電解質(zhì)-強弱電解質(zhì)練習(xí)

電解質(zhì)-強弱電解質(zhì)練習(xí)電解質(zhì)-強弱電解質(zhì)練習(xí)電解質(zhì)-強弱電解質(zhì)練習(xí)V:1.0精細(xì)整理，僅供參考電解質(zhì)-強弱電解質(zhì)練習(xí)日期：20xx年X月3-1-1一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)CADABCADCCDBCDCADBDCBCC1．下列事實可以證明NH3是非電解質(zhì)的是()A．NH3是氣體B．NH3水溶液顯堿性C．液氨和氨水中NH3均不能電離出離子D．液氨不導(dǎo)電2．把晶體分別加入到100mL下列液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是()A．自來水B．L鹽酸C．LH2SO4D．L氨水3．下列物質(zhì)是強電解質(zhì)的是()A．碳酸鋇B．石墨C．濃H2SO4D．HIO4．下表中物質(zhì)的分類組合不正確的是()編號ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3·H2O5．下列說法正確的是()A．電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進行的B．因水溶液中和熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)C．電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化D．強電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離6．下列說法中正確的是()A．由強極性鍵形成的化合物不一定是強電解質(zhì)B．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強C．NaCl溶液在通電的條件下電離成鈉離子和氯離子D．NaCl晶體中不存在離子7．下列說法中不正確的是()①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強。A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤8．在任何一種電解質(zhì)溶液里，正確的說法是()A．陽離子所帶的電荷數(shù)一定等于陰離子所帶的電荷數(shù)B．陽離子總數(shù)一定等于陰離子總數(shù)C．陽離子所帶電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶電荷總數(shù)D．都存在未電離的溶質(zhì)分子9．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，導(dǎo)電能力由強到弱的順序是()A．HCl＝H2SO4>CH3COOHB．HCl>H2SO4>CH3COOHC．H2SO4>HCl>CH3COOHD．HCl＝H2SO4＝CH3COOH10．下列圖中能正確表示飽和H2S溶液中通入過量SO2后溶液導(dǎo)電情況的是()11．下列各組物質(zhì)，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是()A．食鹽、濃氨水B．苛性鈉、硫化氫C．硫酸、硫酸鋇D．三氧化硫、二氧化硫12．關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C．強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D．強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱13．下列說法中正確的是()A．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱電解質(zhì)B．在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物C．CO2分子中含極性鍵，且溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)D．NH3·H2O在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)14．化學(xué)興趣小組在家中進行如圖所示的化學(xué)實驗，按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡無變化，按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡變亮，由此得出的結(jié)論正確的是()NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在溶液中電離出了可以自由移動的離子D．NaCl溶液中水電離出大量的離子15．KHSO4在稀溶液中和熔融狀態(tài)下都存在的離子是()A．K＋B．H＋C．SOeq\o\al(2－,4)D．HSOeq\o\al(－,4)16．下列說法正確的是()A．相同溫度下，飽和溶液的導(dǎo)電性一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強B．Na2O的水溶液能導(dǎo)電是因為Na2O與水反應(yīng)生成的NaOH發(fā)生電離，所以NaOH是電解質(zhì)，Na2O是非電解質(zhì)C．強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強D．難溶于水的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)17．等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸和硫酸溶液中，存在的離子總數(shù)的關(guān)系是()A．H2S中多B．H2SO4中多C．一樣多D．無法比較18．下列敘述正確的是()A．純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水分別與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)時，NaOH消耗的鹽酸溶液體積大C．區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的關(guān)鍵是看其水溶液是否能導(dǎo)電D．離子化合物都是強電解質(zhì)19．有五瓶溶液分別是：①·L－1NaOH水溶液，②·L－1H2SO4水溶液，③·L－1HCl水溶液，④·L－1醋酸水溶液，⑤·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是()A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①D．②>③>④>①>⑤20．某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔融或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是()A．A是非電解質(zhì)B．A是強電解質(zhì)C．A是離子化合物D．A是弱電解質(zhì)21．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒杯里逐滴加入稀H2SO4，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流I表示)近似地用圖中曲線表示的是()A．甲B．乙C．丙D．丁二、非選擇題22．有一瓶澄清的溶液，其中可能含NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，取該溶液進行以下實驗：(1)取pH試紙檢驗，表現(xiàn)溶液呈強酸性，排除__________離子存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，排除__________離子的存在。(3)另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除__________離子的存在。(4)取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明__________離子存在，又排除__________離子存在。(5)將(3)得到的堿性溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實驗事實確定，該溶液中肯定存在的離子是__________；肯定不存在的離子是__________；還不能確定是否存在的離子是________________。23．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－－↓－↓↓D－－↓－↓↓↓E－↓－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓G↓↓↓↓－↓－(1)A的化學(xué)式是__________，G的化學(xué)式是__________，判斷的理由是__________________。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B：__________，C：__________；D：__________；E：__________；F：__________。24．如圖是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，其電流強度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線，以下四個導(dǎo)電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是______，與B圖變化趨勢一致的是______，與C圖變化趨勢一致的是______。①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量；②醋酸溶液中滴入氨水至過量；③澄清石灰水中通入CO2至過量④氯化銨溶液中逐漸加入適量氫氧化鈉固體。25．