新人教版九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí)知識點填空

243443342222322323243443342222322323九年級化專題復(fù)習(xí)

專題

化學(xué)語及化學(xué)專題一一、物質(zhì)的性質(zhì)和用途

物質(zhì)的性質(zhì)、途、變化及分

一元符號、元素符號含義：①示種②表示該元素的一個．物質(zhì)的性質(zhì)包括性和性。．物理的性質(zhì)是指通過眼、鼻等感官可以感知或者用儀器可測出的物質(zhì)的表面性質(zhì)，它包括顏色、、氣味、熔點、、度、、解性等方面。．化學(xué)性質(zhì)則是指物質(zhì)的內(nèi)在性質(zhì)，它肉眼無法感知，只有通過發(fā)生化學(xué)變化才能體現(xiàn)出來，

、元素符號周圍數(shù)字的意義：如：：表示O：示、常見的離子：

O：示氧氣分子，表示O：表示離表它包括可燃性、、化性、酸性、性。

陽子：+、2+

、Na、Mg

、Zn

、Al3+

、

(鐵離子)、．物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。二、物質(zhì)的變化及其分類：

Fe2+

(亞鐵離子)、Ag、H、NH(銨根離子)等。、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別

陰子Cl-、O2-、S2-、SO、-、、OH-

等。（1從定義上區(qū)別：物理變化后沒有生成，如將紙撕成紙條、蠟燭熔化、冰融化成水、

對常的子，化合價你應(yīng)該記住特別是以下六個子團(tuán)：石油的蒸餾分離等但化學(xué)變化則有生成如飯燒焦變黑糊木柴燃燒火藥爆等。所謂新物質(zhì)是指及原物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)。（2從反應(yīng)現(xiàn)象上區(qū)別：

原團(tuán)化價

3-SO2-CO2--OH-NH+-2-2-1-1化學(xué)變化過程中常伴隨著發(fā)光、、色、放出、成等象。但不能以此作為

二化式．化學(xué)式意義：判斷依據(jù)，有些物理變化也有這些現(xiàn)象！如還需綜合其他因素作出判斷。

就是學(xué)化所判時

（）一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素2這種物質(zhì)的一個分子及分子的構(gòu)成．化學(xué)式書寫要求：一種純凈物只用一個化學(xué)式來表示。、物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系化學(xué)變化過程中一定有變，如分析蠟燃燒這一變化火靠近蠟芯時燭芯處變軟、熔化、燃燒、發(fā)光發(fā)熱、有黑煙。在此過程中，蠟燭變軟、熔化是變，燃燒是變，發(fā)光發(fā)熱是伴隨的現(xiàn)象。、化學(xué)變化的四種基本反應(yīng)類型（1化合反應(yīng)（合）通A+B=AB例：（2分解反應(yīng)（分）通式AB=A+B例：（3置換反應(yīng)）通式AB+C=CB+A例：注意CO+CuO不置換反應(yīng)，它不符合定義“種單質(zhì)和一種化合這一句，

（1）單質(zhì)的書寫相信你們都非常熟悉（2化合物書寫四步曲：:序：一般在，在②:價：在元素或原子團(tuán)上標(biāo)化價③:叉：交叉寫出個數(shù)（最簡比）④:查：正負(fù)化合價代數(shù)和為三化方式（）量恒律學(xué)應(yīng)中的律）．內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總等到于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總。．實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后三個不變：①原子不；②原子不；③原子不充化反前后種類不變，但種類改變3．用圍一切化學(xué)變化（反應(yīng)物變化和積變化關(guān)系。（學(xué)程學(xué)應(yīng)表示方）1、義用來示學(xué)反應(yīng)式子。該反應(yīng)的反應(yīng)物由（4復(fù)分解反應(yīng)換份）通式：AB+CD=AD+CB

組成。

、意義）的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)）量的方面：①表示各物質(zhì)之間的關(guān)；表各質(zhì)之間的微粒（分子）個數(shù)關(guān)系。4注意：反應(yīng)CaCO+2HCl從面來看不是復(fù)分解反應(yīng)，究其本質(zhì)，仍屬復(fù)分解反應(yīng)CaCOCaCl/7

3、法2H+O（1每份量的氫氣及

O例生水）每兩個和個反生成兩個水分子份量的氧完全反生成份量的水。

（）計算公式：（適用和溶液2質(zhì)量分?jǐn)?shù)、寫法：（）計算公式：（適用和溶液2質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1原則：①以事實為基礎(chǔ)；②遵守。

