高三化學(xué)上冊(cè)第一次月考試卷帶答案

13/13高三化學(xué)上冊(cè)第一次月考試卷帶答案高三化學(xué)上冊(cè)第一次月考試卷帶答案相對(duì)原子質(zhì)量(原子量)：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Fe56Ca40一、選擇題(此題共18小題,在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。)1.有關(guān)化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是A.乙烯的最簡式C2H4B.四氯化碳的電子式C.用銅為陽極電解硫酸銅溶液的陽極反響式：4OH--4e-=O2+2H2OD.1L0.5molL-1稀硫酸與1L1molL-1氫氧化鈉溶液反響放出57.3kJ的熱量2、以下有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的選項(xiàng)是①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：膽礬、石膏、冰醋酸、乳酸④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥硅酸鹽：正長石、水晶、玻璃、水玻璃A.①③④B.②③④C.③④D.②④⑥3、假設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的選項(xiàng)是A.理論上氫氧燃料電池負(fù)極消耗11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體,外電路通過電子數(shù)為2NAB.28gN60單質(zhì)(見右圖)中含有的NN鍵鍵數(shù)為3NAC.17g甲基(14CH3)所含中子數(shù)為9NAD.78gNa2O2與足量水反響中電子轉(zhuǎn)移了NA4、氮化鈉和氫化鈉與水反響的化學(xué)方程式如下：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3,NaH+H2O=NaOH+H2。有關(guān)Na3N和NaH的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.離子半徑：Na+H+B.與水反響都是氧化復(fù)原反響C.與鹽酸反響都只生成一種鹽D.加熱熔化時(shí),都只破壞離子鍵5、以下離子組一定能大量共存的是A.能使PH試紙變紅的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+B.石蕊呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Cl-C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D.由水電離的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、Br-6、某溶液中大量存在五種離子：、、Fe3+、H+、X,其物質(zhì)的量之比為：n()：n()：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)=2：3：1：3：1,那么X可能為A.Fe2+B.Mg2+C.Cl-D.Ba2+7、以下離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的選項(xiàng)是A.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴參加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4B.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反響生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3=FeO42+3Cl+H2O+H+C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D.Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反響：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O8、用石墨做電極,電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液,在任何情況下,陰、陽兩極下不可能同時(shí)發(fā)生的反響是A.陰極：2H++2e-=H2陽極：4OH-4e-=2H2O+O2B.陰極：2H++2e-=H2陽極：2Cl--2e-=Cl2C.陰極：Cu2++2e-=Cu陽極：4OH--4e-=2H2O+O2D.陰極：Cu2++2e-=Cu陽極：2Cl--2e-=Cl29、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.在醋酸溶液的,將此溶液稀釋1倍后,溶液的,那么B.在滴有酚酞溶液的氨水里,參加至溶液恰好無色,那么此時(shí)溶液的C.鹽酸的,鹽酸的D.常溫下,假設(shè)1mL的鹽酸與100mL溶液混合后,溶液的那么溶液的10、將mgAl2O3、Fe2O3的混合物溶解在過量的100mLpH值為1的硫酸中,然后向其中參加NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好全部轉(zhuǎn)化成沉淀,用去NaOH溶液100mL,那么NaOH溶液的濃度為A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.2mol/LD.無法計(jì)算11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml),所得溶液的密度為pg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,物質(zhì)濃度為cmol/L,那么以下關(guān)系中不正確的選項(xiàng)是A.B.C.D.C=1000V/(17V+22400)12、純潔的氯化鈉是不潮解的,但粗鹽很容易潮解,這主要是因?yàn)槠渲泻须s質(zhì)MgCl2的緣故。為得到純潔的氯化鈉,有人設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買來的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時(shí)間,過濾,洗滌,可得純潔的氯化鈉晶體。那么以下說法中,正確的選項(xiàng)是A.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡B.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C.在整個(gè)過程中NaCl飽和溶液濃度會(huì)變大(溫度不變)D.