2023學(xué)年四川省巴中市化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測試試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列塑料的合成中，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型與另外三種不同的是A．聚乙烯塑料 B．聚氯乙烯塑料 C．聚苯乙烯塑料 D．酚醛塑料2、含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是()A．KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46kJ·mol－1B．2KOH(s)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1C．2KOH(aq)＋H2SO4===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝114.6kJ·mol－1D．KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－13、高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是()A．CuFeS2中硫的化合價為-1B．CuFeS2發(fā)生還原反應(yīng)C．1molCuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13mol電子D．CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物4、向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol·L－1的鹽酸，測得溶液中Cl－、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2∶n1＝3∶2，則下列說法中正確的是A．b點的數(shù)值為0.6B．該碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3C．b點時生成CO2的物質(zhì)的量為0.3molD．oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同5、下列離子方程式的書寫正確的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O6、有甲、乙兩個電極，用導(dǎo)線連接一個電流表，放入盛有丙溶液的燒杯中，電極乙的質(zhì)量增加，則裝置中可能的情況是（）A．甲作負極，丙是硫酸銅溶液 B．甲作負極，丙是硫酸溶液C．乙作負極，丙是硫酸銅溶液 D．乙作正極，丙是硫酸溶液7、下列說法錯誤的是()A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染B．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D．乙烯可作水果的催熟劑8、下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液9、某天然堿組成可表示為xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取mg該天然堿配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1mol·L－1鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCl,同時產(chǎn)生CO2的體積為672mL（標準狀況下），下列推斷正確的是（）A．mg該天然堿中含0.3molNa2CO3B．mg該天然堿中含0.3molNa+C．溶液M中c（Na+）=0.5mol·L－1D．該天然堿中x:y:z=2:1:210、已知HCO3-＋AlO2-＋H2O==CO32-＋Al(OH)3↓。將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為A． B． C． D．11、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的N2和H2C．同體積、同密度的C2H4和CH4 D．同壓強、同體積的N2O和CO212、在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組別c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)＝0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝7乙c(HZ)＝0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝9下列說法中正確的是A．乙組混合液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(Z－)＞c(H＋)B．乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)為1×10－5mol·L-1C．相同體積時，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)濃度相同D．相同體積時，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分別與足量的鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率和總量均不同13、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價態(tài)C．Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物14、下列能級能量由小到大排列順序正確的是（）A．3s3p3d4s B．4s4p3d4dC．4s3d4p5s D．1s2s3s2p15、下列說法正確的是A．增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．反應(yīng)速率常數(shù)k僅受溫度影響C．減小反應(yīng)物的量一定能降低反應(yīng)速率D．合成氨工業(yè)采用700K的原因是催化劑的活性最大且反應(yīng)速率快16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說法不合理的是（）A．將地溝油回收加工制肥皂，提高資源的利用率B．雷雨發(fā)莊稼是自然固氮的過程C．在汽車尾氣排放處裝一個催化轉(zhuǎn)化器以減少PM2.5的排放D．液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰17、下列實驗操作中不正確的是（）A．使用分液漏斗分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．容量瓶用蒸餾水洗滌后必須烘干才能進行溶液的配制C．在遇到金屬鎂失火時不可用干冰滅火器進行滅火D．向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體18、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質(zhì)的濃度會變大的是A．濃硫酸B．濃硝酸C．氯水D．氯化鈉19、下列分子或離子中，含有孤對電子的是(）A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+20、下列說法中正確的是（）A．含離子鍵的晶體不一定是離子晶體B．含共價鍵的晶體一定是分子晶體C．只含極性鍵的分子可能不是極性分子D．含非極性鍵的分子一定是非極性分子21、某科研小組利用甲醇燃料電池進行如下電解實驗，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法不正確的是A．甲池中通入CH3OH的電極反應(yīng)：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．甲池中消耗560mLO2（標準狀況下），理上乙池Ag電極增重3.2gC．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．丙池右側(cè)Pt電極的電極反應(yīng)式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑22、瘦肉精的結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關(guān)說法錯誤的是()A．