專題四

溶液（2）驟：①在短線左右兩邊寫出反應(yīng)物及生成的；配平；③標(biāo)明反應(yīng)及成物，把短線改成等號。5．根據(jù)化學(xué)方程式計算學(xué)應(yīng)中的定量計算）（1）據(jù)：化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)之間以一定的質(zhì)量比參加反應(yīng)。（2驟設(shè)定寫相應(yīng)的對寫出有關(guān)物質(zhì)的和已知量、；列出，解⑤寫出。四、有關(guān)化學(xué)量．相對原子質(zhì)量：它是一個比值，它及原子的質(zhì)量不同。．相對分子質(zhì)量：意義同上，都是相對于-12（C-12）原子質(zhì)量的1/12的值。

一常的液．懸濁液：固體小顆粒于液體里形成的。點：固液混合物，且不穩(wěn)定，易分層。如黃水豆，。．乳濁液：分散到液體里形成的混合物。特點：液液不穩(wěn)定混合物，易分層。如：植物滴水經(jīng)蕩而成的水油混合物。．溶液：一種或物分散到物里，形成的的混合物。特點：一種可長期定在分體。不一定是無色，但一般透明由和組。溶：被的質(zhì)可氣、三態(tài)。溶：夠其物質(zhì)的物質(zhì)，一般為液體，也以為氣體。專題

物質(zhì)構(gòu)成奧秘

．飽和溶液的定義：在下在的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶的和液。一、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子及原子的關(guān)系：

．不飽和溶液：在一定溫度下，一定溶劑里，還能某溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽溶。分

子

原

子

．飽和和不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑以互轉(zhuǎn)化：概

念

分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子(1)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

原是粒子

變中的

不和液二溶度質(zhì)分?jǐn)?shù)

①溫加③蒸發(fā)①溶劑②溫

飽和溶相似點

(2)量、體積都，處于永恒

之中

．溶解度在下某固態(tài)物質(zhì)在里到時能溶解的克數(shù)。（）同種分子（或原子）性質(zhì)，同種分子（或原子）性質(zhì)。

（）理解溶解度需從以下幾方面入手：本質(zhì)區(qū)別

在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成，子重新組合成新質(zhì)的

在學(xué)應(yīng)，是最小粒子可分反后有成其它

①態(tài)必是溶，且溶固定為②件某定下③位：元素及原子的關(guān)系：元素具有相同（即質(zhì)子數(shù)的一類原子概念總稱區(qū)別著于種類，不講。

原子是變中的最小粒子即講，又講

溶解度溶質(zhì)質(zhì)量100溶劑質(zhì)量（1任一溶液中溶質(zhì)所占的質(zhì)量百分含量，溶液可為，也可為。溶質(zhì)質(zhì)量（2計算公式：質(zhì)量分=×100%。溶液質(zhì)量使用范圍描述物質(zhì)的組描述分子的構(gòu)舉例氫氣是由氫組的每氫分子是由兩個構(gòu)的二、元素的化合價．化合價是元素的性質(zhì)，有價價其正負(fù)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的。．常見元素的化合價：氫、鋰、鉀、鈉、銀價鋇、鈣、鎂、鋅價氧-2價鋁顯+3價等（某些元素可顯幾種化合價．在化合物中，元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為（質(zhì)分子里元素的化合價也為．通過原子團(tuán)或其他有固定化合價的元素，可求出不易確定的元素的。/7

3．溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：溶度溶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)受影響不影指定度溶劑中最多溶解指液中所含溶質(zhì)的區(qū)別溶的單位g無位飽溶中質(zhì)量數(shù)×100%聯(lián)系

分?jǐn)?shù)

2222222222222222222222223242242223422專題五空氣、氣2222222222222222222222223242242223422

B．學(xué)應(yīng)：O===2H↑+↑產(chǎn)位置極極一、空氣的成分1成:按體積分?jǐn)?shù)計:N占占，有氣體占CO占，體比2：1他氣體和雜質(zhì)占。污染及其防治：

質(zhì)比：C．驗---氣口置一根帶火星的木----條(1)染源：主要有煤的燃燒，化工廠排放的有毒氣體(、NO、、等)---出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，產(chǎn)生的焰(2)害：損害健康，影響作物，速對自然環(huán)境及的壞。（2結(jié)論：水是由元組成的。②一個水分子是由(3)治：提高環(huán)保意識，減少或消除污染源。③化學(xué)變化中，可而不分。

