2020年高三理綜化學(xué)全真試題模擬解析帶答案

..>2020年高三理綜化學(xué)全真試題模擬化學(xué)試題(3)本卷須知：1．本試卷分第=1\*ROMANI卷〔選擇題〕和第=2\*ROMANII卷〔非選擇題〕兩局部，總分100分，考試時(shí)間50分鐘。2．考生作答時(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效。考試完畢后，將本試卷和答題卡一并交回。3．H-1C-12O-14Na-23P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第=1\*ROMANI卷選擇題選擇題〔此題包括7小題，每題6分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕7．化學(xué)與人類的生活息息相關(guān)，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．因鋁外表能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長(zhǎng)期使用B．因廢棄物易污染環(huán)境，腈綸不宜大量取代棉、麻等天然材料C．SiO2用途廣泛，因其高熔點(diǎn)的特性成為光導(dǎo)纖維的主要原料D．有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通過(guò)縮聚反響制得的解析：Al對(duì)人體是有害的，不能長(zhǎng)期使用，故錯(cuò)誤；棉麻成分是纖維素，容易降解，不易造成環(huán)境污染，故正確；SiO2成為光導(dǎo)纖維的主要原料不是利用其熔點(diǎn)高的特性，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)有機(jī)玻璃的名稱，應(yīng)是發(fā)生加聚反響，故錯(cuò)誤。答案B8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．0.1mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為NAC．6.2g白磷分子中含P—P鍵為NAD．7.8gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為NA解析：丙烯酸中含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，故1mol丙烯酸中含2mol雙鍵，即0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；標(biāo)況下水為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；白磷為正四面體構(gòu)造，每個(gè)磷原子與其他3個(gè)P原子形成3個(gè)P－P共價(jià)鍵，每個(gè)P原子形成的P－P共價(jià)鍵數(shù)目為eq\f(1,2)×3,6.2g白磷含有0.2molP，則0.2molP原子形成0.3molP－P鍵，含P－P鍵為NA，故C錯(cuò)誤；Na2O2和Na2S均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，摩爾質(zhì)量均為78g/mol,7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，則0.1mol混合物中含有的離子總數(shù)為NA，故D正確。答案：D9．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．C2H6和C9H20一定互為同系物B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成3種二肽C．葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放能量D．向雞蛋清溶液中參加飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會(huì)溶解解析：C2H6和C9H20均是烷烴，一定互為同系物，A正確；氨基和羧基脫去一分子水形成肽鍵，則丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成4種二肽，B錯(cuò)誤；葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放能量，C正確；D項(xiàng)，向雞蛋清溶液中參加飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會(huì)溶解，屬于蛋白質(zhì)的鹽析，D正確，答案選B。10．元素R、*、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下列圖，其中T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸。則以下判斷不正確的選項(xiàng)是()QR*TZA．五種元素中Z的活動(dòng)性最弱，T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)B．氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞*；R＞T＞*C．Q單質(zhì)能從溶液中置換出*單質(zhì)，R單質(zhì)能從溶液中置換出Q單質(zhì)D．*陰離子和T陰離子相比，半徑：*陰離子的大；復(fù)原性：T陰離子的強(qiáng)解析根據(jù)T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸可知T為Cl元素，則Q為O元素，R為F元素，*為S元素，Z為Ar元素。T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強(qiáng)，A正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，HF>HCl>H2S，B正確；F2與H2O反響置換出O2，C正確；D項(xiàng)，*陰離子為S2－、T陰離子為Cl－，復(fù)原性：S2－>Cl－，D錯(cuò)誤。答案D11．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)裝置*YZANa2SO3稀HNO3品紅溶液證明SO2具有漂白性BMnO2濃鹽酸KI-淀粉溶液比較Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱CNaCl濃硫酸AgNO3溶液證明酸性：H2SO4>HClD蔗糖濃硫酸溴水證明濃硫酸具有脫水性、氧化性解析：亞硫酸鈉可以被稀硝酸氧化為硫酸鈉，兩者反響不生成二氧化硫，所以無(wú)法證明二氧化硫的漂白性，A不正確；二氧化錳與濃鹽酸常溫下不發(fā)生反響，所以無(wú)法制取氯氣，B不正確；氯化鈉與濃硫酸反響生成氯化氫氣體，是因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)而氯化氫易揮發(fā)，并不是因?yàn)榱蛩岬乃嵝员塞}酸強(qiáng)，所以C不正確；D項(xiàng)，蔗糖與濃硫酸反響，首先看到固體變黑，這證明了濃硫酸的脫水性，然后看到固體開(kāi)場(chǎng)膨脹，同時(shí)觀察到溴水褪色，這證明了有二氧化硫生成，說(shuō)明硫酸被復(fù)原了也就證明濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，所以D正確。答案D12．鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如以下列圖。假設(shè)上端開(kāi)口關(guān)閉，可得到強(qiáng)復(fù)原性的H·(氫原子)；假設(shè)上端開(kāi)口翻開(kāi)，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的·OH(羥基自由基)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．