江蘇省常州市西夏墅中學(xué)高一化學(xué)《氯氣的生產(chǎn)原理》學(xué)案

江蘇省常州市西夏墅中學(xué)高一化學(xué)《氯氣的生產(chǎn)原理》學(xué)案江蘇省常州市西夏墅中學(xué)高一化學(xué)《氯氣的生產(chǎn)原理》學(xué)案江蘇省常州市西夏墅中學(xué)高一化學(xué)《氯氣的生產(chǎn)原理》學(xué)案資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月江蘇省常州市西夏墅中學(xué)高一化學(xué)《氯氣的生產(chǎn)原理》學(xué)案版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁(yè)次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科學(xué)案氯氣的生產(chǎn)原理班級(jí)_______姓名_________學(xué)號(hào)_______[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1、了解從海水中獲得Cl2的基本原理和方法；2、了解氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；[調(diào)查研究]浩瀚的大海，巨大的寶藏。在眾多的自然資源中，海水是十分重要的資源之一，能利用的海水中富含的化學(xué)物質(zhì)如：NaCl、MgCl2、NaBr、NaI等。椐估計(jì)：每立方千米的海水中含NaCl4×107ｔ，查閱有關(guān)資料，了解人們是如何從海水中獲得氯化鈉和使用氯化鈉的。并將有關(guān)情況與同學(xué)們交流討論。[新課導(dǎo)入]從海水曬鹽得到的食鹽，除去雜質(zhì)后，不僅可以作調(diào)料，還可以作為工業(yè)原料。19世紀(jì)，科學(xué)家發(fā)明了電解飽和食鹽水制取氯氣的方法，為工業(yè)制氯氣奠定了基礎(chǔ)。[知識(shí)形成1]⑴接通電源，觀察兩極現(xiàn)象；⑵通電一段時(shí)間后，用小試管收集U形管左端產(chǎn)生的氣體，２min后，提起小試管，并迅速用拇指堵住試管口，移近點(diǎn)燃的酒精燈，松開拇指，檢驗(yàn)收集到的氣體；⑶取一只小試管，用向上排空法收集從U形管右端導(dǎo)出的氣體，觀察收集到氣體的顏色；⑷關(guān)閉電源，打開U形管兩端的橡皮塞，分別向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象；將上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象和所得結(jié)論填入下表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論⑴⑵⑶⑷根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，電解飽和食鹽水：①化學(xué)方程式:②與電源正極相連的電極（陽(yáng)極）上產(chǎn)生氣；與電源負(fù)極相連的電極（陰極）上產(chǎn)生氣。[問題解決1]1、ｂ端為何要通入氫氧化鈉溶液？

2、兩電極產(chǎn)生的氣體體積比為；電解食鹽水除了得到氯氣以外，還能得到___________。人們把以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、燒堿(NaOH)等產(chǎn)品的工業(yè)稱為，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。[知識(shí)形成2]學(xué)習(xí)了工業(yè)制氯氣的原理，在實(shí)驗(yàn)室里氯氣可以用和在__________條件下反應(yīng)來制取。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：。根據(jù)上述反應(yīng)原理，人們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)裝置，用于實(shí)驗(yàn)室制備少量的Cl2。⑴實(shí)驗(yàn)儀器：a：；b：；⑵各部分裝置所起作用A：裝置；B：裝置，利用Cl2密度比空氣密度且（填“能”或“不能”）溶于水，難溶于飽和食鹽水，可用排空氣法或排飽和食鹽水法。C：裝置，因Cl2有毒污染空氣，用吸收多余的氯氣。ABC[問題解決2]1、如何知道Cl2是否收滿？

2、使用濃鹽酸與足量的MnO2共熱制Cl2，實(shí)際產(chǎn)生的Cl2總比理論值低，其主要原因是什么？

3、利用上述制Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置圖收集到的氯氣中常混有雜質(zhì)氣體和，為此有人設(shè)計(jì)右圖，在制Cl2時(shí)常分別用除___，用除。對(duì)比上述實(shí)驗(yàn)室制Cl2的裝置圖，右側(cè)裝置圖的優(yōu)點(diǎn)是。[當(dāng)堂訓(xùn)練]某學(xué)生設(shè)計(jì)如右下實(shí)驗(yàn)裝置用于制備干燥純凈的氯氣，裝置中有幾處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出（可不寫滿）。⑴；⑵；⑶；⑷；⑸；⑹；[課堂小結(jié)]課外練習(xí)]（選擇題每題有1-2個(gè)答案）1.海水中含量最多的離子是()A.鈉離子B.氯離子C.鈣離子D.鎂離子2.在電解飽和食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，不正確的操作順序是()①過濾②加稍過量的NaOH溶液③加適量的鹽酸④加稍過量的碳酸鈉溶液⑤加稍過量的氯化鋇溶液A.⑤④②①③ B.④⑤②①③C.②⑤④①③ D.⑤②④①③3.如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解片刻，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是()A.Cl2B.O2C.H2 D.HCl4.若電解的是未精制的飽和食鹽水（即是粗鹽溶于水），結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，造成渾濁的難溶物主要是()A.碳酸鎂 B.硫酸鋇C.氫氧化鎂 D.碳酸鋇5.下列物質(zhì)中，可以用來除去Cl2中的水蒸氣的是()①堿石灰②濃硫酸③無(wú)水CaCl2④固體燒堿A.①②B.①③④C.②③D.①②③④6.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的試劑是（）A.蒸餾水B.KOH溶液C.稀鹽酸D.熱的濃鹽酸7.用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)②用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣（）A.②比①多B.①比②多C.一樣多D.無(wú)法比較8.將兩個(gè)石墨電極插入500ml食鹽水中進(jìn)行電解，通電到一定時(shí)間后，某一電極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224ml氣體（設(shè)電解時(shí)溶液體積無(wú)變化）。此時(shí)溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度約（）A．0.2mol/LB.0.1mol/LC.0.04mol/LD.0.02mol/L9．在U型管里裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液，用一根碳棒作陽(yáng)極，一根鐵棒作陰極，把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在陽(yáng)極附近。接通直流電后，可以觀察到U型管的兩個(gè)電極上都有，陽(yáng)極放出的氣體有氣味，并且能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙，說明放出的是；陰極放出的氣體是，同時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液，這說明溶液里有性物質(zhì)生成。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為。10.實(shí)驗(yàn)室制氯氣有如下操作，正確的操作順序是緩緩加熱；②加入MnO2粉末；③連好裝置，檢查氣密性；④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加濃鹽酸；⑤將多余氯氣用NaOH溶液吸收；⑥向上排氣收集氯氣★11．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：⑴在電解過程中，與電源正極相連的電極上的產(chǎn)物是________；與電源負(fù)極相連的電極附近溶液中c(OH-)________（選填：“不變”、“增大”或“減小”）；⑵工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程分別除去Ca2+、Mg2+應(yīng)選用的試劑是：________，________；⑶如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是____（填a，b，c）；a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2⑷為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)開_______（選填a，b，c。）；a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加鋇試劑b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3⑸脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_______，冷卻，_______，_______，（填寫操作名稱）除去NaCl。⑹電解飽和食鹽水時(shí)，總的反應(yīng)方程式為：；★12．右圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）⑴儀器C的名