構(gòu)成的(4)境污染還包括：污、污、光污染等，它不僅僅指大氣污染。

例根水化式H，能得到的信息二、氧氣的性質(zhì)和制法

化式含義

H（一）氧氣的性質(zhì)①示種質(zhì)．物理性質(zhì)：無色無味氣體，不易溶于水，低溫下可變成淡藍(lán)色液體或固體。密度略大于空氣。②示這種物質(zhì)的組成水由和組的．化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，可及許多物質(zhì)反應(yīng)同時放熱，具有氧化性，是一種常用氧化劑。③表示這種物質(zhì)的一個分子一（1及金屬反應(yīng)①（實驗現(xiàn)象）④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成個水分子是由②3Fe+2OFe（實驗現(xiàn)象）、水的化學(xué)性質(zhì)通電（2及非金屬的反應(yīng)：②S+O（）電分解O===2H↑

構(gòu)成的③

④+O

（2水可及堿性氧化物反應(yīng)生成（可溶性堿如H+（3及化合物的反應(yīng)：（）可及酸性氧化物反應(yīng)生成，例如HO+==H①2CO+O

②CH+2OO3水的污染：（1）水資源(HCH燒必須先進(jìn)行作驟（二）氧氣的制法．實驗室制法：藥品、儀器、原理、收集、注意事項、檢驗方法。

)A．球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于B．洋地球上最大的儲水庫水含有80多元素海中含量最多的物質(zhì)是最多金元是Na，多的元素是。C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。藥品：O和MnO或和或（2水污染儀器：試管，酒精燈，鐵架臺，水槽，導(dǎo)管

A、水污染物：工“三廢（、、藥化肥的不合理施用；的任意排放原理：①

②2KMnO

△

B防止水污染：工業(yè)“三廢”要經(jīng)處理后放；生活污水要集中處理后排放；合理施用、肥提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)。③2收集：①排空氣法②法

（3愛護(hù)水資源：用，防止、水的凈化注意事項：（1水的凈化效果由低到高的是置、、濾、（為理方法中化效果（1試管夾夾在距管口處（2酒精燈用加最的操作是；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是。軟是含含少（3試管口略傾斜（4）最好用集法收集氧氣（）水及軟水定：硬水是含有較多（5長頸漏斗末端要伸到以下

的水。

的水；（6收集氣體完畢要先把導(dǎo)管，再。．工業(yè)制法：分離法專題六水、氫氣

B．別法：用，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．水軟化的方法：、D．期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管變甚引鍋爐。一、水1水的組成：５其他（1電解水的實驗（）是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的。A．加入硫酸或氫氧化鈉的目----------增強水的（）的檢驗：用無水硫酸銅，若由色為色，說明有水存在；通電/7

4422222222222224422260232222222CuSOO=·5H4422222222222224422260232222222（3水的吸收：常用、等二、氫氣（）、物理性質(zhì)：密度的體（向下排空氣法溶水（排水法）、化學(xué)性質(zhì)：

檢方：使。CO+Ca(OH)=．一氧化碳（CO物理性質(zhì)：無色無味溶水，密度比空氣略。劇毒性及血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧死亡．原理：一氧化碳比氧氣更易及血紅蛋白結(jié)，不分，致紅蛋白不能較好攜帶，造成人體缺氧。（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃====2HO點前，要

△還原性CO+CuO用途：作氣體及于金。

(4)可燃性2CO+O現(xiàn)象：發(fā)出火焰，放出，（２）還原性（用途：冶煉金屬）△H＋CuO===Cu+HO現(xiàn)象：色粉末變色，試管口有生成

產(chǎn)生

三有物定：碳合，：烷、酒精、乙炔、醋酸等。、、酸鹽等一向被視為無機，因它的成性質(zhì)和無機化合物相似。酒、酸化式性：（1酒精——化學(xué)名稱：；化式：（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H、、）３、氫氣的實驗室制法原理：+HZnSO+H↑Zn+2HCl=不可用濃鹽酸的原因濃酸性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強性。

性：燃CHOH+3O（2醋酸——化學(xué)名稱：；化學(xué)式：性：元酸其溶可使紫色石蕊變。．煤、、天然氣是世界上三大礦物燃料，必須記住它們的元素組成及用途。４、氫能源三優(yōu)點、熱量、源豐富。專題七碳及其化合物

