課題3金屬復(fù)習(xí)題型訓(xùn)練課課時(shí)

2014學(xué)年金屬的化學(xué)性質(zhì)講解題型歸納復(fù)習(xí)歸納1、金屬活動(dòng)性順序是：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金屬與鹽溶液反應(yīng)（

反應(yīng)）：①

三種金屬非?；顫?，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；②鹽必須是

；③參加反應(yīng)的金屬比鹽中金屬元素活動(dòng)性

；置換KCaNa可溶性的強(qiáng)諧音記憶嫁給那美女新鐵絲千斤銅共一百斤基礎(chǔ)題1、判斷下列物質(zhì)間能不能發(fā)生置換反應(yīng)①Fe+CuSO4②Zn+Cu(NO3)2③Cu+AgCl(不溶）④Cu+AgNO3

⑤Zn+MgCl2⑥Cu+Hg(NO3)22、有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解而Z不溶，則三種金屬的活動(dòng)性順序是（

）

A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.Y＞X＞ZD.X＞Z＞Y√√√√B1、天平問題1：在托盤天平的兩托盤上各放一只燒杯，分別注人足量的稀鹽酸，天平平衡。向右邊燒杯中加入10克金屬鋅，向左邊燒杯中加入10克金屬鐵，當(dāng)反應(yīng)停止后，天平指針的指向是（

）A．分度盤的左邊

B．分度盤的中間C．分度盤的右邊D．三種情況都有可能分析：先向左傾斜，再向右傾斜C小結(jié)（1）開始指針方向（反應(yīng)發(fā)生階段）相同條件下，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的放出氫氣速率快，指針偏離（順序鎂鋁鋅鐵“美女心鐵”）（2）指針最終指向（反應(yīng)終了階段）①巧記

鋁鎂鋅鐵（“女沒心鐵”）②化學(xué)方程式簡單計(jì)算Fe+2HCl=FeCl2+H2↑210g2×10g56Zn+2HCl=FeCl2+H2↑65210g2×10g65③巧用”價(jià)量比”M+xHCl=MClx+H2↑

R

xm+x-1X2結(jié)論：等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)，金屬的“化合價(jià)與質(zhì)量之比”（簡稱“價(jià)量比”）越大，產(chǎn)生氫氣越多。2M+xH2SO4=M2(SO4)x+H2↑2R2xm+x-2XxRmxRm④巧用“二價(jià)相對原子質(zhì)量”二價(jià)相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×2化合價(jià)鋁的二價(jià)相對質(zhì)量為18Mg+2HCl=MgCl2+H2↑MgFeZn等常見金屬的二價(jià)相對原子質(zhì)量數(shù)值上等于自身的相對原子質(zhì)量2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Al+2HCl=AlCl2+H2↑3232拓展訓(xùn)練：在托盤天平兩邊各放一只燒杯并注入相同的足量稀鹽酸，調(diào)節(jié)至平衡，然后向左、右兩邊燒杯中分別投入等質(zhì)量的鎂和鋁，則天平指針的偏轉(zhuǎn)情況是（

）A．先偏向左，最后偏向右

B．先偏向右，最后平衡C.先偏向右，最后偏向左D．先偏向左，最后平衡C2：室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時(shí)間(t)的關(guān)系圖正確的是（