無(wú)論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反響式均為Fe－3e－=Fe3＋B．鼓入空氣時(shí)，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反響式為H＋＋e－=H·D．處理含有C2Oeq\o\al(2－,4)的污水時(shí)，上端開(kāi)口應(yīng)關(guān)閉解析：在原電池中，鐵作負(fù)極，電極反響式是Fe－2e－=Fe2＋，故A錯(cuò)誤；鼓入空氣時(shí)，氧氣在正極發(fā)生的電極反響為O2＋4e－＋2H2O=4·OH，每生成1mol·OH有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；不鼓入空氣時(shí)，正極發(fā)生復(fù)原反響為H＋＋e－=H·，故C正確；D項(xiàng)，處理含有C2Oeq\o\al(2－,4)的污水時(shí)，正極有氫氣生成，上端開(kāi)口排氣，不能關(guān)閉，故D錯(cuò)誤。答案C13．常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如下列圖變化，則以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)＝0.005mol·L－1B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)C．含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)D．pH＝10的NaHB溶液中，離子濃度大?。篶(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)解析：pH＝2的H2A稀釋100倍時(shí)溶液的pH變?yōu)?，說(shuō)明該酸完全電離，所以為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)，B正確；根據(jù)物料守恒可知含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，C錯(cuò)誤；pH＝10的NaHB溶液顯堿性，說(shuō)明HB－的電離程度小于水解程度，離子濃度大?。篶(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(B2－)，D錯(cuò)誤；答案選B。第二卷非選擇題〔共58分〕26．(14分)亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。*課外活動(dòng)小組的同學(xué)擬制備亞硝酸鈉、測(cè)定其產(chǎn)品的純度并驗(yàn)證亞硝酸鈉的*些性質(zhì)。(1)甲組同學(xué)采用以下列圖裝置制取亞硝酸鈉。①儀器M的名稱是________。②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是_______________________________________________________________________________________________________。③假設(shè)裝置B中生成等物質(zhì)的量的NO與NO2，則裝置B中發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________。④NO與NaOH溶液不反響，而NO2可與NaOH溶液發(fā)生反響：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。假設(shè)通入裝置C中的NO與NO2物質(zhì)的量之比為1∶1，則裝置C中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。(2)乙組同學(xué)擬測(cè)定甲組制得的產(chǎn)品中NaNO2的純度。乙組同學(xué)采用高錳酸鉀滴定法，稱取mg試樣于錐形瓶中，參加適量水溶解，然后用cmol·L－1的酸性KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進(jìn)展滴定，并重復(fù)上述操作2次。①高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在________(填"酸式〞或"堿式〞)滴定管中。②滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是___________________________________________。(3)丙組同學(xué)擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①酸性條件下NaNO2具有氧化性。實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)________________________________________________________________________________________________________。②HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________。答案：(14分)(1)①圓底燒瓶(1分)②SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出(2分)③2SO2＋H2O＋2NOeq\o\al(－,3)=NO＋NO2＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(2分)④NO＋NO2＋2Na2CO3＋H2O=2NaNO2＋2NaHCO3(2分)(2)①酸式(1分)②由無(wú)色變?yōu)榈霞t色(或淺紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色(2分)(3)①取少量NaNO2溶于水，參加少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙?jiān)囼?yàn)，觀察顏色變化(或其他合理答案)(2分)②一樣溫度下，分別測(cè)定一樣物質(zhì)的量濃度的NaNO2溶液與CH3COONa溶液的pH，比較pH的大小(或其他合理答案)(2分)27．(15分)鎳廢料中主要含有Ni，還有少量的Cu、Fe、Pb等。現(xiàn)從中制取Ni2O3，可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池，也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見(jiàn)下：0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下：Fe3＋Cu2＋Ni2＋Fe2＋開(kāi)場(chǎng)沉淀pH完全沉淀pH11答復(fù)以下問(wèn)題：(1)參加碳酸鈣調(diào)pH的目的是________________，"沉渣2〞的主要成分是________，必須先過(guò)濾"沉渣1〞后再進(jìn)展"除Cu〞的原因是_____________________________。(2)用離子方程式解釋參加NH4F"除Ca〞的過(guò)程____________________________。(3)"酸浸〞時(shí)參與反響的H2SO4與HNO3物質(zhì)的量比保持為3∶2，此時(shí)Ni單質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________。(4)"操作*〞是________、________。(5)向NiO中參加鹽酸溶解，待完全溶解后，參加足量NaOH溶液，再參加NaClO溶液，寫出其中和NaClO相關(guān)的反響的離子方程式為_(kāi)___________________________________。