該有機物的核磁共振氫譜圖中有6個吸收峰B．該有機物的分子式為C12H18N2Cl2OC．該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．該有機物能溶于水，且水溶液顯堿性二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物A，為了研究其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，進行如下實驗：（1）用質(zhì)譜法測得A的相對分子質(zhì)量為136，經(jīng)測定A中只含C、H、O三種元素，且C的質(zhì)量分數(shù)為70.6%，H的質(zhì)量分數(shù)為5.9%，則A的分子式是_____（2）經(jīng)測定A是一種芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體，不能與發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2，則該有機物所含官能團的名稱是____，結(jié)構(gòu)簡式是______（3）A與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_______（4）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____種①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與發(fā)生顯色反應(yīng)24、（12分）有機物A~F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請回答：（1）A中官能團名稱為________。（2）C→D的反應(yīng)類型是_________。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學(xué)方程式是_______。（4）下列說法正確的是______。A．A和B都能使酸性KMnO4褪色B．D和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗C．可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED．推測有機物F可能易溶于乙醇25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進行有關(guān)性質(zhì)探究實驗。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水；②濃H2SO4；③品紅試液；④紫色石蕊試液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲驗證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入______中(填物質(zhì)編號)，觀察到的現(xiàn)象是____________；（2）欲驗證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入______中(填物質(zhì)編號)，觀察到的現(xiàn)象是_______________；（3）為驗證SO2的氧化性，通常利用的反應(yīng)是___________(化學(xué)方程式)；（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入______中(填物質(zhì)編號)，反應(yīng)離子方程式為__________________________。26、（10分）實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關(guān)閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機反應(yīng)方程式為___。（2）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為___。（3）F裝置的作用是___。（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進行到仍有氣泡冒出時松開G夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是___。（5）反應(yīng)結(jié)束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。27、（12分）（1）只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進行鑒別的是_______(填序號)。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸（2）按以下實驗方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為__________、__________、__________、__________。（3）下列說法正確的是_________(填序號)。①常壓蒸餾時，加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實驗操作是先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發(fā)時可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時，可以把溫度計插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時，靜置分層后上層為橙紅色，分液時，從上口先倒出上層液體28、（14分）純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應(yīng)原理為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：請回答下列問題：①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是________。②該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是________________。③若制得的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。測定該純堿的純度，下列方案中可行的是________(填字母)。a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bgb.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重bgc.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg(2)將0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是___________(填字母)。A．B．C．D．(3)若稱取10.5g純凈的NaHCO3固體，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為8.02g。如果把剩余的固體全部加入到100mL2mol·L－1的鹽酸中充分反應(yīng)。求溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計)___________。29、（10分）有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：已知：請回答下列問題：(1)F的名稱是____，⑤的反應(yīng)類型是____。(2)E中的含氧官能團是____（寫名稱），W的結(jié)構(gòu)簡式為____。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____。(4)D發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(5)芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體，寫出其中能使溴的四氯化碳溶液褪色且苯環(huán)上的一氯代物有三種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____、____。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

