氣體的密度不再變化時②容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時③混雜氣體的總物質(zhì)的量不再變化時④B物質(zhì)的量濃度不再變化時⑤當V正(C)=V逆(D)時⑥當V正(B)=2V逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．只有④16．在密閉容器中的必然量的混雜氣體發(fā)生以下反應：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將提及壓縮為原來的1/2，在達到平衡時，測得A的濃度為0.8mol/L，則以下說法正確的選項是：（）A、a+b<cB、平衡正向搬動C、B的轉(zhuǎn)變率降低D、C的體積分數(shù)降低17、已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＝－1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物初步物質(zhì)的量同樣，以下關(guān)于該反應的表示圖不正確的選項是( )專業(yè)..18、已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為A．50B．0.02C．100D．無法確定19、體積同樣的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在同樣溫度下發(fā)生反應：2SO+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持壓強不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)變率為P％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)變率A．等于P％B．小于P％C．大于P％D．無法判斷20、判斷反應過程自覺性的目的是A．判斷反應的方向B．確定反應可否必然發(fā)生C．判斷反應過程發(fā)生的速率D．判斷反應過程的熱效率卷非選擇題（共60分）.填空題（共60分）21、（10分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在以下列圖的裝置中進行中和反應。經(jīng)過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹨韵聠栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)4）若是用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗對照，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)122．（8分）已知以下熱化學方程式：①H2（g）+2O2（g）＝H2O（l）；H=-285kJ·mol-11②H2（g）+2O2（g）＝H2O（g）；H=-241.8kJ·mol-1專業(yè)..1③C（s）

+

2O2

（g）＝CO（g）；

H=-110.5kJ

·mol-1④C（s）

+O2

（g）＝CO2（g）；

H=-393.5kJ

·mol-1回答以下問題：（1）H2的燃燒熱為

；C的燃燒熱為

。（2）燃燒

1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為

。(3)寫出

CO燃燒的熱化學方程式

。23．（12分）可逆反應

3A(g)

3B(?)+C(?)

△H>0達到化學平衡后，（1）高升溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。①若

B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量

；②若

B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量

；③若

B是氣體，

C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量

；(2)若是平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時

A的濃度是原來的

60%，則B是

態(tài)，C是

態(tài)。(3)若是

B為氣體，

C為固體，取

3molA恒溫下在

1L容器中充分反應，平衡時測得

B的濃度為

2.1mol/L

。若使反應從逆反應開始，初步時在容器中加入

3molB

，同樣條件下，要使平衡時

B的濃度仍為

2.1mol/L

，則

C的取值范圍應該是

。24、（6分）右圖表示在密閉容器中反應：

2SO+O2

2SO3H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c—d處.25、（12分）在一個1升固定體積的密閉容器中，向容器內(nèi)充入2molA和1molB，發(fā)生以下反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），反應達到平衡時C的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=，若使容器溫度高升，平衡時混雜氣體的平

。均相對分子質(zhì)量減小，則正反應為

（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的平衡常數(shù)

K

（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）若保持容器體積和溫度不變，按以下方法加入初步物質(zhì)，達到平衡時專業(yè).

C的濃度仍為.1.2mol/L的是（用序號填空）①4molA+2molB②3molC+1molD+1molB③3molC+1molD④1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD（3）若向容器內(nèi)加入1molA和0.5molB，反應達到平衡時C的濃度比1.2mol/L（>、=、<）26、(12分)恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中發(fā)生以下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min時反應達到平衡狀態(tài)，此節(jié)氣余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mo1·L—1。(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為。(2)x=。(3)A的轉(zhuǎn)變率與B的轉(zhuǎn)變率之比為。(4)以下各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是。A．壓強不再變化B．氣體密度不再變化C．氣體平均相對分于質(zhì)量不再變化D．A的耗資速率與B的耗資速率之比為2∶1(5)保持