專題八

化石燃料—、的幾種同素形體金剛石石深灰色，有金屬光澤不明細(xì)外形無，正八面體形狀的固體磷片狀固體最的礦物之一，有良好的導(dǎo)電特性天存在的最的質(zhì)，不導(dǎo)電性，熔點高，有滑膩感用途刻玻璃、鉆探機鉆頭、鉛芯、、滑劑．無定形碳木、、炭黑、。木炭和有吸附性。、C碳質(zhì)家族新成員，為足球狀，又名“足球烯。二、碳的氧化物．二氧化碳）(1)理性質(zhì)：無色無味能溶于水，密度比空氣-78℃時，凝華成固態(tài)干冰。(2)學(xué)性質(zhì)般不具性也不能不具還原性毒含量高可使人窒息而亡。(3)途：可用于滅火，作致冷劑，常用于，制、酒等飲料，也可作為氣體肥料，促進(jìn)植物光合作用．實驗室制法：藥品：或大理)，原理CaCO十=CaCl十HO十CO↑收集：排空氣法不能用集法．驗滿方法：用燃著的木條，條熄滅，說明氣體已滿．

【點納】一燃和火、燃燒的概念：是一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的變。、燃燒的條件）物質(zhì)具有性）燃物要及充分接觸）度達(dá)到可燃物的。三個條件缺一不可，須同時足。、滅火）理：破壞可燃物燃燒的三個條件中的任何一個，即可中止可燃物繼續(xù)燃燒，即到火目）方法降溫：潑水等，使溫度降到以下；.絕，使可物缺乏不繼續(xù)燃燒c．將燃物撤離燃燒區(qū)及火源離。二化燃及利用、種類：主要有煤、石油、天然氣2成分：（）煤：混合物，主要成分是，含有少量的HS、N等燃燒時能產(chǎn)生污染空氣的氣體：SO、等（）石油：混合物，主要成分是，分餾為汽油、等（）天然氣：混合物，主要成分是，前重要的清潔燃料之一。、利用：燃料的使用，在給我們的生活帶來了方便的同時，也釋放了大量的CO、NO等染體對境成很大的破壞。三清燃：/7

22224422233224422323422223244344332222223222222322322222442223322442232342222324434433222222322222232232、氫氣：最清潔，燒的方程式為：+OO、乙醇（俗稱色源（綠色再生能源燒方程式為：四．新能源：太陽能、核能、、熱能、等。五．化變及量物質(zhì)發(fā)化變時往伴著量變，?，F(xiàn)熱的化，有發(fā)生專題九金屬和金屬材

熱或

熱現(xiàn)象

3、屬保：防金銹的法隔絕空氣和。在金屬表面、保護(hù)膜。專題十認(rèn)識酸、、鹽一常的酸、酸的物理性質(zhì)：（1濃鹽酸：純凈的濃鹽酸是色氣味的液體，易揮發(fā)（在空氣中能形成有蝕。（2濃硫酸色狀液體不易有性（常作干燥劑性（使物質(zhì)碳化強的性性易溶于水，同時放出。、酸的化學(xué)性質(zhì)（通性一、金屬材料（）酸跟酸堿指示劑起反應(yīng)：色石蕊試液遇酸變色無色酚酞試液遇酸色。、金屬元素的分布（2酸及活潑金屬反應(yīng)：金屬元素在自然界中分布很廣極數(shù)不活潑的金屬如鉑)外余多數(shù)以形態(tài)存在，即金屬礦物。、金屬的共同物理性質(zhì)：有、電、導(dǎo)熱、有。

如+HSO====H↑；+2HClH↑。說：金必是金屬活動性順序中在前的金屬；②酸必須是非氧化性，如酸稀酸不用硫酸或硝酸、現(xiàn)在應(yīng)用廣、產(chǎn)量高的前四種金屬：、、銅、鈦。（3）酸及金屬氧化物反應(yīng)：合常的合金有不鋼錳硅等鐵合金有：（含碳量為2%~4.3%鋼（含碳量為：0.03%~2%二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

如6HCl+FeO====2FeClHSO+CuO=====CuSO+HO說：酸須可性②金屬氧化物須是堿性氧化物堿性氧化物是能及酸反應(yīng)生成鹽水氧物如BaO等。、金屬及反：（4酸及堿反應(yīng)：例如：2O

FeO

3O

如：HCl+====H（OH====點：類應(yīng)是的性也是堿的通性，工農(nóng)業(yè)應(yīng)較廣，是考點中的熱點說明：鐵銹的主要成份是，生銹的條件是：鐵及、接。（5酸及某些鹽反應(yīng)：、金屬及反：例如：+H====FeSO+H↑；2Al+6HCl====2AlCl+3H↑3、金屬及（屬的化合物液）反應(yīng)：例如：+CuSO====FeSO；Cu====（NO）+2Ag說明；只有位于金屬活動性順序中前面的才能把位于面的從們的溶