小分子的烯烴或烯烴的取代衍生物在加熱和催化劑作用下，通過加成反應(yīng)結(jié)合成高分子化合物的反應(yīng)，叫做加成聚合反應(yīng)；縮聚反應(yīng)是指有機物單體在一定條件下脫去小分子物質(zhì)（水，氯化氫等）合成高聚物的反應(yīng)。【題目詳解】一定條件下，乙烯合成聚乙烯、氯乙烯合成聚氯乙烯、苯乙烯合成聚苯乙烯屬于加聚反應(yīng)，苯酚和甲醛合成酚醛塑料屬于縮聚反應(yīng)，故選D?！敬鸢更c睛】題考查加聚反應(yīng)與縮聚反應(yīng)，注意加聚反應(yīng)與縮聚反應(yīng)概念、單體的區(qū)別是解答關(guān)鍵。2、D【答案解析】

含11.2gKOH的稀溶液中，KOH的物質(zhì)的量為0.2mol，與1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含的氫離子的物質(zhì)的量也是0.2mol，故兩者恰好完全反應(yīng)生成0.2mol水，反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，則生成1mol水時放出熱量為57.3kJ，故表示中和熱的熱化學(xué)方程式是KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)＝0.5K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，故選D?！敬鸢更c睛】注意中和熱指的是強酸和強堿在稀溶液中反應(yīng)，生成1molH2O所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。3、D【答案解析】中Cu為+2價，F(xiàn)e為+2價，S為-2價。A錯；S、Fe的化合價均升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯；1molCuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為28mol，C錯；O2中氧元素化合價降低，所以CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確。4、A【答案解析】

將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過量，首先發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應(yīng)完后，再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．a(chǎn)點全部生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳守恒，原溶液中含有0.5mol

Na2CO3，假設(shè)再加入xmolHCl，根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，溶液中剩余(0.5-x)mol的HCO3-，則有=，解得：x=0.1，即b點對應(yīng)0.6molHCl，因為鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L─1，所以b=0.6L，b點的數(shù)值為0.6，故A正確；B．a(chǎn)點全部生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳守恒，所以含有0.5mol

Na2CO3，故B錯誤；C．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應(yīng)完后，再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，可知a到b消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：0.6-0.5=0.1mol，由HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知，b點時生成CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，故C錯誤；D．oa段反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，ab段反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯誤；答案選A。5、A【答案解析】本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于常規(guī)考題，注意物質(zhì)量多少與反應(yīng)產(chǎn)物的關(guān)系是關(guān)鍵。詳解：A.亞硫酸鈉中的硫元素被足量的氯氣氧化生成硫酸根離子，氯氣變成氯離子，離子方程式正確；B.氯化鋁溶液中加入足量氨水生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式錯誤；C.碳酸氫銨和足量稍微水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氨水，故錯誤；D.該離子方程式中碘元素和氧元素化合價都升高，沒有元素化合價降低，所以離子方程式錯誤。故選A。點睛：注意有關(guān)鋁元素的離子方程式的書寫。1.鋁和氫氧化鈉反應(yīng)只能生成偏鋁酸鈉和氫氣，且水參與反應(yīng)，不能生成氫氧化鋁沉淀。2.氯化鋁溶液中加入過量的氨水只能生成氫氧化鋁沉淀不能生成偏鋁酸鹽。3.氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成偏鋁酸鹽，不能生成氫氧化鋁沉淀。4.氧化鋁溶于氫氧化鈉只能生成偏鋁酸鈉，不能生成氫氧化鋁。6、A【答案解析】

有甲、乙兩個電極，用導(dǎo)線連接一個電流計，放入盛有丙溶液的燒杯中，，該裝置是原電池，電極乙的質(zhì)量增加，則說明乙為正極即金屬陽離子在該極析出，所以甲為負極，丙溶液為不活潑的金屬鹽溶液；

A.甲作負極，丙是硫酸銅溶液，乙為正極即銅離子得電子析出銅單質(zhì)質(zhì)量增加，A正確；

B.甲作負極，丙是硫酸溶液，乙為正極即氫離子得電子放出氫氣，電極質(zhì)量不變，B錯誤；

C.乙作負極，電極質(zhì)量不可能增加，C錯誤；

D.乙作正極，丙是硫酸溶液，乙為正極即氫離子得電子放出氫氣，電極質(zhì)量不變，D錯誤；答案：A7、A【答案解析】A.聚乙烯塑料在自然界中很難分解，可造成白色污染，故A錯誤；B.大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生碳等顆粒物，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故B正確；C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底，故C正確；D.乙烯可作水果的催熟劑，故D正確。故選A。8、A【答案解析】