粗鹽的晶粒大一些有利于提純13、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為(：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol14、有甲、乙兩種水的乙醇溶液,甲中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,乙中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%,將甲、乙兩種溶液各取100mL混合,那么所得溶液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w為A.w0.80B.0.2015、Fe3O4可表示成(FeOFe2O3),水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反響為：3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O,以下說法正確的選項(xiàng)是A.O2和S2O是氧化劑,Fe2+是復(fù)原劑B.每生成1molFe3O4,那么轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2molC.參加反響的氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的最之比為1：1D.假設(shè)有2molFe2+被氧化,那么被Fe2+復(fù)原的O2為0.5mol16、某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,那么以下判斷正確的選項(xiàng)是①反響前后,溶液中離子濃度根本保持不變的有NH4+-、Na+②有沉淀生成③有氣體產(chǎn)生④溶液顏色發(fā)生變化⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化復(fù)原反響A.①②③④B.②③④C.①③⑤D.②④⑤17、以下圖象能正確表示相關(guān)反響中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是(橫、縱坐標(biāo)單位：mol)A、圖1：n(O2)=0.5mol時(shí),高溫下C和O2在密閉容器中的反響產(chǎn)物B、圖2：n(NaOH)=1mol時(shí),CO2和NaOH溶液反響生成的鹽C、圖3：n(HCl)=1mol時(shí),K2CO3和HCl溶液在敞口容器反響生成的氣體D、圖4：n(HNO3)=1mol時(shí),Fe和稀HNO3反響生成的氧化產(chǎn)物(復(fù)原產(chǎn)物為NO)圖1圖2圖3圖418、以下圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池充、放電的化學(xué)方程式為：2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),X附近溶液先變紅。那么以下說法正確的選項(xiàng)是A.閉合K時(shí),K+從右到左通過離子交換膜B.閉合K時(shí),A的電極反響式為：3I--2e-===I-3C.閉合K時(shí),X的電極反響式為：2Cl--2e-===Cl2D.閉合K時(shí),當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L二、填空題19、金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和,并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。(1)的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)與最活潑的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為,D的沸點(diǎn)比A與形成的化合物E的沸點(diǎn)。(填高或低)(3)配平下面的化學(xué)方程式：P+FeO+CaO+Fe(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后,參加過量溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色.那么金屬M(fèi)為______;檢測(cè)的方法是_____(用離子方程式表達(dá))。(5)取1.6g鈣線試樣,與水充分反響,生成224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在溶液中通入適量的,最多能得到g。20、A+BX+Y+H2O(未配平,反響條件略去)是中學(xué)常見反響的化學(xué)方程式,其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請(qǐng)答復(fù)：(1)假設(shè)Y是黃綠色氣體,那么該反響的離子方程式是。(2)假設(shè)A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶液為某濃酸,那么反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比是。(3)假設(shè)A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中鈍化,且A可溶于X溶液中①A元素在周期表中的位置是,氣體Y的化學(xué)式是。②含amolX的溶液溶解了一定量A后,假設(shè)溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,那么被復(fù)原的X的物質(zhì)的量為mol。(4)假設(shè)A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水,向A溶液中參加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。那么A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反響,所得溶液為無色時(shí),該溶液中離子濃度從大到小的順序是。21、Na2CO3和H2O2結(jié)合成棒狀晶體,Na2CO3xH2O2(過氧化氫合相當(dāng)于水合)可消毒、漂白或作O2源?，F(xiàn)稱取一定質(zhì)量的晶體加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果以溫度和相對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)示于右圖。(1)寫出棒狀晶體的組成。。(2)有人認(rèn)為Na2CO3H2O2(x=1時(shí))其實(shí)是Na2CO4H2O(Na2CO4叫做過氧碳酸鈉,Na2CO41000OC以上才分解)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明該結(jié)論的正確性。(只要求簡述實(shí)驗(yàn)原理)。Ks5u(3)國外的洗衣粉中常常參加適量的Na2CO4以提高洗滌質(zhì)量。參加Na2CO4的作用________________________________。試用化學(xué)方程式表示上述洗滌原理__________________。(4)有人認(rèn)為過氧碳酸鈉可代替Na2O2,在神七航天倉供氧系統(tǒng)中使用,用化學(xué)方程式表示其反響原理______________________________________。過氧碳酸鈉代替Na2O2在航天倉中使用最大的缺乏是________________________。(5)①Na2CO4與稀酸反響的離子方程式__________________________。②Na2CO4與SO2反響的化學(xué)方程式_________________________________。