）tAlAmMgmBMgtAlAlmtMgCtMgmAlDC酸不足酸過量2、圖像問題tAlmMg(1)需注意并確認(rèn)，縱坐標(biāo)為氫氣質(zhì)量，橫坐標(biāo)為時(shí)間；（2）起點(diǎn)是坐標(biāo)系原點(diǎn)，表示金屬與酸接觸即發(fā)生反應(yīng)；（3）斜線的斜率表示放出氫氣的速率，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，斜率越大；（4）縱坐標(biāo)最大值表示最終產(chǎn)生氫氣的量二價(jià)相對原子質(zhì)量越?。▋r(jià)量之比越大），等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣越多。（1）斜率代表速率，與活動(dòng)性強(qiáng)弱正相關(guān)；（2）酸足量——最終氣體質(zhì)量與金屬價(jià)量之比成正比(與二價(jià)相對原子質(zhì)量成反比)；（3）若酸不足量則最終氫氣質(zhì)量相同（右圖）①H2—時(shí)間圖象等質(zhì)量酸和過量金屬等質(zhì)量金屬足量酸Al拓展訓(xùn)練：等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂分別放入足量的鹽酸中，放出氫氣的質(zhì)量與消耗金屬質(zhì)量的關(guān)系，圖像正確的是()B斜率與金屬活動(dòng)性無關(guān)，與價(jià)量比成正比(與二價(jià)相對原子質(zhì)量成反比)；若等質(zhì)量酸和過量金屬，圖像應(yīng)如何？②H2—消耗的金屬圖象金屬(g)H2(g)FeZnMgAl等質(zhì)量金屬與足量酸AlMgFe金屬(g)H2(g)Zn拓展訓(xùn)練：右圖表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)。下列敘述正確的是A．x表示反應(yīng)所用時(shí)間，y表示生成氫氣的質(zhì)量B．x表示生成氫氣的質(zhì)量，y表示反應(yīng)所用時(shí)間C．x表示滴加稀硫酸的質(zhì)量

，y表示生成氫氣的質(zhì)量D．x表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，y表示生成氫氣的質(zhì)量yAlMg0xC分析：一定要弄清縱橫坐標(biāo)的內(nèi)涵，了解斜線和水平線的涵義，結(jié)合實(shí)際分析。A與B圖像關(guān)系是坐標(biāo)順時(shí)針旋轉(zhuǎn)270°，再180°翻轉(zhuǎn)，嘗試一下紙面練習(xí)！(1)斜率代表產(chǎn)生的氫氣與消耗的酸的質(zhì)量比與金屬種類無關(guān)；(2)最大縱坐標(biāo)值代表產(chǎn)生氫氣的最大量，與金屬的價(jià)量之比成正比（與二價(jià)相對原子質(zhì)量成反比）；（3）若酸不足量則不同金屬圖像相同（重疊在一起）③H2—消耗的酸圖象H2AlMgFeZn0稀鹽酸H2Al

MgFeZn

0稀鹽酸等質(zhì)量金屬與足量酸3：將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是_______，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前________（選填“增大”、

“減小”或“不變”）。銅減少分析：鐵粉、硝酸銅誰過量？

金屬與鹽溶液反應(yīng)，濾出固體一定是活動(dòng)性較弱的金屬，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬元素以離子形式存在于溶液中。3、增重減重問題分析：結(jié)合化學(xué)方程式分析Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5616015264鐵釘增重：每56份質(zhì)量的鐵單質(zhì)以Fe2+離子形式進(jìn)入溶液中，則有64份質(zhì)量的Cu2+變成Cu單質(zhì)附著到鐵釘上。溶液減重：每減少160份質(zhì)量CuSO4，則得到152份質(zhì)量FeSO4。4、濾渣和濾液中物質(zhì)

分析4：把鋅粉、鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾出的金屬中一定含有（

）A.FeB.ZnC.AgD.Ag和Cu解題關(guān)鍵：終了狀態(tài)時(shí)，濾渣中金屬活動(dòng)性一定不強(qiáng)于濾液（鹽）中金屬活動(dòng)性。C若濾渣中含有銅單質(zhì)，則鋅、鐵、銅、銀四種元素將以何種形式存在？注意：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬單質(zhì)優(yōu)先參加反應(yīng)，活動(dòng)性弱的金屬優(yōu)先被置換出來！拓展訓(xùn)練：在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（

）A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B．濾出的固體中一定含有銅，一定不含鐵和鎂C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含

有氯化銅D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅分析：反應(yīng)終止?fàn)顟B(tài)時(shí)，留在濾紙上的固體中金屬的活動(dòng)性一定比溶液的金屬活動(dòng)性弱，否則反應(yīng)將繼續(xù)。BC5：某學(xué)生為了驗(yàn)證Fe、Zn、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中?？梢赃x擇的方案是（