根據(jù)溶液中c(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，結(jié)合選項判斷即可。【題目詳解】A.200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2×2mol/L=4mol/L；B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=2.5mol/L；C.250mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；D.KClO3溶液中無氯離子；綜上所述，200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)最大，A項正確；答案選A。9、C【答案解析】A.生成CO2的體積為672mL(標準狀況下)，物質(zhì)的量為0.03mol，根據(jù)碳元素守恒，100mLM溶液中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.03mol，則mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol，故A錯誤；B.mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol，則mg該天然堿中含Na+大于0.3mol，故B錯誤；C.反應(yīng)后生成氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子守恒，氯化鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸中含有的氯化氫的物質(zhì)的量為0.05mol，則溶液M中c(Na+)=c(Cl-)==0.5mol·L－1，故C正確；D.mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol，含有鈉離子0.5mol，則mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol，由于m未知，無法計算結(jié)晶水的物質(zhì)的量，因此無法判斷該天然堿中x:y:z的比值，故D錯誤；故選C。10、B【答案解析】

HCO3﹣先與OH﹣反應(yīng)，再與AlO2﹣反應(yīng)，而HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)生成CO32﹣后，Ba2+與CO32﹣生成沉淀，HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O①，消耗1molHCO3﹣、1molOH﹣、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀，此階段化學(xué)方程式為KHCO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O+KOH；HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O②，消耗2molHCO3﹣、2molOH﹣（OH﹣消耗完），沒有沉淀生成．此階段化學(xué)方程式為KHCO3+KOH═K2CO3+H2O（此時KOH有2mol，原溶液中有1mol，反應(yīng)①產(chǎn)生1mol）；HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓③，消耗1molHCO3﹣、1molAlO2﹣（AlO2﹣消耗完），生成1molAl（OH）3沉淀．此階段化學(xué)方程式為KHCO3+KAlO2+H2O═Al（OH）3↓+K2CO3。三階段消耗KHCO3的物質(zhì)的量為1：2：1，也即KHCO3溶液體積比為1：2：1；一、三階段對應(yīng)的生成沉淀的物質(zhì)的量為1：1，第二階段不生成沉淀，所以圖象B符合，故選B．11、A【答案解析】

A.N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，兩者的質(zhì)量相同，其物質(zhì)的量也相同，N2和CO都是雙原子分子，所以兩者的原子數(shù)相等，A項正確；B.在同溫下，體積相同，但壓強不一定相同，其物質(zhì)的量也不一定相同，則氣體所含原子數(shù)不一定相等，B項錯誤；C.同體積、同密度相當于同質(zhì)量，但C2H4和CH4的摩爾質(zhì)量不相同，其物質(zhì)的量不同，C2H4和CH4原子數(shù)目之比24:35，C項錯誤；D.只說了同壓強、同體積，沒說明溫度是否相同，不能確定物質(zhì)的量是否相同，D項錯誤。答案選A。12、B【答案解析】

由甲c(HY)＝0.1mol·L-1、乙c(HZ)＝0.1mol·L-1分別和0.1mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后混合溶液pH＝7、pH＝9。說明HY為強酸，HZ為弱酸，以此進行分析即可；【題目詳解】A.根據(jù)分析判斷：乙組混合后的溶質(zhì)為NaZ，NaZ溶液為強堿弱酸鹽，所以：c(Na＋)＞c(Z－)＞c(OH－＞c(H＋)，故A錯誤；B.乙組實驗所得混合溶液pH＝9，c(H+)=10-9mol/L，根據(jù)水的離子積可知c(OH-)=10-5mol/L，所以由水電離出的c(OH－)為1×10-5mol·L-1，故B正確；C.HZ為弱酸，溶液中部分電離，HY為強酸，所以0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)濃度不相同，故C錯誤；D.相同體積時，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分別與足量的鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率不同，但總量相同，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：B。13、C【答案解析】

