高三化學模擬試題練習整理

10/102019高三化學模擬試題練習整理1.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故,造成放射性物質(zhì)碘131和銫137()向外界泄漏。以下相關說法正確的選項是A.每個離子中有83個中子B.CsOH的堿性比KOH弱C.HIO4是碘的最高價氧化物的水化物D.HF溶液比HI溶液的酸性強2.：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,以下說法正確的選項是A.氧化產(chǎn)物是Cu2SB.每5摩爾FeS2參與反響,轉(zhuǎn)移電子21摩爾C.被復原的元素只有銅元素D.FeSO4中的SO42-一定都是氧化產(chǎn)物3.以下說法正確的選項是A.二氧化硅是制造太陽能電池板的主要材料B.VIA元素從上到下氣態(tài)氫化物的沸點逐漸升高C.同周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強D.常溫下濃H2SO4和濃HNO3都能與Cu發(fā)生反響4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說法正確的選項是A.0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.2NA個CO32B.常溫下,23gNO2含有NA個氧原子C.1molFe2+與足量的H2O2溶液反響,轉(zhuǎn)移2NA個電子D.標準狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA5.以下實驗操作或裝置符合實驗要求的是6.以下溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl27.某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì),操作正確且能到達目的的是A.將水參加濃硫酸中得到稀硫酸,置鎂片于其中探究Mg的活潑性B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg(OH)2沉淀的生成C.將盛Mg(OH)2濁液的燒杯直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀D.在Mg(OH)2沉淀中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干即得無水MgCl2固體8.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素,以下說法正確的選項是A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)長期放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用單質(zhì)與氯氣反響的方法D.Cu、Fe、Al均為有色金屬9.能正確表示以下反響的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.足量的Cu投入到少量AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O10.元素的原子結(jié)構決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,以下說法正確的選項是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素不定項選擇題：此題包括5小題,每題4分,共計20分。每題只有一個或兩個選項符合題意。假設正確答案只包括一個選項,多項選擇時,該題得0分;假設正確答案包括兩個選項時,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得總分值,但只要選錯一個,該小題就得0分。11.某含鉻Cr2O72-廢水用硫亞鐵銨[FeSO4(NH4)2SO46H2O]處理,反響中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀[Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3]。該沉淀枯燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗,以下表達錯誤的選項是A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)molB.處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)量為nx2molC.反響中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD.在FeOFeyCrxO3中3x=y12.以下分子中,屬于非極性分子的是A.SO2B.BeCl2C.NCl3D.CS213.以下判斷錯誤的選項是A.穩(wěn)定性：HFH2SB.沸點：Cl2I2C.酸性：D.原子半徑：FSi14.2019年3月,日本發(fā)生了9.0級地震并引發(fā)海嘯,導致處于海邊的福島核電站發(fā)生系列爆炸。作為動力系統(tǒng)的核反響堆的第一層護罩是鋯錫合金外殼,第二層護罩是壓力倉(即一個鞏固結(jié)實的大鍋),第三層護罩是用最鞏固的鋼和混凝土制成的非常厚的球體。以下表達錯誤的選項是A.鋯錫合金、鋼、混凝土都屬于混合物B.鋼的硬度和熔沸點都高于純鐵C.鋯錫合金和鋼屬于金屬材料,混凝土屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料D.在高溫下,鋼和水蒸氣可發(fā)生反響產(chǎn)生氫氣15.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是A.NaClNa2SO4B.NaClNaBrNa2SO4C.NaClNa2SO3I2D.NaClNaINa2SO3本文導航1、首頁2、非選擇題非選擇題(共80分)16.(13分)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。：氧化性：I2;復原性：3I2+6OH-+5I-+3H2O;KI+I2KI3(1)某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中參加適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是(用化學式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是(用電子式表示)。②第二份試液中參加足量KI固體后,反響的離子方程式為(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫出潮濕的中性環(huán)境下KI與氧氣反響的化學方程式：。將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否適宜?(填是或否),并說明理由。(3)對含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設不含F(xiàn)e3+),可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案,檢驗該加碘鹽中的Fe2+：。17.