）A．①或④ B．①或②

C．②或③ D．③或④A5、金屬活動(dòng)性順序推斷判斷三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序時(shí)，需考慮：（1）最強(qiáng)和最弱的金屬單質(zhì)，位于中間的金屬鹽溶液例如分別將鐵片、銀片放入硫酸銅溶液中，則可根據(jù)現(xiàn)象的不同推斷出Fe>Cu>Ag;（2）最強(qiáng)和最弱金屬的鹽溶液、位于中間的金屬單質(zhì)例如將銅片分別放入硝酸亞鐵和硝酸銀溶液中也可推出：Fe>Cu>Ag（3）二次檢驗(yàn)或借助酸間接推斷。拓展訓(xùn)練：下列可用于驗(yàn)證銅、鐵、鋅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的一組藥品是（）①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A、①④B、①②C、②③D、③④A分析：若考慮二次檢驗(yàn)的話，則?也可能6、除雜質(zhì)6：銅粉中混有少量的鐵粉，請你用化學(xué)的方法將混有的鐵粉除去將混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾，取濾渣即為銅粉將混合物加入到足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，過濾取濾渣即為銅粉利用銅不與酸反應(yīng)，而鐵能溶解于酸，用酸將鐵粉溶解而除去思路一利用金屬與鹽溶液反應(yīng)，將鐵變成銅思路二物理方法：可以磁鐵吸出其中的鐵粉補(bǔ)充及學(xué)案習(xí)題1、下列物質(zhì)中可以用金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的是（）A、FeCl3B、CuSO4

C、FeCl2D、Zn(NO3)22、廢舊計(jì)算機(jī)的某些零件含有鋅、鐵、銅、銀、鉑、金與足量稀鹽酸，過濾，剩余的固體中不可能有（）A、銅、銀B、鐵、鋅C、鉑、銅D、銀、金CB

X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無無有Mn無有有3.金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無金屬析出的情況如下表所示，他們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．XMnYNiZB．ZNiYMnXC．ZMnYNiXD．XMnNiYZA4.將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示，有關(guān)敘述中正確的是A．鋁粉、鐵粉和硫酸

均有剩余

B．鋁粉、鐵粉均反應(yīng)

完，硫酸有剩余C．硫酸、鋁粉均反應(yīng)

完，鐵粉有剩余D．硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余AlFe氫氣質(zhì)量/g0

時(shí)間/s注意：鋁粉一定反應(yīng)完，鐵粉可能反應(yīng)完可能有剩余。5.將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出結(jié)論正確的是()（已知A、B、C在生成物中均為+2價(jià)）A．放出H2的質(zhì)量是A>B>CB．金屬活動(dòng)性順序是A>B>CC．反應(yīng)速率最大的是AD．相對原子質(zhì)量是C>B>A氫氣質(zhì)量/gABC0反應(yīng)時(shí)間/s綜合計(jì)算專題一、不純物計(jì)算有關(guān)冶煉生鐵的不純物計(jì)算例題用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵多少噸？解:1000t赤鐵礦石含氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80%=800t設(shè)：800t氧化鐵可煉出鐵的質(zhì)量為X。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫160112800tX160800t112X=X=560t折合為含鐵96％的生鐵質(zhì)量為560t÷96%=583t答：可冶煉出96％的生鐵583t。解題注意1、解設(shè)不同，乘除不同上題若直接設(shè)生鐵質(zhì)量為x，則生鐵中純凈物鐵的質(zhì)量應(yīng)為x96％解：設(shè)1000t赤鐵礦石可煉出生鐵質(zhì)量為X。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫1601121000t×80%X*96％2、一題多解，可從元素守恒的角度考慮解：由題意可知：

赤鐵礦石中鐵元素質(zhì)量等于可煉出的生鐵中鐵單質(zhì)的質(zhì)量，則1000t赤鐵礦石可冶煉出的生鐵質(zhì)量為：1000t×80%96%=583t鞏固練習(xí):冶煉2000t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？二、金屬與酸的反應(yīng)我國約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積（ml）555生成氫氣的質(zhì)量（g）0.04m0.020.1g0.08g0.04g思路賞析：結(jié)合金屬與酸反應(yīng)的圖像分析，有效地將數(shù)學(xué)與化學(xué)結(jié)合起來思考打開解題思路。Z