如：2HCl+====二常的堿．堿的物理性質(zhì)：（1氫氧化鈉NaOH色體，溶于水（放熱（做干燥劑強烈的名燒堿、堿性）液（即化合物必須溶于水）中置換出來。（）氫氧化鈣（OH：色末，溶水，其水溶液俗稱，有腐蝕性，可三、金屬的利用及保護(hù)、常見的金屬礦石有：赤鐵礦（主要成份：鐵（主要成份：鐵

用和水反應(yīng)制取：+HO．堿的化學(xué)性質(zhì)（通性）

（俗名、石灰）（主要成份：銅（主要成份：O等。（）跟酸堿指示劑起反應(yīng)：堿溶液能使紫色石蕊試液變色無色酚酞試液變色、金屬的冶煉原理：（1溫還原：如+3CO2Fe+3CO（熱分解：如2HgO+O↑

說：必是溶微，難溶性的堿一般不能使指劑變色。如（OH等。（2堿和非金屬氧化物反應(yīng)如：2NaOH====CaOH）====說：堿須可或溶；②非金屬氧化物必須是性氧化物（酸性氧化物跟堿起反應(yīng)（3解：如2AlO

電解

生鹽水氧物如CO、、SO等3O↑（3）堿和酸反應(yīng)（詳見酸的通性）/7

34224323424233432222324424424242610546644123333（）堿和鹽反應(yīng)34224323424233432222324424424242610546644123333

產(chǎn)，明品含有2-

。如：2NaOH+CuSO===

；Ca（）+Na===

（的質(zhì)說明：①反應(yīng)的堿和鹽必須是（微溶生的堿和鹽中至少一種溶否則反應(yīng)不能進(jìn)行。三．中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——、定義：酸及堿作用生和的應(yīng)、應(yīng)用）良土壤的性（2處理工廠的（）用于、溶液酸堿度的表示法—

．物理性質(zhì)：常溫下大都是晶體；(2)溶解性熟練記憶鹽類溶解性)。．化學(xué)性質(zhì)：(1)十金屬新鹽十新金屬：(2)十酸→新鹽十新酸：AgNO+HCl=(3)十堿→新鹽十新堿：+NaSO(4)十鹽→新鹽十新鹽：NaCl+AgNO=（分反發(fā)生的條件（1酸性

７中性堿性

．復(fù)分解反應(yīng)的通式AB+CD=AD+CB．復(fù)分解反應(yīng)條件：當(dāng)酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，必須滿足下面三個條件之一，否則就不進(jìn)。（2的定：最簡單的方法是使用用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在上顯色后及對，出液的（數(shù)為數(shù)（3酸雨：正常雨水的約5.6因為溶有pH<5.6的水為雨四．常見的鹽和化肥（一見的幾種鹽NaCl、CO、CuSO、NaHCO等）．氯化鈉(NaCl)(俗稱)(1)質(zhì)的、沸點高；純凈的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl、CaCL等質(zhì)，能吸收空氣里的水分而；鹽溶解度隨溫度。制法：為食鹽的溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結(jié)晶出食鹽，只能用法，故工業(yè)上用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使食鹽晶體析出。(3)途：味、腌漬食品、消毒、制產(chǎn)等。．碳酸鈉（）(稱)(1)質(zhì)：色粉末，溶于水（水溶液呈性酸鈉晶體NaO）易風(fēng)化。(2)途：于、制皂、、織、等工業(yè)生產(chǎn)。．硫酸銅(其結(jié)晶水合物O，俗稱礬、礬(1)質(zhì)：水CuSO為色固體，溶于水，溶液顯色。O晶體是藍(lán)色△的，受熱分解：藍(lán))CuSO(色)

(1)成物中有生成析出；(2)成物中有放；(3)生成物中有生成。（學(xué)料化肥多于類因它們也具有鹽的性質(zhì)。（1肥：常見有：硝酸銨NHNO素（NH）化（NHCl等。（2肥：如磷礦粉、過磷酸鈣等。（3肥：如硫酸鉀KSO化（KCl）等。（4）肥如酸鉀（KNO）等。專題十一化學(xué)及生活一人重的養(yǎng)質(zhì)六營素：（白1、能是成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。2、在動肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分植的子如生大）3、見蛋質(zhì)：血蛋白和酶（類是命活動的主要物（60%—70%）1、成由C、O三元素組成又叫做碳水化物2、見糖1）淀粉（CH）：在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。(2)驗水存在的方：加入白色，白色粉末變，說明有水。（）萄糖HO（人可直接吸收的糖）CuSOO=CuSOO

（3）糖H：要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘的主要成分是