由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素?！绢}目詳解】A、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對應(yīng)的化合價分別為-4，＋2、＋4，選項B正確；C、硫元素對應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強酸，選項C不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5，故最高化合價為＋5，選項D正確。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期表、元素周期律的知識，分析元素是解題的關(guān)鍵。易錯點為選項D，應(yīng)分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進行判斷。14、C【答案解析】

A、能量由小到大的順序為：3s、3p、4s、3d，A錯誤；B、能量由小到大的順序應(yīng)為4s、3d、4p、4d，B錯誤；C、能量由小到大的順序應(yīng)為4s、3d、4p、5s，C正確；D、能量由小到大的順序應(yīng)為1s、2s、2p、3s，D錯誤；答案為C。15、D【答案解析】

A．增大壓強化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大，如恒容條件下加入稀有氣體，反應(yīng)物和生成物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A項錯誤；B．反應(yīng)速率常數(shù)除了與溫度有關(guān)外，還與活化能等因素有關(guān)，故B項錯誤；C．減小反應(yīng)物的量不一定降低反應(yīng)速率，如果反應(yīng)物是固體或純液體，該反應(yīng)物量的多少不影響反應(yīng)速率，故C項錯誤；D．在700K左右時催化劑的活性最大，催化效果好，速率快，且700K溫度也比較高，速率也會比較快。溫度再高，原料的轉(zhuǎn)化率會降低，所以合成氨工業(yè)采用700K的原因是催化劑的活性最大且反應(yīng)速率快，故D項正確。故答案為D。16、C【答案解析】試題分析：A、地溝油的主要成分是油脂，因此將地溝油回收加工制肥皂，提高資源的利用率，A正確；B、雷雨天氣空氣中的氮氣與氧氣化合生成NO，NO最終轉(zhuǎn)化為硝酸，硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收，有利于莊稼成長，B正確；C、在汽車尾氣排放處裝一個催化轉(zhuǎn)化器的目的是減少汽車尾氣的排放，將氮氧化合物轉(zhuǎn)化為氮氣，與減少PM2.5的排放無關(guān)系，C不正確；D、生石灰溶于水生成氫氧化鈣，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為次氯酸鈣、氯化鈣，從而防止氯氣污染，D正確，答案選C。考點：考查化學(xué)與生活的有關(guān)判斷17、B【答案解析】分析：A．分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B．容量瓶中有水對實驗結(jié)果無影響；C、金屬鎂能和二氧化碳反應(yīng)；D.根據(jù)制備Fe(OH)3膠體的實驗步驟和方法分析判斷。詳解：A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A正確；B．容量瓶中有水對實驗無影響，不需要烘干，故B錯誤；C、金屬鎂能和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，會引起爆炸，故不能用干冰滅火器來撲滅鎂失火，故C正確；D.向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體，故D正確；故選B。18、D【答案解析】分析：A．濃硫酸具有吸水性；B．濃硝酸具有揮發(fā)性；C．氯水中HClO見光易分解；D．NaCl性質(zhì)穩(wěn)定，溶劑水易揮發(fā)；據(jù)此分析判斷。詳解：A．濃硫酸具有吸水性，久置空氣中濃度變小，故A錯誤；B．濃硝酸易揮發(fā)，久置后溶液中溶質(zhì)減少，會導(dǎo)致溶液濃度變小，故B錯誤；C．氯水中HClO見光易分解，促進氯氣與水的反應(yīng)，氯氣不斷消耗，溶液濃度變小，故C錯誤；D．NaCl性質(zhì)穩(wěn)定，水揮發(fā)而導(dǎo)致溶液濃度變大，故D正確；故選D。19、A【答案解析】