22、有可逆反響Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.47,在1173K時(shí),K=2.15。(1)寫出該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________,該反響是_________(選填吸熱、放熱)反響。(2)假設(shè)該反響在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下到達(dá)平衡狀態(tài),如果改變以下條件,反響混合氣體的平均摩爾質(zhì)量如何變化(選填增大、減小、不變)。①升高溫度__________②再通入CO___________(3)該反響的逆反響速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如以下圖：①從圖中看到,反響t2時(shí)達(dá)平衡,在t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是_________(填序號(hào),答案可能不止一個(gè))。a.升溫b.增大CO2濃度c.使用催化劑②如果在t3時(shí)從混合物中別離出局部CO,t4~t5時(shí)間段反響處于新平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3~t5的V(逆)變化曲線(4)能判斷該反響到達(dá)平衡的依據(jù)是。A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了B、c(CO)不變了Ks5uC、v正(CO2)=v逆(CO)D、c(CO2)=c(CO)三、實(shí)驗(yàn)題23、用二氧化氯(ClO2)、鐵酸鈉(Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166gmol-1)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被復(fù)原為Cl-和Fe3+。(1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是。(2)鐵酸鈉之所以能凈水,除它本身具有強(qiáng)氧化性外,另一個(gè)原因可能是(3)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。ClO2可以看做是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時(shí)反響制得。某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2,其中A為ClO2的發(fā)生裝置,B為ClO2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置。請(qǐng)問：①A局部還應(yīng)添加溫度控制(如水浴加熱)裝置,B局部還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置②該裝置按①補(bǔ)充完整后,裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是_(填A(yù)、B或C),理由是③C中應(yīng)裝的試劑為。C中發(fā)生反響的離子方程式為：。24、課外小組設(shè)計(jì)了如以下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。圖中箭頭表示氣體流向。A表示一種純潔、枯燥的氣體,B是另一種氣體,反響進(jìn)行一段時(shí)間后,裝置己中有紅棕色氣體生成。實(shí)驗(yàn)中所用的藥品和枯燥劑只能從以下物質(zhì)中選?。篘a2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、NH4HCO3、堿石灰等固體和H2O2、蒸餾水根據(jù)圖中裝置和反響現(xiàn)象答復(fù)：(1)充分反響后丙中無固體物質(zhì)剩余,發(fā)生反響的化學(xué)方程式為__________________(2)丁中的枯燥劑應(yīng)選______________________________,不選另一種枯燥劑的理由是____________________________________;Ks5u(3)甲中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_____________(4)觀察到反響開始后斷開電鍵K,鉑絲能繼續(xù)保持紅熱,戊中發(fā)生的主要反響的化學(xué)方程式為__________________,此反響是(吸熱、放熱)__________________反響;(5)當(dāng)己中充滿紅棕色氣體后,停止給丙加熱,并關(guān)閉a、b兩個(gè)活塞,假設(shè)將己浸入冰水中,那么己中會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________,簡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：______________________________________________________。(6)假設(shè)裝置的氣密性良好,甲、丙中均有氣體產(chǎn)生,其余操作正常,但己中未觀察到紅棕色,可能的原因是______________________________。四、計(jì)算題25.將10g鐵粉置于40mLHNO3溶液中,微熱,反響過程中隨著硝酸濃度的降低,生成氣體的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o色,充分反響后共收集到1.792L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體(NO2、NO),溶液里還殘留4.4g固體。(1)求該反響中被復(fù)原的硝酸與未被復(fù)原的硝酸的質(zhì)量比。(2)求理論上原硝酸的物質(zhì)的量濃度。(3)求混合氣體中NO2、NO的體積比。(4)寫出上述反響的總的化學(xué)方程式。高三參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(2分一道,共36分)123456789DCB或DDDBDCDAAAABDADD二、填空題(共4小題,36分)19、(9分)(1)(1分)(2)(1分),高(1分)(3)2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe(2分)(4)Fe(1分);Fe+3SCN-=Fe(SCN)3(1分)(5)1.1(2分)20、(7分)(1)MnO2+4Cl-+2H+Mn2++Cl2+2H2O(1分)(2)4:1(1分)(3)①第4周期第Ⅷ族(1分);;NO(1分);②0.4a(1分)(4)c(Na+)c(Cl-)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)(2分)21.(10分)(1)Na2CO31.5H2O2(1分)(2)將物質(zhì)加熱完全分解(溫度低于1000OC),假設(shè)物質(zhì)能夠脫水而又不失去氧化能力,那么必是Na2CO4(2分)(其它合理答案均可給分)(3)提高衣物洗滌、漂白、消毒的效果;(1分)2Na2CO4(aq)=2Na2CO3+O2(1分