(12分)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成以下填空：(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反響轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。假設As2S3和SnCl2正好完全反響,那么氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(2)上述反響中的復原劑是,反響產(chǎn)生的氣體可用吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反響：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O假設生成48gS,那么生成標準狀況下的NO2的體積為。假設準確測得的實際體積小于理論值(計算值),請分析可能原因。(4)假設反響產(chǎn)物NO2與11.2LO2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反響,所產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量(選填編號)。a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.無法確定18.(12分)以下圖表示有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系,其中A、I、L為金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末),C是常見的無色無味液體,D是淡黃色的固體化合物。(圖中反響條件已省略。)：㈠高溫下,A與J反響能放出大量的熱,且該反響曾應用于鐵軌的焊接;㈡K中的L元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。答復以下問題：(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為、、、(填化學式);(2)反響①中的C、D均過量,該反響的化學方程式是;(3)反響②中,假設B與F物質(zhì)的量之比為4∶3,G、H分別是、(填化學式);(4)框圖中的溶液與過量G反響的離子方程式為;(5)反響③的化學方程式為。19.(12分)MnO2是一種重要的無機功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗,其流程如下：(1)第①步參加過量稀H2SO4,粗MnO2樣品中的(寫化學式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。(2)第②步反響的離子方程式為。(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、、、,蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,那么一定還有含有(寫化學式)。(4)假設粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g,第①步反響后,經(jīng)過濾得到8.7gMnO2,并收集到0.224LCO2(標準狀況下),那么在第②步反響中至少需要molNaClO3。20.(15分)⑴從廢液中回收利用碘化亞銅的過程如下：按圖1裝置裝配好儀器,先檢查裝置的氣密性,然后往錐形瓶中參加廢液中過濾得到的碘化亞銅沉淀50g,往分液漏斗中參加濃硝酸,然后使?jié)庀跛嶂鸬螀⒓拥藉F形瓶中(注意滴液的速度)。錐形瓶中發(fā)生如下反響：2CuI+8HNO3=2Cu(NO3)2+4NO2+I2+4H2O錐形瓶中的實驗現(xiàn)象為,完全反響后,通過減壓抽濾,將溶液抽干凈,得到粗碘固體產(chǎn)品和抽濾液。從抽濾液中提取出純潔Cu(NO3)23H2O晶體的操作過程是。⑵按圖2裝置進行粗碘提純。采用的化學方法是,將得到的29.8g粗碘轉(zhuǎn)入到枯燥的800mL的高型燒杯中,燒杯口放一適宜的支管蒸餾燒瓶,蒸餾燒瓶口配一單孔膠塞,插入一根長玻璃管至蒸餾燒瓶底部,蒸餾燒瓶內(nèi)放入一些冰塊,a、b為冷凝水進出口,其中(選填a或b)接水龍頭進水。最終得到具有金屬光澤的高純度的單質(zhì)碘。進行稱重,假設在整個操作過程中,碘損失6%,得到約為26.0g的精制碘,計算過濾得到的碘化亞銅沉淀中碘元素的含量。21.(16分)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如以下圖所示。W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;Z的電負性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第周期,第族;W的基態(tài)原子核外有個未成對電子;Z基態(tài)原子的價電子排布式為。(2)X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序是(用元素符號表示);X、Y、Z的單質(zhì)相比,熔點從高到低的順序是(用化學式表示);Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是(寫化學式)。(3)Y與Z形成的化合物和足量水反響,生成一種弱酸和一種強酸,該反響的化學方程式是。(4)W分別與X、Y、Z形成的化合物中,屬于原子晶體的化合物有(填化學式),屬于離子晶體的化合物有(填化學式)。(5)在以下微粒中：①YZ4②YW32-③ZW2④ZW3-⑤ZW2-屬于sp3雜化的有(填序號)。參考答案1-10題,每題2分,共計20分。11-15題,每題4分,共計20分。題號12345678910答案CBCBDDBCDC題號1112131415答案ABDBDBAB16.(13分)(1)①Fe(SCN)3(或其它合理寫法)(1分)(1分)②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(2分)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2分)(2)O2+4I-+4H+=2I2+2H2O(2分)否(1分)KI3在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI,KI被氧氣氧化,I2易升華。(2分)(3)取該加碘鹽溶于蒸餾水中,用鹽酸酸化,參加氧化劑(如：氯水、過氧化氫等),再滴加KSCN溶液,假設顯血紅色,那么該加碘鹽中存在Fe2+。(2分)17.(12分)(1)1：1(2分)(2)SnCl2(2分)氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液(2分)(3)112L(2分)局部NO2轉(zhuǎn)化為N2O4使體積減小(或其它合理答案)(2分)(4)a(2分)18.(12分)(1)Al、C、H2O、Na2O2(4分)(2)4Al+2Na2O2+6H2O=4NaAlO2+6H2+O2(2分)(3)CO2、CO(2分)(4)CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-(2分)(5)2Mg+CO22MgO+C(2分)19.(12分)(1)MnO和MnCO3;(2分)(2)5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2(2分)(3)酒精燈、蒸發(fā)皿、玻