(6)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2＋完全沉淀時(shí)的c(Ni2＋)＝________mol/L。解析：(6)由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2＋開(kāi)場(chǎng)沉淀時(shí)，溶液中c(OH－)＝10－mol/L，Ksp[Ni(OH)2]＝c(Ni2＋)c2(OH－)＝0.010mol/L×(10－mol/L)2＝10－，當(dāng)0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2＋完全沉淀時(shí)，溶液中c(OH－)＝10－5mol/L，c(Ni2＋)＝eq\f(Ksp[Ni(OH)2],c2(OH－))＝eq\f(10－,(10－5)2)＝10－mol/L。答案：(15分)(1)提高溶液pH，去除Fe3＋[使之轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3](2分)CuS(1分)"除Cu〞時(shí)溶液pH會(huì)降低，可能會(huì)溶解局部Fe(OH)3沉淀(2分)(2)Ca2＋＋2F－=CaF2↓(2分)(3)3Ni＋3H2SO4＋2HNO3=3NiSO4＋2NO↑＋4H2O(2分)(4)過(guò)濾(1分)洗滌(1分)(5)2Ni(OH)2＋ClO－=Ni2O3＋Cl－＋2H2O(2分)(6)10－(2分)28．(14分)亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO與Cl2合成，答復(fù)以下問(wèn)題：(1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及有關(guān)反響的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表：反響熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)①2NO2＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)ΔH1K1②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(g)＋2NO(g)＋Cl2(g)ΔH2K2③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH3K3則ΔH3＝________(用ΔH1、ΔH2表示)；K3＝________(用K1、K2表示)。(2)300℃時(shí)，在一密閉容器中發(fā)生反響：2ClNO(g)2NO(g)＋Cl2(g)，其正反響速率表達(dá)式v正＝k·cn(ClNO)。測(cè)得正反響速率和對(duì)應(yīng)濃度的數(shù)據(jù)如表：序號(hào)c(ClNO)/(mol·L－1)v正/(mol·L－1·s－1)①×10－9②×10－8③×10－8則n＝________，k＝________；到達(dá)平衡后，假設(shè)減小壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將________(填"增大〞"減小〞或"不變〞)。(3)25℃時(shí)，向體積為2L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生反響：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH。：反響起始和平衡時(shí)溫度一樣。①測(cè)得反響過(guò)程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖1曲線a所示，則ΔH________(填">〞"<〞或"不確定〞)0；假設(shè)其他條件一樣，僅改變*一條件時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖1曲線b所示，則改變的條件是______________________________________________。②圖2是兩位同學(xué)描繪的上述反響平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系圖像，其中正確的曲線是________(填"甲〞或"乙〞)；m的值為_(kāi)_______。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律可知，反響③＝2×反響①－反響②，則ΔH3＝2ΔH1－ΔH2，K3＝Keq\o\al(2,1)/K2?！?0－9＝k×n,×10－8＝k×n，解得n＝2，k＝×10－8；減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小。(3)①分析題圖1曲線a知反響過(guò)程中壓強(qiáng)先增大后減小至不變，壓強(qiáng)先增大是因?yàn)檎错懛艧?，隨著反響的進(jìn)展，反響物濃度減小，壓強(qiáng)又減小至不變，故ΔH<0。曲線b與曲線a相比，反響速率加快，平衡狀態(tài)不變，故改變的條件是參加催化劑。②該反響為放熱反響，則升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，lgK減小，故曲線乙正確，設(shè)反響到達(dá)平衡時(shí)，Cl2轉(zhuǎn)化了*mol·L－1，由三段式法計(jì)算：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)起始/(mol·L－1轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)2**2*平衡/(mol·L－1－2*－*2*根據(jù)反響起始和平衡時(shí)溫度一樣，且反響在恒容容器中進(jìn)展，則有eq\－*)＝eq\f(6p,5p)，解得*＝，故25℃時(shí)平衡常數(shù)K＝eq\f(c2(ClNO),c2(NO)·c(Cl2))＝eq\22×0.01)＝100，lgK＝2。答案：(14分)(1)2ΔH1－ΔH2(2分)Keq\o\al(2,1)/K2(2分)(2)2(2分×10－8(2分)減小(2分)(3)①<(1分)參加催化劑(1分)②乙(1分)2(1分)(15分)(選修3·物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì))金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)以下關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是_____________。(填字母序號(hào))a．金屬鍵沒(méi)有方向性與飽和性b．金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用c．金屬熔沸點(diǎn)不同的原因可以用金屬鍵強(qiáng)弱解釋d．電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導(dǎo)電性(2)釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_________________。(3)二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2]，熔點(diǎn)是～173℃，100℃以上升華，二茂鐵屬于________________________________________________________________________晶體。分子中的大π鍵可用符號(hào)Πeq\o\al(n,m)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Πeq\o\al(6,6))。二茂