在a、b兩支試管中，分別裝入足量Na2CO3粉末，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白。(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是__________，不同點是__________________。原因是__________________。(2)a、b兩支試管中生成氣體的速率開始時是a________b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a__________b，原因是____________。22【答案】(1)COeq\o\al(2－,3)(2)NOeq\o\al(－,3)(有I－、H＋則無NOeq\o\al(－,3))(3)Mg2＋、Fe3＋、Al3＋(4)Ba2＋SOeq\o\al(2－,4)(5)Ba2＋、I－、NHeq\o\al(＋,4)Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)K＋、Na＋、Cl－23【答案】(1)KClAgNO3混合時只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3(2)Na2SO4MgCl2Na2CO3Ca(NO3)2Ba(OH)224【答案】②①③④25【答案】(1)都產(chǎn)生無色氣泡產(chǎn)生氣泡的快慢程度不同，a中產(chǎn)生氣泡快c(H＋)不同，a中c(H＋)大(2)大于等于開始反應(yīng)時鹽酸中c(H＋)大，但兩者H＋的總物質(zhì)的量相等3-1-2一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)DACAADDBAABBACBCBC1．下列說法正確的是()A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)B．根據(jù)溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)C．當(dāng)NH3·H2O達到電離平衡時，溶液中NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)和OH－的濃度相等D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱2．下列電離方程式正確的是()A．NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－B．Cu(OH)2=Cu2＋＋2OH－C．NaHCO3Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)3．下列說法正確的是()A．電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài)B．電離平衡狀態(tài)時v結(jié)合＝v電離＝0C．弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子D．電解質(zhì)的電離是可逆過程4．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H＋＋NOeq\o\al(－,2)，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動且使H＋增多的是()A．水B．NaOH溶液C．NaNO2溶液D．HNO35．下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是()A．電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱B．電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K36．下列說法正確的是()A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大D．H2CO3的電離常數(shù)表達式：K＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)7．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是()A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水釋釋后，H＋濃度下降D．·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)約為·L－18．已知下面三個數(shù)據(jù)：×10－4、×10－4、×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是()A．HF的電離平衡常數(shù)為×10－4B．HNO2的電離平衡常數(shù)為×10－10C．根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小9．相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是()A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量10．在相同溫度時，·L－1的醋酸溶液與·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是()A．H＋的物質(zhì)的量B．電離程度C．中和時所需氫氧化鈉的量D．醋酸的物質(zhì)的量11．中和c(H＋)相同、體積相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一濃度的NaOH溶液，體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的關(guān)系正確的是()A．V1>V2＝V3B．V3>V2＝V1C．V1>V2>V3D．V1＝V2＝V312．20℃時，H2S飽和溶液1L，其濃度為·L－1，其電離方程式為H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使該溶液c(H＋)及c(S2－)都減少，可采取的措施是()A．加入適量的水B．加入適量的NaOH固體C．通入適量的SO2D．加入適量的CuSO4固體13．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3HR和HR1的酸性強弱比較，正確的是()A．HR較弱B．HR1較弱C．兩者相同D．無法比較14．已知同溫同濃度時，①H2CO3比H2S的電離(“一”級電離)常數(shù)大，②H2S比HCOeq\o\al(－,3)的電離常數(shù)大(即H2S的K1比H2CO3的K2大)，根據(jù)酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律，下列反應(yīng)中不正確的是()A．Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHSB．Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3C．2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2D．NaHS＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋H2S15．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下水的電離常數(shù)為×10－16，若平均每n個水分子只有一個水分子能電離，則n是()A．1×10－4B．×107C．1×107D．×102116．對于碳酸溶液中的電離平衡，電離常數(shù)的表達式中正確的是()A．K＝eq\f(cCO\o\al(2－,3)cH＋,cH2CO3)B．K＝eq\f(cCO\o\al(2－,3)cH＋2,cH2CO3)C．K1＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)cH＋,cH2CO3)D．K2＝eq\f(cCO\o\al(2－,3)cH＋2,cHCO\o\al(－,3))二、非選擇題17．常溫下物質(zhì)的量濃度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液，電離常數(shù)分別為×10－4、×10－4、×10－10、×10－5和K1＝×10－8，K2＝×10－12。(1)電解質(zhì)的強弱順序為____________________。(2)氫離子濃度最小的酸是_________________。(3)溶質(zhì)分子濃度最小的是_________________。(4)最弱的酸是________________________。18．(2011·遼寧育才中學(xué)高二月考)H2S溶于水的電離方程式為________________________________。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向________移動，c(H＋)________，c(S2－)________。(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向________移動，c(H＋)________，c(S2－)________。(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)________。(4)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，最好加入________。19．(2011·泰安高二期末)限使用下列試劑：酚酞試液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)①弱堿在水中存在電離平衡；②弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡移動均會引起指示劑顏色變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計兩個實驗證明NH3·H2O是弱堿。請簡述實驗方法及現(xiàn)象。(1)應(yīng)用根據(jù)①的實驗方法及現(xiàn)象__________________