A.O原子有6個價電子，故H2O分子中有2個孤電子對；B.C原子有4個價電子，故CH4分子中無孤對電子；C.Si原子有4個價電子，故SiH4分子中無孤對電子；D.N原子有5個價電子，故NH4+分子中無孤對電子。故選A。20、C【答案解析】分析：本題考查的是化學(xué)鍵類型和物質(zhì)的類型。屬于基本知識，平時注重積累。詳解：A.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體，故錯誤；B.含有共價鍵的晶體可能是分子晶體也可能是原子晶體或離子晶體，故錯誤；C.只含極性鍵的分子可能是極性分子也可能是非極性分子，與分子的構(gòu)型有關(guān)，故正確；D.含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，故錯誤。點睛：區(qū)別化學(xué)鍵類型和物質(zhì)類型的關(guān)系。含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，一定形成離子晶體。含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，可能形成分子晶體或原子晶體。共價鍵是兩個相同的原子形成的，為非極性鍵，若是兩個不同的原子形成的為極性鍵。而分子的極性與分子的構(gòu)型有關(guān)，對稱的含有極性鍵的分子為非極性分子。21、C【答案解析】分析：A．在燃料電池中，負極上CH3OH發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，堿性條件下生成CO32-和H2O；B.乙裝置中，在陰極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質(zhì)量應(yīng)該是0.05molCu的質(zhì)量；C．電解池中，電解后的溶液復(fù)原遵循：出什么加什么的思想；D.丙池右側(cè)Pt電極為陰極，氫離子得電子變?yōu)闅錃?詳解：A.在燃料電池中，負極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正確；B.甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?，所以消耗560mL(標準狀況下0.025mol)O2，則轉(zhuǎn)移電子0.1mol，根據(jù)乙裝置中，在陰極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質(zhì)量應(yīng)該是0.05×64g/mol=3.2g固體，故B正確；C.電解池乙池中，電解硫酸銅和水，生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅或碳酸銅，故C錯誤；D.丙池右側(cè)Pt電極為陰極，氫離子得電子變?yōu)闅錃?，電極反應(yīng)式為：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓++H2↑，故D正確；答案選C.點睛：本題考查原電池和電解池的工作原理，掌握陰陽離子的放電順序是解答該題的關(guān)鍵。22、A【答案解析】

A.該有機物的核磁共振氫譜圖中有7個吸收峰，A錯誤；B.該有機物的分子式為C12H18N2Cl2O，B正確；C.該有機物含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)；含有醇羥基、甲基等，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，C正確；D.該有機物含有氨基和羥基等水溶性基團，能溶于水；氨基為堿性基，水溶液顯堿性，D正確。故選A?！敬鸢更c睛】在計算有機物分子式中的氫原子數(shù)目時，可先數(shù)出分子中所含的非氫原子數(shù)，然后把鹵原子看成氫原子、氮原子看成碳原子，然后按烷烴的通式，計算出氫原子的個數(shù)。根據(jù)分子結(jié)構(gòu)，確定不飽和度，最后計算該有機物分子中所含氫原子個數(shù)為：由同數(shù)碳原子的烷烴計算出的氫原子數(shù)—2×不飽和度—氮原子數(shù)。二、非選擇題(共84分)23、C8H8O2醛基、羧基+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O13【答案解析】

（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量及各元素的百分含量確定分子式；（2）根據(jù)有機物的性質(zhì)、核磁共振氫譜確定其結(jié)構(gòu)簡式及官能團；（3）根據(jù)含有的官能團，書寫化學(xué)方程式；（4）利用性質(zhì)，確定含有的可能官能團，根據(jù)位置異構(gòu)查找同分異構(gòu)體；【題目詳解】（1）已知A的相對分子質(zhì)量為136，C的質(zhì)量分數(shù)為70.6%，N（C）=136×70.6%÷12=8；H的質(zhì)量分數(shù)為5.9%，N（H）=136×5.9%÷1=8；則N（O）=（136-12×8-8）÷16=2，分子式為C8H8O2；（2）已知A是一種芳香族化合物，則含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基或醛的結(jié)構(gòu)；能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有醇羥基，可確定含有的官能團為醛基、醇羥基；其核磁共振氫譜有5組峰，則醛基的H原子1種、醇羥基及連接的碳原子上的H有2種，其余在苯環(huán)上，個數(shù)比為2∶2，則醛基與CH2OH在苯環(huán)的對位，結(jié)構(gòu)簡式為；（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為，含有醛基可與新制的氫氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成鹽、氧化亞銅和水，方程式為+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O；（4）A的分子式為C8H8O2，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，則含有苯環(huán)、羥基，且羥基與苯環(huán)相連；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或醛的結(jié)構(gòu)，若苯環(huán)上有2個取代基-CH2CHO、-OH時，有鄰、間、對3種；若苯環(huán)上有3個取代基，-CH3、-CHO、-OH時，根據(jù)“定二移一”原則，固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的鄰位，則-OH在苯環(huán)的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的間位，則-OH在苯環(huán)的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的對位，則-OH在苯環(huán)的位置有2種，合計13種。24、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【答案解析】

D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團名稱為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2OH→CH3CHO發(fā)生的是醇的催化氧化，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)可生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；(4)A．A為乙烯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯誤；B．D為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D．乙醇是良好的有機溶劑，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、D?！敬鸢更c睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、③品紅試液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O【答案解析】分析：（1）SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被堿液吸收。詳解：（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去；（2）SO2具有還原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲驗證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，欲驗證SO2的氧化性，應(yīng)將SO2氣體通入H2S溶液生成淡黃色的硫沉淀，方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，離子方程式為2OH-+SO2＝SO32-+H2O。26、＋Br2+HBr出現(xiàn)淡黃色沉淀吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層分液漏斗下【答案解析】

(1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水；(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應(yīng)掉，溴苯的密度比水大?！绢}目詳解】(1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，方程式為：＋Br2+HBr，故答案為：＋Br2+HBr；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀，故答案為：出現(xiàn)淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸，故答案為：吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水，所以看到廣口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液體為水和有機物，出現(xiàn)分層，故答案為：廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層；(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應(yīng)掉，然后將液體倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下層，從下口放出，故答案為：分液漏斗；下。27、①③⑤⑦過濾分液蒸發(fā)結(jié)晶蒸餾④⑤【答案解析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別，則物質(zhì)之間添加順序不同，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，以此來解答；(2)由實驗流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，需要蒸發(fā)皿；步驟(4)是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答；(3)結(jié)合常見的混合分離提純的基本操作分析判斷?！绢}目詳解】(1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故①選；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故②不選；③向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故③選；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故④不選；⑤苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起，上層的為苯，下層為水，能鑒別，故⑤選；⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液相互兩兩混合，只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無現(xiàn)象，可鑒別出Mg(NO3)2溶液，剩余三種無法鑒別，故⑥不選；⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液，只要觀察就可確定，取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的為NaNO3，可鑒別，故⑦選；⑧NaHCO3溶液與稀硫酸正反混合滴加現(xiàn)象相同，均有無色氣體放出，無法鑒別，故⑧不選；故答案為①③⑤⑦；(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為過濾、分液、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾；(3)①常壓蒸餾時，圓底燒瓶中加入液體的體積不能超過容積的三分之二，故①錯誤；②稀硝酸也能溶解Cu，除去銅粉中混有CuO的實驗操作應(yīng)加入稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥，故②錯誤；③飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸氣，并不純凈，故③錯誤；④用CCl4萃取碘水中的I2，振蕩分層后，有機層在下層，則先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故④正確；⑤液面高于濾紙邊緣，會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁，故⑤正確；⑥NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時當出現(xiàn)多量晶體時停止加熱，利用余熱使剩余水份蒸干，故⑥錯誤；⑦蒸餾時，溫度計的作用是測蒸氣的溫度，插到蒸餾燒